2021-2022學(xué)年浙江省麗水市縉云縣新建中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年浙江省麗水市縉云縣新建中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是

（

）A．堿金屬單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水B．堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點(diǎn)依次升高C．氫氧化銫堿性強(qiáng)于氫氧化鈉D．堿金屬元素形成的陽離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強(qiáng)參考答案：C略2.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（

）A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B．a(chǎn)為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：C略3.下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是A．FeCl3

AlCl3

B．FeCl2

FeCl3C．MgCl2

CuCl2

D．AlCl3

Ca(HCO3)2參考答案：D略4.下列說法正確的是（

）A.二氧化硅溶于水顯酸性B.純金屬的性能一般優(yōu)于合金C.因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料。參考答案：D略5.對于反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列說法正確的是A.只有硫酸銅作氧化劑 B.SO42－既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7 D.1mol硫酸銅可以氧化mol硫參考答案：C本題考查了氧化還原反應(yīng)的知識。在14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由+2降低為+1，部分S元素的化合價(jià)由-1降低到-2，得到電子總數(shù)為21，顯然部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，則Cu2S只是還原產(chǎn)物，5molFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21mol，部分為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS2既是作氧化劑，又做還原劑，因硫酸銅中Cu元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)eS2中部分S元素的化合價(jià)也降低，則硫酸銅、FeS2都是該反應(yīng)中的氧化劑，故A錯(cuò)。因FeS2中部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，生成物中部分為氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)。由反應(yīng)可知，10個(gè)S原子中，有3個(gè)S原子失去電子，7個(gè)S原子得到電子，即被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3:7，故C正確。。6.下列敘述中錯(cuò)誤的是A.苯與濃硫酸、濃硝酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯參考答案：D7.參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是

A．反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量

B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過程

D．從圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量參考答案：B略8.將氯水注入KI溶液中，用力振蕩，再注入四氯化碳，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象是

A、液體呈無色

B、液體分兩層，上層為紫色，下層接近無色C、液體呈紫紅色

D、液體分兩層，上層接近無色，下層為紫色參考答案：D略9.如圖所示每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4參考答案：D略10.在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為

A．1∶4B．1∶3C．1∶2

D．1∶1參考答案：A略11.下列說法中正確的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：D分析：A．化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機(jī)械能等；B．化學(xué)反應(yīng)是否加熱才能進(jìn)行與反應(yīng)熱無關(guān)；C．反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系；D．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。詳解：A．化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機(jī)械能等，不一定表現(xiàn)為熱能，如可燃物的燃燒，既轉(zhuǎn)化為熱能，又有光能，A錯(cuò)誤；B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，在常溫下不反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之吸熱，D正確；答案選D。12.下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑參考答案：D解析：A項(xiàng)：產(chǎn)物中還有O2生成，故不是堿性氧化物，B項(xiàng)，Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，故不能作干燥劑，Na2O2與水、CO2的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。D項(xiàng)正確。13.金屬鈉的摩爾質(zhì)量為(

)A、23

B、23g

C、23mol

D、23g/mol參考答案：D略14.下列過程能同時(shí)生成兩種鹽的是A．碳在空氣中燃燒

B．NaOH溶液吸收Cl2

C．硫在中O2燃燒，產(chǎn)物用水吸收

D.在一定條件下H2和N2反應(yīng)，產(chǎn)物用水吸收參考答案：B略15.下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是（

）

A．NaHCO3==Na++H++CO32－

B．(NH4)2SO4==NH4++SO42－C．NH4Cl=NH4++Cl－

D．Ba(OH)2=Ba2++OH2－參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。(資料獲悉)1、“侯氏制堿法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行：Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3；然后再發(fā)生NaHCO3+HCl＝NaCl＋H2O+CO2↑(實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì))(實(shí)驗(yàn)探究)(1)裝置乙的作用是

。(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有

、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為

。(3)若在(2)中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是

(填離子符號)；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是

。(4)若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO22.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為10.16g，則W的成分為

(填化學(xué)式)，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：(1)除去二氧化碳中的氯化氫氣體(1分)；(2)過濾(1分)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，(2分)(3)HCO3－(1分)；1:2(1分)；(4)Na2CO3、NaHCO3(2分)1.8mol/L(2分)。

試題分析：(1)在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)制取CO2氣體，由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在CO2氣體中含有雜質(zhì)HCl,裝置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氫氣體;(2)在裝置丙中發(fā)生反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，產(chǎn)生的NaHCO3從溶液中要過濾出來，然后洗滌，灼燒發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，制取得到了Na2CO3。(3)向含有Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入鹽酸，會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl="NaCl+"NaHCO3，所以n(CO32－)會逐漸減少，當(dāng)該反應(yīng)恰好完全時(shí)，n(CO32－)=0，用b表示；n(HCO3－)首先會逐漸增多，當(dāng)該反應(yīng)恰好完全時(shí)，n(HCO3－)達(dá)到最大值，后會發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑n(HCO3－)由消耗而逐漸減少，最后為0，用c表示；而n(Na+)的物質(zhì)的量始終保持不變，用a表示；n(Cl－)則會隨著鹽酸的加入而逐漸增多，因此用d表示；則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是HCO3－;固體圖示可知n(Na2CO3)=0.2mol，n(NaHCO3)="0.3mol—0.2mol"=0.1mol，該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是2:1；(4)n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，將其通入100mLNaOH溶液中，若完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3，根據(jù)C守恒可得質(zhì)量是0.1mol×106g/mol=10.6g，若完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3，其質(zhì)量是0.1mol×84g/mol=8.4g，現(xiàn)在得到的固體質(zhì)量是10.6g>10.16g>8.4g，說明是Na2CO3、NaHCO3的混合物，假設(shè)在混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別是x、y，則根據(jù)C守恒可得x+y=0.1；根據(jù)質(zhì)量守恒可得106x+84y=10.16,解得x=0.08mol，y=0.02mol，所以根據(jù)Na元素守恒可得n(NaOH)="2"n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.08mol+0.02mol=0.18mol,所以c(NaOH)=0.18mol÷0.1L=1.8mol/L。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖所示。（1）鋅錳干電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是

，電路中每通過0.4mole—，負(fù)極質(zhì)量減少

g；工作時(shí)NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e—的微粒，正極的電極反應(yīng)式是

。（2）某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)

已知：Zn(OH)2是兩性氫氧化物。完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量。生成白色沉淀，

無色溶液中存在Zn2+離子②

無色溶液中存在NH4+離子（3）利用殘?jiān)蟹蛛x出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用。實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中，分別進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)（氣體的體積在相同條件下測定）。序號燒瓶中的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋實(shí)驗(yàn)一足量MnO2收集到56mL氣體MnO2做催化劑實(shí)驗(yàn)二足量MnO2和稀硫酸黑色粉末部分溶解，收集到112mL氣體

實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為

；實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為

；在測量氣體體積時(shí)，除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視讀數(shù)外，還需要注意

。

參考答案：（12分）（1）Zn—2e—==Zn2+（1分）

13.0g（1分）

2NH4++2e—==2NH3↑+H2↑（2分）（2）①白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體（1分）②將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口（1分）

紅色石蕊試紙變藍(lán)

（1分）（3）MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子（1分）

1∶1（1分）

H2O2+2H++MnO2==Mn2++2H2O+O2↑（2分）上下移動B管，使A、B兩管中液面相平（1分）略18.按要求進(jìn)行計(jì)算，直接寫出計(jì)算結(jié)果：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的質(zhì)量為

g．（2）10.8gR2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對原子質(zhì)量為

．（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH﹣與CO32﹣質(zhì)量之比為51：300，則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為

．（4）將10mL1.00mol/LNa2CO3溶液與10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為

mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）．參考答案：（1）7.1；（2）14；（3）3：5；（4）1.00【分析】（1）依據(jù)n==計(jì)算解答；（2）依據(jù)n==，結(jié)合1個(gè)R2O5中含有5個(gè)O解答；（3）依據(jù)n=計(jì)算解答；（4）混合液中Na+物質(zhì)的量濃度C=來計(jì)算．【解答】解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的質(zhì)量為：×71g/mol=7.1g；故答案為：7.1；（2）設(shè)元素R的相對原子質(zhì)量為a，則10.8gR2O5中氧原子的數(shù)目為：×5×6.02×1023