滬教版九年級化學全冊同步練習：第7章　第2節(jié)　第1課時　常見的酸

4/44/44/4第7章第2節(jié)第1課時常見的酸一、選擇題1．用稀鹽酸除鐵銹的原理是()A．FeO＋2HCl=FeCl2＋H2OB．FeO＋2HCl=FeCl3＋H2OC．Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2OD．Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O如圖K－9－1所示的實驗中,小燒杯①盛的是紫色石蕊試液,②盛的是濃鹽酸。片刻后,可以觀察到燒杯①中液體的顏色是()圖K－9－1A．紫色B．紅色C．無色D．藍色3．以下關于酸的說法錯誤的選項是()A．濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C．稀鹽酸能夠使紫色石蕊試液和無色酚酞試液都變成紅色D．稀硫酸能夠與活潑金屬反響制取氫氣4．將以下幾種物質分別投入稀鹽酸中,能發(fā)生化學反響但無氣泡產生的是()A．CuB．AlC．FeD．Fe2O35．實驗室中一瓶濃硫酸敞口放置一段時間,以下四幅圖,能正確反映其變化關系的是()圖K－9－26．實驗室配制一定質量分數(shù)的稀硫酸并用其除鐵銹,局部操作如圖K－9－3所示,其中正確的選項是()圖K－9－37．2019·常州如圖K－9－4表示化學反響中溶液的顏色變化。以下表達錯誤的選項是()圖K－9－4A．假設X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊試液B．假設X是稀硫酸,b可能是氧化物C．假設X是稀鹽酸,c不可能是單質D．假設X是稀鹽酸,d不可能是單質二、填空題8．圖K－9－5是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。圖K－9－5(1)寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：a________；b________。(2)b容器中所盛的試劑是________(填“水〞或“濃硫酸〞)。(3)稀釋時,假設兩種試劑添加順序顛倒,將會發(fā)生__________________。[聯(lián)系與拓展]據媒體報道,有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的濃硫酸當成白酒喝下,造成食道和胃嚴重損傷,這是因為濃硫酸具有__________。這一事件警示我們,家中存放或使用藥物時應注意______________________________________________________。eq\a\vs4\al(鏈接聽/18例3方法點撥)9．在盛有少量稀鹽酸的試管中參加足量碳酸鈣,振蕩。根據以下要求答復以下問題。(1)宏觀現(xiàn)象：可觀察到____________,固體逐漸減少并消失。(2)符號表征：該反響的化學方程式為____________________________________。(3)微觀表征：參加碳酸鈣前后溶液中主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖如圖K－9－6所示。由圖判斷,增加和減少的離子分別是Ca2＋和________(填離子符號)。圖K－9－610．硫酸和鹽酸都是實驗室常用的酸,它們有許多相似的性質。(1)它們水溶液的pH都________(填“大于〞“小于〞或“等于〞)7。(2)都能除去鐵銹。將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中,可看到鐵銹逐漸消失,溶液顏色變?yōu)開_______。(3)都能與活潑金屬反響。請寫出硫酸與鐵反響的化學方程式：________________________________________________________________________。11．用質量相等的鋅粉和鐵粉,分別與溶質質量分數(shù)相同且等質量的稀鹽酸充分反響,產生氫氣的質量與反響時間的關系如圖K－9－7所示。圖K－9－7請答復以下問題。(1)表示鋅粉與稀鹽酸反響的曲線為________(填“a〞或“b〞)。(2)對于a曲線表示的反響,物質____________(填名稱)有剩余。三、實驗探究題12．2019·黃岡鋁是重要的輕金屬,被廣泛應用于航空、電信和建筑領域。鋁亦有其特殊的性質,試根據以下信息填空。(1)按金屬的活動性順序,鋁比鋅________。但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中,鋁片外表產生的氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究鋁與酸反響的規(guī)律,小強用相同質量、相同形狀的光亮鋁片設計了如下實驗。序號實驗一實驗二實驗三實驗四實驗圖示實驗現(xiàn)象鋁外表產生氣泡很小且慢鋁外表產生大量氣泡鋁外表產生大量氣泡鋁外表產生大量氣泡且快(2)比擬實驗三、實驗四說明鋁與酸反響產生氫氣的速率,與____________有關。(3)比擬實驗一、實驗二說明鋁與酸反響產生氫氣的速率,可能與________、________(填粒子名稱)和溫度、金屬與酸的接觸面積等多種因素有關。(4)寫出實驗二中發(fā)生反響的化學方程式：_______________________________________。四、計算題13．2019·黔東南黔東南州石灰石資源豐富,某課外小組同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù),取某地石灰石樣品9.0g于燒杯中,將50g稀鹽酸分5次參加燒杯中,充分反響后(雜質不與稀鹽酸反響),測得剩余固體的質量如下表：次數(shù)12345參加稀鹽酸質量/g1010101010剩余固體質量/g7.05.03.01.5x請計算：(1)x的值為________。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為________。(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程)1．2019·重慶食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH),食醋與雞蛋殼反響產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。以下說法不正確的選項是()A．產生的氣體是二氧化碳B．加水稀釋食醋,溶液pH變小C．醋酸在水溶液里能解離出H＋D．不宜用鋁制容器盛裝食醋2．2019·巴中如圖K－9－1所示,電子秤上的量筒中分別盛有蒸餾水、濃硫酸,放置一段時間。eq\a\vs4\al(鏈接聽/17例1方法點撥)圖K－9－1(1)A中示數(shù)變小,從微粒的角度解釋其原因是________________。(2)B中示數(shù)變大,說明濃硫酸具有________。教師詳解詳析[達標穩(wěn)固]1．D[解析]稀鹽酸除鐵銹的反響中生成了鐵鹽和水,鐵元素化合價不變。2．B[解析]濃鹽酸易揮發(fā),使燒杯內的氣體中含有大量HCl氣體,該氣體的分子不斷運動,擴散到盛有紫色石蕊試液的燒杯中,溶于水形成鹽酸,使紫色石蕊試液變成紅色。3．C[解析]無色酚酞試液遇酸不變色。4．D5.A6.B7．C[解析]假設X是稀硫酸,稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅；假設X是稀硫酸,稀硫酸可和氧化鐵反響生成黃色的硫酸鐵溶液；假設X是稀鹽酸,稀鹽酸與鐵反響生成淺綠色的氯化亞鐵溶液和氫氣,因此c可能是單質；假設X是稀鹽酸,那么X與d反響生成的藍色溶液可能為含銅離子的溶液,而稀鹽酸不能與銅發(fā)生反響,即d不可能為銅單質。8．(1)玻璃棒量筒(2)濃硫酸(3)酸液飛濺[聯(lián)系與拓展]腐蝕性存放時要貼好標簽,放在平安的地方(或使用時要核對標簽)[解析]稀釋濃硫酸時應將濃硫酸慢慢倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,故b容器中的試劑是濃硫酸；由于濃硫酸有腐蝕性,誤當成白酒喝下,會腐蝕食道和胃,所以家中存放或使用藥物時要貼上標簽,防止取用時拿錯。9．(1)有氣泡生成(2)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)H＋10.(1)小于(2)黃色(3)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑11．(1)a(2)稀鹽酸[解析]鋅的金屬活動性比鐵強,與鹽酸反響放出氫氣的速率快,曲線比擬陡。兩份稀鹽酸的質量和溶質質量分數(shù)都相等,假設都反響完全,那么生成氫氣的質量應相等。由圖像可知鋅與稀鹽酸反響放出氫氣的質量比擬小,所以與鋅反響的鹽酸有剩余。12．(1)活潑(2)酸的濃度(3)鈉離子氯離子(4)2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑[解析](1)在金屬活動性順序中,鋁位于鋅的前面,故金屬的活動性鋁比鋅強,即鋁比鋅活潑。(2)比擬實驗三、實驗四,除酸的濃度不同,其他因素都相同,可得出鋁與酸反響產生氫氣的速率與酸的濃度有關。(3)比擬實驗一、實驗二,不同之處是實驗二中參加了NaCl固體,從而導致產生氣泡的速率加快,因此鋁與酸反響產生氫氣的速率,可能與構成氯化鈉的粒子——鈉離子、氯離子有關。(4)實驗二中發(fā)生的反響是鋁和稀硫酸的反響,其化學方程式為2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑。13．(1)1.5(2)83.3%(3)解：設10g稀鹽酸中HCl的質量為y。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑100732gyeq\f(100,73)＝eq\f(2g,y)y＝1.46g所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：eq\f(1.46g,10g)×100%＝14.6%。答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%。[解析]