2022上海長青學校高三化學下學期期末試題含解析

2022上海長青學校高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（

）

A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

參考答案：答案：C2.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是()A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋C．用NaOH固體配制100mL0.1molL-1的溶液時玻璃棒用途不止一種D．已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略3.反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A、增加C的物質的量

B、將容器的體積縮小一半C、保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

D、保持壓強不變，充入N2使容器體積變大參考答案：AC4.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（

）。A．向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于油脂B．向蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解C．pH都為3的酸HA和HB分別與足量Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性HA＜HBD．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)開始水解參考答案：D略5.下列離子方程式表示正確的是

（

）

A．等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

B．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O

C．氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+

D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－參考答案：A略6.下列離子方程式正確的是（

）A.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑

B.FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.Fe3O4與HCl：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD.Fe2O3與HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O參考答案：C略7.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（）A．0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)B．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．將水加熱到100℃，pH=6：c(H+)>c(OH-)D．同濃度的三種溶液：①CH3COONH4

②NH4Cl③NH3·H2O中，c(NH4+)由大到小的順序是②③①參考答案：A試題分析：0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)，故A正確；室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)，故B錯誤；純水中c(H+)=c(OH-)，故C錯誤；NH3·H2O為弱電解質，銨根離子濃度最小，醋酸根水解促進銨根水解，CH3COONH4中c(NH4+)小于NH4Cl，c(NH4+)由大到小的順序是②①③，故D錯誤。8.已知t℃時，Ksp(AgCl)=4×10-10mol2·L-2,該溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A.圖中a點對應的是t℃時AgBr的不飽和溶液B.向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由點c變?yōu)閎點參考答案：略9.下列離子方程式正確的是（

）A．在氨水中通入過量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．等體積、等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+CO32-+2H2OD．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的鹽酸等體積混合：2AlO2－+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O參考答案：D略10.敘述正確的是（）A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B．如圖Zn為負極，發(fā)生還原反應C．如圖電子由Zn電極流向Cu電極，鹽橋中的Cl﹣移向CuSO4溶液D．氫氧燃料電池（酸性電解質）中O2通入正極，電極反應為：O2+4H++4e﹣=2H2O參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．分析：A、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，鍍件作陽極；B、銅鋅原電池鋅作負極，發(fā)生氧化反應；C、電子由負極流向正極，陰離子向負極移動；D、通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應．解答：解：A、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，鍍件作陽極，故A錯誤；B、銅鋅原電池鋅作負極，發(fā)生氧化反應，而不是還原反應，故B錯誤；C、電子由負極流向正極，陰離子向負極移動，所以電子由Zn電極流向Cu電極，鹽橋中的Cl﹣移向ZnSO4溶液，故C錯誤；D、通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應，所以電極反應式為：：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D正確；故選D．點評：本題考查原電池的相關知識，學生只要掌握原電池的原理，就可以迅速解題，比較容易．11.某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na+、NO3－五種離子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是

A．NO3－

B．CO32－、NO3－

C．SO32－、NO3－

D．CO32－、NO3－、Na+參考答案：略12.下列說法不正確的是（

）

A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH減小

B．SO2、CH-2

CH---2都能使溴水褪色，但原理不同

C．NaHCO3、CH3COONH4都能分別和鹽酸、燒堿溶液反應

D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空氣中都易因氧化而變質參考答案：略13.氨水中有下列平衡NH3·H2ONH4++OH－，當其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且NH4+濃度增大的是（

）A．加NaOH固體

B．加濃HCl

C．加NH4Cl固體

D．加同濃度的氨水參考答案：C14.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是（）A．合成乙醇的反應一定為吸熱反應B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應速率D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動參考答案：C略15.目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質，對物質進行分類，有利于我們的學習．下列物質的分類不正確的是（）A．SO2（氧化物）B．碘酒（單質）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物．專題：物質的分類專題．分析：根據(jù)物質的組成進行分析，氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，單質是由一種元素構成的純凈物，水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸若含有氧元素則為含氧酸，混合物是指由多種物質組成的物質解答：解：A、是由氧元素和硫元素組成的化合物屬于氧化物，故A正確；B、碘酒是酒精和碘單質的混合物，不是單質，故B錯誤；C、硝酸屬于含氧酸，故C正確；D、氯水是氯氣溶于水形成的混合物，故D正確；故選B．點評：本題是一道有關物質的分類的題目，熟記各種類型的物質的概念是解題的關鍵，屬于基礎知識的考查．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某興趣小組設計出題27圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是。（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸。c中反應的化學方程式是_____

。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是__________

。（3）題27表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是________

。理由是_____________。（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步驟為

，實驗現(xiàn)象為

；但此實驗的不足之處是

。

參考答案：答案：（1）檢查裝置氣密性。（2）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反應變緩，氣體顏色變淡。（3）丙；耗酸量最少，無污染。（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；沒有處理尾氣。解析：（1）根據(jù)題目的敘述可以知道，這樣操作的目的是檢驗裝置的氣密性，按題目所述若d試管內(nèi)有氣泡，且冷卻后導管中有一段水柱，說明氣密性良好。（2）c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸時發(fā)生反應為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；若再由a向c中加2mL蒸餾水，濃硝酸的濃度變小，所以反應變得緩慢、產(chǎn)生的氣體顏色變淺。（3）甲方案制取硝酸銅的反應方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，乙方案制取硝酸銅的反應方程式為3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，丙制取硝酸銅的反應方程式為2Cu＋O2＋2HNO3=2Cu(NO3)2。比較這三種方案的化學方程式可以發(fā)現(xiàn)均制取1molCu(NO3)2時消耗硝酸的量分別為4mol、mol、1mol，丙方案消耗的硝酸的量最少且不產(chǎn)生污染。（4）若用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可以得出應先用KMnO4制Cl2，再用Cl2制Br2。所以實驗的操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；其中實驗的現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色。但是由于Cl2和Br2均為有毒的氣體，所以需要尾氣處理。高考考點:實驗的基礎知識、實驗的設計和評價。易錯提醒:對于氣密性的檢驗方法不會而導致第（1）題弄錯；語言組織能力較差導致第（3）、（4）題的回答不標準，回答不到點上。

備考提示:新情景實驗、綜合試驗、試驗設計為三位一體的關系——基解決較為陌生、綜合程度高、能力要求全面的復雜實驗題。題中的新情景往往是那些易于為學生所接受的知識，具有指令性強的特點，此類題目從操作、藥品、儀器、縣鄉(xiāng)、數(shù)據(jù)處理、實驗評價諸多方面進行挖掘。這實驗題在歷年高考中均有出現(xiàn)，在備考復習時除應對實驗基礎知識熟練掌握外，還應對涉及一些綜合性較強的實驗習題，當然也不能忽略以教材試驗為基礎的優(yōu)化重組實驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2010·天津卷）10．（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：⑴煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________。⑵煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：________________________________________。⑶利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：①2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1總反應：3H2(g)+3CO(g)

CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝___________；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。a．高溫高壓

b．加入催化劑

c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度

e．分離出二甲醚⑷已知反應②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L－1）0.440.60.6①比較此時正、逆反應速率的大小：v正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝_________；該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)＝__________。參考答案：(1)C+H2OCO+H2。(2)Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS(3)-246.4kJ·mol-1

c、e(4)①＞

②0.04mol·L-1

0.16mol·L-1·min-1命題立意：本題是化學反應原理的綜合性試題，考查了化學方程式的書寫、蓋斯定律的應用、化學平衡移動原理，和利用濃度商和平衡常數(shù)的關系判斷平衡移動的方向、平衡常數(shù)和速率的計算等。(1)煤生成水煤氣的反應為C+H2OCO+H2。(2)既然生成兩種酸式鹽，應是NaHCO3和NaHS，故方程式為：Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS。(3)觀察目標方程式，應是①×2+②+③，故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ·mol-1。正反應是放熱反應，升高溫度平衡左移，CO轉化率減??；加入催化劑，平衡不移動，轉化率不變；減少CO2的濃度、分離出二甲醚，平衡右移，CO轉化率增大；增大CO濃度，平衡右移，但CO轉化率降低；故選c、e。(4)此時的濃度商Q==1.86＜400，反應未達到平衡狀態(tài)，向正反應方向移動，故正＞逆；設平衡時生成物的濃度為0.6+x，則甲醇的濃度為（0.44-2x）有：400=，解得x=0.2mol·L-1，故0.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-1。由表可知，甲醇的起始濃度度為(0.44+1.2)mol·L-1=1.64mol·L-1，其平衡濃度為0.04mol·L-1，10min變化的濃度為1.6mol·L-1，故(CH3OH)=0.16mol·L-1·min-1。

18.(10分)現(xiàn)代化學工業(yè)遵循可持續(xù)發(fā)展原則，利用淀粉、纖維素等可再生資源合成多種化工產(chǎn)品。⑴以淀粉為原料可制取香料乙酸乙酯，生產(chǎn)流程為：

①部分鏈狀葡萄糖分子在水溶液中通過分子內(nèi)加成反應，以六元環(huán)或五元環(huán)的形式存在，其中六元環(huán)的結構為

，則葡萄糖在水溶液存在的五元環(huán)結構為

。

②若用1000

kg含(C6H10O5)n90％的淀粉(雜質不參與反應)為原料制取乙酸乙酯。生產(chǎn)中，淀粉的水解率為90％，乙醇的產(chǎn)率為85％，酯化反應中乙醇、乙酸的轉化率均為90％。計算生產(chǎn)中得到的乙酸乙酯的質量(kg)。⑵纖維素的結構可表示為[(C6H7O2)(OH)3]n。10.00g脫脂棉花（纖維素含量為100％）與乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定條件下發(fā)生酯化反應，可制得15.19

g醋酸纖維(纖維素乙酸酯)。請通過計算推斷該醋酸纖維的結構簡式。參考答案：⑴①

②

解：(C6H10O5)n～nC6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5

162n

88n

1000kg×90%×85%×90%

m(CH3CO