化學(xué)1必修43《硫和氮的氧化物》教學(xué)課件

第四章非金屬及其化合物

第三節(jié)硫和氮的氧化物精品資料第三節(jié)硫和氮的氧化物第二(dìèr)課時氮及氮的化合物第一(dìyī)課時硫及硫的化合物第四章非金屬及其化合物精品資料第四章非金屬及其化合物第一(dìyī)課時硫及硫的氧化物第三節(jié)硫和氮的氧化物精品資料空氣質(zhì)量日報硫磺SO2的漂白性SO2與水反應(yīng)SO2的物理性質(zhì)SO2氧化還原性SO3的性質(zhì)SO2與堿反應(yīng)SO2的用途H2S的性質(zhì)第四章非金屬及其化合物精品資料關(guān)于城市(chéngshì)空氣質(zhì)量日報比比看誰知道(zhīdào)得多？？精品資料空氣質(zhì)量(kōnɡqìzhìliànɡ)日報國家環(huán)保局信息(xìnxī)精品資料重點城市(chéngshì)空氣質(zhì)量日報（部分）為什么要選擇SO2等作為首要(shǒuyào)污染物呢？它們是從哪兒來的？具有什么樣的性質(zhì)呢？思考城市日期污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況北京2007-12-1491可吸入顆粒物Ⅱ良天津2007-12-1482二氧化硫Ⅱ良廣州2007-12-1462可吸入顆粒物Ⅱ良柳州2007-12-14103二氧化硫Ⅲ1輕微污染云浮2007-12-1480可吸入顆粒物Ⅱ良空氣質(zhì)量日報精品資料二氧化硫(èryǎnghuàliú)對環(huán)境的污染精品資料二1、硫（S）(1)、硫在自然界中的存在(cúnzài)：硫游離態(tài)化合態(tài)火山(huǒshān)噴口地殼巖層硫化物：硫鐵礦或黃鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO4·10H2O)石膏（CaSO4·2H2O)黃銅礦：（CuFeS2）H2SSO2SO3硫粉硫的氧化物

硫晶體

二氧化硫和三氧化硫精品資料實驗觀察硫黃樣品(yàngpǐn)研磨硫塊在二個裝有硫粉的試管中分別加入蒸餾水、酒精。淡黃色晶體(jīngtǐ)質(zhì)脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（約為2g/cm3)熔沸點低（112.8℃,444.6℃)俗稱：硫磺

（2）硫的物理性質(zhì)硫的氧化物

精品資料（3）硫的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)S+O2＝SO20+4硫作為(zuòwéi)還原劑，具有還原性。

劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。有刺激性氣味的氣體生成。硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰；硫在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰點燃硫的氧化物

現(xiàn)象精品資料硫的氧化物

二.二氧化硫(èryǎnghuàliú)（SO2）1、SO2的物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)現(xiàn)象：試管內(nèi)水位上升結(jié)論：SO2易溶于水

二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一精品資料1.SO2的物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)SO2無色(wúsè)氣體刺激性氣味有毒易溶于水(1:40)密度比空氣大易液化二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。硫的氧化物

精品資料SO2+H2O逆反應(yīng)H2SO3正反應(yīng)(fǎnyìng)2.SO2的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)①SO2能與水反應(yīng)可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進行、又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。思考2H2O通電

2H2↑

+O2↑

與2H2+O2點燃2H2O是可逆反應(yīng)嗎？二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)——酸性氧化物的通性（亞硫酸）硫的氧化物

精品資料2.SO2的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)②SO2的漂白(piǎobái)性漂白原理：SO2

能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。（暫時性）現(xiàn)象：滴入品紅溶液后，顏色褪去；加熱時又恢復(fù)原來的紅色。硫的氧化物

精品資料②SO2具有漂白作用：但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)原來(yuánlái)的顏色(檢驗(jiǎnyàn)SO2的存在)

SO2的化學(xué)性質(zhì)精品資料SO2的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)精品資料思考(sīkǎo)：草帽、紙張為什么會泛黃？探討：你學(xué)過的哪些物質(zhì)(wùzhì)具有漂白性？活性炭H2O2Na2O2HClO…...物理吸附氧化漂白漂白原理是否相同？

SO2的化學(xué)性質(zhì)精品資料氯水二氧化硫原理

實質(zhì)效果范圍永久性暫時性氯氣中HClO將有色(yǒusè)物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化(yǎnghuà)還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)

可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)

可漂白某些有色物質(zhì),不能使紫色石蕊試液褪色二氧化硫與氯氣的漂白性比較思考

SO2的化學(xué)性質(zhì)精品資料探究(tànjiū)根據(jù)硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷硫元素的最高化合價和最低化合價。并結(jié)合SO2中硫元素的化合價，分析SO2

還可能有什么化學(xué)性質(zhì)？SO2的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)精品資料2.SO2的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)③SO2既有氧化(yǎnghuà)性，又有還原性2H2S+SO23S↓+2H2O（氧化性）（還原性）2SO2+O2

2SO3催化劑加熱得4e-失4e-

SO2的化學(xué)性質(zhì)精品資料

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4三氧化硫(sānyǎnɡhuàliú)跟堿或堿性氧化物反應(yīng)SO3的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)精品資料（工業(yè)(gōngyè)制硫酸的第二步）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl2H2S+SO2=3S↓+2H2OSO2的還原性SO2的氧化(yǎnghuà)性2SO2+O22SO3催化劑

△SO2能使溴水褪色，試分析褪色原因？

SO2的化學(xué)性質(zhì)精品資料SO3無色固體(gùtǐ)，熔點（16.8℃）沸點（44.8℃）都很低SO3+H2OH2SO4

（放出大量熱）工業(yè)(gōngyè)上常用上面兩個反應(yīng)制取硫酸3、三氧化硫——酸性氧化物）2SO2+O22SO3催化劑

△

SO3的化學(xué)性質(zhì)精品資料④二氧化硫(èryǎnghuàliú)跟堿反應(yīng)（酸性氧化物）

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O注意使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體，除二氧化碳外，還可能(kěnéng)是二氧化硫。

SO2的化學(xué)性質(zhì)精品資料⑤二氧化硫跟堿性(jiǎnxìnɡ)氧化物反應(yīng)——酸性氧化物的通性SO2+CaO=CaSO3高溫——防治(fángzhì)大氣污染，石灰法脫硫SO2+Na2O=Na2SO3

SO2的化學(xué)性質(zhì)精品資料作漂白劑殺菌(shājūn)、防腐三.SO2的用途(yòngtú)SO2的用途制硫酸精品資料硫化氫的性質(zhì)(xìngzhì)資料(zīliào)卡片閱讀課本P91資料卡片，理解如下內(nèi)容：1.硫化氫的物理性質(zhì)：2.硫化氫的化學(xué)性質(zhì)：3.硫化氫的毒性：硫化氫的可燃性.硫化氫與二氧化硫反應(yīng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式，了解硫化氫的還原性精品資料品紅(pǐnhóng)褪色（無色）紅色二氧化硫(èryǎnghuàliú)物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水化學(xué)性質(zhì)課堂小結(jié)Ⅰ、硫元素在自然界中的存在形式Ⅱ、通SO21、具有酸性氧化物的通性

A、與水反應(yīng)生成酸

SO2+H2OH2SO3B、與堿反應(yīng)生成鹽和水

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O2、既有氧化性，又有還原性

2SO2+O22SO33、漂白性：暫時性漂白

催化劑精品資料本課之重

一、硫元素在自然界中的存在形式二、二氧化硫（ＳＯ２）１、ＳＯ２的物理性質(zhì)２、ＳＯ２的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)①能與水和堿反應(yīng)（酸性氧化物）②漂白性（暫時的，有選擇性的）③既有氧化性和也有還原性

硫的氧化物

精品資料2.下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味(qìwèi)

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中

BD1.左圖是古時(ɡǔshí)用燃燒硫的方法漂白布料的圖片。請分析其原理學(xué)與用硫的氧化物

精品資料

隨堂練習(xí)(liànxí)氯氣和二氧化硫皆可做漂白(piǎobái)劑，若用兩者以1：1的物質(zhì)的量一起漂白(piǎobái)一種有色物質(zhì)時，漂白(piǎobái)效果會（）A.增強B.不變C.減弱D.難確定CSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4【學(xué)與用】硫的氧化物

精品資料課后調(diào)查(diàochá)2.什么是酸雨？是怎樣(zěnyàng)形成的？4.酸雨的治理與防治。1.SO2有哪些危害？3.SO2的來源？（用文字、數(shù)據(jù)、圖片、視頻等方式體現(xiàn)）硫的氧化物

精品資料作業(yè)(zuòyè)

課本(kèběn)P95—1、5、6、8精品資料第四章非金屬及其化合物第二課時(kèshí)氮的氧化物及污染第三節(jié)硫和氮的氧化物精品資料本課學(xué)習(xí)(xuéxí)內(nèi)容氮氣的性質(zhì)NO和NO2的性質(zhì)酸雨的形成、危害(wēihài)及環(huán)境保護精品資料二、二氧化氮和一氧化氮1、氮氣(dànqì)(N2)無色無味(wúwèi)氣體

比空氣稍輕

1)、氮氣的物理性質(zhì)：

不溶于水精品資料

N2+O2======2NO放電(fàngdiàn)或高溫2)、氮氣(dànqì)的化學(xué)性質(zhì)：3)、氮氣的用途：保護氣、填充燈泡、焊接金屬、低溫制冷等精品資料2NO+O2=2NO2（紅棕色氣體(qìtǐ)）2、一氧化氮（NO）：1)、NO的物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)：一種無色、不溶于水的有毒氣體，是大氣的污染物2)、NO的化學(xué)性質(zhì)：（工業(yè)制硝酸的第二步）精品資料

3、二氧化氮（NO2）1)、NO2的物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)——污染大氣的有害物質(zhì)之一紅棕色、有刺激性氣味(qìwèi)的有毒氣體，

密度比空氣大，

易液化（20℃），易溶于水并與水反應(yīng)精品資料3NO2+H2O=2HNO3+NO（工業(yè)(gōngyè)制硝酸的第三步）+4+52)、NO2的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)：科學(xué)探究自行設(shè)計實驗：盡可能多的使NO2被水溶解填寫課本P92頁如下表內(nèi)容實驗步驟現(xiàn)象解釋（1）（2）……精品資料NO2和O2混和氣體(qìtǐ)溶于水的反應(yīng)2NO

+O2=2NO2②3NO2+H2O=2HNO3+

NO

①

①×2

＋②

總反應(yīng)(fǎnyìng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3精品資料三、SO2、NO2對大氣(dàqì)的污染：1、SO2、NO2污染物的形成(xíngchéng)——課本p93①、煤、石油、金屬礦物質(zhì)的燃燒和冶煉產(chǎn)生SO2②、汽車尾氣、硝酸工業(yè)產(chǎn)生的NO2精品資料1、SO2、NO2污染物的形成(xíngchéng)：③、酸雨(suānyǔ)的形成精品資料酸雨(suānyǔ)的形成NO2、SO2與水反應(yīng)(fǎnyìng)造成的硝酸酸雨：酸雨——指pH小于5.6的降水。3NO2+H2O=2HNO3+

NO

硫酸酸雨：或：SO2+H2O

H2SO3SO3+H2O＝H2SO42SO2+O22SO3催化劑

△2H2SO3+O2＝2H2SO4催化劑1.酸雨的pH：2.酸雨的形成：精品資料本章所涉及(shèjí)到的與環(huán)保有關(guān)的知識點：1．“Cl2的毒性”——Cl2泄漏事件及歷史資料，說明(shuōmíng)Cl2的毒性對環(huán)境造成危害，甚至成為殺人武器。

2．SO2的危害①SO2——人體健康的“殺手”②——酸雨的形成、危害，防治污染、保護環(huán)境的措施。③大氣污染——空氣質(zhì)量日報：空氣污染指數(shù)項目（SO2、NO2和可吸入顆粒物）④漂白性被不法商人利用

3．氮氧化物①光化學(xué)煙霧：震驚世界的倫敦?zé)熿F②酸雨問題：1.槽罐車上液氯泄漏事故發(fā)生后，警方組織居民

撤離，并將居民安置在附近的某些

點,迅速向車頭噴

和

溶液。

2.德軍用什么方法向法軍釋放氯氣的？精品資料

2005年京滬高速淮安段，一輛槽罐車與一輛迎面駛來大貨車相撞后翻倒在地，槽罐車上約32噸液態(tài)氯氣快速泄漏。事故發(fā)生后，組織周圍居民逆風(fēng)撤離，并盡量將居民安置(ānzhì)在附近的某些制高點,迅速向車頭噴水和噴灑已稀釋的氫氧化鈉溶液。氯氣吸入后，作用于氣管、支氣管、細支氣管和肺泡，導(dǎo)致相應(yīng)的病變。高濃度氯會刺激迷走神經(jīng)引起反射性的心跳停止。事件(shìjiàn)鏈接精品資料趁著順風(fēng)，德軍開啟了壓縮氯氣鋼瓶，在長約六公里的戰(zhàn)線上，黃綠色的云團飄向法軍陣地。毫無準(zhǔn)備的英法士兵隨著黃綠色的氣體涌來，先是咳嗽，繼而喘息，拼命掙扎，口吐黃液慢慢躺倒。使1.5萬人中毒，5000人死亡.這就是戰(zhàn)爭史上的第一