分散系及其分類()

分散系及其分類快速閱讀課本P25—27的內(nèi)容蛋白質(zhì)溶液肥皂水稀豆?jié){FeCl3溶液CuSO4溶液水CCl4

泥水蛋白質(zhì)溶液肥皂水稀豆?jié){FeCl3溶液CuSO4溶液水CCl4

泥水蛋白質(zhì)溶液肥皂水稀豆?jié){FeCl3溶液CuSO4溶液泥水

我們都是混合物這些混合物是如何形成的？【思考與交流】◆氯化鈉溶液是怎么得到的？◆泥水濁液是怎么得到的？氯化鈉固體分散在水中形成的混合體系。泥分散在水中所形成的混合體系。

分散系及其分類分散系一、分散系及其分類

1、定義：分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)分散系分散質(zhì)+分散劑溶液溶質(zhì)+溶劑思考：分散質(zhì)分散劑糖水

CuSO4溶液泥水糖水CuSO4泥沙水水

分散系分散質(zhì)分散劑2.分散系分類（1）根據(jù)分散質(zhì)與分散劑狀態(tài)分散質(zhì)分散劑氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)9種

分散系及其分類分散系分散質(zhì)分散劑食鹽水霧煙汽水有色玻璃Nacl（固體）水小水珠（液）空氣固體小顆粒CO2（氣）水金屬氧化物（固）空氣玻璃（固）

（2）當分散劑是液體時，按分散質(zhì)粒子的大小不同，分為以下三種：分散系溶液(<1nm)濁液(>100nm)膠體(1~100nm)

分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同

實驗示意圖溶液膠體濁液半透膜濾紙

分散系及其分類泥水（濁液）肥皂水（膠體）CuSO4溶液它們有什么特性？分散質(zhì)粒子大小主要特征能否通過半透膜能否通過濾紙舉例溶液膠體濁液穩(wěn)定均一介穩(wěn)定均一不穩(wěn)定不均一能不能不能能能不能NaCl溶液豆?jié){、牛奶泥漿水膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是（

）A.丁達爾效應(yīng)B.可以透過濾紙D.

分散質(zhì)膠粒的直徑的大小不同C.布朗運動D練習

二、膠體1、概念：分散質(zhì)粒子直徑在1—100nm之間的分散系膠體的分類：氣溶膠：云，霧液溶膠：豆?jié){，蛋白質(zhì)溶液固溶膠：有色玻璃，煙水晶(1)制備Fe(OH)3膠體向____中逐滴加入5～6滴_____________，繼

續(xù)煮沸至溶液呈____色，停止加熱，得到的分散系即為Fe(OH)3膠體。沸水飽和FeCl3溶液紅褐膠體的制備（1）膠體制備FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl△◆注意：①加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱②不能用自來水，也不能攪拌③不用“↓”，寫膠體FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl△FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl△

分散系及其分類課本26頁若向FeCl3飽和溶液中滴入NaOH溶液會得到氫氧化鐵膠體嗎？會觀察到什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

思考：現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH〓〓〓

Fe(OH)3↓+3NaCl用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是()A.將FeCl3溶液滴入NaOH溶液中即可

B.將FeCl3溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可

C.將FeCl3溶液滴入沸水中，得到紅褐色溶液即可

D.將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可C練一練：將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾沒得到濾渣，濾液還是紅褐色。在濾紙上得到泥沙，濾液澄清、透明。

過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水科學(xué)探究2應(yīng)用：過濾是區(qū)分膠體和沉淀常用物理方法的溶液和膠體的區(qū)別科學(xué)探究3:分別用激光照射盛硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的燒杯,在________的方向觀察現(xiàn)象。并完成下列表格：光束照射時的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體CuSO4溶液有光亮通路無光亮通路硫酸銅溶液氫氧化鐵膠體光束垂直膠體膠體性質(zhì)：丁達爾效應(yīng)——一束光通過膠體有一條光亮的“通路”。原因：應(yīng)用：膠體粒子較大對光有散射作用區(qū)分膠體和溶液

分散系及其分類能力拓展1.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀

A．①④⑥Ｂ.②③④

Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B

當分散劑是液體時，按分散質(zhì)粒子的大小不同，分為以下三種：分散系溶液(<1nm)濁液(>100nm)膠體(1~100nm)

分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同

(1)制備Fe(OH)3膠體向____中逐滴加入5～6滴_____________，繼

續(xù)煮沸至溶液呈____色，停止加熱，得到的分散系即為Fe(OH)3膠體。沸水飽和FeCl3溶液紅褐膠體的制備FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl△復(fù)習：分散系溶液膠體濁液外觀本質(zhì)區(qū)別微粒構(gòu)成舉例能否透過濾紙（100nm）能否透過半透膜（1nm）均一透明穩(wěn)定均一透明介穩(wěn)定不均一不透明不穩(wěn)定d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm小分子或離子少量分子的集合體或大分子化合物大量分子的集合體氯化鈉溶液氫氧化鐵膠體淀粉膠體泥水能能不能能不能不能透明一定是無色的嗎?用1molFecl3制備Fe(OH)3膠體，會得到1molFe(OH)3膠粒嗎？膠體膠體性質(zhì)：1、丁達爾效應(yīng)——一束光通過膠體有一條光亮的“通路”。原因：應(yīng)用：膠體粒子較大對光有散射作用區(qū)分膠體和溶液

分散系及其分類2.布朗運動：膠體的其他性質(zhì)：

懸浮在水中的花粉小顆粒作不停地，無秩序地運動，這種現(xiàn)象叫做布朗運動.

膠體粒子在分散系中做布朗運動，由于膠體粒子不停地、無序地運動，使它們不容易碰撞在一起，從而聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來。

注意：布朗運動不是膠粒專屬性質(zhì)，溶液中的離子、分子等也有此現(xiàn)象。

-陰極+陽極氫氧化鐵膠體3、電泳電泳現(xiàn)象證明了膠體粒子帶有電荷。注意：膠體粒子是因吸附離子而帶電，而整個膠體本身是不帶電的。由于膠粒具有較大表面積，吸附能力強，吸附離子和它緊密結(jié)合難以分離4、膠體的聚沉

膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉膠體聚沉條件加熱加入能夠解離出自由移動離子的物質(zhì)加帶相反電荷膠粒的膠體

膠體性質(zhì)的應(yīng)用：

膠體與溶液的分離——滲析：

泥沙淀粉膠體氯化鈉溶液過濾泥沙濾液（淀粉膠體、氯化鈉溶液）滲析半透膜膠體（淀粉膠體）溶液（氯化鈉）溶液半透膜水膠體性質(zhì)的應(yīng)用豆?jié){里加石膏（CaSO4）制成豆腐手指不慎被劃破用氯化鐵溶液止血河流入海處易形成三角洲不同品牌墨水不能混用工廠用靜電除塵明礬凈水

分散系及其分類聚沉，加入電解質(zhì)河海交界處沉積成沙洲是由于河流中的泥漿膠體遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生聚沉；灰塵與空氣形成氣溶膠，而膠體粒子帶電，利用的是膠體的電泳性質(zhì)明礬溶于水后生成Al(OH)3膠體，帶正電，吸附帶負電的泥沙膠粒發(fā)生聚沉練一練：