2021-2022學(xué)年湖南省邵陽市騰達(dá)學(xué)校高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年湖南省邵陽市騰達(dá)學(xué)校高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于氟氯烴的說法中，不正確的是

A．氟氯烴是一類含氟和氯得鹵代烴

B．氟氯烴化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，有毒C．氟氯烴大多數(shù)無色，無臭，無毒D．在平流層，氟氯烴在紫外線照射下，分解產(chǎn)生氯原子可引發(fā)損耗O3的循環(huán)反應(yīng)參考答案：B2.油墨是由多種色素按一定比例混合而成的，某同學(xué)欲用紙層析的方法將其主要色素分離開來，可用作展開劑的物質(zhì)是()A．鹽酸

B．酒精C．NaOH溶液

D．丙酮和鹽酸參考答案：D紙上層析中要求流動(dòng)相溶劑對(duì)分離物質(zhì)應(yīng)有適當(dāng)?shù)娜芙舛取?.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（）A．CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°B．NO3﹣和CO32﹣是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)C．H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道參考答案：B【考點(diǎn)】“等電子原理”的應(yīng)用．【分析】A、CH4和NH4+是等電子體，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′；B、NO3﹣和CO32﹣原子數(shù)都是4，價(jià)電子數(shù)都是24，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)；C、H3O+價(jià)電子數(shù)都是8，PCl3價(jià)電子數(shù)都是26，價(jià)電子數(shù)不同；D、B3N3H6分子中有雙鍵即有π鍵，π鍵是以“肩并肩”式重疊形式構(gòu)成的．【解答】解：A、CH4和NH4+原子數(shù)都是5，價(jià)電子數(shù)都是8，是等電子體，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，故A錯(cuò)誤；B、NO3﹣和CO32﹣原子數(shù)都是4，價(jià)電子數(shù)都是24，是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，故B正確；C、H3O+價(jià)電子數(shù)都是8，PCl3價(jià)電子數(shù)都是26，價(jià)電子數(shù)不同，不是等電子體，故C錯(cuò)誤；D、B3N3H6分子中有雙鍵即有π鍵，π鍵是以“肩并肩”式重疊形式構(gòu)成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道，故D錯(cuò)誤；故選B．4.某烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，則該烴的分子式不可能的是()A．C2H6

B．C5H12

C．C4H10

D．C8H18參考答案：C略5.常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中離子濃度最大的是（

）

A、OH-

B、H+

C、Na+

D、CH3COO-

參考答案：C略6.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中不正確的是（）

A．MOH是一種弱堿

B．在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)C．在x點(diǎn)，ROH完全電離

D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)參考答案：D略7.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表)：化學(xué)鍵H—HCl—ClCl—H鍵能/(kJ·mol－1)436243431請(qǐng)計(jì)算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱()A．＋862kJ·mol－1

B．＋679kJ·mol－1C．－183kJ·mol－1

D．＋183kJ·mol－1參考答案：C略8.已知甲苯

的一氯代物有4種，則甲苯與H2完全加成后的產(chǎn)物的一氯代物應(yīng)有A.2種

B.4種

C.5種

D.7種

參考答案：C略

9.復(fù)合材料的優(yōu)點(diǎn)是：①強(qiáng)度高②質(zhì)量輕③耐高溫④耐腐蝕A．僅①④ B．僅②③

C．除③外

D．①②③④參考答案：D試題分析：復(fù)合材料往往可以集合幾種材料的優(yōu)異性能，即可以具有題目中所敘述的各種優(yōu)點(diǎn)，因此答案選D。10.乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（

）A．金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂B．濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂C．和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂D．在銀催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂參考答案：C略11.NaF、NaI、MgO均為離子化合物，由下列表中數(shù)據(jù)可確定這三種化合物熔點(diǎn)高低的順序，則正確的是（

）

物質(zhì)①NaF②NaI③MgO

離子電荷數(shù)112

鍵長(zhǎng)/10-10m2.313.182.10A．①>②>③

B．③>①>②

C．③>②>①

D．②>①>③參考答案：B略12.β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示：一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（不考慮順反異構(gòu)）理論上最多A．2種

B．3種

C．4種

D．6種參考答案：C略13.已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12mol3·L－3，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11mol3·L－3。下列說法正確的是()A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的[Mg2＋]大B．25℃時(shí)，Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，[Mg2＋]增大C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2參考答案：BA項(xiàng)，Mg(OH)2的溶度積小，故其電離的Mg2＋濃度要小一些，錯(cuò)；B項(xiàng)，NH可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動(dòng)，[Mg2＋]增大，正確；C項(xiàng)，Ksp僅與溫度有關(guān)，故錯(cuò)；D項(xiàng)，二者Ksp接近，使用濃NaF溶液可以使Mg(OH)2轉(zhuǎn)化成為MgF2，故D錯(cuò)。故答案B。14.（2015?姜堰市）下列物質(zhì)不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A．Al B．Fe2O3 C．Al（OH）3 D．NaHCO3參考答案：B考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物．

分析：酸性氧化物、鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、酸式鹽等，能與NaOH溶液反應(yīng)，以此來解答．解答：解：A．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故A不選；B、氧化鐵屬于堿性氧化物，和氫氧化鈉之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故B選；C．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故C不選；D．碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的化合物的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見的能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意知識(shí)的歸納應(yīng)用，題目難度不大15.乙烷中混有少量乙烯氣體,欲除去乙烯可選用的試劑是

(

)A．氫氧化鈉溶液

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．溴水

D．碳酸鈉溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.大氣壓強(qiáng)對(duì)許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:_____________________________________（2）收集氨氣應(yīng)使用__________法，要得到干燥的氨氣可選用_______做干燥劑。（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是______________________；該實(shí)驗(yàn)的原理是________________________________。（4）如果只提供圖2的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法:_____________________________。參考答案：⑴2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O⑵向下排氣;堿石灰⑶打開止水夾擠出膠頭滴管中的水;NH3極易溶于水

,致使燒瓶中的壓強(qiáng)迅速減?、却蜷_止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃管中的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。

請(qǐng)回答：（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。②用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成9.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2。

序號(hào)V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sⅠ401t1Ⅱ404t2

比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

。③若將鋅片換成含粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測(cè)得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號(hào)）

。

a．石墨

b．銀

c．銅

d．沙粒（二氧化硅）

（2）用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。生鐵放在燒瓶中，則

①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號(hào)）

。

a．NaOH溶液

b．C2H5OH

c．NaCl溶液

d．稀硫酸

②能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是

。參考答案：(1)①

Zn+2H+

=

Zn++H2

↑

②

其它條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而大。3

abc

。(2)①

ac

②

量氣管左管的水面上升，右管液面下降。18.（11分）（1）已知：①Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)

ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)

ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是

（填“能”或“不能”），

你的理由是

。（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是___（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為________（填字母）。A．升高溫度

B．增大反應(yīng)物的濃度

C．降低溫度

D．使用催化劑（3）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol－1，則其逆反應(yīng)的活化能為 。參考答案：（11分）（1）3FeO(s)＋2Al(s)＝Al2O3(s)＋3Fe(s)

ΔH＝－859.7kJ·mol-1（2分）不能（1分）

該反應(yīng)為引發(fā)反應(yīng)，需消耗大量能量，成本高（2分）（2）吸（1分）

增大（1分）

D（2分）（3）409kJ/mol（2分）試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律Al與FeO的反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝②-3①=－1675.7kJ·mol－1-3（－272.0kJ·mol－1）=-859.7kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3FeO(s)＋2Al(s)＝Al2O3(s)＋3Fe(s)

ΔH＝－859.7kJ·mol-1；該反應(yīng)不能用于工業(yè)煉鐵，因?yàn)橛迷摲磻?yīng)煉鐵時(shí)需消耗大量冶煉成本更高的Al，消耗大量能量，成本高，無經(jīng)濟(jì)效益；（2）①該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量所以是吸熱反應(yīng)；升高溫度，正逆反應(yīng)的速率都增大；②B的歷程說明，沒改變反應(yīng)熱，但降低了該反應(yīng)的活化能，所以是使用了催化劑，答案選D；（3）活化能是反應(yīng)物的總能量與反應(yīng)時(shí)的最高能量的差值，逆反應(yīng)的反應(yīng)物即正反應(yīng)的生成物，所以逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=167.2+241.8=409kJ/mol?？键c(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用，活化能的計(jì)算19.水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問題：①常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈

（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c（Na+）

c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小關(guān)系是：0.1mol/L鹽酸

0.1mol/LNH4Cl溶液（填“＞”、“＜”或“=”）；③已知：20℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.1×10﹣10，Ksp（AgBr）=2.0×10﹣13．將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再逐滴加入足量濃AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，生成沉淀量的關(guān)系是：m（AgCl）

m（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：①堿；＞；②＜；③＞．考點(diǎn)：鹽類水解的原理；水的電離；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．分析：①醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，結(jié)合溶液中電荷守恒分析離子濃度大?。虎谟绊懰婋x