滬教版九年級化學全冊同步練習4.3.2依據(jù)化學方程式的計算

3/33/33/3第2課時依據(jù)化學方程式的計算1．2019·來賓關于2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O的讀法不正確的選項是()A．氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水B．每2個氫分子與1個氧分子完全反響,生成2個水分子C．常溫下,每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反響,生成2體積的水D．每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反響,生成36份質量的水2．2019·玉林硫在氧氣中燃燒的化學方程式是S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2,從這個化學方程式獲得的信息錯誤的選項是()A．反響前后元素種類不變B．該反響的生成物中含有氧氣C．該反響的反響物是硫和氧氣D．該反響發(fā)生所需要的條件是點燃3．2019·天津在反響A＋3B=2C＋3D中,2.3gA跟4.8gB恰好完全反響生成4.4gC。又知D的相對分子質量為18,那么A的相對分子質量為()A．23B．46C．92D．964．2019·黃岡以下關于化學反響2X=2Y＋3Z的說法,錯誤的選項是()A．該反響一定是分解反響B(tài)．在反響中,X、Y、Z三種物質的粒子數(shù)目比為2∶2∶3C．該反響可能有單質生成D．假設反響生成了agY和bgZ,那么消耗X的質量一定大于(a＋b)g5．2019·永州為減少汽車尾氣的有害氣體對大氣的污染,目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置。其凈化原理是2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋xCO2,以下說法不正確的選項是()A．x＝2B．最終排放的汽車尾氣是混合物C．反響中氮元素的化合價由＋2變?yōu)?D．該反響生成的N2和CO2的質量比為1∶26．一定質量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂,固體質量隨時間的變化關系如圖4－3－3所示,以下說法不正確的選項是()圖4－3－3A．生成MgO的質量：m2gB．參加反響的Mg的質量：m1gC．參加反響的O2的質量：(m2－m1)gD．參加反響的Mg和O2的質量比：eq\f(m1,m2－m1)＝eq\f(3,4)7．2019·福建“人工固氮〞每年能生產11.9億噸氨(NH3),反響原理為N2＋3H2eq\o(=,\s\up7(一定條件))2NH3。(1)根據(jù)化學方程式計算,“人工固氮〞每年固定氮氣的質量是多少？(2)每年全球“雷電固氮〞約能固定0.98億噸氮氣,“人工固氮〞固定氮氣的質量相當于“雷電固氮〞的________倍。8．2019·鄂州某同學要用含CaCO380%的大理石與足量的稀鹽酸反響制備1000mL標準狀況下的二氧化碳氣體。標準狀況下的二氧化碳氣體的密度為1.98g/L。假設大理石中的雜質不與稀鹽酸反響,計算該同學最少需要準備多少克大理石。9．某興趣小組用如圖4－3－4所示裝置制取氧氣,試管中固體的質量隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表。加熱時間/min0t1t2t3固體質量/g28.023.218.418.4(1)共制得氧氣________g。(2)計算生成氯化鉀的質量。圖4－3－410．解決問題常面臨著方法的選擇,面對不同的結果我們應繼續(xù)探索。為得知15.8g高錳酸鉀完全分解能產生多少克氧氣,小柯與小妍分別采取了以下方法：小柯：實驗測定法小妍：計算法小柯在老師的指導下,將15.8g高錳酸鉀充分加熱,得到氧氣1300mL解：高錳酸鉀中氧元素的質量分數(shù)＝eq\f(氧的相對原子質量×4,KMnO4的相對分子質量)×100%＝eq\f(16×4,39＋55＋16×4)×100%≈40.5%氧氣的質量為15.8g×40.5%≈6.4g答：15.8g高錳酸鉀完全分解產生氧氣6.4g。請答復：(1)在小柯的實驗條件下,氧氣的密度為1.4×10－3g/mL,那么由小柯的測量結果可算出15.8g高錳酸鉀分解后所產生的氧氣質量為________g。(結果保存一位小數(shù))(2)大家經過討論,認為小妍的計算方法明顯錯誤,此題不能采用該方法計算氧氣質量的一個理由是________(填字母)。A．高錳酸鉀中含氧元素B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素C．氧氣中含氧元素(3)請計算15.8g高錳酸鉀完全分解所產生的氧氣質量。(寫出具體計算過程)(4)假設實驗操作無誤,不考慮實驗中的誤差,針對小柯的測定結果與你的計算結果,請?zhí)岢鲆环N合理的猜想：_______________________________________________。1．C2.B3.B4.D5.D6.D7．(1)解：設每年“人工固氮〞的質量為x。N2＋3H2eq\o(=,\s\up7(一定條件))2NH32834x11.9億噸eq\f(28,34)＝eq\f(x,11.9億噸)x＝9.8億噸答：“人工固氮〞每年固定氮氣的質量是9.8億噸。(2)108．解：1000mL標準狀況下的二氧化碳氣體的質量為1000×10－3L×1.98g/L＝1.98g。設制取1.98g二氧化碳需要CaCO3的質量為x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O10044x1.98geq\f(100,44)＝eq\f(x,1.98g)x＝4.5g最少需要準備的大理石的質量為4.5g÷80%＝5.625g。答：該同學最少需要準備大理石5.625g。9．(1)9.6(2)解：設反響生成氯化鉀的質量為x。2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑14996x9.6geq\f(149,96)＝eq\f(x,9.6g)x＝14.9g答：生成氯化鉀的質量為14.9g。10．(1)1.8(2)B(3)解：設15.8g高錳酸鉀完全分解所產生的氧氣質量為x。2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋Mn