2022北京葫蘆垡中學高三化學下學期期末試題

2022北京葫蘆垡中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是(

)A.Na2CO3

B.Na2O2、Na2CO3

C.NaOH、Na2CO3

D.Na2O2、NaOH、Na2CO3參考答案：A略2.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，放出標準狀況下224mL標況的氣體，所得溶液遇KSCN溶液不變紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物，能得到鐵的質量為A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．無法計算參考答案：C略3.用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右下圖所示。下列說法正確的是（

）A．溫度：

T1＞T2＞T3

B．正反應速率：υ(a)＞υ(c)υ(b)＞υ(d)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)

K(b)=K(d)D．平均摩爾質量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)

參考答案：C略4.下列有關物質性質的描述和該性質的應用均正確的是（）A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸參考答案：C考點：氨的化學性質；硝酸的化學性質；二氧化硫的化學性質；硅和二氧化硅．專題：氧族元素；氮族元素．分析：A．根據(jù)氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl來分析；B．氫氟酸是弱酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃；C．二氧化硫具有還原性，能被單質溴氧化；D．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應．解答：A．根據(jù)氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨氣具有還原性，故A錯誤；B．氫氟酸是弱酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，能被單質溴氧化：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C正確；D．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應，所以不能用銅罐貯運濃硝酸，故D錯誤；故選C．點評：本題主要考查了物質的性質，難度不大，注意相關知識的積累．5.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：A略6.關于強、弱電解質的敘述不正確的是（

）A.同一弱電解質溶液，溫度不同時，導電能力不同B.強電解質溶液導電能力不一定很強，弱電解質溶液導電能力也不一定很弱C.強電解質在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導電D.強電解質溶液中不存在電離平衡參考答案：D略7.某溫度下，向一定體積0.1mol的氨水中逐滴滴加0.1mol的鹽酸，溶液中pH與pOH[注：pOH=-lgc（OH－）]的變化關系如右圖所示，則下列說法中錯誤的是A．M點所示溶液中c(NH4＋)>c（Cl－）

B．Q點所示溶液的導電熊力強于M點

C.Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同參考答案：C8.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.濃燒堿溶液中加入鋁片:B.澄清的石灰水中加入少量溶液:C.將通入溶液中:D.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合:參考答案：略9.下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A．NaF

B．MgI2

C．NaI

D．KBr參考答案：B10.將等物質的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水，取該混合液滴入到含有品紅和Ba(NO3)2的溶液中，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是A．紅色溶液很快褪色

B．紅色溶液不褪色C．溶液中有沉淀生成

D．溶液中有氣泡產生參考答案：BC略11.下列表述正確的是（

）A．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此該反應一定不能自發(fā)進行B.配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏小（其它操作均正確）C．在0.1mol/LKNO3的溶液中，不可以同時大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-D.Al2(SO4)3可除去酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略12.a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示。c元素原子核外M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。下列說法中，錯誤的是abcd

A．原子半徑：c＞bB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b＞dks5uC．高溫下，a單質可與c的氧化物發(fā)生置換反應ks5uD．b的最高價氧化物對應的水化物中既含共價鍵又含離子鍵參考答案：D略13.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如下圖。下列敘述正確的是（

）

A．迷迭香酸屬于芳香烴

B．1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的濃溴水反應

C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應

D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應參考答案：C略14.化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是

A．AgI和干冰都可用于人工降雨

B．棉花、蠶絲、羊毛、麻及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

C．乙醇可以被氧化為乙酸，乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術參考答案：B13、某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示，則A．M點所示溶液導電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如下圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，試回答下列問題。

⑴實驗中觀察到的現(xiàn)象是________

____________

____________________________________

______

_________。⑵產生上述現(xiàn)象的原因是____

_______

___________________________________

_____

_________。⑶寫出有關反應的離子方程式_

_______________________。⑷由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：（1）①鎂片上有大量氣泡產生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中溶液變渾濁（2）鎂與鹽酸反應產生，該反應為放熱反應，在水中溶解度隨溫度升高而減小，故析出固體（3）（4）小于

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第

族。（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第

族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是：

(填“a”或“b”)。參考答案：（1）IIIA（2）IVAb略18.隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。(1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)△H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：濃度/mol·L－1時間/minNON2CO200.100]00100.0580.0210.021200.0400.030[來源:學.科.網]0.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝

（保留兩位小數(shù)）。②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是

。③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H＝－1160kJ·mol－1③H2O(g)＝H2O(l)

△H＝－44.0kJ·mol－1寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式

。(3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為

。參考答案：

(1)①0.56

②減小CO2的濃度（合理答案均可）

③＜

(2)CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－955kJ·mol－1

(3)NO2＋NO3－－e－＝N2O5

略19.鋼鐵工業(yè)對促進經濟和社會發(fā)展起了重要作用。(1）煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在_________部分發(fā)生反應，在______部分開始生成生鐵和爐渣。(2）煉鋼時，除磷的化學方程式為________