2022四川省眉山市仁壽縣彰加中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022四川省眉山市仁壽縣彰加中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）(

)參考答案：D略2.某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(

)①正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，兩者的速率完全相等②反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，兩者的濃度相同③混合物的組成比例不會(huì)因時(shí)間而改變A．①

B．①③

C．②

D．①②③參考答案：B略3.已知NaHCO3在150℃下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則反應(yīng)生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是A、15.5

B、42

C、31

D、21參考答案：A略4.對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，則用O2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（

）。A.0.5mol/(L·min) B.2mol/(L·min) C.1mol/(L·min) D.3mol/(L·min)參考答案：C【詳解】v(SO2)===2mol/(L·min)，同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為二氧化硫的一半，所以是1mol/(L·min)，故選C。5.為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4+，下列試紙和試劑組合正確的是（）①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀H2SO4．A．①③

B．④⑤

C．①②③

D．①④⑤參考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)．.專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：依據(jù)銨鹽能夠與堿反應(yīng)生成氨氣的性質(zhì)，通過(guò)檢驗(yàn)銨鹽與堿的反應(yīng)產(chǎn)物有氨氣的存在即可證明物質(zhì)是否含氨根離子，而氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，據(jù)此分析解答．解答：銨根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸餾水潤(rùn)濕試紙，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨根離子的檢驗(yàn)，明確銨鹽、氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意指示劑的選擇．6.根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是A．湯姆生

B．盧瑟福

C．道爾頓

D．波爾參考答案：B略7.能用H++OH-＝H2O表示的是

(

)

A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

D．Mg(OH)2和鹽酸的反應(yīng)參考答案：C略8.用98％的濃硫酸(密度為1．84g／)配制100inL1mol／L的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤(pán)天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是

A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥參考答案：D9.制備一氯乙烷最好采用的方法是

A.乙烷和氯氣反應(yīng)

B.乙烯與氯氣反應(yīng)C.乙烯與氯化氫反應(yīng)

D.乙炔與氯化氫反應(yīng)參考答案：C10.以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A．-CH3(甲基)的電子式為

B．乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OH

C．乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH3

D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

參考答案：C略11.下列敘述錯(cuò)誤的是（

）

A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等參考答案：D略12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A.硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu參考答案：C試題分析：A、硝酸銀是可溶性鹽，需要拆寫(xiě)成離子，故錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不相等，故錯(cuò)誤；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其離子反應(yīng)式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正確；D、應(yīng)生成Fe2＋，故錯(cuò)誤。13.下列敘述中能肯定說(shuō)明A的金屬性比B的強(qiáng)的是（

）A．原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少Ｂ．A原子的半徑比B原子的半徑大C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B(niǎo)不能參考答案：D略14.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是

()A．X的氫化物溶于水顯酸性

B．Y的氧化物是離子化合物

C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸參考答案：B略15.飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+

減少的是(

)A．①②④

B．①②③

C．①④

D．②④參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.12分）（1）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。①寫(xiě)出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式

▲

。②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

▲

；從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全環(huán)保角度考慮，你認(rèn)為還應(yīng)增加的裝置是

▲

。（2）①如圖所示，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是

▲

；②寫(xiě)出反應(yīng)D的化學(xué)方程式

▲

。（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%?，F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%。①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是

▲

；②萃取碘水中的碘時(shí)，一般選用的試劑是（填字母）

▲

；

A．酒精B．四氯化碳C．醋酸

D．硝酸銀溶液③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI＋KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是

▲

。ks5u參考答案：（12分）[每空2分]⑴①Cl2+H2OH++Cl－+HClOks5u②干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯水有漂白性；[答HClO漂白性等合理即得分]尾氣吸收裝置[1分]

⑵①C[1分]

②MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O⑶①碘化鉀容易在空氣中被氧化成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘易升華ks5u②B

[1分]

③溶液變藍(lán)色

[1分]

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)、用途與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)W周期表中原子半徑最小的元素X氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽Y一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代ZM層比K層少1個(gè)電子T存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線(xiàn)

（1）元素Y在周期表中的位置第

，元素T的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖

．（2）W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式

．（3）元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數(shù)為10的微粒，其中有四種微?？梢园l(fā)生反應(yīng)：甲+乙

丙+丁，該反應(yīng)為：

．（4）元素X與元素W以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子個(gè)數(shù)比為1：1化合形成化合物己，戊與己能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和另一種液體化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）二周期ⅡA族；；（2）；（3）NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（4）N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】W是周期表中原子半徑最小的元素，則W為H元素；X的氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N元素；Y的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，則Y為C元素；Z的M層比K層少1個(gè)電子，則Z的M層含有1個(gè)電子，為Na元素；T存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線(xiàn)，T為O元素，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：W是周期表中原子半徑最小的元素，則W為H元素；X的氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N元素；Y的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，則Y為C元素；Z的M層比K層少1個(gè)電子，則Z的M層含有1個(gè)電子，為Na元素；T存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線(xiàn)，T為O元素，（1）元素Y為C，原子序數(shù)為6，在周期表中位于二周期ⅡA族；元素T為O，O的簡(jiǎn)單離子為氧離子，其核電荷數(shù)為8、核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：二周期ⅡA族；；（2）W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，該化合物為過(guò)氧化鈉，Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽(yáng)離子，過(guò)氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，故答案為：；（3）W、X、T分別為H、N、O元素，H與N、O形成的10電子微粒有：NH3、H2O、NH4+、OH﹣等，其中有四種微?？梢园l(fā)生反應(yīng)：甲+乙

丙+丁，反應(yīng)方程式為：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（4）氧元素與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物己為H2O2，氮元素與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)為1：2的化合物戊是N2H4，兩者反應(yīng)可生成X單質(zhì)（N2）和另一種液體化合物（H2O），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O，故答案為：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．18.(9分)已知：A、C、J為日常生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其中A、C均呈銀白色，J呈紫紅色。A是地殼中含量最高的金屬元素，B是一種紅棕色金屬氧化物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。反應(yīng)②在工業(yè)上可用于制作印刷電路板。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出C和I的化學(xué)式：

▲

，

▲

；（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

▲

，寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：

▲

；（3）寫(xiě)出反應(yīng)①在工業(yè)上的一種用途

▲

。參考答案：(9分)⑴Fe,KSCN

⑵

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+[每空2分]⑶焊接