《阿伏伽德羅常數(shù)》專題復(fù)習(xí)-課件

阿伏伽德羅常數(shù)復(fù)習(xí)課張家港沙洲中學(xué)盧振【考綱要求】1.熟悉阿伏伽德羅常數(shù)的概念2.掌握物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間的關(guān)系3.掌握阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用一、有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)常見的命題

（結(jié)合多年高考常見題型，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）判斷下列說法是否正確，正確的打√，錯誤的打×。1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8／22.4NA2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體分子數(shù)為NA個3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合，所含的氣體分子總數(shù)為1.5NA4.常溫常壓下，11.2LCH4氣體，含有CH4分子數(shù)為0.5NA5.將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L×√×××6.常溫常壓下，1molN2含有NA原子7.常溫常壓下，18gD2O所含中子數(shù)為NA個8.常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA9.32gO2和O3所含的原子數(shù)為2NA10.31g白磷分子中，含有的共價鍵數(shù)目是NA個11.常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2gH2，則有2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移12.1L1mol/L的氯化鐵溶液中鐵離子數(shù)目為NA個√(其它都是錯的)回顧反思：有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查，一直都放在對“22.4L/mol”能否正確處理上面。“22.4L/mol”必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況和1mol氣態(tài)物質(zhì)兩個條件同時具備才能使用，缺一不可。從1990年至1994年連續(xù)5年，干擾選項(xiàng)一直設(shè)在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”上，用“常溫常壓”、“相同狀況”、“通常狀況”、“20℃，1.01×105Pa”等說法來代替“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，干擾一直都有效。到考生基本適應(yīng)后，干擾項(xiàng)的設(shè)置開始變化，以后用“常溫常壓下1mol氦氣含有原子數(shù)為NA”來設(shè)置干擾，一些盲目泡在題海、不善于總結(jié)的同學(xué)一看見“常溫常壓”，就條件反射地判斷這個說法是錯的，其實(shí)這個說法并不涉及22.4L/mol，結(jié)果干擾繼續(xù)有效。江蘇卷的考題，用“標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇或CH3CH2OH”來設(shè)置干擾。最近兩三年，這個考點(diǎn)干擾項(xiàng)的設(shè)計(jì)趨于隱蔽和變化，但始終落在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)物質(zhì)”上。

在復(fù)習(xí)中將這些類似的問題總結(jié)清楚，知道命題者是如何命題的，知己知彼，解題就有把握了。阿伏伽德羅常數(shù)（NA）設(shè)及的知識面廣，靈活性強(qiáng)，是高考的熱點(diǎn)之一，主要以選擇題（選擇正確的或錯誤的）的形式進(jìn)行考查。結(jié)合近幾年的高考，常設(shè)有以下陷阱：陷阱一：物質(zhì)的狀態(tài)和外界條件22.4L/mol使用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。22.4L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、1.01×105Pa）下的氣體摩爾體積，命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進(jìn)行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。二、阿伏伽德羅常數(shù)常見考點(diǎn)命題陷阱針對訓(xùn)練1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為(1/22.4)NA2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含1.5NA個氧原子4.常溫常壓下，11.2LO2中所含的原子數(shù)為NA5.25℃、壓強(qiáng)為1.01×105Pa時，11.2LN2中所含的原子數(shù)為NA6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烯的混合氣體所含的分子數(shù)為NA√（其它都是錯的）陷阱二：某些物質(zhì)的微粒數(shù)針對訓(xùn)練1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含有NA個氧原子2.10g氖氣所含原子數(shù)為NA3.46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)均為3NA4.14g任何烯烴或其混合物都含有NA個碳原子5.2g重氫氣（D2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含原子個數(shù)為2NA6.1.6gNH2－離子中所含電子數(shù)為NA7.0.6gCaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA367√；（其它都錯）陷阱三：某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目：針對訓(xùn)練1.一個烷烴CnH2n+2分子中含有的共價鍵數(shù)目是3n+12.1mol白磷分子中所含共價鍵數(shù)為4NA3.12g金剛石中所含共價鍵數(shù)目為NA4.12g石墨中含有的C—C鍵的個數(shù)為2NA5.60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA只有1√晶體結(jié)構(gòu)中?？嫉挠邪琢?、金剛石、石墨、二氧化硅等考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的陷阱陷阱四：氧化還原反應(yīng)：針對訓(xùn)練1.1mol氯氣與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA2.1mol過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA3.2.4g金屬鎂轉(zhuǎn)變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA4.80mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA5.1molNa與O2在一定的條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時，失去的電子數(shù)為0.1NA只有34錯陷阱五：電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解。針對訓(xùn)練1.53g碳酸鈉溶于水可生成0.5NA個CO32－2.500mL1.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+離子數(shù)為0.5NA××針對訓(xùn)練1.1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA陷阱六：注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化：例如：三氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中三價鐵離子的數(shù)目×體驗(yàn)高考1（2010四川理綜卷）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個4NAD.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g解析：本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系；二氯甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)，22.4L不一定為1mol，A項(xiàng)錯誤；1molSO2中含有氧原子2mol，故含有NA個氧原子的SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，B項(xiàng)正確；17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，1mol丙烷中含有極性鍵8mol，故0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2NA個，C項(xiàng)錯誤；精煉銅時，陽極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極消耗的質(zhì)量不一定為64g，D項(xiàng)錯誤。答案：BB體驗(yàn)高考2.（2010廣東卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.16gCH4中含有4NA個C－H鍵B.1mol/LNaCl溶液含有NA個Na+C.1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子D.常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子解析：每個CH4中含有4個C－H鍵，故16gCH4（1mol）中含有4NA個C－H鍵，A正確；沒有告訴溶液的體積，無法知道NaCl的物質(zhì)的量，故B錯；根據(jù)化學(xué)方程式知1molCu～2molNO，故C錯；常溫常壓下，22.4LCO2不是1mol。答案：AA體驗(yàn)高考3（2010山東卷）16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2與和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子解析：A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯；之間的轉(zhuǎn)化，16O,18O是原子核的變化，不化學(xué)變化，故C錯；1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1NA，故D正確。答案：DD體驗(yàn)高考4.（2010福建高考）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A.在18g18O2中含有NA個氧原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

解析：A選項(xiàng)，18g18O2正好是0.5mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即為1NA；B選項(xiàng)，空氣是混合物，因此錯誤；C選項(xiàng)，在氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2就只轉(zhuǎn)移1NA的電子；D所得溶液中含NA個Na+，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時候溶液不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L。答案：AA體驗(yàn)高考5.（2010上海卷）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA

解析：此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯；H2O2的相對分子質(zhì)量為：34，故其1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其1.7g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為0.9NA，B對；Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為：4NA，C錯；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯。答案：BB6.(09年江蘇化學(xué)·4)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NAC體驗(yàn)高考7.（2010江蘇卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB.1mol羥基中電子數(shù)為10NAC.在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2

中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L乙烯中C－H鍵數(shù)為4NA

解析：本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點(diǎn)①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算等內(nèi)容。A項(xiàng)，無論NH4＋水解與否，根據(jù)元素守恒；B項(xiàng)，1mol羥基中有9NA個電子；C項(xiàng)，在該反應(yīng)中，每生成3molI2，轉(zhuǎn)移5NA個電子；D項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項(xiàng)。答案：AA8、(2011·江蘇8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

C．標(biāo)況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA體驗(yàn)高考9、(2012江蘇8)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA體驗(yàn)高考B考點(diǎn)NA問題近三年題干表述相同“設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是”，其選項(xiàng)有