高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物 精品

高一化學(xué)必修1第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物（第1課時(shí)二氧化硫和三氧化硫）高一_____班第____組編號(hào)_____姓名_________小組評(píng)價(jià)______教師評(píng)價(jià)_______【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解單質(zhì)硫和二氧化硫的物理性質(zhì)；了解可逆反應(yīng)的概念。2、掌握二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)；了解三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)?！臼褂谜f(shuō)明】本學(xué)案需1課時(shí)完成。課前請(qǐng)閱讀教材89-91頁(yè)并完成【預(yù)習(xí)自學(xué)】一、單質(zhì)硫：1、硫（俗稱）：色固體（晶體），溶于水，溶于酒精，溶于二硫化碳（CS2）。硫在自然界以態(tài)和態(tài)存在。2、硫的原子結(jié)構(gòu)，硫是比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價(jià)為，你能說(shuō)出其代表物嗎？。△硫在反應(yīng)中即表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性?！鼽c(diǎn)燃△3、硫的化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化性S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2S結(jié)合氯氣與鐵、銅的反應(yīng)比較氯和硫的氧化性

（2）還原性;S+O2====點(diǎn)燃△二、二氧化硫和三氧化硫1、二氧化硫（1）物理性質(zhì)SO2是色、有的有氣體，容易，易于水（1體積水可溶解40體積）。密度比空氣，收集SO2用方法。（2）二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。SO2與H2O的反應(yīng)(酸性氧化物)SO2與O2的反應(yīng)SO2與NaOH的反應(yīng)(酸性氧化物)2、三氧化硫（1）物理性質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色、易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)℃，沸點(diǎn)℃。（2）化學(xué)性質(zhì)：屬于酸性氧化物 SO3＋H2O——SO3＋CaO—— SO3＋Ca(OH)2——

3、二氧化硫的主要來(lái)源;含還硫物質(zhì)的燃燒

在煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物在燃燒或冶煉時(shí)，會(huì)生成SO2，這是大氣中SO2的主要來(lái)源

[思考]怎樣聞SO2氣體？[合作探究]〖實(shí)驗(yàn)探究1〗完成課本P90“實(shí)驗(yàn)4－7”，思考交流課本P91“學(xué)與問(wèn)”。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論SO2的水溶性試管中液面SO2溶于水酸性氧化物的性質(zhì)用PH試紙測(cè)PH值用PH試紙測(cè)PH值PH試紙溶液顏色SO2的水溶液顯性SO2的漂白性溶液先，振蕩后，再加熱后，溶液顏色SO2具有性，但生成的化合物思考1①SO2具有漂白性②SO2易溶于水生成亞硫酸③SO2是酸性氧化物請(qǐng)同學(xué)們寫出SO2與水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反應(yīng)方程式?？赡娣磻?yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。SO2溶于水生成亞硫酸（亞硫酸是中強(qiáng)酸，酸性比碳酸強(qiáng)），亞硫酸不穩(wěn)定，同時(shí)可以分解為SO2和H2O，所以SO2溶于水是一個(gè)可逆反應(yīng)，用“”表示。反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在于同一反應(yīng)體系中。又如CO2與水的反應(yīng)CO2＋H2OH2CO3，Cl2與水的反應(yīng)Cl2＋H2OHCl+HClO均為可逆反應(yīng)。思考2：根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？(氧化性？還原性？或既有氧化性又有還原性？)【合作探究2】怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明SO2具有氧化性或還原性？探究過(guò)程：向SO2的水溶液中各滴入幾滴Br2水或酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象？探究現(xiàn)象：現(xiàn)象分析：寫出二氧化硫與Br2水反應(yīng)的化學(xué)方程式從SO2中S元素的化合價(jià)進(jìn)行理論探究：可知SO2還應(yīng)具有氧化性：寫出二氧化硫與H2S反應(yīng)的方程式探究結(jié)論：SO2既有氧化性又有還原性思考3：SO2的水溶液能使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有什么性質(zhì)？哪些物質(zhì)還具這種性質(zhì)？（1）SO2具有漂白性，比較其與活性碳、Cl2水（HClO）、Na2O2漂白性的不同：具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClO、O3、Na2O2、H2O2SO2活性炭原理實(shí)質(zhì)效果范圍幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：（2）二氧化硫和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)比較

a、相似性：SO2和CO2都是氧化物，都具的通性。將SO2通入澄清的石灰水也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀CaSO3b、差異性①SO2具有還原性。由于SO2的硫元素的化合價(jià)為，屬于中間價(jià)態(tài)，所以SO2既有又有。一般表現(xiàn)為還原性，可被多種氧化劑（等）氧化為價(jià)的硫。②二氧化硫具有漂白性〖思考交流〗怎樣鑒別二氧化硫和二氧化碳？四、二氧化硫的用途：〖小結(jié)〗【課堂練習(xí)1】 嘗試設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證一混合氣體既含有SO2，又含有CO2，請(qǐng)?jiān)谙旅娈嫵鰧?shí)驗(yàn)裝置圖。CO2、CO2、SO2（1）第一個(gè)洗氣瓶中的品紅溶液，

證明存在；

（2）KMnO4的作用是______，現(xiàn)象是______；

（3）第二個(gè)洗氣瓶中的品紅溶液的作用是______；

（4）澄清石灰水的現(xiàn)象是，

反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）根據(jù)現(xiàn)象，證明混合氣體中一定存在CO2 【課堂練習(xí)2】下圖制取SO2并驗(yàn)證SO2性質(zhì)的裝置圖，(1)⑥中發(fā)生的反應(yīng)(2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)證明SO2是氣體(3)②中品紅溶液證明SO2有性(4)③中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明SO2有性（漂白性、還原性）(5)④中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是證明SO2有性。(6)⑤的作用反應(yīng)方程式[

課后作業(yè)]1、l2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是(

)①溶液很快褪色

②溶液不褪色

③出現(xiàn)沉淀

④不出現(xiàn)沉淀A.①②

B.①③

C.②③

D.②④2、下列有關(guān)SO2的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(多選)()A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)樗芎退磻?yīng)生成H2SO3C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性D．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥二氧化硫 E.可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2F.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色3、足量的SO2、Cl2分別通入到石蕊試液中有什么現(xiàn)象？若按1：1的體積比混合后再通入石蕊試液中又有什么現(xiàn)象？為什么？4、在BaCl2的水溶液中通入SO2未見沉淀，把其分成兩份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2則A.只有中A產(chǎn)生沉淀BaSO4B.只有中產(chǎn)生沉淀C.都產(chǎn)生沉淀D.都不產(chǎn)生沉淀5、下列說(shuō)法中不正確的是（）A．硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體B．硫的化合物常存在與火山噴出的氣體中和礦泉水中C．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫D．硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫6、下列關(guān)于SO2和SO3的敘述正確的是（）A．通常條件下，都是無(wú)色氣體，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸C．都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)D．都能跟堿溶液反應(yīng)7、有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是（）A．S的漂白性B．S的還原性C．SO2的漂白性D．SO2的還原性高一化學(xué)必修1第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物（第1課時(shí)二氧化硫和三氧化硫）答案【預(yù)習(xí)自學(xué)】一、單質(zhì)硫：1、硫磺不，微，易。游離態(tài)化合態(tài)2、；-20+4+6；H2S、S、SO2、H2SO3、SO3、H2SO4等3、（1）氧化性：S<Cl2（2）二、1、（1）無(wú)色有刺激性有毒液化溶大

向上排空氣法（2）2、（2）SO3＋H2O=H2SO4SO3＋CaO=CaSO4SO3＋Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、[思考]用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使少量的氣體飄進(jìn)鼻孔?！竞献魈骄俊俊己献魈骄?〗思考2：SO2既有氧化性又有還原性〖合作探究2〗探究現(xiàn)象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色現(xiàn)象分析：SO2具有還原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+2H2S=3S↓+2H2O思考3：（1）（2）二氧化硫和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)比較

a、酸性酸性氧化物b、①+4氧化性還原性O(shè)2、Cl2、Br2、KMnO4+6〖思考交流〗怎樣鑒別二氧化硫和二氧化碳1.聞氣味，有刺激性氣味的是二氧化硫，無(wú)氣味的是二氧化碳。2.通入品紅溶液，能使品紅溶液褪色，且加熱后又恢復(fù)紅色的是二氧化硫，不褪色的是二氧化碳。3.通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色的是二氧化硫，無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。4.分別通入硫化氫的飽和溶液，有淡黃色沉淀生成的是二氧化硫，無(wú)明顯現(xiàn)像的是二氧化碳。5.分別通入新制的氯水后，測(cè)量溶液的pH值，pH值較小的是二氧化硫。6.分別通入溴水，使溴水褪色的二氧化硫，不褪色的是二氧化碳?！菊n堂練習(xí)1】（1）褪色SO2（2）除盡SO2高錳酸鉀的紫紅色褪去（3）檢驗(yàn)SO2是否完全除盡（4）出現(xiàn)白色渾濁CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（5）高錳酸鉀溶液之后的品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁【課堂練習(xí)2】(1)(2)變?yōu)榧t色酸性(3)褪色漂白(4)溶液變渾濁氧化(5)溶液的紫紅色褪去還原(6)吸收多余的SO2，防治污染空氣[

課后作業(yè)]1、C2、AEF3、SO2通入到石蕊試液中，試液變紅色；Cl2通入到石蕊試液中，先變紅后褪色。當(dāng)兩者以體積比1∶1混合后發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，再通入石蕊試液中，石蕊只變紅色，不褪色。4、C5、D6、D7、C高一化學(xué)必修1第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物（第2課時(shí)二氧化氮和一氧化氮）高一_____班第____組編號(hào)_____姓名_________小組評(píng)價(jià)______教師評(píng)價(jià)_______【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性質(zhì)，初步學(xué)會(huì)有關(guān)氮氧化物的計(jì)算。2、了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來(lái)源、危害及防治，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】一氧化氮和二氧化氮的重要性質(zhì)【使用說(shuō)明】本學(xué)案需1課時(shí)完成。課前請(qǐng)閱讀教材91-95頁(yè)并完成預(yù)習(xí)自學(xué)【預(yù)習(xí)自學(xué)】一、二氧化氮和一氧化氮1、氮?dú)馐且环N色味的溶于水的氣體，約占空氣體的。通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與酸、堿、氧氣等不反應(yīng)。但在一定條件下，N2和O2可反應(yīng)，化學(xué)方程為：。2、一氧化氮和二氧化氮。NONO2物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)氣味水溶性密度（比空氣）主要化學(xué)性質(zhì)（相互轉(zhuǎn)化）收集方法二、二氧化硫和二氧化氮的對(duì)大氣的污染1、SO2、NO2主要來(lái)源（1）SO2主要來(lái)源：煤、石油的燃燒，某些含或的金屬礦物的冶煉。（2）NO2主要來(lái)源：汽車尾氣中含________________，除此之外，還含有_______、_________________________、____________________和______________等。2、二氧化硫和二氧化氮都是大氣污染物，其危害性主要表現(xiàn)為：=1\*GB3①直接危害人體健康，引起疾病，嚴(yán)重時(shí)會(huì)使人死亡。=2\*GB3②大氣中的NO2和SO2溶于水后形成性溶液，隨雨水降下，成為。正常雨水由于溶解了，pH為，而酸雨的pH<。酸雨有很大的危害，能直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊，還會(huì)加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具及電信、電纜的。=3\*GB3③是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。3、二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但當(dāng)它們分散到大氣中時(shí)，就形成了難以處理的污染物。因此，工業(yè)廢氣排放到大氣中以前，必須，防止NO2和SO2等污染大氣，并充分利用原料?！竞献魈骄俊恳弧⒍趸鸵谎趸己献魈骄?〗1、（1）嘗試解釋為何“雷雨發(fā)莊稼”？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式？（2）根據(jù)課前預(yù)習(xí)了解的知識(shí)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：把一充滿NO2氣體的大試管倒置于盛水的水槽中，會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？若再向試管中不斷通入O2，又會(huì)發(fā)生什么變化？（教材P92科學(xué)探究）實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象解釋（化學(xué)反應(yīng)方程式）（1）將充滿NO2的試管倒立在水槽中氣體色逐漸變色，試管水位上升到處（2）往試管中通入氣體變色；水位逐漸上升，氣體顏色又變色（3）繼續(xù)通入水逐漸充滿試管[思考]你的設(shè)計(jì)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？【課堂練習(xí)】1、某試管內(nèi)盛有NO2氣體12體積，把它倒立于盛水的水槽中，剩余____氣體，試管內(nèi)的氣體為_____體積；試管內(nèi)的溶液為____溶液。2、將20mL充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體10mL，求原混合氣體的中NO和NO2的體積。2、SO2和NO2對(duì)大氣的污染（1）酸雨的定義：（2）酸雨的形成途徑一途徑二（3）酸雨的危害：（4）防治酸雨的措施課堂練習(xí)2某次采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH,得到數(shù)據(jù)如下：時(shí)間 開始 8小時(shí)16小時(shí)24小時(shí)32小時(shí) 40小時(shí)48小時(shí)pH 試回答：(1)放置時(shí)，雨水樣品pH變化的主要原因。(2)pH變化的離子方程式。(3）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤硫化氫小知識(shí)硫化氫是無(wú)色、有臭雞蛋氣味的毒性氣體。是一種大氣污染物，H2S微溶于水，其水溶液叫氫硫酸。化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，點(diǎn)火時(shí)能在空氣中燃燒，具有還原性。能使銀、銅制品表面發(fā)黑。與許多金屬離子作用，可生成不溶于水或酸的金屬硫化物沉淀。它和許多非金屬作用生成游離硫。ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO41、可燃燒：空氣充足時(shí)發(fā)生充分燃燒：2H2S+3O2=2SO2+2H2O(條件：點(diǎn)燃)空氣不充足時(shí)發(fā)生不充分燃燒：2H2S+O2=2S+2H2O2、還原性：硫化氫中硫顯最低價(jià)、有強(qiáng)還原性，易被氧化，是強(qiáng)還原劑。2H2S+SO2=2H2O+3S↓（常溫即反應(yīng)）H2S+Cl2=2HCl+S(Br2、I2發(fā)生類似反應(yīng))H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2+2H2O(H2S不能用濃硫酸干燥)3、硫化氫的水溶液叫氫硫酸，氫硫酸是弱酸、有酸類通性和較強(qiáng)還原性。a強(qiáng)還原性：2H2S+O2=2S↓+2H2O(此反應(yīng)說(shuō)明了S的非金屬性比O弱)b酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O4、弱酸制強(qiáng)酸的特例：CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4〖課后作業(yè)〗1、下列氣體中，不能用排空氣法收集的（）2、以下氣體因與人體血液中血紅蛋白作用引起中毒的是（）雙選A．NOB．COC．NO2D．NH33、導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（）A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧層空洞 D．溫室效應(yīng)4、環(huán)保部門每天通過(guò)新聞媒體向社會(huì)發(fā)布以污染物濃度為標(biāo)準(zhǔn)確定的空氣質(zhì)量信息。在下列各種物質(zhì)中，不屬于空氣質(zhì)量指標(biāo)的是（）A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．二氧化硫 D．懸浮顆粒5、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（）①活性炭②過(guò)氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤6、下列現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（）A.臭氧空洞B.酸雨C.光化學(xué)煙霧D.溫室效應(yīng)7、通常情況下，下列各組氣體不能共存的是（）雙選和SO2和Cl2和O2和O28、下列氣體溶于水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）雙選9、一氧化氮是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退Ｕ?qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：10、完成下列反應(yīng)的方程式（1）NO2+NO+NaOH==（2）NO2+NaOH===（3）SO2+=11、為探究SO2和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫出SO(1)寫出SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________。(2)從實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中任意選擇一種，簡(jiǎn)述出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。(3)某同學(xué)質(zhì)疑上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是。(4)在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在實(shí)驗(yàn)Ⅰ的試管中SO2和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：__________________________________高一化學(xué)必修1第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物（第2課時(shí)二氧化氮和一氧化氮）答案【預(yù)習(xí)自學(xué)】一、1、無(wú)無(wú)難78%

放電或高溫N2+O2===2NO2NO+O2＝2NO22、

NONO2物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)無(wú)色無(wú)味有毒氣體紅棕色有毒氣體氣味無(wú)味刺激性水溶性不溶與水反應(yīng)密度（比空氣）與空氣相當(dāng)比空氣大主要化學(xué)性質(zhì)（相互轉(zhuǎn)化）2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO收集方法排水法向上排空氣法二、1、（1）硫或硫的化合物（2）氮氧化合物一氧化碳未燃燒的碳?xì)浠衔锖U化合物顆粒物2、=1\*