2022年山東省泰安市肥城新城辦事處中心中學高一化學期末試題含解析

2022年山東省泰安市肥城新城辦事處中心中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于硫的敘述中不正確的是A.實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B.單質硫既有氧化性，又有還原性C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說明SO2具有還原性D.SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀說明SO2具有氧化性參考答案：A【分析】A.硫黃不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；B.硫元素的常見價態(tài)有-2價、0價、+4價和+6價；C.酸性高錳酸鉀與二氧化硫會發(fā)生氧化還原反應；D.SO2與H2S發(fā)生歸中反應?！驹斀狻緼.因硫黃易溶于二硫化碳（CS2），實驗室常用二硫化碳（CS2）除去附著在試管壁上的硫黃，故A項錯誤；B.單質硫的化合價位0價，可以被還原為-2價，也可被氧化為+4、+6等價態(tài)，則單質硫既有氧化性，又有還原性，故B項正確；C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀會因與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應而褪色，SO2會被氧化為SO42-，具有還原性，故C項正確；D.SO2與H2S發(fā)生的化學反應方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O2.下列儀器中不能直接加熱的是（）A.蒸餾燒瓶

B.試管

C.蒸發(fā)皿

D.坩堝參考答案：A常見的可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等。蒸餾燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網，故選A。3.下列物質中，在一定條件下既能進行加成反應，也能進行取代反應，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A、乙烷

B、乙烯

C、乙醇

D、苯參考答案：D略4.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子是（

）

A

Fe2+

B

Fe3+和Fe2+

C

Cu2+和Fe2+

D

Cu2+參考答案：A略5.下列說法中正確的是

A．由同種元素組成的物質一定是純凈物

B．由兩種元素組成的分子中一定不存在非極性共價鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．含有極性共價鍵的化合物一定是共價化合物

參考答案：C略6.使8.9g乙醛（CH3CHO）、乙酸和甲酸甲酯的混合液體在足量的純氧中完全燃燒，經測定生成標準狀況下CO2的體積為6.72L，此過程中共消耗氧氣的質量為A.9.7g

B.15.1gC.20.5g

D.數據不足無法計算

參考答案：A略7.化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是(

)A.氯水能使織物褪色，對金屬材料也有腐蝕作用B.氫氧化鋁是治療胃酸過多的一種藥劑C.二氧化硅是制造光電池的常用材料D.氧化鋁熔點很高，可制造高溫耐火材料參考答案：CA、氯水中含有氯氣分子和次氯酸，具有氧化性，能使織物褪色，氯水中含有鹽酸能和金屬之間發(fā)生反應，故A正確；B．氫氧化鋁能與鹽酸反應，可治療胃酸過多，故B正確；C、硅是制造光電池常用材料，而不是二氧化硅，故C錯誤；D．氧化鋁熔點很高，可制造高溫耐火材料，故D正確；故選C。8.下列說法正確的是（NA表示阿佛加德羅常數）（

）A．在常溫常壓下，11.2L氦氣含有的分子數為0.5NAB．在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數為2NAC．32克氧氣所含的原子數為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的分子數目相同參考答案：D略9.在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體11.2L，質量為18g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比是（

）A．1∶1

B．1∶3

C．2∶3

D．3∶4參考答案：略10.某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是A.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－C.Na＋、H＋、SO42－、HCO3－

D.Na＋、K＋、Cl－、NO3－參考答案：D【分析】無色時可排除Cu2＋、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，能生成沉淀、易揮發(fā)物質和難電離物質不能大量共存，以此分析?！驹斀狻繜o色時可排除Cu2＋、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，A.Cu2＋為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A不符合題意；B.Ba2＋、SO42－之間反應生成硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；

C.H＋、HCO3－之間發(fā)生反應，在溶液中不能的大量共存，故C不符合題意；

D.Na＋、K＋、Cl－、NO3－之間不反應，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，所以D選項符合題意。

答案選D。11.下列離子方程式的書寫正確的是A.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe===2Fe2+B.向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體：OH﹣+CO2===HCO3－C.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D.AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓參考答案：B【詳解】A.向FeCl3溶液中加入鐵粉，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A錯誤；B.向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體離子方程式，：OH﹣+CO2=HCO3－，故B正確；C.鐵和稀硫酸反應，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D.AlC13溶液中加入足量的氨水離子方程式，：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.故D錯誤；答案：B。12.下列各組物質，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（

）

A．SO2和SiO2B．Na2O2和Na2O

C．CO2和H2S

D．CCl4和KCl參考答案：C略13.常溫下，下列各組離子加入Na2O2后仍能大量共存的是（

）A．H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－C．Na＋、K＋、NH4+、NO3－

D．Cl－、NO3－、Na＋、SO32－參考答案：B略14.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（）

A．Na、Mg、Al、S

B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I

D．Li、Na、K、Rb參考答案：A略15.下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是：A.除了K層以外，其它電子層最多只能容納8個電子B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C.同種元素的原子均有相同數目的質子和中子D.元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性越強參考答案：B【詳解】A項：每個電子層最多容納2n2個電子，當n≥3時最多容納的電子數大于8個，A項錯誤；B項：同周期從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，故同周期中ⅠA族金屬元素的金屬性最強，B項正確；C項：元素的種類取決于原子核內的質子數，故同種元素的原子質子數相同，但中子數不一定相同，C項錯誤；D項：元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，D項錯誤。本題選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的化學方程式是___________________________________。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是_______________________________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。依據實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：_________________________________。（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是________________________________。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_____________（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為_________。（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_________________________。參考答案：（14分）（1）Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產生且沉淀溶解。

(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。(4)CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O(5)

c

d(6)

25%(7)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中被Ba(OH)2溶液吸收了，造成質量偏大。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(3分)有X、Y、Z三種元素，X元素的原子失去兩個電子后，第二層為最外層；Y元素原子核外有3個電子層，其最外層電子數占核外電子總數的1/3；Z元素核內有13個質子。由上述推斷可得X為

，Y為

，Z為

。參考答案：略18.（8分）現有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。C元素最高價氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應生成鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物。（1）寫出X與Y反應生成鹽的化學方程式。（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機鹽受熱易分解。寫出少量該化合物與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式。（3）C與D形成的具有相同價態(tài)化合物之間發(fā)生相互轉化的化學方程式。（4）B、C、D與A可形成電子總數相同的化合物，寫出其中非極性分子的結構式和鍵角，。（5）C可與A形成多種化合物CA3、C2A4、CA5等，寫出CA3→CD的化學方程式，已知C2A4，CA5中各原子數外層均達到穩(wěn)定結構，試寫出兩者的電子式

，

。參考答案：（1）NH3+HNO3==NH4NO3

（2）HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O

（3）2NO2=N2O4

（4）

，109°28′

（5）

19.（10分）下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

⑥①

②

三③④⑤?

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為_______________。（2）地殼中含量最多的金屬元素是________

______。寫出元素⑥的氫化物的化學式_______