2022年四川省南充市中學高三化學月考試題含解析

2022年四川省南充市中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.酚酞的結構簡式如圖3，下列關于酚酞的說法一定正確的是A.酚酞的分子式是C20H12O4B.分子中的碳原子不在同一平面C.1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD.常溫下，由水電離的c(H+)=10mol·L的溶液中滴入酚酞試液后，溶液呈紅色參考答案：B2.對于可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是()。

ABCD研究目的壓強對反應的影響(p2>p1)溫度對反應的影響平衡體系增加N2的濃度對反應的影響催化劑對反應的影響圖示參考答案：C略3.下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是

A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B.溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42—

C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應

D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：D略4.導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關的是（

）A．酸雨

B．光化學煙霧C．臭氧空洞

D．溫室效應參考答案：A解：A、因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關，故A正確；B、因光化學煙霧的形成與氮的氧化物有關，故B錯誤；C、因臭氧空洞的形成與氮的氧化物和鹵化代烴有關，故C錯誤；D、因溫室效應的形成與二氧化碳、氯氟烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體有關，故D錯誤；故選：A．5.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

(

)①常溫常壓下，17g重甲基(－14CD3)所含的中子數(shù)為11NA；②常溫常壓下，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA；③64g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子；④室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5NA；⑤1mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉移電子數(shù)是3NA；⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA；⑦6．8g熔融的KHSO4中含有的陽離子數(shù)為0．05NA；A．①②

B．③④⑦

C．②④⑦

D．②⑤⑥參考答案：C略6.下列敘述中正確的是

A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋參考答案：A此題為基礎題，B答案在考前多個試題里面都出現(xiàn)過，因為除了氯氣外，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質。C答案應該是碘單質，D答案不能排除硫酸根的干擾。7.Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是(

)A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正極移動參考答案：C8.實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅

實驗室新購進一些活性炭，應將它存放在

A．甲櫥

B．乙櫥

C．丙櫥

D．丁櫥參考答案：C9.pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們是：（）

A．H+的物質的量相同

B．物質的量濃度相同

C．H+的物質的量濃度不同

D．H+的物質的量濃度相同參考答案：答案：D10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NAC．7.8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NAD．3molNO2和足量H2O反應，轉移1NA個電子參考答案：C略11.已知R2＋有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是()A．R

B．R

C．R

D．a－2a＋bR參考答案：C略12.為檢驗某鹵代烴(R—X)中的X元素，有下列實驗操作：①加熱；②加入AgNO3溶液；③取少量鹵代烴；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷卻。正確操作的先后順序是A.③①⑤⑥②④

B.③②①⑥④⑤

C.③⑤①⑥④②

D.③⑤①⑥②④參考答案：C略13.（6分)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列問題：(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是：___________________(用離子方程式或必要的文字說明表示)。(2)常溫下，已知0.1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能________0.11mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是:______

______

_____

________。(3)0.1mol·L－1的NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___

_

_____。參考答案：(1)堿性A2－＋H2OHA－＋OH－(2)小于H2A第一步電離的H＋對HA－的電離起到抑制作用，使HA－更難電離出H＋(3)c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)略14.下列敘述正確的是

（）

A．有單質參加或單質生成的化學反應一定是氧化還原反應B．只有一種生成物的化學反應不一定是化合反應C．有陽離子存在的物質中一定存在陰離子D．離子反應一定是復分解反應參考答案：答案：B15.某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。下列說法錯誤的是A.②的作用是安全瓶B.③中試劑更換為Ba(NO3)2后，無明顯現(xiàn)象發(fā)生C.④中的現(xiàn)象說明SO2具有氧化性D.⑤用于檢驗SO2的漂白性參考答案：BA、SO2易溶于水，且③中為KMnO4酸性溶液，能與SO2反應，所以需要在①③之間有一個安全瓶，用于防止倒吸，所以A正確；B、③中的KMnO4酸性溶液更換為Ba(NO3)2溶液后，將生成BaSO4白色沉淀，所以B錯誤；C、④中反應為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，說明SO2具有氧化性，故C正確；D、SO2使品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性，品紅溶液褪色后再用酒精燈加熱，溶液又恢復為紅色，證明這種漂白作用不穩(wěn)定，所以D正確。本題正確答案為B。點睛：B是最容易出錯，也是難易理解的。SO2不能直接與Ba(NO3)2反應，但SO2能與水反應生成H2SO3，H2SO3電離出的H＋使溶液呈酸性，H＋與NO3－結合形成HNO3，硝酸將SO32—氧化為SO42—，再與Ba2+結合生成BaSO4白色沉淀。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應制得，反應式為：某研究小組在實驗室制備苯甲醇與苯甲酸，反應結束后對反應液按下列步驟處理：重結晶過程：溶解—→活性炭脫色—→趁熱過濾—→冷卻結晶—→抽濾—→洗滌—→干燥已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較小。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時，合適的萃取劑是

。萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是

。（2）苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度（s）隨溫度變化的曲線如下圖所示：T／℃

重結晶時，請從上圖中選擇合適的溶劑是

。洗滌時以下適合采用的洗滌劑是

。A．飽和食鹽水

B．Na2CO3溶液C．稀硫酸

D．蒸餾水（3）為檢驗合成產物中苯甲酸的含量，稱取試樣1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL試樣溶液，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定至終點時NaOH溶液共消耗24.65mL，則試樣中苯甲酸的含量

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）A、B、C、D、E五種周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑是小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號）

，可以驗證該結論的是（填寫編號）

；A．比較這兩種元素的常見單質是沸點B．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相到反應的離子方程式為______。（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為

；（4）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol液態(tài)B2A2和足量液態(tài)A2C2反應，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式：

；②B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%—30%的KOH溶液，該電池放電時的正極反應式為：

。③右圖是一個電解裝置示意圖，假設使用肼——空氣燃料電池作為本裝置中的電源，通電前兩極銅片的質量相等，通電一段時間后兩極銅片的質量相差12.8g，則通過電路的電子的物質的量為

mol。參考答案：答案:（15分）（1）氧（2分）BC（2分）（2）HSO+H+=SO2↑+H2O；（2分）（3）HS－+OH－=S2－+H2O（2分）（4）①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2(g)+4H2O（g）△H=－641.5kJ·mol－1②O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）③0.2（2分）18.置換反應的通式可表示為（轉化中涉及的均為中學化學的常見物質）：請回答下列問題：（1）若單質甲與化合物A發(fā)生的反應常用于野外焊接鋼軌，則該反應的化學方程式為

；（2）若甲、乙分別是同主族的兩種非金屬固體單質，則化合物A的一種主要用途是

；（3））H2O參與的置換反應：已知甲和乙分別是短周期的同周期兩種元素形成的單質，A是水，化學方程式為

；已知甲和乙分別是短周期同主族兩種元素形成的單質，B是水，化學方程式為

。（4）若組成單質乙的元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，金屬單質甲能在化合物A中燃燒，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

；參考答案：（1）2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe（1分）（2）制光導纖維（1分）（3）①2F2+2H2O=4HF+O2↑(1分)

②O2+2H2S=2H2O+2S↓(1分)（4）1：2（2分）19.（9分）已知A、B、C為中學化學中常見的單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下