滬教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練：質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式

3/33/33/3質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式題型一實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反響前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系1.2019·杭州小金進(jìn)行如圖Z8－1所示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測(cè)量出表中m1、m2、m3、m4和V。(實(shí)驗(yàn)操作正確,O2的密度為ρg/cm3)圖Z8－1實(shí)驗(yàn)序號(hào)12……m1(MnO2)/gm2(KClO3)/gm3(試管)/gm4(試管＋加熱后剩余固體)/g量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是_________________________________________。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,m1、m2、m3、m4、V和ρ之間應(yīng)存在的等量關(guān)系是______________________。(3)每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,小金在拆卸裝置時(shí)總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2別離并測(cè)量其質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)總是小于加熱前MnO2的質(zhì)量。查閱資料后發(fā)現(xiàn),一般認(rèn)為加熱KClO3和MnO2混合物的反響過程如下：第1步：2MnO2＋2KClO3eq\o(=,\s\up7(△))2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑(其中Cl2有刺激性氣味)；第2步：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑；第3步：K2MnO4＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2KCl＋MnO2＋O2。寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因：__________________________________。方法點(diǎn)撥探究質(zhì)量守恒定律時(shí),一是注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化；二是盡量選擇沒有氣體參加或生成的反響,假設(shè)有空氣中的物質(zhì)參與反響或可能有產(chǎn)物逸散到空氣中,那么一定要在密閉的裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。題型二確定化學(xué)方程式、表格和圖像中的未知量2.在一個(gè)密閉容器中有四種物質(zhì),在一定條件下充分反響后,測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反響前質(zhì)量/g410121反響后質(zhì)量/g01215待測(cè)X的相對(duì)分子質(zhì)量為n,Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2n,那么以下推斷正確的選項(xiàng)是()A．反響后Q的質(zhì)量為10gB．反響中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為1∶1C．反響后生成15gZD．該反響的化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶3方法點(diǎn)撥①首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出未知量。②利用反響后的質(zhì)量減去反響前的質(zhì)量的數(shù)值判斷：數(shù)值為正值的是生成物；數(shù)值為負(fù)值的是反響物；數(shù)值為零的可能是催化劑。3．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定的條件下充分反響,測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖Z8－2所示。以下說法正確的選項(xiàng)是()圖Z8－2A.丁一定是化合物B．丙一定是這個(gè)反響的催化劑C．該反響可能是化合反響D．參加反響的甲的質(zhì)量一定等于生成的丁和乙的質(zhì)量之和4．2019·婁底甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反響前后的質(zhì)量關(guān)系如圖Z8－3所示,以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()圖Z8－3A．x的值是15B．丙可能是該反響的催化劑C．該反響是分解反響D．反響中甲和乙的質(zhì)量比為4∶1題型三解釋微觀反響示意圖5.2019·西寧甲和乙在一定條件下反響生成丙和丁。結(jié)合如圖Z8－4所示微觀示意圖分析,以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()圖Z8－4A．丙的相對(duì)分子質(zhì)量為32gB．生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2∶1C．參加反響的甲和乙的質(zhì)量比為22∶3D．反響前后分子種類不變方法點(diǎn)撥當(dāng)發(fā)現(xiàn)反響物和生成物中的原子總數(shù)不等時(shí),表示該圖只表示了反響物、生成物和反響條件,并沒有表達(dá)質(zhì)量守恒定律,所以寫該反響的化學(xué)方程式時(shí)要配平。題型四利用圖像、數(shù)據(jù)、表格等信息進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算6.2019·咸寧某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2,反響過程中固體質(zhì)量變化如圖Z8－5所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)生成O2的質(zhì)量是________g。(2)原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)圖Z8－5方法點(diǎn)撥解答函數(shù)圖像題時(shí)先結(jié)合題中所涉及的化學(xué)反響分析圖像的起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)的含義。找量的方法一般有三種：(1)拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)的數(shù)值(多為生成的氣體或沉淀的質(zhì)量,可直接代入)；(2)拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)的數(shù)值；(3)起點(diǎn)和拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)差。7.某研究學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),采用的方法如下：取該石灰石樣品16g,把80g稀鹽酸分四次參加,實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表(石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反響)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：(1)表中n的數(shù)值為________。(2)反響中共生成多少克二氧化碳？實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234參加稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g1162.8n方法點(diǎn)撥解答表格型計(jì)算題時(shí)首先明確表格中各欄表示的含義,然后比擬分析數(shù)據(jù)的變化。一般來說,當(dāng)最后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不再重復(fù)前面的規(guī)律,那么說明已充分反響,通常用差量法計(jì)算相關(guān)的純量(一般能計(jì)算出生成的氣體或沉淀的質(zhì)量)。1．(1)防止冷凝水回流使試管炸裂(2)m1＋m2＋m3＝m4＋ρV(3)有局部MnO2轉(zhuǎn)化成了K2MnO42．D3.D4.C5.C6．(1)19.2(2)解：設(shè)原混合物中KClO3的質(zhì)量為x。2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑24596x19.2geq\f(245,96)＝eq\f(x,19.2g)x＝49g原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(49g,60g)×100%≈81.7%。答：原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.7%。7．(1)2.8(2)解：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為16g－2