分散系溶液和膠體

化學(xué)基本概念、基本理論：1．物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類2．化學(xué)用語及常用計(jì)量3．分散系4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律5．化學(xué)反應(yīng)與能量6．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡7．電解質(zhì)溶液一、分散系的有關(guān)概念1、分散系： 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。

分散質(zhì)：分散成粒子的物質(zhì)分散劑：粒子分布在其中的物質(zhì)分散系根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小的不同可把分散系分成2、溶液、膠體、濁液的比較溶液膠體濁液溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑<10－9m

（＜1nm）10－9~10－7m

（1~100nm）>10－7m

（>100nm）分散質(zhì)粒子的組成離子或小分子高分子或多分子集合體巨大的分子集合體實(shí)例NaCl(aq)、蔗糖(aq)、碘酒淀粉溶液、Fe(OH)3膠體石灰乳性質(zhì)外觀均一，透明均一，透明不均一不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾現(xiàn)象有丁達(dá)爾現(xiàn)象靜置分層或沉淀表格——溶液、膠體與濁液的比較二、溶液1、溶液的組成2、溶解過程3、溶解平衡4、飽和溶液與不飽和溶液5、溶解度6、溶液的濃度7、結(jié)晶、風(fēng)化、潮解三、膠體1、膠體的制備：2、膠體的分類：按分散劑分：氣（液、固）溶膠按分散質(zhì)分：粒子膠體、分子膠體3、膠體的性質(zhì)：4、膠體的提純：滲析、電泳等方法問題：滲析、鹽析、變性、膠體的凝聚的區(qū)別是什么？滲析利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。變性是蛋白質(zhì)在加熱、紫外光照、福爾馬林等發(fā)生了化學(xué)變化失去了生理活性。凝聚是膠體的性質(zhì)，膠體的凝聚過程就是膠粒聚集成較大顆粒的過程。由于膠體的分散質(zhì)都難溶于水，因此再采用一般的溶解的方法用水溶解膠體的凝聚物是得不到膠體的，即膠體的凝聚是不可逆的。鹽析實(shí)際上是加入電解質(zhì)使分散質(zhì)溶解度降低而使其析出的過程。鹽析不是Fe（OH）3等膠體的性質(zhì)，它是高分子溶液的性質(zhì)，能發(fā)生鹽析的分散質(zhì)是易溶的，如淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、肥皂的甘油溶液，由于分散質(zhì)都是易溶的，所以是可逆的。例10、下列事實(shí)或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是（）A、肥皂水遇到硬水有白色沉淀生成B、Fe（OH）3膠體滴入少量的硫酸有紅褐色沉淀生成C、白色膠狀A(yù)l（OH）3可用于吸附色素D、工業(yè)上用高壓電除塵E、在豆?jié){里加入石膏水可制豆腐F、一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路G、蛋白質(zhì)溶液里加入CuSO4溶液有絮狀沉淀生成AG例11、在實(shí)驗(yàn)中不慎手被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要的原因可能是（）A、FeCl3

溶液具有殺菌消毒作用B、FeCl3

溶液能使血液凝聚C、FeCl3

溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口D、FeCl3

溶液使血液發(fā)生化學(xué)變化B例12、下列說法中不正確的是（）A、膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象是由于膠體粒子帶電B、HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，是由于HF分子間存在氫鍵C、SiCl4的熔點(diǎn)比SiF4的熔點(diǎn)高，是由于它們的晶體類型不同D、福爾馬林可以保存動(dòng)物標(biāo)本，是由于福爾馬林可以是蛋白質(zhì)變性E、為了除去蛋白質(zhì)溶液里混入的少量NaCl可以采用滲析的方法C例13、實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的方法是把________逐滴加在______中，繼續(xù)煮沸，待溶液呈__________色時(shí)停止加熱，其反應(yīng)的離子方程式為

，用__________(方法)可證明膠體已經(jīng)制成，用__________方法精制膠體。飽和氯化鐵溶液沸水

紅褐

Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+丁達(dá)爾現(xiàn)象

滲析

課堂練習(xí)1 某溫度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m和n的關(guān)系符合

A、B、

C、D、

答案：（B）課堂練習(xí)2 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體共同具有的性質(zhì)是

A、分散質(zhì)微粒直徑在1~100nm之間

B、能透過半透膜

C、加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

D、呈紅褐色

答案：（C）課堂練習(xí)3 將100g濃度為10%的某鹽溶液濃度增加一倍，應(yīng)采取的方法是

A、將溶劑量蒸發(fā)一半

B、將溶液量增加一倍

C、將溶質(zhì)質(zhì)量增加一倍

D、溶劑蒸發(fā)掉的量是溶液質(zhì)量的一半

答案：（D）課堂練習(xí)4 已知某鹽在不同溫度下的溶解度：若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.22的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度就在

A、0-10℃B、10-20℃ C、20-30℃D、30-40℃T(℃)010203040S(g)11.515.119.424.437.6

答案：（D）再見請(qǐng)大家課后務(wù)必認(rèn)真復(fù)習(xí)！2、溶解過程1、物質(zhì)的溶解過程：

復(fù)雜的物理化學(xué)變化2、溶解過程及熱效應(yīng)（吸熱或放熱）①溶質(zhì)粒子的擴(kuò)散（吸熱、物理變化）②溶質(zhì)粒子與水分子形成水合粒子

(放熱、化學(xué)變化)

如：NH4NO3、NH4Cl溶解———吸熱

NaOH溶解、稀釋濃H2SO4—放熱返回3、溶解平衡NaCl(aq) ＝Na+(aq)+Cl－(aq)溶解平衡類似于化學(xué)平衡，特點(diǎn)：①動(dòng)②定③變NaCl(S)溶解結(jié)晶例題1在密閉的盛有飽和CuSO4溶液的容器中，投入一塊形狀不規(guī)則的CuSO4晶體，過一會(huì)兒取出晶體，則

A、晶體質(zhì)量增加

B、晶體質(zhì)量減少

C、晶體質(zhì)量不變而外形改變

D、晶體外形改變而溶液質(zhì)量增加

答案：（C）返回4、溶解度1、固體物質(zhì)的溶解度(S)：

定義：在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑

里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。

單位：克（g）。

規(guī)律： 大多數(shù)物質(zhì)，T↗而S↗，如KNO3；

少數(shù)物質(zhì)，T↗而S變化不大，如NaCl；

個(gè)別物質(zhì)，T↗而S↘，如Ca(OH)2。4、溶解度2、氣體物質(zhì)的溶解度：定義：指該氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下(一般為常溫和常壓)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。幾種氣體的溶解度:CO2Cl2H2SSO2NH3

HCl注意：必需指明溫度和壓強(qiáng)。規(guī)律：氣體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。例2、下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是 （）

A．室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏w

B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此時(shí)

KCl

飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2% C．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加D例3、t℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的兩份NaCl溶液，一份蒸發(fā)掉xg水，冷卻到原溫度，析出agNaCl晶體，另一份蒸發(fā)掉yg水，冷卻到原溫度，析出bgNaCl晶體。則t℃時(shí)NaCl的溶解度一定是（）ABCDA4、溶解度溫度℃1020304050607080溶解度（g）21324664861101381693、溶解度的表示方法：列表法；曲線法。 如KNO3在不同溫度下的溶解度為：4、溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系例4、一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2（固體）Ba2++2OH－。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是

A、溶液中鋇離子數(shù)目減小

B、溶液中鋇離子濃度減小

C、溶液中氫氧根離子濃度增大

D、pH減小

答案：（A）例5、某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35g水，析出晶體5g；乙燒杯的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A、10%B、15%C、20%D、25%D例題6

答案：（D）返回向盛有飽和CuSO4溶液的容器中，投入少量CuSO4晶體，下列敘述正確的是

A、溶液中銅離子數(shù)目減小

B、溶液中銅離子濃度減小

C、溶液中硫酸根離子濃度增大

D、溶液的pH不變

答案：（A、D）無水CuSO4粉末，6、溶液的濃度（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100%（2）物質(zhì)的量濃度

c=

（3）其他：體積比濃度、ppm濃度換算？例7、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水。得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則該溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（）ABCDC例題8 已知25%氨水的密度為0.91g·cm－3，5%氨水的密度為0.98g·cm－3，若將上述兩溶液等體積混和，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A、等于15%

B、大于15% C、小于15%

D、無法估算

答案：（C）返回ρ1ρ2硫酸硫酸

答案：（B）硫酸結(jié)晶、風(fēng)化、潮解1、晶體：從飽和溶液中析出的具有一定幾何外形的固體。2、結(jié)晶：形成晶體的過程。3、結(jié)晶的方法：冷卻熱飽和溶液、蒸發(fā)溶劑。4、結(jié)晶應(yīng)用：提取溶質(zhì)、分離或提純物質(zhì)。5、風(fēng)化：某些結(jié)晶水合物在室溫或干燥的空氣中失去部分或全部結(jié)晶水的過程。6、潮解：某些晶體吸收空氣中的水蒸氣而在晶體表面形成溶液的過程。(化學(xué)變化)(一般為物理變化)

例9、下列混合物的分離和提純的方法不正確的是（）

A、用分液漏斗分離溴乙烷和水的混合物

B、用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3的混合物

C、為了除去KNO3溶液中含有的少量的Ba（NO3）2雜質(zhì)，可以加入過量的碳酸鉀溶液，過濾后除去沉淀，在濾液中加入適量HNO3

調(diào)至溶液的pH=7D、除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和濃硫酸加熱，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

E、除去NaNO3固體中的少量的KNO3，可以采用溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶