2022年山西省運城市東鎮(zhèn)第七一中學高二化學測試題含解析

2022年山西省運城市東鎮(zhèn)第七一中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某物質的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫出)，晶體中A、B、C的中原子個數(shù)之比依次為(

)A.1:3:1

B.2:3:1

C.2:2:1

D.1:3:3

參考答案：A略2.下列實驗操作會引起測定結果偏高的是（）

A.測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上冷卻

B.中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋

C.加熱硫酸銅晶體時，溫度過高或晶體濺出坩堝外

D.盛待測液的滴定管用水洗后，沒用待測液潤洗參考答案：C略3.肯定屬于同族元素且性質相似的是（）A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結構示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子D．A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子參考答案：D【考點】位置結構性質的相互關系應用；原子核外電子排布．【分析】A．A為Be元素，B為He元素；B．A為Ne元素，B為Na+；C．A可能為B或F元素，B為可能為Al或Cl；D．A為O元素，B為S元素，結合對應原子或離子的性質解答．【解答】解：A．A為Be元素，B為He元素，二者不在同一主族，性質不同，故A錯誤；B．A為Ne元素，B為Na+，不是同主族元素，性質不同，故B錯誤；C．A可能為B或F元素，B為可能為Al或Cl，不一定在相同主族，性質不一定相同，故C錯誤；D．A為O元素，B為S元素，位于相同主族，性質相似，故D正確．故選D．4.根據(jù)下列反應:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強到弱的順序是

A．Br->I->Fe2+

B．I->Fe2+>Br-

C．Fe2+>I->Br-

D．Br->Fe2+>I-

參考答案：B略5.化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律A．可逆反應

B．化合反應

C．離子反應

D．氣體反應參考答案：A略6.下列稀溶液置于空氣中，一段時間后。PH值變小的是（不考慮溶質的揮發(fā)）

①H2SO3②Ca（OH）2

③氯水④H2SA．①③④

B．①②③

C．①③

D．②④參考答案：B7.如下圖所示是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法中正確的是()A．40℃時，將35g食鹽溶于100g水中，降溫至0℃時，可析出氯化鈉晶體B．20℃時，硝酸鉀飽和溶液的質量百分比濃度是31.6%C．60℃時，200g水中溶解80g硫酸銅達飽和，當降溫至30℃時，可析出30g硫酸銅晶體D．30℃時，將35g硝酸鉀和35g食鹽同時溶于100g水中，蒸發(fā)時，先析出的是氯化鈉參考答案：D0℃時NaCl的溶解度為35.7g，此時100g水中溶解35gNaCl，溶液尚未飽和，故不會有NaCl晶體析出；20℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)為：×100%＝24%；C項中析出CuSO4·5H2O的質量為54.5g；D項中，由于NaCl的溶解度小，故在蒸發(fā)時優(yōu)先析出。8.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為所含離子NO3－SO42－H+Na+Mn+濃度（mol·L－1）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1參考答案：A9.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（

）參考答案：C略10.維生素C(VitaminC)又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，也是一種常見的食品添加劑，其結構如右圖。下列有關說法中正確的是

A．維生素C的分子式為C6H8O6

B．維生素C由于含有酯基而難溶于水

C．維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應D．維生素C的酸性可能是③、④兩個羥基引起的參考答案：AD11.已知：①lmolH分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molC1分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成lmolHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述中正確的是

（

）

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是：

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的

C．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的

D．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣氣體，反應的

參考答案：C略12.為了鑒定溴乙烷中溴元素的存在，試分析①～⑤的各步實驗，其中操作順序合理的是①加入AgNO3溶液

②加入NaOH溶液

③加熱④用HNO3酸化溶液

⑤加入NaOH溶液醇溶液A．①②③⑤

B．②③④①

C．④③⑤①

D．④②⑤③參考答案：B略13.下列有關實驗操作中，正確的是A．pH試紙在使用前先用蒸餾水潤濕

B．用酸式滴定管量取25.00mLNaOH溶液C．容量瓶在使用前要檢查是否漏水

D．用50mL量筒量取18.42mL稀硫酸參考答案：C略14.常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=9的Ba（OH）2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合時鹽酸與Ba（OH）2溶液的體積比為（）A．1：60

B．3：1

C．100：1

D．1：100參考答案：D考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．.分析：先根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧化鋇溶液中c（OH﹣），鹽酸中的c（H+），再得到pH=7的溶液，則n（H+）=n（OH﹣），根據(jù)n=cV計算氫氧化鋇和鹽酸的體積之比．解答：解：將pH=9的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣5mol/L，pH=3的稀鹽酸中c（H+）=10﹣3mol/L，設氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，欲使混合溶液pH=7，溶液呈中性，則n（H+）=n（OH﹣），則x?10﹣5mol/L=y?10﹣3mol/L，解得x：y=100：1，所以鹽酸與Ba（OH）2溶液的體積比為1：100．故選D．點評：本題考查了離子積常數(shù)的有關計算，注意室溫下題中混合溶液的pH=7時溶液呈中性，則n（H+）=n（OH﹣）．15.下列實驗設計方案中，可行的是

A．用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42-D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有如圖所示A～F六種儀器：（1）寫出儀器名稱：A

▲

，D

▲

，（2）實驗室配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液，需用37%的濃鹽酸4.5mL。取用4.5mL鹽酸時，需要用到右圖儀器中的F和

▲

（填編號）。（3）下列實驗操作中用到儀器E的是

▲

（選填下列選項的編號字母）。a．分離水和CC14的混合物

b．分離水和酒精的混合物

c．分離水和泥砂的混合物參考答案：（1）燒杯、容量瓶；

（2）B

（3）a略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.B元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，B的元素符號為

，其基態(tài)原子的電子排布式為

參考答案：略18.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A:4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知：i反應A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。[iim①H2O的電子式是_______________.②反應A的熱化學方程式是____________________________________________________。③斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為__________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強”或“弱”）_______________。（2）對于反應A，下圖是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。①曲線b對應的投料比是__________。②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度高低與投料比多少的關系是______________________________。③投料比為2:1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2

的物質的量分數(shù)__________。參考答案：（1）①H：O：H②4HCl(g)+O2(g)2Cl2+2H2O(g)

△H=-115.6kJ/mul

③32或31.9kJ

強（2）①4：1②反應溫度越低，HCl有相同。轉化率時，對應的投料比越大③30.8%略19.甲醇是重要的燃料，有廣闊的應用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是．a(chǎn)．隨時將CH3OH與反應混合物分離b．降低反應溫度c．增大體系壓強d．使用高效催化劑（2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g0△H2=﹣283kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g0△H3=﹣242kJ?mol﹣1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為2mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：①在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是②利用a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)：K=；（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應．①達到平衡所需時間是IⅡ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分數(shù)關系是IⅡ．②平衡時，測得容器工中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉化率為．參考答案：解：（1）有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行結合化學平衡移動原理分析．A、隨時將CH3OH與反應混合物分離，減小生成物的濃度，利于反應正向進行，但反應速率減小，故A錯誤；B、反應是放熱反應，溫度降低，利于反應正向進行，但反應速率變小，故B錯誤；C、反應前后氣體體積減小，壓強增大，利于反應正向進行，反應速率加快，故C正確；D、使用催化劑，反應速率加快，不改變化學平衡，不能利于反應正向進行，故D錯誤；故選C；（2）根據(jù)反應①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1，

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律：①﹣②﹣③×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1，故答案是：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1；（3）①根據(jù)反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1，是放熱反應，溫度越高，轉化率越低，所以曲線Z對應的溫度最高，X對應的一氧化碳轉化率最大，溫度最低，Y介于二者之間，在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X；故答案是：Z＞Y＞X；

②a點時，CO轉化率50%，反應消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氫氣2mol，圖象中可知，起始量氫氣物質的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol﹣2mol=1mol，生成1mol甲醇，

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）2

3

0變化量（mol）1

2

1平衡量（mol）1

1

1a點各組分的濃度是：c（CH3OH）==0.5mol/L，c（CO）==0.5mol/L，c（H2）==0.5mol/L，帶入表達式得：K==4L2?mol﹣2，曲線Z在對應溫度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為上述平衡常數(shù)的倒數(shù)=0.25；故答案是：0.25；（4）①恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1；反應前后氣體體積減小，恒壓容器中體積減小是相當于恒容容器達到平衡狀態(tài)下，增大壓強對平衡的影響，壓強增大，反應速率增大，達到平衡需要的時間短，ⅠⅡ達到平衡所需時間Ⅰ＞Ⅱ，達到平衡后，恒壓容器中平衡正向進行，所以兩容器中CH3OH的體積分數(shù)Ⅰ＜Ⅱ；故答案為：＞，＜；②平衡時，測得容器Ⅰ中的壓強減小了30%，氣體物質的量減小30%CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）1

2

0變化量（mol）x

2x

x平衡量（mol）1﹣x

2﹣2x

x測得容器Ⅰ中的壓強減小了30%，氣體物質的量減小30%3﹣2x=3﹣3×30%x=0.45mol則該容器中CO的轉化率=×100%=45%；故答案為：45%．考點： 化學平衡的計算；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；化學反應速率的影響因素；轉化率隨溫度、壓強的變化曲線．分析： （1）根據(jù)平衡移動原理進行判斷，溫度升高，反應速率加快，使用催化劑，反應速率加快；（2）根據(jù)蓋斯定律和題中熱化學方程式，根據(jù)反應①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律：①﹣②﹣③×2得寫出甲醇完全燃燒生成二氧化碳的熱化學方程式；（3）①合成甲醇的反應是放熱反應，溫度升高，轉化率降低，依據(jù)圖象變化分析判斷；②a點時，CO轉化率50%，反應消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氫氣2mol，圖象中可知，起始量氫氣物質的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol﹣2mol=1mol，生成1mol甲醇，結合化學平衡三段式列式計算平衡濃度，根據(jù)平衡常數(shù)表達式和一氧化碳的轉化率求算，K=；（4）①恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中，反應前后氣體體積減小，恒壓容器中體積減小是相當于恒容容器達到平衡狀態(tài)下，增大壓強對平衡的影響，壓強增大，反應速率增大，達到平衡需要的時間短，恒壓容器中甲醇含量增大；②平衡時，測得容器Ⅰ中的壓強減小了30%，氣體物質的量減小30%，結合化學平衡三段式列式計算；CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）1

2

0變化量（mol）x

2x

x平衡量（mol）1﹣x

2﹣2x

x3﹣2x=3﹣3×30%x=0.45mol轉化率=×100%．解答： 解：（1）有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行結合化學平衡移動原理分析．A、隨時將CH3OH與反應混合物分離，減小生成物的濃度，利于反應正向進行，但反應速率減小，故A錯誤；B、反應是放熱反應，溫度降低，利于反應正向進行，但反應速率變小，故B錯誤；C、反應前后氣體體積減小，壓強增大，利于反應正向進行，反應速率加快，故C正確；D、使用催化劑，反應速率加快，不改變化學平衡，不能利于反應正向進行，故D錯誤；故選C；（2）根據(jù)反應①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1，

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律：①﹣②﹣③×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1，故答案是：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1；（3）①根據(jù)反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1，是放熱反應，溫度越高，轉化率越低，所以曲線Z對應的溫度最高，X對應的一氧化碳轉化率最大，溫度最低，Y介于二者之間，在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X；故答案是：Z＞Y＞X；

②a點時，CO轉化率50%，反應消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氫氣2