2021-2022學(xué)年湖南省懷化市江口鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年湖南省懷化市江口鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（）A.在T2時，若反應(yīng)進行到狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆B.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小C.若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2D.反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0參考答案：B試題分析：A．T2時反應(yīng)進行到狀態(tài)D，c(CO2)高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，則一定有υ(正)＜υ(逆)，故A正確；B．平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故B錯誤；C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故C正確；D．由圖可知，溫度越高平衡時c(CO2)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故D正確；故選B。2.下列說法中正確的是（

）A．1mol氮約含有6.02×1023個粒子

B．1molH2O中含有1molO原子和2molH原子C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量

D．硫酸的摩爾質(zhì)量等于98g參考答案：B略3.合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是A.青銅 B.金剛砂(SiC) C.硬鋁 D.生鐵參考答案：B本題考查了合金的特征。合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。青銅是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅(紅銅)中加入錫或鉛的合金，故A錯。金剛砂(SiC)是純凈物，故B正確。硬鋁，是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的(含2.2~4.9%Cu、0.2~1.8%Mg、0.3~0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁)一類鋁合金，故C錯。生鐵是鐵與碳的合金，故D正確。

4.下列關(guān)于甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得生成物的說法正確的是A、都是有機物

B、都不溶于水C、有一種氣態(tài)物質(zhì)，其余都是液體

D、有一種是無機物其余都是有機物。參考答案：D略5.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是

A.金剛石與石墨互為同位素

B.石墨不如金剛石穩(wěn)定C.金剛石不如石墨穩(wěn)定

D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多參考答案：CD略6.在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（

）

A.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

B.反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化

C.混合氣體顏色深淺保持不變

D.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等參考答案：D略7.將一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10個水分子中含有一個Cl-，則該MgCl2的物質(zhì)的量是（

）A．0.05mol

B．0.1mol

C．0.25mol

D．0.5mol參考答案：C略8.下列化合物中，屬于堿性氧化物的是（）A．CaO B．NaOH C．CO2 D．Fe3O4參考答案：AD考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物．一般來說金屬氧化物大部分是堿性氧化物，而且堿性氧化物一定是金屬氧化物．解答：解：堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，金屬氧化物大部分是堿性氧化物，而且堿性氧化物一定是金屬氧化物．A、CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故A正確；B、氫氧化鈉不是氧化物，更不是堿性氧化物，故B錯誤；C、二氧化碳能和堿反應(yīng)生成鹽、水，屬于酸性氧化物，不是堿性氧化物，故C錯誤；D、Fe3O4與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故D正確；故選AD．點評：本題考查了堿性氧化物的概念，堿是指能與酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，題目難度不大．9.實驗室可用下圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是

A.O2

B.HCl

C.Cl2

D.NH3參考答案：D10.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（

）A．NaCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl

D．SiCl4和CH4參考答案：A略11.下列敘述正確的是（）A．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液B．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失C．Fe（OH）3膠體粒子在電場影響下將向陰極運動，說明Fe（OH）3膠體帶正電D．分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法參考答案：B【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大??；B．Fe（OH）3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象；C．膠體不帶電；D．膠體和溶液都能透過濾紙．【解答】解：A．分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大?。?nm﹣100nm為膠體；小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，不是丁達爾現(xiàn)象，故A錯誤；B．因Fe（OH）3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe（OH）3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故B正確；C．膠體不帶電，膠粒吸附電荷，故C錯誤；D．膠體和溶液都能透過濾紙，所以不能用過濾的方法分離膠體和溶液，故D錯誤；故選B．12.自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，若要把某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它（

）

A、被氧化

B、被還原

C、有可能被氧化，也有可能被還原

D、既不被氧化也不被還原參考答案：C略13.下列關(guān)于ⅦA族元素的敘述正確的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正價都是+7價D．ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)參考答案：D14.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說法正確的是（）A．達到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略15.近年來用紅外激光技術(shù)研究液氫時，發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可引起微粒間的反應(yīng)，在液氫中氫分子和質(zhì)子形成的H3+離子，其構(gòu)型是等邊三角形，屬于二電子三中心離子，同時H3+還可進一步形成Hn+，下列判斷不正確的是(

)A．H3+的電子式

B．H3+可在液氫中形成H4+、H5+、H6+C．H3+可在液氫中形成H5+、H7+、H9+

D．每個H3+微粒中含有3個質(zhì)子參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗方案，將硫酸渣中金屬元素分別轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而分離開來。已知常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：（1）工業(yè)上用固體A作原料制取水玻璃的化學(xué)方程式為_________。（2）固體E的化學(xué)式為_________。（3）實驗室用11.9mol/L的濃鹽酸配制250mL3.0mol/L的稀鹽酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要_______。（4）上述流程中的試劑Y最好選用下列中的_______（選填字母編號）。A．水

B．硫酸

C．氨水

D．氫氧化鈉（5）寫出反應(yīng)F→H的離子方程式_________。參考答案：(1)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

(2)Mg（OH）2

(3)250ml容量瓶

(4)D

(5)AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3-【分析】硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，當向硫酸渣中加入過量的鹽酸時，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以A是二氧化硅，F(xiàn)e2O3、Al2O3、MgO和鹽酸反應(yīng)，所以溶液B的溶質(zhì)為氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸；向溶液B中加入試劑X并調(diào)節(jié)溶液的pH值為3.5，結(jié)合題意溶液pH=3.5時Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑X是能和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應(yīng)沒有沉淀生成，所以試劑X只能是強堿溶液，固體C是氫氧化鐵，向溶液D中加入試劑X并調(diào)節(jié)溶液的pH值為13，溶液成強堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E為氫氧化鎂，溶液F的溶質(zhì)含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入二氧化碳氣體，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)沉淀氫氧化鋁沉淀，所以G為氫氧化鋁，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由分析可知：固體A為二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。（2）由分析可知：固體E為Mg（OH）2，故答案為：Mg（OH）2。（3）實驗室用11.9mol/L的濃鹽酸配制250mL3.0mol/L的稀鹽酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要250mL容量瓶和膠頭滴管；故答案為：250mL容量瓶。（4）陽離子Mg2+以氫氧化物形式沉淀所需試劑，根據(jù)題給信息和流程可知應(yīng)該先用氫氧化鈉溶液將Mg2+轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀析出同時將Al3+轉(zhuǎn)化成AlO2-溶液；故答案為：D。（5）F→H的反應(yīng)是AlO2-與CO2反應(yīng)，過量CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為碳酸氫鹽，反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；故答案為：AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3-?！军c睛】分析流程題需要掌握的技巧是：瀏覽全題，確定該流程的目的，看懂生產(chǎn)流程圖，了解流程圖以外的文字描述、表格信息，后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時進行聯(lián)系和調(diào)用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①

②③

3④⑤⑥

⑦⑧

4⑨

(1)⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；(2)表中最活潑的金屬是________(填寫元素符號)，能形成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是_______；(3)寫出①的最高價氧化物的電子式_________；(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化學(xué)鍵是________(填“離子鍵”或“共價鍵”)；(5)1mol④的單質(zhì)與足量②的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_____；(6)寫出⑥的單質(zhì)與④的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。參考答案：(1)

(2)K

HF

(3)

(4)離子鍵

(5)11.2L

(6)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑【分析】根據(jù)周期表分析，①為碳，②為氧，③為氟，④為鈉，⑤為鎂，⑥為鋁，⑦為硫，⑧為氯，⑨為鉀?！驹斀狻扛鶕?jù)周期表分析，①為碳，②為氧，③為氟，④為鈉，⑤為鎂，⑥為鋁，⑦為硫，⑧為氯，⑨為鉀。(1)⑦為硫，則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(2)表中最活潑的金屬是鉀，能形成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物是氟化氫；(3)碳的最高價氧化物即二氧化碳的電子式；(4)氯化鎂中含有的化學(xué)鍵是離子鍵；(5)1mol鈉單質(zhì)與足量水完全反應(yīng)產(chǎn)生的0.5mol氫氣，在標準狀況下的體積為11.2L；(6)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

18.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是