初三化學(xué)上學(xué)期質(zhì)量守恒定律單元復(fù)習(xí)課課件(正式)

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用復(fù)習(xí)課第五單元化學(xué)方程式考點(diǎn)歸納：“六個(gè)不變、兩個(gè)一定變、一個(gè)可能變”元素的種類元素的質(zhì)量反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量宏觀：微觀：物質(zhì)的種類一定改變分子的種類一定改變宏觀微觀六個(gè)不變兩個(gè)一定變一個(gè)可能變：分子的數(shù)目可能改變化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的原因在一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g6.43.24.00.5反應(yīng)后質(zhì)量/gX2.567.20.50+3.2-0.64-2.56反應(yīng)中改變的質(zhì)量1、下列說法中正確的是（）A。物質(zhì)D一定是催化劑B。表中的待測為2.56C.若物質(zhì)A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2:1，則反應(yīng)中A與B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4:1D。該反應(yīng)為化合反應(yīng)（3.84）D例2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“X2+3Y2=2Z”的敘述錯(cuò)誤的是（）A.Z的化學(xué)式為XY3

B.若mgX2和ngY2恰好完全反應(yīng)，則生成(m+n)gZC.若X2和Y2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為(M+N)D.若agX2完全反應(yīng)生成bgZ，則同時(shí)消耗(b-a)gY2

2、簡單計(jì)算例1、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，10克A物質(zhì)恰好與8克B物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為（）

A、8克B、18克C、10克D、無法確定例2、將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為（）

A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克BA27.5g17.9g=+氧氣的質(zhì)量（化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23、根據(jù)化學(xué)方程式A+NaOH=B+H2O推斷，B,A的相對(duì)分子質(zhì)量相差（）

A12B18C22D404、在反應(yīng)A+2B=2C+D中已知1.2克A跟16克B恰好完全反應(yīng)，生成4.4克D，又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A:32B:64C:128D:256A+2B=2C+D

441.2164.412.82X例題3：1.6克某物質(zhì)完全燃燒后，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，該物質(zhì)的組成元素中一定含有的元素是

___________,氧元素是否有？例題4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）A.KNO3B.C12C.H2

D.NaOH例題5：向盛有A克KCLO3的試管中加入B克二氧化錳，加熱一段時(shí)間后，試管內(nèi)的物質(zhì)為C克，則生成氧氣的質(zhì)量為___________

克A+B-C4、確定化學(xué)式例4、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方程式為X+H2O2=N2+2H2O，根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是（）

A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2

X+H2O2=N2+2H2OD（化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目守恒）如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“○”和“●”表示兩種不同的原子．則該反應(yīng)（）A．是化合反應(yīng)B．有單質(zhì)生成C．反應(yīng)前后分子種類不變D．參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為4：1A在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示．請(qǐng)回答以下問題：

（1）1個(gè)B分子中含有

個(gè)原子．

（2）C物質(zhì)的名稱是

．

（3）4種物質(zhì)中，屬于氧化物的是

（填圖中字母）．

（4）A分子的化學(xué)式為（）

（5）在該反應(yīng)中，生成C和D的分子個(gè)數(shù)比為（

）

5、質(zhì)量守恒定律在“根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算”中的應(yīng)用例：150g稀鹽酸跟一定量含少量雜質(zhì)的石灰石恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)），生成11g二氧化碳。回答下列問題：（1）寫出鹽酸跟石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）求反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留到0.1%）答：（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O(2)解：設(shè)生成11g二氧化碳?xì)怏w需碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O10011144

xy11g∴x=100*11/44=25y=111*11/44=27.75150g+25g-11g=164g(根據(jù)質(zhì)量守恒定律）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：27.75/164g*100%=16.9%答：所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.9%練7.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與，并回答有關(guān)問題：（1）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平左盤上，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，A中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠入試管中；B中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶內(nèi)，待反應(yīng)完全后再將錐形瓶放在天平左盤上。ABC銅棒稀鹽酸碳酸鈣粉末氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液①請(qǐng)將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

CuSO4+2NaOH=__________+Na2SO4；Cu(OH)2↓例題與練習(xí)練7.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與，并回答有關(guān)問題：（1）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平左盤上，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，A中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠入試管中；B中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶內(nèi)，待反應(yīng)完全后再將錐形瓶放在天平左盤上。ABC銅棒稀鹽酸碳酸鈣粉末氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液②A錐形瓶重新放回天平后，天平_____（填“能”或“不能”）保持平衡；能例題與練習(xí)③B錐形瓶重新放回天平后，天平_______（填“能”或“不能”）保持平衡，理由是______________________________。

練7.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與，并回答有關(guān)問題：（1）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平左盤上，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，A中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠入試管中；B中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶內(nèi)，待反應(yīng)完全后再將錐形瓶放在天平左盤上。ABC

銅棒稀鹽酸碳酸鈣粉末氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液不能反應(yīng)生成的CO2散失到了空氣中例題與練習(xí)練7.

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與，并回答有關(guān)問題：ABC

銅棒稀鹽酸碳酸鈣粉末氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液（2）如上圖C所示，用細(xì)線系住銅棒中點(diǎn)使之平衡，然后在銅棒左端用酒精燈加熱。①寫出銅在空氣中加熱的化學(xué)方程式____________________；②加熱一段時(shí)間后，銅棒______端會(huì)下沉。2Cu+O22CuO

△左例題與練習(xí)練7.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為