第三章 鐵 金屬材料 單元測(cè)試-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page55頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)第三章鐵金屬材料單元測(cè)試一、單選題1．已知還原性。向和的混合溶液中通入適量氯氣，原溶液中各離子的物質(zhì)的量變化知下圖所示(和點(diǎn)橫坐標(biāo)為和)。下列說法正確的是A．段表示物質(zhì)的量的變化情況B．原溶液中和的物質(zhì)的量均為C．段發(fā)生的離子反應(yīng)為D．反應(yīng)不能發(fā)生2．下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是A．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，生成和B．在空氣中充分灼燒得到FeOC．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速轉(zhuǎn)化成紅棕色粉末D．過量鐵與氯氣或者稀鹽酸反應(yīng)均可制得3．取一定質(zhì)量鐵和氧化鐵的混合物加入100mLlmol.L-1鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.448L，且反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象。原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量比是A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：24．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，發(fā)生取代反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．離子交換法適宜軟化硬水(指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水)B．蘇打水呈弱酸性，能中和胃酸，有助于平衡人體內(nèi)的酸堿度C．我國(guó)山水畫所用的炭黑與衛(wèi)星所用的碳纖維互為同位素D．我國(guó)出土的青銅器是由鐵和銅的合金制成的器具6．下列說法正確的是A．鋁制品在生活中被廣泛應(yīng)用，說明鋁是一種不活潑金屬B．因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、堿溶液反應(yīng)D．Al2O3能跟強(qiáng)的酸、堿溶液反應(yīng)7．已知M為常見的金屬單質(zhì)，N、P、E、F均為含M元素的化合物，當(dāng)光束通過Q時(shí)，可以看到一條“光亮”的通路，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列敘述中正確的是A．加熱F時(shí)，它能失水生成紅棕色的Fe2O3粉末B．M為Fe，E為Fe(OH)3C．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了6個(gè)氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)⑧需在加熱條件下進(jìn)行8．在濃度均為4.0mol·L－1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3，則加入鋅粉的質(zhì)量是A．6.5g B．13.0g C．19.5g D．26.0g9．下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是A．NaCl、HCl、NaAlO2、KNO3 B．Na2SO4、KNO3、Ba(OH)2、MgCl2C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO310．下列除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))實(shí)驗(yàn)方法AFeCl2(FeBr2)加入適量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾CCu(CuO)加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥D鎂粉(鋁粉)加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D二、填空題11．長(zhǎng)期存放的中，會(huì)出現(xiàn)少量白色固體，原因是_______；取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，黑色沉淀是_______(寫化學(xué)式)。12．Ⅰ、鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：(1)請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：___________。(2)寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅱ、下圖為幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一物質(zhì)均含有A元素。(4)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___________，C___________，E___________，F(xiàn)___________。(5)寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→E___________；C→F___________；F→C___________。13．在攪拌下向溶液中緩慢滴加溶液，過濾、洗滌、干燥，得到固體。需加入溶液的體積約為_______。14．硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的以上。(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是_______。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(2)埋在地下的光導(dǎo)纖維如果裸露在堿性土壤中，會(huì)導(dǎo)致斷路，用離子方程式說明原因_______；工藝師常用_______填物質(zhì)名稱來雕刻玻璃。(3)工業(yè)上常利用反應(yīng)制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)能否說明C的氧化性強(qiáng)于Si？_______說明理由。(4)有一Si、Al的混合固體，欲從中分離出Si，應(yīng)如何操作？_______。15．金屬及非金屬在高中化學(xué)中占有重要地位。(1)為了驗(yàn)證某溶液中含有而不含有，正確的方法是______(填字母)。A．直接滴加溶液B．先通入足量氯氣，再滴入溶液C．先滴入溶液，再通入氯氣D．先加入足量鐵粉，充分振蕩后再滴加溶液(2)實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是______(用化學(xué)方程式表示)。(3)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條、潮濕有色布條的廣口瓶可觀察到的現(xiàn)象是_____，說明起漂白性的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。(4)無水易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(、)為原料制備無水的工藝流程如圖。①氯化爐中，、和C反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是______(填化學(xué)式)。②用溶液可除去冷卻器排出尾氣中的，此反應(yīng)的離子方程式為_________。③流程中需要向升華器內(nèi)加入少量Al，其作用是________。三、計(jì)算題16．將澄清石灰水加入250mL碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到10g沉淀。求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=________。17．鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。（2）V2～V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V(NaOH)=____________mL。（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200mL4mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為_______________________。18．汽車發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí)，安全氣囊內(nèi)的NaN3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成Na3N和N2所產(chǎn)生的N2快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車內(nèi)人員的目的。(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，它的基本反應(yīng)類型屬于___________。(2)若安全氣囊內(nèi)含有97.5gNaN3，則其物質(zhì)的量為___________。(3)若97.5gNaN3完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為___________。四、實(shí)驗(yàn)題19．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)，回答下列問題：已知：、、在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。溶解在苯中為紫紅色。(1)用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_______，裝置B中飽和食鹽水的作用是_______，同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_______。(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處最好依次放入_______(填序號(hào)，不能重復(fù)使用)。①干燥的有色布條

②濕潤(rùn)的有色布條

③堿石灰

④無水氯化鈣

⑤濃硫酸(3)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性，反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色，下層為無色，該現(xiàn)象_______(填“能”或“不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘。(4)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)如果將過量二氧化錳與20mL的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣_______0.06mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。(6)用下列方法制取氯氣：①②③若要制得相同質(zhì)量的氯氣，上述三種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是_______。20．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。為防止Fe2+被氧化，F(xiàn)eCl2溶液中需加入___________反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是___________。(4)丙組同學(xué)取5mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1滴淀粉溶液，溶液顯___________色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子可能是___________(填離子符號(hào))；寫出KI與FeCl3反應(yīng)的離子方程式___________。答案第=page1313頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)答案第=page1414頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)參考答案：1．D【解析】因?yàn)檫€原性，所以通入氯氣先后依次發(fā)生、、離子反應(yīng)，所以段、段、段、段分別表示、、的物質(zhì)的量的變化情況，并且根據(jù)橫坐標(biāo)氯氣的物質(zhì)的量，可以計(jì)算出、、的物質(zhì)的量分別是、、，因此原溶液中和的物質(zhì)的量分別為和。【解析】A．段反應(yīng)為，表示物質(zhì)的量的變化情況，A錯(cuò)誤；B．AB段氯氣和碘離子反應(yīng)、消耗氯氣1mol，F(xiàn)G段氯氣和溴離子反應(yīng)、消耗氯氣2mol，原溶液中和的物質(zhì)的量分別為、2mol，B錯(cuò)誤；C．段發(fā)生的離子反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．因?yàn)檫€原性，所以氯氣會(huì)將全部氧化為之后再氧化，因此生成物中不會(huì)同時(shí)存在和，反應(yīng)不能發(fā)生，D正確；答案選D。2．A【解析】A．鐵與水蒸氣在高溫下生成Fe3O4和H2，故A正確；B．氫氧化亞鐵具有還原性，在空氣中灼燒氧氣將+2價(jià)Fe氧化+3價(jià)Fe，最終不能得到FeO，故B錯(cuò)誤；C．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里加熱，最終被氧化成黑色的Fe3O4，故C錯(cuò)誤；D．鐵無論過量還是不足，與氯氣在加熱條件下反應(yīng)，均生成FeCl3，故D錯(cuò)誤；答案為A。3．C【解析】反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，證明溶液中溶質(zhì)為氯化亞鐵，取一定質(zhì)量鐵和氧化鐵的混合物加入100mLlmol.L-1即0.1mol鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.448L，根據(jù)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，消耗鐵為0.02mol，消耗鹽酸為0.04mol；再根據(jù)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，該反應(yīng)中消耗0.06mol鹽酸和0.01molFe2O3，生成0.02molFeCl3，再根據(jù)2FeCl3+Fe=3FeCl2，可知應(yīng)消耗0.01molFe，所以共消耗鐵0.03mol，故原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量比是0.03mol:0.01mol=3:1，故C正確；答案選C。4．D【解析】A.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，為萃取現(xiàn)象，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還一定伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B錯(cuò)誤；C.放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)。再如鋁熱反應(yīng)也是，故C錯(cuò)誤；D.氧化鐵與鋁反應(yīng)放出大量的熱，且Fe元素和Al元素化合價(jià)發(fā)生變化，氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。5．A【解析】A．離子交換法是應(yīng)用離子交換劑(最常見的是離子交換樹脂)分離含電解質(zhì)的液體混合物的過程，水中鈣鎂離子可利用該方法出去，降低水的硬度，A正確；B．蘇打水的主要成分為碳酸氫鈉，呈弱堿性，能中和胃酸，不呈現(xiàn)弱酸性，B錯(cuò)誤；C．同位素是指具有相同原子序數(shù)的同一化學(xué)元素的兩種或多種原子之一，山水畫中所用的炭黑與衛(wèi)星所用的碳纖維均為同一中碳原子組成，不是同位素，C錯(cuò)誤；D．青銅器是由青銅合金，即紅銅與錫的合金制成的器具，不是鐵與銅的合金，D錯(cuò)誤；故答案為；A。6．D【解析】A．鋁制品在生活中被廣泛應(yīng)用，是由于Al比較活潑，與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的Al2O3薄膜非常致密，對(duì)內(nèi)層金屬起保護(hù)作用，而不是因?yàn)殇X是不活潑金屬，A錯(cuò)誤；B．Al2O3是金屬氧化物，但氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此它是兩性氧化物，而不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C．Al2O3只能跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，而不能與弱堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Al2O3是兩性氧化物，能跟強(qiáng)的酸、堿溶液反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7．A【解析】由M為常見的金屬單質(zhì)，能與稀鹽酸和氯氣生成不同化合物可知，M為變價(jià)金屬，由光束通過紅褐色Q時(shí)，可以看到一條“光亮”的通路可知，Q為氫氧化鐵膠體，則M為鐵、N為氯化亞鐵、P為氯化鐵、E為氫氧化亞鐵、F為氫氧化鐵?！窘馕觥緼．由分析可知，F(xiàn)為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鐵和水，故A正確；B．由分析可知，M為鐵、E為氫氧化亞鐵，故B錯(cuò)誤；C．由物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)中有化合價(jià)變化的反應(yīng)為①②④⑤⑧，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了5個(gè)氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化亞鐵的還原性強(qiáng)，反應(yīng)⑧為常溫下氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故選A。8．C【解析】n(HCl)=0.1L×4mol/L=0.4mol，n(H2SO4)=0.1L×4mol/L=0.4mol，二者中含有的氫離子的物質(zhì)的量分別為0.4mol和0.8mol，均與Zn反應(yīng)生成氫氣。若酸足量與等質(zhì)量Zn反應(yīng)生成氫氣相同，若鋅足量與酸反應(yīng)生成氫氣為1：2，由充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2：3，可知鹽酸不足，硫酸過量，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，n(H2)=0.4mol×=0.2mol，則Zn與硫酸反應(yīng)生成的氫氣為0.2mol×=0.3mol，由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，n(Zn)=n(H2)=0.3mol，則加入鋅粉的質(zhì)量是0.3mol×65g/mol=19.5g，故選C。【點(diǎn)睛】把握發(fā)生的反應(yīng)、過量判斷為解答的關(guān)鍵。判斷時(shí)可以利用假設(shè)法，若酸足量與等質(zhì)量Zn反應(yīng)生成氫氣相同，若Zn足量與酸反應(yīng)生成氫氣為1：2，由充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2：3，可知鹽酸不足，硫酸過量。9．C【解析】A．HCl和NaAlO2互相滴加可檢驗(yàn)，但不能檢驗(yàn)NaCl和KNO3，應(yīng)再加入其它物質(zhì)檢驗(yàn)，故A不符合題意；B．Ba(OH)2與Na2SO4、MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別，故B不符合題意；C．FeCl3為黃色，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，可鑒別出NaOH，NaOH與AlCl3反應(yīng)生成白色沉淀，以此可區(qū)別幾種物質(zhì)，故C符合題意；D．AgNO3分別與NaCl、Na2SO4、Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，不能區(qū)別NaCl、Na2SO4、Na2CO3，故D不符合題意；答案為C。10．D【解析】A．由于還原性：Fe2+＞Br-，所以加入適量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，A錯(cuò)誤；B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，應(yīng)該將樣品配制成熱飽和溶液，再蒸發(fā)濃縮后趁熱過濾，可以除去混去的硝酸鉀雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．銅、氧化銅都溶于稀硝酸，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，C錯(cuò)誤；D．Mg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能夠達(dá)到除雜、凈化的目的，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11．

風(fēng)化失去結(jié)晶水生成無水硫酸銅

【解析】五水硫酸銅在干燥的空氣中會(huì)風(fēng)化失去結(jié)晶水生成無水硫酸銅，所以長(zhǎng)期存放的五水硫酸銅中會(huì)出現(xiàn)少量無水硫酸銅白色固體；硫酸銅溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成淺藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀受熱分解生成黑色的氧化銅，則黑色沉淀為氧化銅，故答案為：風(fēng)化失去結(jié)晶水生成無水硫酸銅；CuO。12．(1)Al2O3＋2OH-=2＋H2O(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3(3)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(4)

Na2O2

Na2CO3

NaOH(或NaCl)

NaHCO3(5)

Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可)

Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O【解析】（1）鋁土礦的主要成分為Al2O3，為兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式為：Al2O3＋2OH-=2＋H2O；（2）為保證把偏鋁酸鈉溶液種的鋁元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，應(yīng)通入足量二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3；（3）鋁土礦的主要成分為Al2O3，為兩性氧化物，即可與氫氧化鈉反應(yīng)又可與鹽酸反應(yīng)，故若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；（4）根據(jù)A為金屬，B為淡黃色固體粉末，可知A為Na，B為Na2O2，前后聯(lián)系，可知D、E分別為Na2O、NaCl、NaOH中的一種，由Na2O2的性質(zhì)可知，C必為Na2CO3,則F為NaHCO3，由Na2CO3→E可知，E為NaOH或NaCl，由D→C知，E為NaOH時(shí)，D只能為Na2O；當(dāng)E為NaCl時(shí)，D可以為Na2O或NaOH；（5）根據(jù)小問（4）可知，C為Na2CO3、E為NaOH或NaCl，故C→E反應(yīng)方程式為：Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可)；F為NaHCO3，故C→F反應(yīng)方程式為：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；F→C反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。13．【解析】硫酸錳和碳酸氫銨反應(yīng)的方程式為：，反應(yīng)不生成，否則溶液中存在大量，不能穩(wěn)定存在，所以，加入的量相對(duì)較多，根據(jù)反應(yīng)方程式，與的物質(zhì)的量之比為1∶2，二者的物質(zhì)的濃度相同，則需要加入溶液的體積約為：200ml；答案為：200ml。14．(1)D(2)

氫氟酸(3)不能，該反應(yīng)中C是還原劑，不體現(xiàn)氧化性(4)將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過濾，洗滌并干燥所得固體【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸鹽，而生石灰是CaO，不屬于硅酸鹽，故選D；(2)光導(dǎo)纖維的成分二氧化硅能與堿反應(yīng)，故離子方程式為；HF能與氧化硅反應(yīng)，故用氫氟酸雕刻玻璃；(3)不能說明氧化性的強(qiáng)弱，因?yàn)樵摲磻?yīng)中C作還原劑，不體現(xiàn)氧化性；(4)分離Si.Al的混合固體中的Si，先將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過濾，洗滌并干燥所得固體，故答案為：將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過濾，洗滌并干燥所得固體。15．

C

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

褪色

HClO

CO

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

除去FeCl3【解析】(1)A．只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中是否含有Fe3+，無法驗(yàn)證Fe2+存在，故A錯(cuò)誤；B．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故C正確；D．先加入鐵粉，鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，無法檢驗(yàn)原溶液中是否含有亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。(2)玻璃中的SiO2會(huì)和NaOH反應(yīng)生成有粘性的Na2SiO3，會(huì)粘住瓶塞，反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。(3)氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的有色布條無現(xiàn)象，濕潤(rùn)的有色布條褪色，次氯酸的化學(xué)式為：HClO；故答案為：褪色；HClO。(4)①氯化爐中加入的物質(zhì)有鋁土礦、氯氣和C，冷卻器中出來的氣體有CO和未反應(yīng)的氯氣，說明氯化器發(fā)生的反應(yīng)中生成CO，根據(jù)元素守恒知，還生成氯化物，則Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，碳元素的化合價(jià)升高生成CO，則CO是氧化產(chǎn)物。故答案為：CO。②氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。③升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁和Fe，從而得到較純凈的氯化鋁，則加入Al的目的是除去FeCl3，故答案為：除去FeCl3。16．0.40mol·L-1【解析】設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為c(Na2CO3)，則利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可建立如下關(guān)系：，從而解得：c(Na2CO3)=0.40mol·L-1。答案為：0.40mol·L-1。17．

0.08

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

400

0.6≤a＜1【解析】（1）當(dāng)V1=160mL時(shí)，此時(shí)溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液，由Na+離子守恒可知，n（NaCl）=n（Na+）=n（NaOH）=0.16L×2mol/L=0.32mol。200mL4mol?L-1的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.2L=0.8mol，設(shè)混合物中含有MgCl2為xmol、AlCl3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+y=0.2，根據(jù)Cl-離子守恒有：2x+3y=0.8-0.32=0.48，聯(lián)立方程解得：x=0.12、y=0.08，所以金屬粉末中：n（Mg）=0.12mol、n（Al）=y=0.08mol；（2）V2～V3段發(fā)生氫氧化鈉溶解氫氧化鋁的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)溶液是NaCl溶液，根據(jù)Cl-離子和Na+離子守恒有：n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）=4mol/L×0.2L=0.8mol，所以需要加入氫氧化鈉溶液體積為：V（NaOH）=0.8mol÷2mol/L=0.4L=400mL；（4）由于為金屬混合物，則a＜1，Al的物質(zhì)的量為：0.2（1-a）mol，反應(yīng)后的混合溶液中再加入840mL2mol?L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，則溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒可知：n（NaAlO2）=0.2（1-a）mol，根據(jù)鈉離子守恒，應(yīng)滿足：n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），即0.84×2≥2×0.2×4+0.2（1-a），解得：a≥0.6，所以a的取值范圍為：故0.6≤a＜1。點(diǎn)睛：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度較大，對(duì)于圖象題，要明確每一段圖象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、知道拐點(diǎn)代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結(jié)合方程式對(duì)有關(guān)問題進(jìn)行分析；具體計(jì)算時(shí)注意守恒思想的運(yùn)用，使計(jì)算簡(jiǎn)化。最后一問的計(jì)算注意利用好數(shù)學(xué)中的極值法。18．(1)

3NaN3Na3N+4N2↑

分解反應(yīng)(2)1.5mol(3)44.8L【解析】(1)由題意可知，疊氮化鈉受到激烈碰撞發(fā)生分解反應(yīng)生成氮化鈉和氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為3NaN3Na3N+4N2↑，故答案為：3NaN3Na3N+4N2↑；(2)97.5g疊氮化鈉的物質(zhì)的量為=1.5