2022年山西省太原市第十五中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022年山西省太原市第十五中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)右圖裝置判斷下列說法錯誤的是（

）A．銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C．鋅片為負極

D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：B略2.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（

）A．分子中中心原子通過SP3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．乙酸分子中三種原子均以雜化軌道成鍵D．N2分子中N原子沒有雜化，分子中有一個σ鍵、2個π鍵參考答案：C略3.下列離子方程式中，正確的是

A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH－=H2OC．鐵與硫酸鐵反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl－=AgCl↓參考答案：D略4.今有由鐵的某種氧化物和鋁粉組成的混合物X．為確定X中鐵的氧化物的化學(xué)式稱取29.7gX隔絕空氣高溫下充分反應(yīng)的混合物Y，Y與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)收集到標準狀況下氣體3.36L，將反應(yīng)液過濾、洗滌的固體Z將Z加入到120mL5mol?L﹣1FeCl3溶液中，兩者均恰好完全反應(yīng)，則X中鐵的氧化物為A．FeO

B．Fe3O4

C．Fe2O3

D．FeO2參考答案：A試題分析：反應(yīng)后的固體能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體，該氫氣只能為氫氣，說明金屬鋁過量，鐵的氧化物完全轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)；Z為鐵，然后根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+計算出生成鐵的物質(zhì)的量，根據(jù)氫氣的量計算出反應(yīng)后剩余鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒計算出反應(yīng)生成氧化鋁的質(zhì)量，再計算出氧化鋁的物質(zhì)的量，從而得出氧化鐵中氧元素的物質(zhì)的量，從而得出該鐵的氧化物的化學(xué)式．標況下3.36L氣體為Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣，其物質(zhì)的量為：=0.15mol，則反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量為：0.15mol×=0.1mol，120mL5mol?L﹣1FeCl3溶液中含有含有氯化鐵的物質(zhì)的量為：n（FeCl3）=5mol/L×0.12L=0.6mol，根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+可知，參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為：0.6mol×=0.3mol，Y能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，說明原混合物中鋁過量，鐵的氧化物完全反應(yīng)，Y為金屬鐵、Al和氧化鋁，其中鐵的物質(zhì)的量為0.3mol、鋁為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，Y中氧化鋁的質(zhì)量為：29.7g﹣56g/mol×0.3mol﹣27g/mol×0.1mol=10.2g，氧化鋁的物質(zhì)的量為：=0.1mol，氧化鋁中氧元素來自氧化鐵，所以氧化鐵中氧元素的物質(zhì)的量為：0.1mol×3=0.3mol，該氧化鐵中Fe與O元素的物質(zhì)的量之比為：0.1mol：0.1mol=1：1，所以該鐵的氧化物為FeO，故選A．5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是(

)A．在標準狀況下22.4LH2中含有氫分子的個數(shù)為2NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NAC．32gO2中含有氧原子的個數(shù)為2NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA參考答案：A略6.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．N、O、F電負性依次增大

C．P、C、Cl元素最高正價依次升高

D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大參考答案：D7.現(xiàn)有三種溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列說法正確的是

A．三者濃度相同時，pH大小順序為③>②>①

B．三者濃度相同時，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為②

C．三者的pH均為9時，物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為③>②>①

D．三者濃度相同時，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①參考答案：D略8.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2+I2設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(

)A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極參考答案：D略9.右圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中正確的是

A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負極

B．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu2+＋2e－=Cu

C．該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+

D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子參考答案：C10.在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度類似于水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp（常數(shù)）。下列溶液中：①20mL0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液，②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液，③40mL0.03mol·L－1鹽酸，④10mLH2O，⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序為(

)A

①②③④⑤

B

①④③②⑤

C

⑤④①②③

D

④③⑤②①參考答案：B略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標況下，11.2L的CHCl3含有分子數(shù)為0.5NAB．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAC．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NAD．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA參考答案：C略12.高爐煉鐵中存在反應(yīng)：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，下列說法正確的是A．CO是氧化劑

B．CO是還原劑C．CO既是氧化劑又是還原劑

D．CO既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：B解析：首先標出變價元素在反應(yīng)前后的化合價，然后根據(jù)還原劑“高失氧”、氧化劑“低得還”不難判斷CO是還原劑。13.

兩種有機物組成的混合物。當其質(zhì)量一定時，無論以何種比例混合，完全燃燒產(chǎn)生水的質(zhì)

量均相等。下列符合條件的是：①正丁烷和2-甲基丙烷

②乙烯和環(huán)丙烷

③乙炔和苯

④CH4和C3H4

A．全部

B．只有①

C．只有①②

D．只有①②③

參考答案：D略14.有一張照片，一只可愛的小貓站在一塊高分子合成材料上，下面是烈火灼燒，而小貓卻若無其事。這說明此高分子材料一定具有的性質(zhì)是A．良好的導(dǎo)熱性

B．良好的絕緣性

C．良好絕熱性

D．熔點低參考答案：C略15.下列敘述中正確的是（

）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由強到弱

B．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強C．金屬的熔點和沸點都很高

D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：A非金屬性越強，相應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以A正確，B錯誤。金屬的熔沸點差別很大，有的很高，例如金屬鎢，有的很低，例如金屬汞，堿金屬等，C不正確。水是由極性鍵形成的共價化合物，其穩(wěn)定是由于共價鍵的緣故，氫鍵影響的是水的沸點，D錯誤。答案選A。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

應(yīng)量取鹽酸體積________mL

，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_________mL。

除容量瓶外還需要的其它儀器___________________________________。（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_______________________________________A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________________________________________________溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為__________________________________________________________________（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）?a.沒有進行A操作___________

；b.加蒸餾水時不慎超過了刻度______________

；c.定容時俯視________________。（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度

?_____________________________________________________________________________向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟B)不慎有液滴掉在容量瓶外?________________________________________________參考答案：（1）2.1

250

量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）BCAFED（3）避免配制成的溶液濃度偏小

容量瓶只能盛放室溫下的溶液（4）偏低

偏低

偏高（5）重新配制

重新配制略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm－3的濃硫酸，用蒸餾水稀釋到9.2mol/L的硫酸，則其質(zhì)量分數(shù)

49%（填＞、＜、＝）。參考答案：＞略18.某原電池中，電解質(zhì)溶液為KOH(aq)，分別向負極通入C2H4或Al(g)，分別向正極通入O2或Cl2．試完成下列問題：

(1)當分別通入C2H4和O2時：①正極反應(yīng)：___________；②負極反應(yīng)：__________；

③電池總反應(yīng)：________________________；

④溶液pH的變化：__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)．

(2)當分別通入Al(g)和Cl2時：

①正極反應(yīng)：_______________；②負極反應(yīng)：_______________；

③電池總反應(yīng)：_______________；④溶液pH的變化：_______________．參考答案：略19.（10分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②條件：

；理由

；③條件：

；理