2022山東省德州市人民中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022山東省德州市人民中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為A、0.05mol/L

B、0.1mol/L

C、0.2mol/L

D、0.3mol/L參考答案：D略2.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．C2H4＋3O22CO2＋2H2O

B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuC．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl參考答案：D3.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證SO2的漂白性將SO2通入溴水，觀察溴水是否褪色B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相中的水C證明增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D比較鐵和鋅的金屬性強(qiáng)弱將鐵和鋅置于稀硫酸中構(gòu)成原電池

參考答案：D【詳解】A.二氧化硫與溴水反應(yīng)體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，A錯(cuò)誤；B.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，用NaOH會(huì)使乙酸乙酯水解，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，與稀硫酸和鋅的反應(yīng)不具有可比性，C錯(cuò)誤；D.將鐵和鋅置于稀硫酸中構(gòu)成原電池，活潑金屬作負(fù)極，另一金屬作正極，D正確；答案為D【點(diǎn)睛】濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，為硫的化合價(jià)的變化，稀硫酸表現(xiàn)弱氧化性，為氫化合價(jià)的降低，反應(yīng)原理不同。

4.在實(shí)驗(yàn)室里，可用同一套儀器制取的氣體是

A、NH3和Cl2

B、NH3和O2

C、CO2和O2

D、Cl2和CO2。參考答案：B略5.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D．稱量時(shí)，稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：C略6.《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是（

）A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液,

選用④、⑤和⑦D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩參考答案：B點(diǎn)睛：本題側(cè)重于物質(zhì)的分離提純及檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的考查，著重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，落腳于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟和實(shí)驗(yàn)儀器。7.下列各組順序的排列不正確的是（

）A．金屬性：Na＜Mg＜Al

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3

D．熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰參考答案：A略8.下列混合物的分離提純中，需要應(yīng)用過濾這種分離方法的是(

)A．海水淡化

B．分離豆?jié){和豆渣

C．用海水曬鹽

D．分離污水中的泥沙參考答案：BD略9.關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是ks5u

(

)A．都是含氧酸

B．都屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．都容易揮發(fā)

D．都能與金屬M(fèi)g發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體參考答案：D略10.2015年4月15日江蘇揚(yáng)州某廠發(fā)生氣體泄漏，空氣中彌漫著黃綠色刺鼻氣味的氣體，則該氣體可能為()A．N2

B．Cl2C．NO2

D．SO2參考答案：B解析：Cl2為黃綠色氣體。11.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（A．SSO3H2SO4B．SiO2SiCl4SiC．NH3NONO2D．FeFeCl2Fe（OH）2參考答案：C【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；B、二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)；C、氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；D．氯氣是強(qiáng)氧化劑，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)化合物．【解答】解：A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化硅無法與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯化硅，故B錯(cuò)誤；C、氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以能實(shí)現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故C正確；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤；故選C．12.將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述，一定正確的是A．有沉淀生成

B．有氣體生成C．反應(yīng)后有Na不會(huì)剩余

D．得到澄清溶液參考答案：BC略13.

夏季過熱、冬季過暖是目前世界各地普遍出現(xiàn)的現(xiàn)象。此現(xiàn)象與下列各組中的兩種氣體在大氣中的含量都有關(guān)系的是（

）A.SO2、CO2

B.CO2、CH4

C.NO2、CO

D.NO、O3參考答案：B略14.有六種微粒，它們分別是：、、、＋、2＋、－，它們所屬元素的種類為

（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略15.下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)Cl－的是

A．KClO3固體

B．Cl2

C．HCl氣體

D．KCl溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知：乙二酸晶體熔點(diǎn)101.5℃；乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4?2H2O3H2O+CO2↑+CO↑?，F(xiàn)利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO(裝置不能重復(fù)使用)。請回答下列問題：(1)檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是________________________________________________(2)A裝置是否有誤_____________(填“是”或“否”)，原因?yàn)開______________________(3)按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：①→_________________________；(4)該套裝置有明顯缺陷，請予以更正________________(5)證明CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________；(6)根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)(提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清)，最終D中生成了兩種物質(zhì)，則這兩種生成物的化學(xué)式及對應(yīng)的物質(zhì)的量分別是①_______________，②_______________。參考答案：(1)連好裝置，①處接長導(dǎo)管，將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好

(2)否

乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會(huì)聚集在試管口

(3)⑤④⑥⑦②③

(4)缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在導(dǎo)管③后放置一個(gè)燃著的酒精燈（或用氣囊收集）

(5)B裝置中黑色氧化銅變紅，澄清石灰水變渾濁，則含CO

(6)0.01molNa2CO3

0.08molNaHCO3解析：(1)檢查裝置的氣密性原理是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，所以檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是：連好裝置，①處接長導(dǎo)管，將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好，故答案為：連好裝置，①處接長導(dǎo)管，將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好；(2)乙二酸晶體熔點(diǎn)101.5℃，乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會(huì)聚集在試管口，因此A裝置是正確的，故答案為：否；乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會(huì)聚集在試管口；(3)乙二酸晶體加熱分解生成CO2和CO裝置A中的①導(dǎo)出氣體，此實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO(裝置不能重復(fù)使用)，應(yīng)首先驗(yàn)證二氧化碳①→⑤→④，然后除去二氧化碳④→⑥→⑦，驗(yàn)證二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清的石灰水，澄清石灰水變渾濁，則含有二氧化碳；然后除去二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)除去，剩余為一氧化碳，驗(yàn)證一氧化碳存在⑦→②→③，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，然后通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則含有一氧化碳，故答案為：⑤④⑥⑦②③；(4)一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，尾氣處理的方法是點(diǎn)燃，2CO+O22CO2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，所以在導(dǎo)管③后放置一個(gè)燃著的酒精燈(或用氣囊收集)，故答案為：缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在導(dǎo)管③后放置一個(gè)燃著的酒精燈(或用氣囊收集)；(5)一氧化碳與氧化銅反應(yīng)CuO+COCu+CO2生成二氧化碳，B裝置中黑色氧化銅變紅，B中澄清石灰水變渾濁，則含CO，故答案為：B裝置中黑色氧化銅變紅，澄清石灰水變渾濁，則含CO；(6)12.6克H2C2O4?2H2O的物質(zhì)的量為n===0.1mol，乙二酸晶體加熱分解H2C2O4?2H2O

3H2O+CO2↑+CO↑，則生成的一氧化碳、二氧化碳的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.1mol，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)，C裝置中n(Ca(OH)2)=cV=0.05mol/L×0.1L=0.005mol，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，即2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，則吸收的二氧化碳為0.01mol，剩余二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.01mol=0.09mol，0.09mol二氧化碳全部進(jìn)入D裝置且被吸收，D中n(NaOH)=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol，CO2+

2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2+

H2O+Na2CO3=2NaHCO30.05mol

0.1mol

0.05mol

0.09mol-0.05mol

0.04mol

0.08mol所以D中溶質(zhì)及對應(yīng)的物質(zhì)的量是0.01mol

Na2CO3和0.08mol

NaHCO3，故答案為：0.01mol

Na2CO3和0.08mol

NaHCO3。點(diǎn)睛：本題主要考查的乙二酸晶體加熱分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)及相關(guān)計(jì)算，注意掌握二氧化碳與一氧化碳的性質(zhì)，該題注重實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)及學(xué)生思維的嚴(yán)密性考查，尤其是(6)0.1mol二氧化碳在C裝置中吸收的二氧化碳為0.01mol，0.09mol二氧化碳全部進(jìn)入D裝置且被吸收，為易錯(cuò)點(diǎn)。本題的另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意與實(shí)驗(yàn)室加熱固體制氣體發(fā)生裝置的區(qū)別。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按要求寫出方程式。（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）________________________________________。（2）醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)（寫出離子方程式）_________________________________。（3）Fe2(SO4)3（寫出電離方程式）_____________________________________________。（4）H++OH－=H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）_________________________________。（5）CO32－＋2H+=CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）_______________________。參考答案：(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(2)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

(4)HCl+NaOH=NaCl+H2O

(5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑解析：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和CO2，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，離子方程式為CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O；（3）硫酸鐵電離出鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42－；（4）該離子反應(yīng)方程式表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，則化學(xué)方程式可以是HCl+NaOH=NaCl+H2O；（5）該離子反應(yīng)方程式表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水和CO2的反應(yīng)，化學(xué)方程式可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。18.（1）Cu

+

4HNO3(濃)

=

Cu(NO3)2

+

2NO2↑

+

2H2O①用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②氧化劑

氧化產(chǎn)物

③離子方程式：

（2）2H2S+SO2

=3S↓+

2H2O

若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為