2021-2022學年湖北省十堰市鄖西縣城關鎮(zhèn)初級中學高二化學月考試卷含解析

2021-2022學年湖北省十堰市鄖西縣城關鎮(zhèn)初級中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用于制造隱形飛機物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構如圖，它屬于（

）A．無機物

B．烴

C．高分子化合物

D．有機物參考答案：D略2.t℃時，水的離子積為，該溫度下將amol?L-1一元酸HA與bmol?L-1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是A．混合液的pH=7

B．混合液中c(H＋)=C．a=b

D．混合液中c(B＋)=c(A－)+c(OH－)參考答案：B3.已知A是一種金屬單質，B顯淡黃色，其轉化關系如圖所示，則C的以下性質錯誤的是()A．溶液呈堿性

B．與澄清石灰水反應產生白色沉淀C．與足量鹽酸反應放出氣體

D．受熱易分解參考答案：D略4.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml

2mol/L硝酸溶液中，反應完全后，生成1.12LNO（標況），再向反應后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（

）

A、450ml

B、500ml

C、400ml

D．550ml參考答案：A略5.一定條件下反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在1L密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內用N2的濃度變化表示的反應速率為（）A．4mol/（L?min）

B．6mol/（L?min）

C．10mol/（L?min）

D．12mol/（L?min）參考答案：B考點：反應速率的定量表示方法．分析：根據v==計算（N2）．解答：解：在1L密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內用N2的濃度變化表示的反應速率v（N2）==6mol/（L?min），故選B．點評：本題考查化學反應速率的計算，比較基礎，注意對公式的變形使用．6.下列說法中正確的是A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構B.PH3和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強D.NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結構參考答案：CA．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，則5+2=7，所以不滿足8電子穩(wěn)定結構，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，則6+2=8，所以滿足8電子穩(wěn)定結構，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，則3+3=6，所以不滿足8電子穩(wěn)定結構，三氯化氮分子中，氮原子為有第VA族，則5+3=8，所以滿足8電子結構，故A錯誤；B．PH3和NH3的結構相似，為三角錐形，故B錯誤；C．分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，所以NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，故C正確；D．銨根離子和甲烷分子結構相似，都是正四面體結構，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質結構和性質，涉及微粒的空間結構、8電子穩(wěn)定結構的判斷等知識點。根據8電子穩(wěn)定結構的判斷方法，在ABn型化合物中，中心元素A的族序數+成鍵數=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構。7.下列熱化學方程式書寫正確的是A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/molC．2SO2+O2==2SO3；△H=－196.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ參考答案：B略8.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是（

）A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12參考答案：A略9.以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是

參考答案：D10.氫元素與其它元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是（）A．一個D2O分子所含的中子數為8B．NH3的結構式為C．HCl的電子式為H+[]﹣D．熱穩(wěn)定性：HCl＞HF參考答案：B考點：結構式；電子式；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系；質量數與質子數、中子數之間的相互關系．分析：A．先判斷D含有的中子數，再計算D2O分子中含有的中子數；B．根據結構式的書寫判斷，氨氣分子中氮氫共用三對電子；C．氯化氫屬于共價化合物，根據共價化合物電子式的書寫規(guī)則判斷；D．先判斷非金屬元素的非金屬性，再判斷氫化物的穩(wěn)定性；解答：解：A．一個重氫原子D含有一個中子，一個氧原子含有8個中子，所以1個D2O分子中所含中子數為10個，故A錯誤；B．NH3屬于共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氨氣的電子式為，結構式只標共用電子對，故B正確；C．HCl為共價化合物，其電子式為，故C錯誤；D．由于氯的非金屬性比氟弱，所以其氫化物HCl的穩(wěn)定性比HF差，故D錯誤；故選B．點評：本題主要考查氫化物的表示方法及性質，側重考查學生對化學用語的掌握程度，注意電子式、結構式的書寫方法，題目難度不大．11.在盛有水的電解槽中加入等物質的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Cl-，然后用惰性電極電解，通電片刻后，所得氧化產物和還原產物的質量之比為（

）A．1：2

B．8：1

C．16：207

D．71：216參考答案：B略12.世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實施提升了上海環(huán)境質量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民不再受到該廠產生的棕紅色煙霧的困擾。估計這一空氣污染物可能含有(

)A．Fe2O3粉塵

B．FeO粉塵

C．含溴粉塵

D．含NO2粉塵參考答案：A略13.下列說法中不正確的是A．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法都是元素定性分析法B．紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀、紫外光譜儀、分光光度計都可用于有機化合物結構的分析C．貝采里烏斯提出了有機化學概念，維勒打破了無機物和有機物的界限，范特霍夫提出了有機化合物的三維結構D．美國化學家科里創(chuàng)立的“逆合成分析理論”為有機合成的發(fā)展做出了突出貢獻參考答案：B略14.下列實驗能獲得成功的是A．乙醇與4mol/L的硫酸混合加熱到170℃制取乙烯B．在溴化鐵的催化下苯與濃溴水反應制取溴苯C．石油在常壓下分餾可得到石蠟D．乙烯通入到酸性KMnO4溶液使之褪色參考答案：D略15.研究發(fā)現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是（

）A．由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉移2mol電子B．陽極的電極反應式為：C+2O2-?4e-==CO2↑C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應連接Pb電極（已知鉛蓄電池放電時的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在氯化鈷溶液中，四氯合鈷（Ⅱ）離子與六水合鈷（Ⅱ）離子間存在如下平衡：

又知：二氯化鈷的水合物存在以下平衡，在加熱時會逐步失水，并呈現不同的顏色：

請你結合以上信息，完成下面的空格;實驗條件實驗內容實驗現象結論與解釋

濃度變化在一支試管中加入約3mL0.5mol·L-1CoCl2溶液；再慢慢滴加約6mL濃鹽酸。

將上述試管中的溶液一分為二，置于兩支試管中，向一支中加入約3mL蒸餾水，與第一支試管作對比。

溫度變化

取一支試管，加入3mL95%乙醇溶液和少量（2-3小粒）氯化鈷晶體，振蕩使其溶解，再滴加蒸餾水，至溶液恰好呈粉紅色，然后用酒精燈加熱該試管片刻。

酯的水解條件變化取三只試管，編號為1、2、3，分別注入4mL蒸餾水、4mL5mol·L-1硫酸、4mL10mol·L-1的氫氧化鈉溶液。試管1：

試管2：

試管3：

在1、2試管中各滴加2滴甲基橙指示劑，試管3中滴加2滴石蕊溶液，使三支試管中溶液的顏色分別為橙色、紅色和藍色。在三支試管中各加入2mL乙酸乙酯，振蕩后用透明膠帶紙對液相界面做好標記。將三只試管同時插入熱水?。?5℃-70℃）中，加熱6-10分鐘。參考答案：實驗條件實驗內容實驗現象結論與解釋

濃度變化

溶液由粉紅色變成藍色增加Cl—濃度，導致平衡向左移動

加入蒸餾水的試管中溶液由藍色變成淺粉紅色加水后，導致平衡向右移動

溫度變化

在加熱過程中，顏色的變化過程為：粉紅色→紫色→藍紫色→藍色溫度改變，導致平衡向右移動，呈現出不同的顏色。

酯的水解條件變化

試管1：溶液呈紅色，液相界面無明顯變化。試管2：溶液仍為紅色，液相界面向上移。試管3：溶液呈紫色，液相界面明顯上移。

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.)核磁共振氫譜是研究有機結構的有力手段之一，在所有研究的化合物中，每一結構中的等性氫原子在核磁共振氫譜中都給出了相應的峰值（信號）。譜中峰的強度與結構中的等性H原子個數成正比。例如乙醛的結構為CH3-CHO，在PMR中有兩個信號，其強度之比為3：1。（1）結構簡式為

的有機物，在PMR譜中觀察峰給出的強度之比為

。（2）某含氧有機物，它的相對分子質量為46.0，碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%，PMR譜中只有一個信號。請寫出其結構簡式

。（3）實踐中可根據核磁共振氫譜中觀察到H原子給出的峰值情況，確定有機物的結構。如分子式為C3H6O2的鏈狀有機物，在核磁共振氫譜上給出的穩(wěn)定強度僅有四種，它們分別是①3：3，②3：2：1，③3：1：1：1，④1：2：2：1，請分別寫出其對應的結構簡式：①

②

③

④

參考答案：（1）2：2：2：2：2或1：1：1：1：1。（2分）（2）CH3OCH3。（2分）（3）①CH3COOCH3②CH3CH2COOH。③CH3CH(OH)CHO。④HOCH2CH2CHO。18.二氧化氯是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。（1）ClO2的制備方法比較實用的有數十種，下列方法是常見方法之一。方法一：2NaClO3+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O方法二：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2方法三：實驗室常用氯酸鈉(NaClO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)和硫酸共熱制備二氧化氯①比較方法一和方法二，哪種方法更好？

，說明理由

②方法三的化學反應方程式為：

（2）二氧化氯做消毒劑時，被還原成Cl－，它的消毒效率是同質量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的

倍。（3）某同學欲對用ClO2消毒過的自來水進行Cl-含量的測定（假設ClO2全部轉化為Cl-），實驗過程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000mol/LAgNO3溶液滴定，當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現時，達到滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12mL。①水樣中Cl-的物質的量濃度是

；②如在滴定終點時，測得溶液中的CrO42-濃度是3.000×10-3mol/L，則此時溶液中Cl-的濃度為

。（已知KSP(AgCl)=1.77×10-10，KSP(Ag2CrO4)=2.70×10-12）5.ClO2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO2氧化除去CN－的離子方程式

。參考答案：略19.（7分）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。（1）a電極是電池的__________極(填“正”或