2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市橋希望中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市橋希望中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗中?？梢杂^察到明顯表變化的是

A.把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中

B.把銅片放入FeSO4溶液中C.將KNO3溶液滴入NaCl溶液中

D.把綠豆大的鉀投入少量水中參考答案：D略2.下列有關(guān)石油和煤的利用敘述不正確的是

（

）

A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫使之分解，得到焦炭．煤焦油等物質(zhì)的過程

B．煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇．乙醇等其液態(tài)物質(zhì)的過程

C．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程

D．通過催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油

參考答案：C略3.1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出44.8LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X的分子式是A．C5H10O4

B．C4H8O4

C．C3H6O4

D．C2H2O4參考答案：D略4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.H2O2的電子式： B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl D.NH3的電子式：參考答案：B【詳解】A、H2O2是共價化合物，電子式是，故A錯誤；B.F-核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C.中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)是37，該原子表示為3717Cl，故C錯誤；

D.NH3的電子式是：，故D錯誤，答案選B。5.下列物質(zhì)中，與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能反應(yīng)，且都生成氫氣的是（）A．Al2O3 B．Fe C．Al D．（NH4）2CO3參考答案：C【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質(zhì)（如Al）、氨基酸等．在金屬活動順序表中排在H前邊的計算能與酸反應(yīng)生成氫氣，與強堿溶液反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)有Al、Si等．【解答】解：A．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，沒有氫氣生成，故A不符合；B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故B不符合；C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故C符合；D．碳酸銨與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨與二氧化碳、與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氨氣，沒有氫氣生成，故D不符合；故選C．6.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是()H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO

B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO

C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2＋>H2SO3>I參考答案：A7.在光照條件下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是

A

CH3Cl

B

CH2Cl2

C.

CCl4

D.

HCl

參考答案：D略8.下列敘述正確的是（

）A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的氧氣和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.等壓等體積的N2和CO2兩種氣體的分子數(shù)一定相等參考答案：B略9.符合右圖中陰影部分的物質(zhì)是：A．Na2CO3

B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl

D．NaHCO3參考答案：A解析：B項為堿式鹽、銅鹽，C項不屬于碳酸鹽，D項屬于酸式鹽。10.在右圖所示的原電池中，下列說法錯誤的是A.溶液的pH逐漸變小B.負(fù)極附近SO42-離子濃度逐漸增大C.正極有H2逸出D.正極質(zhì)量無變化參考答案：A11.下列試劑的保存方法中錯誤的是（）A．少量的鈉保存在煤油中 B．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 C．新制的氯水保存在棕色試劑瓶中 D．FeSO4溶液保存在有少量鐵粉的試劑瓶中參考答案：B解：A、鈉易與水和氧氣反應(yīng)，所以要隔絕空氣保存，鈉的密度大于煤油的，且和煤油不反應(yīng)，所以可用煤油保持，故A正確；B、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故B錯誤；C．氯水中的次氯酸見光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，應(yīng)在棕色試劑瓶避光保存，故C正確；D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，故D正確。

12.如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（

）A.④＞②＞①＞③ B.②＞①＞③＞④C.④＞②＞③＞① D.③＞②＞④＞①參考答案：A【詳解】根據(jù)圖知，①中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；④是電解池，鐵是陽極；②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負(fù)極；③中金屬鐵作正極。做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)。電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以④＞②＞①＞③，故選A。13.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鋁片和稀硝酸反應(yīng)

2Al＋6H+＝2Al3++3H2↑B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：

Fe＋4H+＋NO3—＝Fe3+＋NO↑＋2H2OC．用氨水和氯化鋁反應(yīng)制備氫氧化鋁沉淀：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓D．氯化銨溶液與足量稀氫氧化鈉溶液混合：NH4++OH－＝NH3·H2O參考答案：D14.能大量共存的無色透明的離子組是

（

）A.

K＋

Ca2+

NO3－

CO32-B.

Mg2＋

Na＋

Cl－

SO42－C.

K＋

Na十

Cl－

Cu2＋

D.

Na十

Ba2＋

OH－

SO42－參考答案：B略15.下列說法正確的是（

）A．共價化合物中一定不含離子鍵

B．離子化合物中一定不含共價鍵C．任何化學(xué)物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵

D．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實驗內(nèi)容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

．（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO4）=

．（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示．該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究．

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是

．②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白．實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

．

參考答案：（1）其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大；（2）1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）；②MnSO4；③與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．【考點】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是KMnO4濃度，根據(jù)高錳酸鉀溶液溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響進(jìn)行解答；（2）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計算出反應(yīng)速率；（3）①由圖乙可知反應(yīng)開始后錳離子濃度增大，反應(yīng)速率增加的比較快，所以探究的是硫酸鎂在反應(yīng)中的作用；②作對比實驗時，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，據(jù)此進(jìn)行解答；③若反應(yīng)加快，說明Mn2+是催化劑，反應(yīng)過程中溶液褪色時間減少．【解答】解：（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是KMnO4濃度；其他條件相同時，增大KMnO4濃度，反應(yīng)速率增大，故答案為：其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大；（2）草酸的物質(zhì)的量為：0.6mol?L﹣1×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol?L﹣1×0.003L=0.0006mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0018mol：0.0006mol=3：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=0.06mol/L，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）==1.5×10﹣2mol/（L?min），故答案為：1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①由圖乙可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應(yīng)的催化劑，故答案為：生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）；②與實驗1作對比實驗，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4，故答案為：MnSO4；③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時間小于4min，從而說明Mn2+是催化劑，故答案為：與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題（1）固體A的名稱

，X的化學(xué)式

。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

。（3）寫出反應(yīng)②④的離子方程式：反應(yīng)②

。反應(yīng)④

。（4）溶液C中的陰離子主要是__________，檢驗該離子的實驗操作為_______________________________________________。參考答案：12分）（1）過氧化鈉（1分）

CO2（1分）（2）2Na+O2

Na2O2（2分）

（3）Ca2++CO32-＝CaCO3↓

（2分）

CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑（2分）（4）Cl－

（2分）取適量溶液C于一潔凈試管中，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNO3，白色沉淀不消失，證明是Cl－（2分）略18.（6分）（1）在下列變化中①I2升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥O2溶于水，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破壞化學(xué)鍵的是

；僅離子鍵被破壞的是

；僅共價鍵被破壞的是

；離子鍵和共價鍵同時被破壞的是

。（2）試判斷：①SiO2，②CO2，③CS2，④KCl晶體的熔點由高到低排列的順序：

（填相應(yīng)物質(zhì)的編號）。參考答案：（6分）（1）①⑥

②④

③⑤

⑦⑧

（每空1分）

（2）①>④>③