2021-2022學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市句容春城中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市句容春城中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從環(huán)境保護(hù)角度分析，人類最理想的能源是 （

）

A．氫氣

B．煤炭

C．石油

D．核能參考答案：A略2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OC．鈉和水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D略3.下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作還原劑的是A.O2

B.Fe

C.H2

D.Zn參考答案：A4.某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是A．加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B．加入過(guò)量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀參考答案：D 5.可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的措施

A．減小容器體積

B．降低溫度

C．加入催化劑

D．充入H2氣體參考答案：A略6.已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，某結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為烴，下列說(shuō)法中正確的是(

)

A、分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上

B、該烴的一氯代物只有一種

C、分子中至少有l(wèi)0個(gè)碳原子處于同一平面上

D、該烴是苯的同系物參考答案：C略7.用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過(guò)程中溫度不變，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是

A．c(CH3COOH)

B．c(H+)

C．

D．

參考答案：C略8.下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（

）

A、C3H7Cl

B、CH2Cl2

C、C2H6O

D、C2H4O2參考答案：B略9.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是

A．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵C．碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)σ鍵D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵參考答案：BC10.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A． 銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B． 鹽橋中的陽(yáng)離子會(huì)移向CuSO4溶液C． 正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大D． 鋅離子在鋅片表面被還原參考答案：B考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理．專題： 電化學(xué)專題．分析：A．依據(jù)電極材料判斷電極名稱，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；B．陽(yáng)離子帶正電應(yīng)移向原電池的正極；C．原電池中，陰離子帶負(fù)電應(yīng)該移向原電池的負(fù)極；D．依據(jù)原電池電極判斷發(fā)生反應(yīng)．解答：解：A．鋅活潑性強(qiáng)于銅，做原電池負(fù)極，銅電極做正極，氫離子在銅電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)析出，故A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)離子帶正電應(yīng)移向原電池的正極，所以會(huì)移向銅電極附近，故B正確；C．SO42﹣離子帶負(fù)電，依據(jù)異性電荷相吸原理，應(yīng)該移向負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．圖中原電池，鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失去電子生成鋅離子，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了原電池工作原理，熟悉原電池工作原理、準(zhǔn)確判斷原電池的電極是解題關(guān)鍵，注意原電池中離子移動(dòng)方向，題目難度不大．11.電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是A．周期表中同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大B．周期表中同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸增大C．電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D．電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)參考答案：A12.25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝

+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+1∕2O2(g)==H2O(1)

△H＝―285.8kJ／mol6、參考答案：D略13.阿司匹林又名乙酰水楊酸，推斷它不應(yīng)具有的性質(zhì)A、與NaOH溶液反應(yīng)

B、與金屬鈉反應(yīng)C、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D、與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：C略14.某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H3O2Cl），而甲經(jīng)水解可得丙。1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2），由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B略15.下列說(shuō)法中不正確的是()A．紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析B．1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，一共需要氯氣6molC．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)D．維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限參考答案：BC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入相同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是______(填字母序號(hào))。A．鋁與Cl－反應(yīng)，鋁與SO42-不反應(yīng)B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是__________________。(3)放出的氣體是______，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等角度分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是__________________________________________。(4)某同學(xué)通過(guò)其他的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液的反應(yīng)加快，他采取的措施可能是________(填字母序號(hào))。A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片(5)以除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)溶液負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)A負(fù)極NaOH溶液2Al－6e－＋8OH－===2Al(OH)4-6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑B負(fù)極稀鹽酸2Al－6e－===2Al3＋6H＋＋6e－===3H2↑C正極濃硝酸Mg－2e－===Mg2＋2NO3-＋4H＋＋4e－===2NO2↑＋2H2O其中正確的是________(填字母序號(hào))，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，還與________________有關(guān)。參考答案：(1)D(2)Cu(3)H2①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成的鋁離子的濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H＋的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)速率加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(4)ABD(5)A電解質(zhì)的性質(zhì)解析：(1)運(yùn)用排除的方法即可解答，A項(xiàng)中Al與Cl－、均不反應(yīng)；B項(xiàng)中Cu2＋濃度相等，水解產(chǎn)生的H＋濃度應(yīng)相等，酸性相同；C項(xiàng)中水解生成的H2SO4濃度很低，不可能使鋁鈍化；E項(xiàng)中兩者均溶于水，故正確選項(xiàng)為D項(xiàng)。(2)因2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu，鋁片表面的暗紅色物質(zhì)應(yīng)為銅。(3)放出的可燃性氣體只能為H2，因Cu2＋水解，溶液顯酸性。在分析反應(yīng)速率不斷加快的原因時(shí)應(yīng)緊扣要求——從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用三個(gè)方面來(lái)加以分析。(4)在弄清Al與CuCl2反應(yīng)較快的原因后，可知要加快Al與CuSO4的反應(yīng)，需設(shè)法除去其表面的氧化膜，容易判斷A項(xiàng)正確，因Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2NaAl(OH)4，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中不僅無(wú)法除去鋁表面的氧化膜，還降低了Cu2＋的濃度，使反應(yīng)會(huì)更慢；由(1)結(jié)論可判斷D項(xiàng)正確。(5)A項(xiàng)中Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成的原電池，因Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al能自發(fā)地與NaOH溶液反應(yīng)，因此Al更易失電子，作負(fù)極：2Al－6e－＋8OH－===2；Mg作正極：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)中Mg、Al均能與鹽酸發(fā)生自發(fā)的反應(yīng)，而Mg的金屬性強(qiáng)，更易失電子，作負(fù)極：Mg－2e－===Mg2＋；此時(shí)Al作正極：2H＋＋2e－===H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)中因常溫下Al在濃硝酸中鈍化，Mg易失電子，作負(fù)極：Mg－2e－===Mg2＋；Al作正極：2＋4H＋＋2e－===2NO2↑＋2H2O，C項(xiàng)中正極反應(yīng)式中得電子數(shù)錯(cuò)誤。由上述分析，不難看出，金屬作電極不僅與其本身性質(zhì)相關(guān)，還與電解質(zhì)溶液的性質(zhì)有關(guān)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=_______mol/L；

pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來(lái)的C（OH-）=_______mol/L。（2）常溫下0.1mol·L-1CH3COONa溶液PH=8①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）

③寫(xiě)出該溶液中的電荷守恒式子：

（3）FeCl3的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH

7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：

，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于

中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。參考答案：（1）1×10-12

1×10-2

(2）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

c(Na+)+c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)

（3）酸性

<

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

HCl

抑制18.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.8mol液態(tài)肼和1.6molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?13.4kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量)。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)

ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是

kJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是