2021-2022學(xué)年湖南省常德市英才中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省常德市英才中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)

A．含有NA個氮原子的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA．D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A試題分析：A．含有NA個氮原子的氮氣是0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，A正確；B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2的物質(zhì)的量是1mol，含有的原子數(shù)為3NA，B錯誤；C．在常溫常壓下，11.2LCl2的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的分子數(shù)不是0.5NA，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，即11.2LH2O含有的分子數(shù)不是0.5NA，D錯誤，答案選A。2.

下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C略3.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．用圖(a)所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖(b)所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖(c)所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖(d)所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D略4.某化學(xué)合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是

（

）①粗鹽和酸雨都是混合物；

②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物； ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥純堿和熟石灰都是堿。A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：C略5.下列離子方程式正確的是A．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—C．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OD．用銅片作陰、陽極電解硝酸銀溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H參考答案：C略6.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為

A．1:1

B．2:1

C．3:1

D．1:3參考答案：答案：C7.有一未知濃度的鹽酸溶液25mL，在加入0.1mol/LAgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()。A．0.2mol/L

B．0.5mol/LC．0.1mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C略8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是()A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA個Fe3＋C．常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)D．125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2＋參考答案：B略9.下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實驗?zāi)康摹钡氖?

)選項實驗?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B證明蛋白質(zhì)在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中C檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后,向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D證明溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-Fe（SCN）3將1mLKSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深參考答案：C10.濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖，分析A．b曲線變化的原因()A．a(chǎn)升華、b冷凝

B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解

D．a(chǎn)冷凝、b吸水參考答案：答案：B11.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是（

）A．C+CO2=2CO

B．C+O2=CO2C．2C+O2=2CO

D．C+CuO=CO2+Cu參考答案：AD解：反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，說明該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，A、碳和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；B、C燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、C燃燒是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、C還原氧化銅是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選AD．12.依據(jù)下表所列實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()實驗項目實驗現(xiàn)象FeCl3溶液中加入維生素C溶液褪色為淺綠色飽和FeCl3溶液滴入沸水中得到紅褐色液體將銅銹放入鹽酸中有無色氣泡產(chǎn)生A．維生素C具有還原性B．FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體C．銅銹與鹽酸反應(yīng)有H2生成D．銅銹中含有碳酸根參考答案：C向FeCl3溶液中加入VC，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色(Fe2＋)，說明Fe3＋作氧化劑，則VC作還原劑，具有還原性，A正確；飽和FeCl3滴入沸水中得到紅褐色液體，說明FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，B正確；銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2而不是H2，C項錯誤、D項正確。13.某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四種離子，其中K＋與Mg2＋的個數(shù)之比為4∶5，則NO3-與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比一定不是()A．8∶3

B．3∶2

C．1∶3

D．2∶3參考答案：D略14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（

）A．今夏，溫州地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進行人工增雨B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”D．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅參考答案：D略15.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：

C．放電過程中，從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體參考答案：B【解析】A項，高溫條件下微生物會變性，所以A錯；B項，負(fù)極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，所以B對；C項，原電池內(nèi)部陽離子應(yīng)向正極移動，所以C錯；D項，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4L，D錯。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

⑴提出假設(shè)

①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是

。

⑵設(shè)計方案

如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

⑶查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。

⑷實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為

。⑸數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。ks5u參考答案：⑴CO2、CO的混合物

⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O⑷步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑ks5略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________。(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體：(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；

(4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的____________,其+2價離子的核外電子排布式是_________。該題是否有問題？題干中提到了W，但問題中并未涉及。參考答案：答案：（1）CH4

SiH4

sp3

sp3

正四面體

（2）分子

原子

（3）CO2

（4）C

1s22s2解析：由“Y原子的L層p軌道中有2個電子”可知Y原子的電子排布式是1s22s22p2，為碳元素；由“Z與Y原子的價層電子數(shù)相同”可知Z與碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核電荷數(shù)大于Y，所以Z可能為硅元素（14號）或鍺元素（32號），若Z為鍺元素，則四種元素的核電荷數(shù)之和大于51（因W的核電荷數(shù)比Z的還要大），即Z只能為硅元素；由“W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1”可知W的最外層電子數(shù)為2，由“d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1”可知d軌道中的電子數(shù)為10，所以W原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，即W為鋅元素；又因四種元素的核電荷數(shù)之和為51，所以X元素的核電荷數(shù)為1，是氫元素。

18.萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α-萜品醇G的路線之一如下：已知：請回答下列問題：（1）G中所含官能團的名稱是____________，G的化學(xué)式為______________；B生成C的基本反應(yīng)類型為_________________，C生成D的基本反應(yīng)類型為_________________。（2）按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①B在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式：______________________；②C→D的化學(xué)方程式為________________________；③E→F的化學(xué)方程式為___________________________。（3）寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（4）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。（5）通過常溫下的化學(xué)反應(yīng)區(qū)別E、F和G所選用試劑的化學(xué)名稱為____________和_______________。（6）G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________。參考答案：(1)羥基、碳碳雙鍵

C10H18O

取代反應(yīng)

消去反應(yīng)

(2).

(3)

(4)CH3MgX（X=Cl、Br、I）

(5)碳酸氫鈉溶液

金屬鈉

(6)解析：由A、B的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)①為A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，D水解反應(yīng)得到E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G為，結(jié)合F與G的結(jié)合可知Y為CH3MgBr。(1)G為，其中所含官能團有羥基和碳碳雙鍵，G的化學(xué)式為C10H18O；根據(jù)上述分析，B生成C的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C生成D的反應(yīng)為消去反應(yīng)，故答案為：羥基和碳碳雙鍵；C10H18O；取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；(2)①化合物B在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)產(chǎn)生高聚物的化學(xué)方程式為：，故答案為：；②C→D的化學(xué)方程式為，故答案為：；③化合物E生成化合物F的化學(xué)方程式為：，故答案為：；(3)B的同分異構(gòu)體中，①核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對稱結(jié)構(gòu)，為鏈狀結(jié)構(gòu)，不飽和度為2，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故含有醛基2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，另外的O原子為對稱結(jié)構(gòu)的連接原子，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(4)由以上分析可知Y為CH3MgBr，故答案為：CH3MgBr；(5)E為，F(xiàn)為，G為，區(qū)分三種物質(zhì)，可以先加入碳酸氫鈉溶液，能夠放出氣體的是E，再與金屬鈉與其他2種物質(zhì)反應(yīng)，能夠放出氣體的是G，故答案為：碳酸氫鈉溶液；金屬鈉；(6)G與H2O催化加成得不含手性碳原子，羥基接在連接甲基的不飽和C原子上，H的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，充分利用有機物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進行判斷，掌握官能團的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵。本題的易錯點為H的結(jié)構(gòu)簡式的書寫，要注意手性碳原子的判斷：(1)手性碳原子一定是飽和碳原子；(2)手性碳原子所連接的四個基團要是不同的。19.（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。寫