2022山西省呂梁市交樓申中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022山西省呂梁市交樓申中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（）A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3參考答案：D略2.

向盛有氯氣的集氣瓶中，注入約五分之一的下列液體并輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象記錄如圖所示,判斷瓶中注入的液體是（

）

A、AgNO3溶液

B、NaOH溶液

C、水

D、KBr溶液參考答案：C略3.下列說法正確的是（）

A.同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：A略4.以美國(guó)為首的北約部隊(duì)在對(duì)南聯(lián)盟的狂轟濫炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取U以后的副產(chǎn)品，其主要成分是具有低水平放射性的U。下列有關(guān)U的說法中不正確的是（

）A.電子數(shù)為92

B.質(zhì)量數(shù)為238C.質(zhì)子數(shù)為92

D.U與U互為同素異形體參考答案：D在表示原子組成時(shí)，元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，即該原子的質(zhì)子數(shù)是92，質(zhì)量數(shù)是238。U與U互為同位素。5.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是A．32gO2所含的原子數(shù)目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D．0.5NA個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：A6.下列離子方程式中，正確的是（

）A、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2

Fe3++2Cl-B、將氯氣通入KI溶液中

Cl2+2I—==2Cl—+I2C、將氯氣通入水中

Cl2+H2O

Cl-+ClO-+2H+D、將鋅粒投入稀硝酸中：

Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑參考答案：B略7.下列說法正確的是（

）A.還原劑失去電子變成還原產(chǎn)物

B.氧化劑被氧化成還原產(chǎn)物

C.氧化劑是容易得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)D.還原劑是化合價(jià)下降得到電子被氧化的物質(zhì)參考答案：C略8.人劇烈運(yùn)動(dòng)，骨骼肌組織會(huì)供氧不足，導(dǎo)致葡萄糖無氧氧化，產(chǎn)生大量酸性物質(zhì)（分子式為C3H6O3），如果該物質(zhì)過度堆積于腿部，會(huì)引起肌肉酸痛。體現(xiàn)該物質(zhì)酸性的基團(tuán)是A．羥基

B．甲基

C．乙基

D．羧基參考答案：D9.某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。（1）起始時(shí)X的濃度為c(X)＝________；反應(yīng)從開始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0～2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝________。（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。參考答案：(1)0.5mol/L

10%

0.05mol/(L·min)

(2)3X+Y2Z【詳解】（1）根據(jù)圖像可知起始時(shí)X的物質(zhì)的量是1.0mol，濃度為c(X)＝1.0mol÷2L＝0.5mol/L；反應(yīng)從開始至2分鐘末消耗Y是1mol－0.9mol＝0.1mol，所以Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝0.1mol/1mol×100%＝10%；2min時(shí)生成Z是0.2mol，濃度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，則用Z的濃度變化表示0～2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝0.1mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)。（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知X與Y是反應(yīng)物，Z是生成物，2min時(shí)消耗X是0.3mol，消耗Y是0.1mol，生成Z是0.2mol，則根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。10.表示式2760Co中的“60”表示()A．鈷的一種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量是60

B．鈷元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)是60C．鈷的相對(duì)原子質(zhì)量是60

D．鈷元素的質(zhì)量數(shù)是60參考答案：B略11.在等體積的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中，分別加入等體積且等物質(zhì)的量量濃度的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2

參考答案：D略12.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+===

H2OC．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+===

Zn2++CuD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-===

BaSO4↓參考答案：BC略13.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

()A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：D14.已知A元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為

A．HXO3

B．H2XO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D 15.某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為A.0.80

B.0.85

C.0.90

D.0.93參考答案：A試題分析：FexO中Fe的平均化合價(jià)為+，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2=0.01mol．則有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，注意氧化還原反應(yīng)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移守恒運(yùn)用。電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；其次找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))；最后根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。本題中注意平均化合價(jià)的應(yīng)用，根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離與提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置

。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置

，該分離方法的名稱為

。（3）裝置A中①的名稱是

，進(jìn)出水的方向是

。（4）裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是

。（填代表選項(xiàng)的字母）

A．應(yīng)該先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體

B．加熱C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔后再打開旋塞放出液體。Ⅱ．某同學(xué)按下列步驟配制250mL0.2mol·L-1NaCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題①計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量

②稱量NaCl固體用托盤天平需要稱量NaCl的質(zhì)量為

g。③將NaCl加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：

。④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：

。⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1—2厘米處應(yīng)如何操作：

。（1）配制時(shí)，實(shí)驗(yàn)室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是

。上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)

。（2）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是

。（3）若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過刻度線，則需

。（4）配制NaCl溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是

。A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容參考答案：Ⅰ(1)DA(2)B萃?。?）冷凝管

b進(jìn)a出（4）AC或A或CⅡ②2.9g③用玻璃棒后浪攪拌④用玻璃棒引流⑤改用膠頭滴管加水至刻度線（1）250mL容量瓶檢查是否漏水（2）0.02mol/L(3)重新配制（4）C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量O2，該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過氧化氫

。（3）通過上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2。取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式：

H2O2+

Fe2++

OH-—

Fe(OH)3ˉ，該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了

性（填“氧化”或“還原”）。（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高錳酸鉀產(chǎn)物為Mn2+，此時(shí)H2O2表現(xiàn)了

性（填“氧化”或“還原”）。該反應(yīng)的離子方程式為

參考答案：（1）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（2分）（2）取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗(yàn)，若木條復(fù)燃證明有H2O2（2分）（3）1、2、4、2（1分）；氧化性（1分）ks5u（4）還原性（1分）2MnO4ˉ+5H2O2+6H+===5O2↑+2Mn2++H2O（2分）略18.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了除去Cl2中的HCl氣體，可使氣體通過下列溶液中的_________，為了干燥Cl2，可使氣體通過下列溶液中的____________。①NaOH溶液

②飽和食鹽水

③AgNO3溶液

④濃H2SO4當(dāng)氯氣通過浸有淀粉KI溶液的棉花球時(shí)，現(xiàn)象是棉花球表面變成__________。反應(yīng)的離子方程式是______________________。參考答案：②

④

藍(lán)色

2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2解析：為了除去Cl2中的HCl氣體，可使氣體通過飽和的食鹽水，即下列溶液中的②；可以用濃硫酸干燥氯氣，即下列溶液中的④；氯氣有強(qiáng)氧化性，遇淀粉KI溶液能發(fā)生2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，故棉花球表面變成藍(lán)色。19.人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過程。(1)寫苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式____________