2022四川省宜賓市杉木樹中學(xué)校A區(qū)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022四川省宜賓市杉木樹中學(xué)校A區(qū)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A．35g

B．30g

C．20g

D．15g

參考答案：C略2.已知HIO既能與酸又能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，則它與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物有A.IO－

B.I2O

C.I－

D.ICl參考答案：A略3.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點(diǎn)：銨鹽；硅和二氧化硅；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．專題：氮族元素；碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，且不穩(wěn)定；B．鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色硫氰化鐵溶液；C．碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氫氟酸反應(yīng)．解答：A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，兩者沒有因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色硫氰化鐵溶液，可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)鐵離子，兩者沒有因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，二者沒有因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氫氟酸，二者有因果關(guān)系，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，明確二氧化硅的性質(zhì)，鐵離子的檢驗(yàn)是高考熱點(diǎn)，應(yīng)熟練掌握．4.下列各組描述正確的是（）A．化工生產(chǎn)要遵守三原則：充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境．①燃燒時(shí)使用沸騰爐

②制鹽酸時(shí)將氯氣在氫氣中燃燒

③制硫酸時(shí)使用熱交換器

這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則B．①用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔

②用酒精萃取溴水中的溴

③用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體

④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液

以上均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．①用硫粉覆蓋地下撒有的汞

②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅

③用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫

④用濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否集滿

以上操作均合理D．①過氧化氫：火箭燃料

②碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑

③鈉：制氫氧化鈉

④硫酸：制蓄電池

以上物質(zhì)的用途均合理參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)的主要特點(diǎn)與意義；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境，應(yīng)能符合原則：利用率高，節(jié)約能源，且不產(chǎn)生污染物或減少污染物的排放；B．酒精易溶于水，不能用作萃取劑；C．金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)；D．過氧化氫（H2O2）常用作火箭燃料的氧化劑．解答：解：A．①燃燒時(shí)使用沸騰爐，可使硫鐵礦與氧氣充分接觸而反應(yīng)，減少能量的消耗，充分利用原料，②制鹽酸時(shí)將氯氣在氫氣中燃燒，保護(hù)了環(huán)境，③制硫酸時(shí)使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；B．酒精易溶于水，不能萃取溴水中的溴，故B錯(cuò)誤；C．金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而泡沫滅火器或干粉滅火器都生成二氧化碳，所以不能用來滅火，故C錯(cuò)誤；D．過氧化氫（H2O2）常用作火箭燃料的氧化劑，不能燃燒，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的鑒別、物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)與環(huán)境污染與保護(hù)的關(guān)系，側(cè)重于化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的考查，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．5.下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是

物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3參考答案：B6.下列說法不正確的是（）A．CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系統(tǒng)命名為3，5﹣二甲基己烷B．正丁烷的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）C．乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)D．淀粉、纖維素屬于糖類化合物，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖參考答案：A【考點(diǎn)】有機(jī)化合物命名；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；淀粉的性質(zhì)和用途；纖維素的性質(zhì)和用途．【分析】A．烷烴命名：要符合“一長(zhǎng)、一近、一多、一小”，也就是主鏈最長(zhǎng)，編號(hào)起點(diǎn)離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號(hào)碼之和最小；B．先找一氯代物，正丁烷共有2種一氯代物，然后以一氯代物為基礎(chǔ)再添上一個(gè)氯，可得二氯代物；C．乙醇在催化劑條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)；D．淀粉和纖維素都為多糖．【解答】解：A．取代基的位次和最小，CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系統(tǒng)命名為2，4﹣二甲基己烷，故A錯(cuò)誤；B．先找一氯代物，正丁烷共有2種一氯代物，然后以一氯代物為基礎(chǔ)再添上一個(gè)氯，可得二氯代物，共有6種，即CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3，故B正確；C．乙醇在催化劑條件下與氧氣生成乙醛，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．淀粉和纖維素都為多糖，可水解生成葡萄糖，故D正確．故選A．7.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1O23個(gè)碳原子B．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有3.01×1O23個(gè)氧原子C．25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×l023個(gè)氫氧根離子D．0.5molCH4中約含有3.01×1024個(gè)電子參考答案：D略8.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是(

)A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，用銅作陽極C．電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極D．電鍍銅和精煉銅時(shí)，均用純銅作陰極參考答案：C略9.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖中的方法對(duì)A鹽進(jìn)行鑒定：

由此分析，下列結(jié)論中，正確的是

A．A中一定有Fe3+

B．C中一定有Fe3+

C．B為AgI沉淀

D．A一定為FeBr2溶液參考答案：略10.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。

①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉

淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。

則下列說法正確的是A、溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?D、三種離子的物質(zhì)的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1參考答案：B略11.常溫下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10－8。下列敘述正確的是(

)

A．由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．該溶液中由水電離出的c(H＋)=1×10－11mol·L－1

C．濃度均為0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1溶液等體積混合后所得溶液中c(H＋)＋c(HA)=

c(A－)＋c(OH－)參考答案：B略12.下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是

（

）

A．用水鑒別四氯化碳、苯和乙醇

B．用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液

C．用聞氣味的方法鑒別化纖織物和純毛織物

D．用碘水檢驗(yàn)淀粉是否已經(jīng)開始水解參考答案：A略13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．71g氯氣被還原得到的電子數(shù)為2NA

B．100mLlmol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的CO32-數(shù)為0．1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L苯中含有的碳原子數(shù)為0．6NA

D．用含有少量鋅、鐵、銀等雜質(zhì)的粗銅作陽極電解精煉，當(dāng)陰極析出64g金屬時(shí)陽極失去的電子數(shù)小于2NA參考答案：A略14.離子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反應(yīng)是（

）A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)

B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)參考答案：D略15.下列離子方程式書寫不正確的是A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC.等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O參考答案：B試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2↑+Cu2+，故A正確；B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正確；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：已知：①NCl3是黃色粘稠狀液體或斜方型晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍(lán)。回答下列問題：（1）氣體A的化學(xué)式為————————————————（2）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為————————————————為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②————————————————（3）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1:6混合在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為————————————————————————（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式為———————————————（5）在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還除去水中的Fe2+和Mn2+.寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO2-）：

———————————————

；——————————————參考答案：(1)H2

(2)

控制好反應(yīng)溫度(3)

(4)(5)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲、乙兩種單質(zhì)，A、B、C、D、E、F六種化合物之間可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，已知：C為紅褐色沉淀，E為白色沉淀，F(xiàn)焰色反應(yīng)為黃色（1）寫出甲、乙、B、E化學(xué)式：甲：乙：B：E：

（2）寫出①②③反應(yīng)化學(xué)方程式：①

②

③

．參考答案：（1）Fe；Cl2；FeCl3；Fe（OH）2；（2）2Fe+3Cl22FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】C為紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）3，E為白色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）2，F(xiàn)焰色反應(yīng)為黃色，含有鈉元素，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知為NaOH，B含有Fe3+，D含有Fe2+，甲、乙為單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe，乙為Cl2，則B為FeCl3，D為FeCl2，A應(yīng)為HCl，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．【解答】解：C為紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）3，E為白色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）2，F(xiàn)焰色反應(yīng)為黃色，含有鈉元素，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知為NaOH，B含有Fe3+，D含有Fe2+，甲、乙為單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe，乙為Cl2，則B為FeCl3，D為FeCl2，A應(yīng)為HCl，（1）由以上分析可知甲為Fe，乙為Cl2，B為FeCl3，E為，故答案為：Fe；Cl2；FeCl3；Fe（OH）2；（2）①的反應(yīng)為2Fe+3Cl22FeCl3，②的反應(yīng)為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，③反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．18.硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4?SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑。 完成下列計(jì)算：52．焦硫酸（H2SO4?SO3）溶于水，其中SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。53．若以濃硫酸吸水后生成H2SO4?H2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸能吸收多少g水？54．硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2

4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2

若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3