化工熱力學(xué) 緒論

ChemicalEngineeringthermodynamics化工(huàgōng)熱力學(xué)教師：武建軍院系：化工(huàgōng)學(xué)院E－mail：jjuw@163.com精品資料教學(xué)(jiāoxué)參考書1．朱自強(qiáng)(zìqiánɡ)等，化工熱力學(xué)，化學(xué)工業(yè)出版社，19912．陳新志等，化工熱力學(xué)，化學(xué)工業(yè)出版社，20013.陳鐘秀等，化工熱力學(xué)，化學(xué)工業(yè)出版社，19954．JM．史密斯等，化工熱力學(xué)導(dǎo)論（蘇裕光等譯人化學(xué)工業(yè)出版社，19825．張聯(lián)科主編，化工熱力學(xué)，化學(xué)工業(yè)出版社，1989

精品資料作業(yè)(zuòyè)要求認(rèn)真獨(dú)立完成采用16開單張紙每次作業(yè)一周內(nèi)完成平常(píngcháng)不做，最后補(bǔ)交拒收精品資料

成績(jī)考核(kǎohé)

按課程考試成績(jī)，結(jié)合平時(shí)作業(yè)和課堂練習(xí)考查結(jié)果，綜合評(píng)分

課程考試形式：閉卷精品資料緒論化工熱力學(xué)研究的對(duì)象化工熱力學(xué)的研究方法基本概念,名詞(míngcí)與定義精品資料化工熱力學(xué)----化學(xué)工程學(xué)的重要組成部分，是化工過(guò)程研究、開發(fā)和設(shè)計(jì)的理論基礎(chǔ)(jīchǔ)。本課程是在學(xué)生學(xué)過(guò)物理化學(xué)，完成化工廠生產(chǎn)實(shí)習(xí)，并具備化工過(guò)程和設(shè)備的知識(shí)基礎(chǔ)(jīchǔ)上講授。為學(xué)習(xí)后續(xù)課程及畢業(yè)后參加實(shí)際工作奠定基礎(chǔ)(jīchǔ)。精品資料第一節(jié)化工熱力學(xué)研究(yánjiū)的對(duì)象熱力學(xué)在研究熱現(xiàn)象的應(yīng)用中產(chǎn)生的。19世紀(jì)中期，熱力學(xué)第一、第二定律的相繼確立標(biāo)志著熱力學(xué)理論的建立。這兩個(gè)基本定律以及其他一些基本概念構(gòu)成了熱力學(xué)理論的基礎(chǔ)。在熱力學(xué)基本定律的應(yīng)用中，又提出了反映物質(zhì)特性(tèxìng)的熱力學(xué)函數(shù)，確立了熱力學(xué)函數(shù)與各種物質(zhì)的性質(zhì)之間的關(guān)系，進(jìn)一步研究了各種物質(zhì)在相變和化學(xué)變化中的具體規(guī)律等，從而充實(shí)與發(fā)展了熱力學(xué)的理論。精品資料2.熱力學(xué)發(fā)展(fāzhǎn)熱力學(xué)：是研究能量、能量轉(zhuǎn)換以及與轉(zhuǎn)換有關(guān)的物性間相互關(guān)系的科學(xué).熱力學(xué)基本定律是自然界的客觀規(guī)律，是人類實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)的科學(xué)總結(jié)，具有極大的普遍性和可靠性。由此形成了工程熱力學(xué)、化學(xué)熱力學(xué)、化工熱力學(xué)等重要(zhòngyào)的分支。工程熱力學(xué)：主要研究熱能與機(jī)械能之間轉(zhuǎn)換規(guī)律以及在工程中的應(yīng)用?；瘜W(xué)熱力學(xué)：應(yīng)用熱力學(xué)原理來(lái)處理熱化學(xué)、相平衡和化學(xué)平衡等化學(xué)領(lǐng)域中的問(wèn)題精品資料3.化工(huàgōng)熱力學(xué)化工熱力學(xué)：將熱力學(xué)原理應(yīng)用于化學(xué)工程技術(shù)領(lǐng)域。主要任務(wù)：是以熱力學(xué)第一、第二定律為基礎(chǔ)，研究化工過(guò)程中各種能量的相互轉(zhuǎn)化及有效(yǒuxiào)利用，研究各種物理和化學(xué)變化過(guò)程達(dá)到平衡的理論極限、條件和狀態(tài)。重要性：化工熱力學(xué)是化學(xué)工程學(xué)的重要組成部分，是化工過(guò)程研究、開發(fā)與設(shè)計(jì)的理論基礎(chǔ)。精品資料發(fā)展趨勢(shì)：近年來(lái)，電子計(jì)算機(jī)的應(yīng)用(yìngyòng)已將繁雜的計(jì)算變?yōu)榭赡?，新的?jì)算工具引進(jìn)新的觀點(diǎn)、方法與理論，深化和拓寬了化工熱力學(xué)的研究范疇，特別是熱力學(xué)數(shù)學(xué)模型的建立與完善，不僅促進(jìn)了化工熱力學(xué)學(xué)科的發(fā)展，也更充分地發(fā)揮熱力學(xué)理論在化工技術(shù)中的作用。精品資料第二節(jié)化工(huàgōng)熱力學(xué)的研究方法宏觀研究方法微觀研究方法與物理化學(xué)(wùlǐhuàxué)的比較精品資料一、宏觀(hóngguān)研究方法研究大量分子中發(fā)生的平均變化，而不是單個(gè)分子的精細(xì)變化。它把由大量粒子組成的物質(zhì)視為一個(gè)整體，用宏觀物理量來(lái)描述它的狀態(tài)，以宏觀觀點(diǎn)考察物質(zhì)間的相互作用。特點(diǎn)：普遍性與可靠性通過(guò)對(duì)大量宏觀現(xiàn)象的直接觀察與實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出具有普遍性的規(guī)律，即熱力學(xué)的基本定律，熱力學(xué)的一切結(jié)論(jiélùn)也是從熱力學(xué)基本定律出發(fā)，通過(guò)嚴(yán)密的邏輯推理而得到。精品資料優(yōu)點(diǎn)：簡(jiǎn)單、可靠、解決工程問(wèn)題比較容易缺點(diǎn)：不能解釋微觀本質(zhì)(běnzhì)及其發(fā)生的內(nèi)部原因經(jīng)典熱力學(xué)：以宏觀方法研究平衡態(tài)體系的熱力學(xué)精品資料二、微觀研究(yánjiū)方法建立在大量粒子群的統(tǒng)計(jì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上它是從不同物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)觀察與分析問(wèn)題，預(yù)測(cè)與解釋平衡(pínghéng)情況下物質(zhì)的宏觀特性。對(duì)熱力學(xué)原理也獲得較深入的理解。特點(diǎn)：針對(duì)性和預(yù)測(cè)性優(yōu)點(diǎn)：能解釋微觀本質(zhì)及其發(fā)生的內(nèi)部原因這種研究方法已越來(lái)越得到重視，取得了顯著的效果。例如，考慮分子間相互作用可近似地推導(dǎo)PVT狀態(tài)方程；推導(dǎo)液相活度系數(shù)關(guān)聯(lián)式等。精品資料缺點(diǎn)：工程應(yīng)用有一定的局限性由于微觀研究方法(fāngfǎ)對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)須采用假設(shè)的模型，這假設(shè)的模型只是物質(zhì)實(shí)際結(jié)構(gòu)的近似描寫統(tǒng)計(jì)（分子）熱力學(xué)：深入到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，用微觀觀點(diǎn)與統(tǒng)計(jì)方法(fāngfǎ)研究熱力學(xué)的規(guī)律.精品資料三化工熱力學(xué)與物理化學(xué)(wùlǐhuàxué)的比較物理化學(xué)化工熱力學(xué)1概念化接近實(shí)際2理想狀態(tài)非理想狀態(tài)3封閉系統(tǒng)(能量交換)敞開系統(tǒng)(能質(zhì)交換)精品資料第三節(jié)基本概念,名詞(míngcí)與定義體系與環(huán)境平衡狀態(tài)(zhuàngtài)與狀態(tài)(zhuàngtài)函數(shù)過(guò)程與循環(huán)溫度與熱力學(xué)第零定律熱與功精品資料一.熱力(rèlì)系統(tǒng)1、系統(tǒng)與邊界熱力系統(tǒng)(熱力系、系統(tǒng))：人為(rénwéi)地研究對(duì)象外界：系統(tǒng)以外的所有物質(zhì)邊界(界面)：系統(tǒng)與外界的分界面系統(tǒng)與外界的作用都通過(guò)邊界精品資料邊界(biānjiè)特性固定(gùdìng)、活動(dòng)真實(shí)、虛構(gòu)精品資料熱力學(xué)系統(tǒng)分類系統(tǒng)與外界的劃分:有無(wú)是否傳質(zhì)開口系閉口(bìkǒu)系是否傳熱非絕熱系絕熱系是否傳功非絕功系絕功系是否傳熱、功、質(zhì)非孤立系孤立系精品資料熱力學(xué)系統(tǒng)的其它(qítā)分類方式其它(qítā)分類方式物理化學(xué)性質(zhì)工質(zhì)種類相態(tài)單元系非單元系均勻系非均勻系單相多相精品資料簡(jiǎn)單(jiǎndān)可壓縮系統(tǒng)簡(jiǎn)單(jiǎndān)可壓縮系統(tǒng)只交換熱量和一種準(zhǔn)靜態(tài)的容積變化功容積變化最重要的系統(tǒng)壓縮功體積功精品資料二狀態(tài)(zhuàngtài)和狀態(tài)(zhuàngtài)參數(shù)狀態(tài)(zhuàngtài)：某一瞬間熱力系所呈現(xiàn)的宏觀狀況狀態(tài)(zhuàngtài)參數(shù)：描述熱力系狀態(tài)(zhuàngtài)的物理量狀態(tài)(zhuàngtài)參數(shù)的特征：1、狀態(tài)(zhuàngtài)確定，則狀態(tài)(zhuàngtài)參數(shù)也確定，反之亦然2、狀態(tài)(zhuàngtài)參數(shù)的積分特征:狀態(tài)(zhuàngtài)參數(shù)的變化量與路徑無(wú)關(guān)，只與初終態(tài)有關(guān)3、狀態(tài)(zhuàngtài)參數(shù)的微分特征:全微分精品資料狀態(tài)參數(shù)的積分(jīfēn)特征狀態(tài)參數(shù)變化量與路徑(lùjìng)無(wú)關(guān)，只與初終態(tài)有關(guān)數(shù)學(xué)上:點(diǎn)函數(shù)、狀態(tài)函數(shù)1a2b例如:溫度變化山高度變化精品資料狀態(tài)參數(shù)的微分(wēifēn)特征設(shè)Z=Z(x,y)dz是全微分(wēifēn)充要條件:可判斷是否是狀態(tài)參數(shù)精品資料狀態(tài)參數(shù)與廣延(ɡuǎnɡyán)參數(shù)強(qiáng)度參數(shù)(cānshù)：與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)的參數(shù)(cānshù)如壓力p、溫度T廣延參數(shù)：與物質(zhì)的量有關(guān)的參數(shù)可加性

如

質(zhì)量m、容積V、內(nèi)能U、焓H、熵S

比參數(shù):比容比內(nèi)能比焓比熵單位：/kg

/kmol，具有強(qiáng)度量的性質(zhì)精品資料三基本(jīběn)狀態(tài)參數(shù)壓力(yālì)p、溫度T、比容v（容易測(cè)量）1、壓力

p

物理中壓強(qiáng)，單位:Pa,N/m2常用單位：

1bar=105Pa1MPa=106Pa1atm=760mmHg=1.013105Pa1mmHg=133.3Pa1at=735.6mmHg=9.80665104Pa精品資料絕對(duì)壓力(yālì)與相對(duì)壓力(yālì)當(dāng)P>PbP=Pe+Pb表壓力(yālì)Pe當(dāng)P<PbP=Pb-Pv真空度PvPPePbPvp精品資料環(huán)境壓力與大氣壓力環(huán)境壓力指壓力表所處環(huán)境注意：環(huán)境壓力一般為大氣壓，但不一定(yīdìng)。大氣壓隨時(shí)間、地點(diǎn)變化。物理大氣壓1atm=760mmHg精品資料溫度T的一般(yībān)定義傳統(tǒng)：冷熱程度的度量(dùliàng)。感覺，導(dǎo)熱，熱容量微觀：衡量分子平均動(dòng)能的量度T0.5mv21)同T,0.5mv2不同，如碳固體和碳蒸氣2)0.5mv2總0,T03)T=00.5mv2=0分子一切運(yùn)動(dòng)停止，零點(diǎn)能精品資料熱力學(xué)第零定律(dìnglǜ)溫度(wēndù)的熱力學(xué)定義(熱力學(xué)第零定律)F.W.Fowler如果兩個(gè)系統(tǒng)分別與第三個(gè)系統(tǒng)處于熱平衡，則兩個(gè)系統(tǒng)彼此必然處于熱平衡。ABCB必然平衡熱平衡熱平衡溫度測(cè)量的基礎(chǔ)B溫度計(jì)精品資料溫度(wēndù)的熱力學(xué)定義處于同一熱平衡狀態(tài)的各個(gè)熱力系，必定有某一宏觀特征彼此相同，用于描述此宏觀特征的物理量溫度溫度是確定一個(gè)系統(tǒng)是否(shìfǒu)與其它系統(tǒng)處于熱平衡的物理量精品資料溫度(wēndù)的測(cè)量溫度計(jì)物質(zhì)(wùzhì)（水銀，鉑電阻）特性（體積膨脹，阻值）基準(zhǔn)點(diǎn)刻度溫標(biāo)精品資料常用(chánɡyònɡ)溫標(biāo)絕對(duì)(juéduì)K攝氏℃

華氏F朗肯R100373.150.01273.160273.15-17.80-273.15212671.6737.8100032-459.670459.67491.67冰熔點(diǎn)水三相點(diǎn)鹽水沸點(diǎn)發(fā)燒水沸點(diǎn)559.67精品資料溫度計(jì)華氏溫度計(jì)產(chǎn)生于1714年，德國(guó)科學(xué)家華倫海用水銀代替酒精，由于水銀在零下三十九度才開始凝固，三百五十度才開始沸騰氣化，故擴(kuò)大(kuòdà)了測(cè)溫度的范圍，一直沿用到現(xiàn)在。他把水在一個(gè)大氣壓下的冰點(diǎn)定為三十二度，把沸點(diǎn)定為二百一十二度，中間劃分為一百八十格，每格定為一度，這就是華氏溫度。攝氏溫度計(jì)產(chǎn)生于1742年，這是把一個(gè)大氣壓下水的冰點(diǎn)定為零度，沸點(diǎn)定為一百度，中間分為一百格，每格一度，這就是我們常用的攝氏溫度。以絕對(duì)零度為起點(diǎn)的華氏溫標(biāo)稱為朗肯溫標(biāo)精品資料攝氏度的由來(lái)“攝氏度”是目前世界使用比較廣泛的一種溫標(biāo)，它是18世紀(jì)瑞典天文學(xué)家攝爾維斯提出來(lái)的。他把冰點(diǎn)定為一百度，沸點(diǎn)定為零度(línɡdù)，但是，在使用中，人們感到很不方便。攝爾維斯第二年就把該溫度表的刻度值顛倒過(guò)來(lái)使用。又隔兩年，著名博物學(xué)家林耐也使用了這種把刻度顛倒過(guò)來(lái)的溫度表，并在信中宣稱：“我是第一個(gè)設(shè)計(jì)以冰點(diǎn)為零度(línɡdù)，以沸點(diǎn)為一百度的溫度表的”。這種溫度表仍然稱為攝氏溫標(biāo)(又叫百分溫標(biāo))。后人為了紀(jì)念攝爾維斯，用他的名字第一個(gè)字母“C”來(lái)表示。精品資料開爾文1848年，英國(guó)科學(xué)家威廉·汽姆遜·開爾文勛爵(xūnjué)（1824～1907）建立了一種新的溫度標(biāo)度，稱為絕對(duì)溫標(biāo)，它的量度單位稱為開爾文（K）。這種標(biāo)度的分度距離同攝氏溫標(biāo)的分度距離相同。它的零度即可能的最低溫度，相當(dāng)于攝氏零下273度（精確數(shù)為-273.15℃），稱為絕對(duì)零度。因此，要算出絕對(duì)溫度只需在攝氏溫度上再加273即可。那時(shí)，人們認(rèn)為溫度永遠(yuǎn)不會(huì)接近于0K，但今天，科學(xué)家卻已經(jīng)非常接近這一極限了。精品資料自然界最冷的地方不是冬季的南極，而是在星際空間的深處，那里的溫度是絕對(duì)溫度3度（3K），即只比絕對(duì)零度高3度。在實(shí)驗(yàn)室中人們可以做得更好，能進(jìn)一步地接近于絕對(duì)零度，1995年，科羅拉多大學(xué)和美國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)研究所的兩位物理學(xué)家愛里克·科內(nèi)爾和卡爾威曼成功地使一些銣原子(yuánzǐ)達(dá)到了令人難以置信的溫度，即達(dá)到了絕對(duì)零度之上的十億分之二十度（2×10-8K）。在常溫下，氣體的原子(yuánzǐ)以每小時(shí)1600公里的速度運(yùn)動(dòng)著，而在3K的溫度下則是以每小時(shí)1米的速度運(yùn)動(dòng)著，而在2×10-8K的情況下，原子(yuánzǐ)運(yùn)動(dòng)的速度就慢得難以測(cè)量了。在20nK下還可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)呈現(xiàn)的新狀態(tài)，這在70年前就被愛因斯坦和印度物理學(xué)家玻色（1894～1974）預(yù)見了。事實(shí)上，在這樣的非常溫度下，物質(zhì)呈現(xiàn)的既不是液體狀態(tài)，也不是固體狀態(tài)，更不是氣體狀態(tài)，而是聚集成唯一的“超原子(yuánzǐ)”，它表現(xiàn)為一個(gè)單一的實(shí)體。精品資料溫標(biāo)(wēnbiāo)的換算精品資料比容v［m3/kg]工質(zhì)聚集(jùjí)的疏密程度物理上常用(chánɡyònɡ)密度［kg/m3]精品資料四平衡(pínghéng)狀態(tài)1、定義：在不受外界影響的條件下（重力場(chǎng)除外），如果(rúguǒ)系統(tǒng)的狀態(tài)參數(shù)不隨時(shí)間變化，則該系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)。平衡的本質(zhì)：不存在不平衡勢(shì)

溫差

—

熱不平衡勢(shì)

壓差

—

力不平衡勢(shì)

化學(xué)反應(yīng)—化學(xué)不平衡勢(shì)精品資料平衡(pínghéng)與穩(wěn)定穩(wěn)定：參數(shù)不隨時(shí)間(shíjiān)變化穩(wěn)定但存在不平衡勢(shì)差去掉外界影響，則狀態(tài)變化穩(wěn)定不一定平衡，但平衡一定穩(wěn)定精品資料平衡(pínghéng)與均勻平衡(pínghéng)：時(shí)間上均勻：空間上平衡不一定均勻，單相平衡態(tài)則一定是均勻的精品資料為什么引入平衡(pínghéng)概念？如果(rúguǒ)系統(tǒng)平衡，可用一組確切的參數(shù)（壓力、溫度）描述但平衡狀態(tài)是死態(tài)，沒(méi)有能量交換能量交換狀態(tài)變化破壞平衡精品資料狀態(tài)(zhuàngtài)公理閉口(bìkǒu)系：不平衡勢(shì)差狀態(tài)變化能量傳遞消除一種不平衡勢(shì)差達(dá)到某一方面平衡消除一種能量傳遞方式而不平衡勢(shì)差彼此獨(dú)立獨(dú)立參數(shù)數(shù)目N=不平衡勢(shì)差數(shù)=能量轉(zhuǎn)換方式的數(shù)目=各種功的方式+熱量=n+1n

容積變化功、電功、拉伸功、表面張力功等精品資料狀態(tài)方程簡(jiǎn)單(jiǎndān)可壓縮系統(tǒng)：N=n+1=2狀態(tài)方程基本(jīběn)狀態(tài)參數(shù)（p,v,T)之間的關(guān)系精品資料狀態(tài)方程的具體(jùtǐ)形式理想氣體(lǐxiǎnɡqìtǐ)的狀態(tài)方程實(shí)際工質(zhì)的狀態(tài)方程？？？狀態(tài)方程的具體形式取決于工質(zhì)的性質(zhì)精品資料座標(biāo)(zuòbiāo)圖簡(jiǎn)單(jiǎndān)可壓縮系N=2，平面坐標(biāo)圖pv1）系統(tǒng)任何平衡態(tài)可表示在坐標(biāo)圖上說(shuō)明：2）過(guò)程線中任意一點(diǎn)為平衡態(tài)3）不平衡態(tài)無(wú)法在圖上用實(shí)線表示常見p-v圖和T-s圖精品資料一般(yībān)過(guò)程p1=p0+重物(zhònɡwù)p，Tp0T1=

T0突然去掉重物最終p2

=p0T2

=T0pv12..精品資料準(zhǔn)靜態(tài)(jìngtài)過(guò)程p1=p0+重物(zhònɡwù)p，Tp0T1

=T0假如重物有無(wú)限多層每次只去掉無(wú)限薄一層pv12...系統(tǒng)隨時(shí)接近于平衡態(tài)精品資料可逆過(guò)程的定義(dìngyì)系統(tǒng)經(jīng)歷某一過(guò)程后，如果能使系統(tǒng)與外界同時(shí)恢復(fù)(huīfù)到初始狀態(tài)，而不留下任何痕跡，則此過(guò)程為可逆過(guò)程。注意：可逆過(guò)程只是指可能性，并不是指必須要回到初態(tài)的過(guò)程。精品資料可逆過(guò)程的實(shí)現(xiàn)(shíxiàn)通過(guò)摩擦使功變熱的效應(yīng)(xiàoyìng)(摩阻，電阻，非彈性變性，磁阻等）

不平衡勢(shì)差

不可逆根源

耗散效應(yīng)：

準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程耗散效應(yīng)無(wú)不平衡勢(shì)差可逆過(guò)程無(wú)耗散效應(yīng)+=精品資料典型(diǎnxíng)的不可逆過(guò)程不等溫傳熱(chuánrè)T1T2T1>T2Q自由膨脹真空?????????????????精品資料典型(diǎnxíng)的不可逆過(guò)程節(jié)流過(guò)程(閥門(fámén)）p1p2p1>p2混合過(guò)程?????????????????★★★★★★★★★★★★★★精品資料引入可逆過(guò)程的意義(yìyì)準(zhǔn)靜態(tài)(jìngtài)過(guò)程是實(shí)際過(guò)程的理想化過(guò)程，但并非最優(yōu)過(guò)程，可逆過(guò)程是最優(yōu)過(guò)程?？赡孢^(guò)程的功與熱完全可用系統(tǒng)內(nèi)工質(zhì)

的狀態(tài)參數(shù)表達(dá)，可不考慮系統(tǒng)與外界的復(fù)雜關(guān)系，易分析。

實(shí)際過(guò)程不是可逆過(guò)程，但為了研究方便，先按理想情況（可逆過(guò)程）處理，

考慮用系統(tǒng)參數(shù)加以分析，然后不可逆因素加以修正。精品資料五功量1、力學(xué)定義(dìngyì):力在力方向上的位移2、熱力學(xué)定義a、當(dāng)熱力系與外界發(fā)生能量傳遞時(shí)，如果對(duì)外界的唯一(wéiyī)效果可歸結(jié)為取起重物，此即為熱力系對(duì)外作功。

b、功是系統(tǒng)與外界相互作用的一種方式，在力的推動(dòng)下，通過(guò)有序運(yùn)動(dòng)方式傳遞的能量。精品資料功的表達(dá)式功的一般(yībān)表達(dá)式熱力學(xué)最常見的功容積(róngjī)變化功其他準(zhǔn)靜態(tài)功：拉伸功，表面張力功，電功等精品資料六熱量與熵1、熱量定義：熱力系通過(guò)邊界(biānjiè)與外界的交換的能量中，除了功的部分（不確切）。另一定義：熱量是熱力系與外界相互作用的另一種方式，在溫度(wēndù)的推動(dòng)下，以微觀無(wú)序運(yùn)動(dòng)方式傳遞的能量。精品資料容積(róngjī)變化功與熱量能量傳遞方式容積(róngjī)變化功傳熱量性質(zhì)

過(guò)程量過(guò)程量推動(dòng)力

壓力

p

溫度

T標(biāo)志

dV

,

dv

dS

,

ds公式條件

準(zhǔn)靜態(tài)或可逆可逆精品資料熵（Entropy）的定義(dìngyì)reversible熵的簡(jiǎn)單(jiǎndān)引入比參數(shù)[kJ/kg.K]ds:可逆過(guò)程

qrev除以傳熱時(shí)的T所得的商

清華大學(xué)劉仙洲教授命名為“熵”廣延量[kJ/K]精品資料劉仙洲

劉仙洲（1890-1975）是我國(guó)當(dāng)代杰出的機(jī)械工程學(xué)家和著名的工程教育家。

在教育思想上，劉仙洲一貫主張理論與實(shí)際聯(lián)系，學(xué)理與實(shí)驗(yàn)并重。他常說(shuō)：只“巧心”而不“勞手”，是只有學(xué)理而無(wú)實(shí)驗(yàn)，充其量不過(guò)是一位理論工程家，可以做文章，可以勉強(qiáng)教書，但一遇到具體問(wèn)題，就難免不切實(shí)際；相反，如果只“勞手”而不“巧心”，就是只有實(shí)驗(yàn)而無(wú)學(xué)理，充其量不過(guò)是一位熟練的老工匠，可以按圖制造，可以照著仿做，但一問(wèn)其所以然，便會(huì)茫然不知所措。因此，他主張培養(yǎng)既會(huì)“勞手”又能“巧心”的人。

北洋大學(xué)校長(zhǎng),

清華大學(xué)校長(zhǎng)研究中國(guó)古代機(jī)械工程發(fā)明(fāmíng)史，治學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)，一絲不茍，鍥而不舍精品資料熵的說(shuō)明(shuōmíng)1、熵是狀態(tài)參數(shù)2、熵的物理意義(yìyì)：熵體現(xiàn)了可逆過(guò)程傳熱的大小與方向3、符號(hào)規(guī)定系統(tǒng)吸熱時(shí)為正

Q>0dS>0系統(tǒng)放熱時(shí)為負(fù)

Q<0dS<04、用途：判斷熱量方向計(jì)算可逆過(guò)程的傳熱