《常見的酸和堿》復(fù)習(xí)課11111課件

1、解推斷題的關(guān)鍵特征—找突破口初中階段可作為突破口的主要有特殊顏色、特殊沉淀、特殊氣體和特征反應(yīng)。（1）固體物質(zhì)的顏色：①白色固體：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多數(shù)固體為白色。②黑色固體：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉。③紅色固體：Cu粉、Fe2O3。④黃色固體：S粉（2）溶液的顏色：①藍(lán)色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液。②淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液。③黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。④紫紅色溶液：KMnO4溶液。其余溶液一般為無色。（3）沉淀的顏色：①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。②不溶于水但溶于酸，且能產(chǎn)生大量氣泡，氣體能使澄清的石灰水變渾濁的白色固體：CaCO3、BaCO3。③不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡產(chǎn)生的白色固體：Mg(OH)2、Zn(OH)2等。④不溶于水的藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2。⑤不溶于水的紅褐色沉淀：Fe(OH)3。復(fù)習(xí)：常見的酸和堿3、掌握酸的通性、堿的通性及有關(guān)化學(xué)方程式。1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理和化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、什么叫酸？由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫酸.2、什么叫堿？由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物叫堿。思考問題：如:硫酸

鹽酸

硝酸

.

碳酸

醋酸

.如:氫氧化鈉

氫氧化鈣

.

氫氧化鉀

氨水

.H2SO4HClHNO3H2CO3CH3COOHNaOHCa（OH）2KOHNH3

H2O一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較鹽酸硫酸物理性質(zhì)無色氣味的液體,有,在空氣中形成.無色味的

狀液體,有強(qiáng)

性、性和

性，溶于水中熱.化學(xué)性質(zhì)指示劑1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液變

色.1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液變

色.金屬Zn+HCl=Zn+H2SO4=金屬氧化物Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=

堿NaOH+HCl=

NaOH+H2SO4=鹽AgNO3+HCl=

BaCl2+H2SO4=紅紅無無刺激性揮發(fā)性白霧無吸水油腐蝕脫水放一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較鹽酸硫酸物理性質(zhì)無色氣味的液體,有,在空氣中形成.無色味的

狀液體,有強(qiáng)

性、性和

性，溶于水中熱.化學(xué)性質(zhì)指示劑1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液變

色.1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液變

色.金屬Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑金屬氧化物Fe2O3+6HCl=

2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=

CuSO4+H2O堿NaOH+HCl=

NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=

Na2SO4+2H2O鹽AgNO3+HCl=

AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=

BaSO4↓+2HCl紅紅無無刺激性揮發(fā)性白霧無吸水油腐蝕脫水放1.能使指示劑變色2.酸+金屬=鹽+氫氣3.酸+金屬氧化物=鹽+水4.酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）5.酸+鹽=新酸+新鹽酸能使石蕊變紅,

能使酚酞變色,使PH試紙變棕--紅色條件：(1)金屬指排在H前面的活潑金屬Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O條件：生成物中有↑

或↓或水

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4

↓+2HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑總結(jié)：酸的通性小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了……生活知多Ｄ可是，當(dāng)他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘

不見了，你知道為什么嗎？用兩

個化學(xué)方程式表示出來。生銹鐵釘消失的原因１、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O２、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鐵銹溶解鐵溶解溶解完全“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）Ａ.先變藍(lán)后變紫Ｂ.變紅后顏色不再改變Ｃ.先變無色后變紅Ｄ.先變紅后變紫生活知多ＤＤ提示：

雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液變紅色，但加熱時碳酸分解：H2CO3==H2O+CO2↑

所以石蕊溶液又變回原來的紫色．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強(qiáng)，下列對苯甲酸性質(zhì)的推測，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊試液變紅色B、苯甲酸不能使酚酞變色C、苯甲酸溶液的pH>7D、苯甲酸溶液的pH<7練習(xí)C二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)指示劑非金屬氧化物酸鹽溶液火堿、燒堿、苛性鈉消石灰、熟石灰、石灰漿1、—色—狀—體，

2、—溶于水，放出——，

3、易—而—可以用作—

4、有—性1、—色—狀—體，

2、—溶于水，它的水溶液俗稱—

3、也有—性使石蕊試液變——色，使酚酞試液變——色藍(lán)紅使石蕊試液變——色

使酚酞試液變——色藍(lán)紅CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2—NaOH+HCl——Ca（OH）2+HCl—CuSO4+NaOH——Na2CO3+Ca（OH）2——二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)指示劑非金屬氧化物酸鹽溶液火堿、燒堿、苛性鈉消石灰、熟石灰、石灰漿1、白色塊狀固體，

2、易溶于水，放出熱量，

3、易吸水而潮解，可以用作

干燥劑

4、有腐蝕性1、白色粉末狀固體，

2、微溶于水，水溶液俗稱石灰水

3、也有腐蝕性使石蕊試液變——色，使酚酞試液變——色藍(lán)紅使石蕊試液變——色

使酚酞試液變——色藍(lán)紅CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2—NaOH+HCl——Ca（OH）2+HCl—CuSO4+NaOH——Na2CO3+Ca（OH）2——1.能使指示劑變色2.堿+非金屬氧化物=鹽+水3.堿+酸=鹽+水（中和反應(yīng)）4.堿+鹽=新堿+新鹽CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O條件：(1)生成物中有↑

或↓或水(2)反應(yīng)物均可溶CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2

↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3

↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNH4NO3+NaOH=NH3

↑+H2O+NaNO3使紫色的石蕊試液變——色，使無色的酚酞試液變——色NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O總結(jié)：堿的通性⑦生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)——可溶性堿與可溶性銅鹽反應(yīng)。⑧生成紅褐色沉淀的反應(yīng)——可溶性堿與可溶性鐵鹽反應(yīng)。⑨溶液加酸放出CO2氣體的反應(yīng)——碳酸鹽與酸反應(yīng)；固體加酸放出H2氣體的反應(yīng)——氫前的金屬與酸反應(yīng)。⑩加堿有刺激性氣味氣體生成的反應(yīng)——銨鹽加堿反應(yīng)放出NH3。成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O生活知多Ｄ用化學(xué)方程式表示斯達(dá)舒治療胃酸過多癥的原理：敞口的氫氧化鈉固體質(zhì)量會怎么樣變化？動動腦答案：

會增大。因為氫氧化鈉易吸水且與CO2反應(yīng)：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

8044106181、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（）A：滴入酚酞試液B：滴入石蕊試液C：滴入氯化鋇溶液D：通入二氧化碳?xì)怏wB2、下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（）A：三氧化硫B：二氧化碳C：氧化鎂D：稀硫酸C答案：_____C

2、混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉固體干燥的是（）

A：

CO2B：

H2

C：

SO2

D：

HClB3、下列物質(zhì)長期露置在空氣中，質(zhì)量會減少的是（）A：濃鹽酸

B：固體燒堿C：大理石

D：濃硫酸A4、下列四種物質(zhì)中，在一定條件下能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（）A：

CuSO4

B：CO2

C：NaOHD：H2SO4C2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓

+

Na2SO42NaOH+CO2===Na2CO3+

H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O3、在氯化鐵溶液中滴入燒堿溶液，觀察到的現(xiàn)象是（）A：有白色沉淀B：有紅褐色沉淀C：有氣泡冒出D：有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生BFeCl3+3NaOH===Fe（OH）3

↓

+3NaCl紅褐色提示:H2SO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓DCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O6、下列各組物質(zhì)混合后不產(chǎn)生沉淀和氣體，能得到無色溶液的是（）A：氫氧化鋇溶液和稀硫酸

B：氧化銅和稀鹽酸

C：大理石和稀鹽酸

D：石灰水和稀鹽酸7、填空

氫氧化鈉又名苛性鈉，這是因為它有強(qiáng)烈的_________。氫氧化鈉必須密封保存，是因為它能吸收空氣中的_____，并能跟空氣中的_____________起反應(yīng)。腐蝕性水分二氧化碳2NaOH+CO2===Na2CO3+

H2O5、下列物質(zhì)與稀硫酸混合不能產(chǎn)生氫氣的是（）

A：鎂B：銀C：鐵D：鋁B

根據(jù)金屬活動性順序表知道:鎂>鋁>鐵>(氫)>銀銀排在氫之后,所以它不能和稀硫酸反應(yīng).提示:酸→H++酸根離子

８、“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”是化學(xué)學(xué)科中的重要觀點。按照這一觀點討論：酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有

；堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有

。練習(xí)堿→金屬離子+OH-H+OH-魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質(zhì)是()。A、水B、食鹽C、純堿D、食醋C生活知多Ｄ

計算題Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2克氣體。求：（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取NaOH溶液適量于小燒杯中，滴入幾滴酚酞試液，然后再向該溶液中逐滴滴入稀HCl。溶液先由無色變紅，再由紅變無色。氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)。動動腦一定條件下，同一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢與反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比?，F(xiàn)用100克溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸溶液與過量的鋅粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點進(jìn)行而又不影響生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的()。A、氫氧化鈉B、水C、氧化鎂D、碳酸鈣練習(xí)B

現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設(shè)計了一個名為“雨落葉出紅花開”的趣味實驗。實驗的過程如下：先用潔凈的毛筆蘸

（填序號，下同）在白紙上畫上花，再用

畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用