滬教版九年級化學全冊同步練習：第7章　第2節(jié)　第1課時　常見的酸

4/44/44/4第7章第2節(jié)第1課時常見的酸一、選擇題1．用稀鹽酸除鐵銹的原理是()A．FeO＋2HCl=FeCl2＋H2OB．FeO＋2HCl=FeCl3＋H2OC．Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2OD．Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O如圖K－9－1所示的實驗中,小燒杯①盛的是紫色石蕊試液,②盛的是濃鹽酸。片刻后,可以觀察到燒杯①中液體的顏色是()圖K－9－1A．紫色B．紅色C．無色D．藍色3．以下關(guān)于酸的說法錯誤的選項是()A．濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C．稀鹽酸能夠使紫色石蕊試液和無色酚酞試液都變成紅色D．稀硫酸能夠與活潑金屬反響制取氫氣4．將以下幾種物質(zhì)分別投入稀鹽酸中,能發(fā)生化學反響但無氣泡產(chǎn)生的是()A．CuB．AlC．FeD．Fe2O35．實驗室中一瓶濃硫酸敞口放置一段時間,以下四幅圖,能正確反映其變化關(guān)系的是()圖K－9－26．實驗室配制一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸并用其除鐵銹,局部操作如圖K－9－3所示,其中正確的選項是()圖K－9－37．2019·常州如圖K－9－4表示化學反響中溶液的顏色變化。以下表達錯誤的選項是()圖K－9－4A．假設(shè)X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊試液B．假設(shè)X是稀硫酸,b可能是氧化物C．假設(shè)X是稀鹽酸,c不可能是單質(zhì)D．假設(shè)X是稀鹽酸,d不可能是單質(zhì)二、填空題8．圖K－9－5是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。圖K－9－5(1)寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：a________；b________。(2)b容器中所盛的試劑是________(填“水〞或“濃硫酸〞)。(3)稀釋時,假設(shè)兩種試劑添加順序顛倒,將會發(fā)生__________________。[聯(lián)系與拓展]據(jù)媒體報道,有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的濃硫酸當成白酒喝下,造成食道和胃嚴重損傷,這是因為濃硫酸具有__________。這一事件警示我們,家中存放或使用藥物時應(yīng)注意______________________________________________________。eq\a\vs4\al(鏈接聽/18例3方法點撥)9．在盛有少量稀鹽酸的試管中參加足量碳酸鈣,振蕩。根據(jù)以下要求答復(fù)以下問題。(1)宏觀現(xiàn)象：可觀察到____________,固體逐漸減少并消失。(2)符號表征：該反響的化學方程式為____________________________________。(3)微觀表征：參加碳酸鈣前后溶液中主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖如圖K－9－6所示。由圖判斷,增加和減少的離子分別是Ca2＋和________(填離子符號)。圖K－9－610．硫酸和鹽酸都是實驗室常用的酸,它們有許多相似的性質(zhì)。(1)它們水溶液的pH都________(填“大于〞“小于〞或“等于〞)7。(2)都能除去鐵銹。將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中,可看到鐵銹逐漸消失,溶液顏色變?yōu)開_______。(3)都能與活潑金屬反響。請寫出硫酸與鐵反響的化學方程式：________________________________________________________________________。11．用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉,分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸充分反響,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如圖K－9－7所示。圖K－9－7請答復(fù)以下問題。(1)表示鋅粉與稀鹽酸反響的曲線為________(填“a〞或“b〞)。(2)對于a曲線表示的反響,物質(zhì)____________(填名稱)有剩余。三、實驗探究題12．2019·黃岡鋁是重要的輕金屬,被廣泛應(yīng)用于航空、電信和建筑領(lǐng)域。鋁亦有其特殊的性質(zhì),試根據(jù)以下信息填空。(1)按金屬的活動性順序,鋁比鋅________。但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中,鋁片外表產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究鋁與酸反響的規(guī)律,小強用相同質(zhì)量、相同形狀的光亮鋁片設(shè)計了如下實驗。序號實驗一實驗二實驗三實驗四實驗圖示實驗現(xiàn)象鋁外表產(chǎn)生氣泡很小且慢鋁外表產(chǎn)生大量氣泡鋁外表產(chǎn)生大量氣泡鋁外表產(chǎn)生大量氣泡且快(2)比擬實驗三、實驗四說明鋁與酸反響產(chǎn)生氫氣的速率,與____________有關(guān)。(3)比擬實驗一、實驗二說明鋁與酸反響產(chǎn)生氫氣的速率,可能與________、________(填粒子名稱)和溫度、金屬與酸的接觸面積等多種因素有關(guān)。(4)寫出實驗二中發(fā)生反響的化學方程式：_______________________________________。四、計算題13．2019·黔東南黔東南州石灰石資源豐富,某課外小組同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取某地石灰石樣品9.0g于燒杯中,將50g稀鹽酸分5次參加燒杯中,充分反響后(雜質(zhì)不與稀鹽酸反響),測得剩余固體的質(zhì)量如下表：次數(shù)12345參加稀鹽酸質(zhì)量/g1010101010剩余固體質(zhì)量/g7.05.03.01.5x請計算：(1)x的值為________。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________。(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)1．2019·重慶食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH),食醋與雞蛋殼反響產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。以下說法不正確的選項是()A．產(chǎn)生的氣體是二氧化碳B．加水稀釋食醋,溶液pH變小C．醋酸在水溶液里能解離出H＋D．不宜用鋁制容器盛裝食醋2．2019·巴中如圖K－9－1所示,電子秤上的量筒中分別盛有蒸餾水、濃硫酸,放置一段時間。eq\a\vs4\al(鏈接聽/17例1方法點撥)圖K－9－1(1)A中示數(shù)變小,從微粒的角度解釋其原因是________________。(2)B中示數(shù)變大,說明濃硫酸具有________。教師詳解詳析[達標穩(wěn)固]1．D[解析]稀鹽酸除鐵銹的反響中生成了鐵鹽和水,鐵元素化合價不變。2．B[解析]濃鹽酸易揮發(fā),使燒杯內(nèi)的氣體中含有大量HCl氣體,該氣體的分子不斷運動,擴散到盛有紫色石蕊試液的燒杯中,溶于水形成鹽酸,使紫色石蕊試液變成紅色。3．C[解析]無色酚酞試液遇酸不變色。4．D5.A6.B7．C[解析]假設(shè)X是稀硫酸,稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅；假設(shè)X是稀硫酸,稀硫酸可和氧化鐵反響生成黃色的硫酸鐵溶液；假設(shè)X是稀鹽酸,稀鹽酸與鐵反響生成淺綠色的氯化亞鐵溶液和氫氣,因此c可能是單質(zhì)；假設(shè)X是稀鹽酸,那么X與d反響生成的藍色溶液可能為含銅離子的溶液,而稀鹽酸不能與銅發(fā)生反響,即d不可能為銅單質(zhì)。8．(1)玻璃棒量筒(2)濃硫酸(3)酸液飛濺[聯(lián)系與拓展]腐蝕性存放時要貼好標簽,放在平安的地方(或使用時要核對標簽)[解析]稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸慢慢倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,故b容器中的試劑是濃硫酸；由于濃硫酸有腐蝕性,誤當成白酒喝下,會腐蝕食道和胃,所以家中存放或使用藥物時要貼上標簽,防止取用時拿錯。9．(1)有氣泡生成(2)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)H＋10.(1)小于(2)黃色(3)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑11．(1)a(2)稀鹽酸[解析]鋅的金屬活動性比鐵強,與鹽酸反響放出氫氣的速率快,曲線比擬陡。兩份稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相等,假設(shè)都反響完全,那么生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)相等。由圖像可知鋅與稀鹽酸反響放出氫氣的質(zhì)量比擬小,所以與鋅反響的鹽酸有剩余。12．(1)活潑(2)酸的濃度(3)鈉離子氯離子(4)2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑[解析](1)在金屬活動性順序中,鋁位于鋅的前面,故金屬的活動性鋁比鋅強,即鋁比鋅活潑。(2)比擬實驗三、實驗四,除酸的濃度不同,其他因素都相同,可得出鋁與酸反響產(chǎn)生氫氣的速率與酸的濃度有關(guān)。(3)比擬實驗一、實驗二,不同之處是實驗二中參加了NaCl固體,從而導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡的速率加快,因此鋁與酸反響產(chǎn)生氫氣的速率,可能與構(gòu)成氯化鈉的粒子——鈉離子、氯離子有關(guān)。(4)實驗二中發(fā)生的反響是鋁和稀硫酸的反響,其化學方程式為2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑。13．(1)1.5(2)83.3%(3)解：設(shè)10g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑100732gyeq\f(100,73)＝eq\f(2g,y)y＝1.46g所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：eq\f(1.46g,10g)×100%＝14.6%。答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%。[解析]