2022年山西省忻州市原平東社中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年山西省忻州市原平東社中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.AlN廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（

）A.AlN為氧化產(chǎn)物B.AlN的摩爾質(zhì)量為41gC.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子D.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑參考答案：CA．AlN中氮元素的化合價(jià)為-3，則反應(yīng)中N元素的化合價(jià)從0價(jià)降為-3價(jià)，即AlN為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中N元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià)，則生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，故C正確；D．該反應(yīng)中Al2O3中Al、O元素化合價(jià)不變，所以Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑，N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則氮?dú)馐茄趸瘎?，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是

（

）

A．NH、Al3+、SO、NO

B．K+、Na+、CO、NO

C．K+、NH、MnO、SO

D．Na+、K+、NO、HSO參考答案：A略3.下列有關(guān)元素單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是

A．因?yàn)槁仍胤墙饘傩员妊踉馗鼜?qiáng)，所以氯氣不能在自然界穩(wěn)定存在

B．氯化銨和熟石灰固體混合物加熱制氨所的離子方程式：

C．含下列離子的物質(zhì)在溶液中混合，可能有也可能沒(méi)有沉淀生成：、、、、

D．鋁粉和氧化鎂混合，可劇烈反應(yīng)生成金屬鎂，此類(lèi)反應(yīng)被稱(chēng)之為鋁熱反應(yīng)參考答案：C略4.下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A．金屬Al放入NaOH溶液中產(chǎn)生大量氣泡：

2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B．將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，氣體變?yōu)闊o(wú)色，有液體進(jìn)入試管：

3NO2+H2O=2HNO3+NOC．淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液變藍(lán)：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2的明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=

2BaSO4↓+Al(OH)3↓+H2O參考答案：D略5.右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說(shuō)法正確的是

A．開(kāi)關(guān)K置于N處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e→Fe2＋

B．開(kāi)關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕

C．開(kāi)關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：

2Cl－－2e→Cl2↑D．開(kāi)關(guān)K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開(kāi)關(guān)K流向鐵棒參考答案：B略6.同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：nB．同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為n：mC．相同條件下，等體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m：nD．相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為n：m參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．

分析：同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量相同．A、物質(zhì)的量相同時(shí)，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量成正比；B、質(zhì)量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量成反比；C、相同條件下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；D、同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．解答：解：同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量相同．A、物質(zhì)的量相同時(shí)，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故氣體A和氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、質(zhì)量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量成反比，由于氣體A和氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量之比即摩爾質(zhì)量之比為m：n，故等質(zhì)量的兩者的物質(zhì)的量之比為n：m，而分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故分子數(shù)目之比為n：m，故B正確；C、相同條件下，等體積的氣體A和氣體B的物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m：n，故C正確；D、同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氣體A和氣體B的密度之比為m；n，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同溫、同壓、同體積，則氣體的分子數(shù)相同、物質(zhì)的量相同及質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．7.下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu參考答案：C解析：A錯(cuò)誤，因?yàn)長(zhǎng)i在空氣中燃燒只能生成Li2--O,直接取材于第一冊(cè)課本第二章第三節(jié)；B錯(cuò)誤，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后無(wú)BaSO3沉淀，因?yàn)锽aSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D錯(cuò)誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反應(yīng)為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于課本第一冊(cè)第四章第一節(jié)；【命題意圖】考查無(wú)機(jī)元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項(xiàng)直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族?！军c(diǎn)評(píng)】再次印證了以本為本的復(fù)習(xí)策略，本題四個(gè)選項(xiàng)就直接取材于課本，屬于簡(jiǎn)單題，不重視基礎(chǔ)，就有可能出錯(cuò)！8.如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成右圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中①點(diǎn)代表氫元素。

下列說(shuō)法不正確的是A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比⑦小B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)小化物的酸性⑥比⑦弱C金屬性②比⑤弱D原子半徑③比④大參考答案：A9.下列敘述正確的是A.1.00mol

NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B.1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉參考答案：A10.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/LKOH溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關(guān)系正確的是A．c=1000b/(22.4V)

B．p=m+Vc/125

C．n=m+17Vc

D．5/3＜＜17/9參考答案：B略11.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（

）A．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol-1B．含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.4kJ·mol-1

D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)

ΔH＝－701.0kJ/mol

2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)

ΔH＝－181.6kJ/mol則Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)

ΔH＝－259.7kJ·mol-1參考答案：D略12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用NaOH固體配制100mL

1mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液時(shí)，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過(guò)程中，玻璃棒的作用主要是攪拌和引流D．容量瓶在使用前要檢查是否漏水，若瓶?jī)?nèi)殘留蒸餾水會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．分液時(shí)避免上下層液體混合；B．配制溶液需要溶解、定容等操作；C．溶解時(shí)攪拌，定容時(shí)引流；D．瓶?jī)?nèi)殘留蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響．解答：解：A．分液時(shí)避免上下層液體混合，則分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出，故A正確；B．配制溶液需要溶解、定容等操作，則用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶，故B正確；C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過(guò)程中，溶解時(shí)攪拌，定容時(shí)引流，故C正確；D．定容時(shí)需要繼續(xù)加水，則瓶?jī)?nèi)殘留蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純實(shí)驗(yàn)及操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大13.金屬在人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中起著重要的作用。下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是A．Fe、Mg、Al均能與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)層金屬有保護(hù)作用B．Fe在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化生成Fe2O3，H2O被還原生成H2C．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可向兩種溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的就是Na2CO3D．Al與NaOH溶液的反應(yīng)中，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：D試題分析：A、Mg、Al能與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)層金屬有保護(hù)作用，F(xiàn)e不能，錯(cuò)誤；B、Fe在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化生成Fe3O4，H2O被還原生成H2，錯(cuò)誤；C、Na2CO3和NaHCO3溶液都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，錯(cuò)誤；D、Al與NaOH溶液的反應(yīng)中，Al是還原劑，水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑，正確。14.aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常見(jiàn)化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是(

)A、B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙>甲B、1molE2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2molC、原子半徑：D＞E＞A＞B＞C

D、C的氫化物的沸點(diǎn)低于B的氫化物的沸點(diǎn)參考答案：A略15.向NaI和NaBr的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼熱殘余物，最后剩下的物質(zhì)是（

）

A．NaCl、I2、Cl2

B．NaCl、I2C．NaCl、NaBr

D．NaCl參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨可能含有Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等離子。取一定量該地酸雨分成A、B、c、D四份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該酸雨中肯定存在的離子有

，肯定不存在的離子有

，

不能肯定存在的陰離子是

，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為

(2)寫(xiě)出溶液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(不必配平)

(3)為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成。在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

、

．再?lài)娚溥m量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在25℃時(shí)，有以下三種溶液：①pH=a的強(qiáng)酸HA溶液；②pH=a的弱酸HB溶液；③pH=4a氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在②溶液中加少量NaB晶體，溶液pH如何變化？請(qǐng)說(shuō)明理由：

；（2）若10ml①溶液與100ml③溶液反應(yīng)后溶液的pH=7，請(qǐng)列式求算③溶液的pH：

；（3）若將10ml②溶液與100ml③溶液反應(yīng)，所得溶液顯酸性、堿性或中性？請(qǐng)判斷并說(shuō)明理由：

；（4）分別取一定量①、②、③溶液加一定量的水稀釋后，能使得水電離的H+濃度是10-9mol/L的有

（填代號(hào)）。（5）把①、②、③三種溶液按一定比例混和進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中的B-濃度為3×10-5mol/L，Na+濃度為2×10-5mol/L，A-濃度為9×10-5mol/L，請(qǐng)列式求算反應(yīng)后所得溶液的pH：

。參考答案：（1）在②中加入NaB后，c(B-)增大，使HBB-+H+平衡向左移，

導(dǎo)致c（H+）減小，pH變大。

（2）10×10－a=100×104a-14，算得a=2.6，則③溶液的pH＝4a=10.4（3）溶液顯酸性。因?yàn)棰俸廷诘膒H相同，則②溶液的濃度大于10－a，反應(yīng)后酸過(guò)量，溶液顯酸性。（4）①②③（5）根據(jù)c(Na)+c(H+)＝c(OH-)+c(B-)+c(A-)，得c(H+)－c(OH-)＝10－4；忽略c(OH-)，c(H+)＝10－4，pH＝4略18.短周期元形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F．溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第周期，第族．（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol（4）溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)方程式為：．（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的方程式為．參考答案：

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷；常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．專(zhuān)題：推斷題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，應(yīng)為兩性化合物，為Al（OH）3，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，則G為SO2，E應(yīng)為H2S，所以C為Al2S3，A為S，B為Al，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F，為Na2S，H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，應(yīng)為Na2S2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．解答：解：既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，應(yīng)為兩性化合物，為Al（OH）3，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，則G為SO2，E應(yīng)為H2S，所以C為Al2S3，A為S，B為Al，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F，為Na2S，H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，應(yīng)為Na2S2，則（1）A為S，原子序數(shù)為16，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第三周期第ⅥA族，故答案為：三；ⅥA；（2）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）G為SO2，具有還原性，被在堿性條件下被氧化為Na2SO4，反應(yīng)的方程式為SO2+2NaClO3+=Na2SO4+2ClO2，由方程式可知，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol，故答案為：硫酸鈉（Na2SO4）；2；（4）溶液Na2S在空氣中長(zhǎng)期放置分別發(fā)生2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2，可寫(xiě)成4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2，故答案為：