初三化學(xué)考點總復(fù)習(xí)

初三化學(xué)考點總復(fù)習(xí)考試范圍:全部內(nèi)容識記常見元素的化合價化合價實質(zhì)要認準(zhǔn)，金正、非負、單質(zhì)零。氫＋1、氧－2應(yīng)記住，正、負總價和為零。一價H、Cl*、Br*、K、Na、Ag二價O*、Ca、Ba、Mg、Zn、Cu三價Al、四價Si、五價PFe有＋2和＋3，變價元素要細心。+1NH4銨根-2CO3碳酸根-2SO4硫酸根-1NO3硝酸根-1OH氫氧根常見的化合價根的符號根的名稱

原子團是在化合物中和在化學(xué)反應(yīng)中常作為一個整體的原子的集團。又叫根。返回２、核外電子排布的初步知識（1）核外電子分層排布一、二、三、四、五、六、七離核近遠能量低高用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示+Xbac弧線表示電子層表示該層電子數(shù)表示原子核及核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)+X821某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為:則X的值為,根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,不能直接獲得的信息是A核電荷數(shù)B相對原子質(zhì)量C電子層數(shù)D最外層電子數(shù)E核外電子層數(shù)(能獲取的信息要講出具體的值)從原子結(jié)構(gòu)上看,核電荷數(shù)為1、３、１１、１９的一組原子的共同點；核電荷數(shù)為1５、１６、１７、１８的一組原子的共同點。填空:決定元素種類的是_________即______

決定原子質(zhì)量的是_____即______

決定元素化學(xué)性質(zhì)的是___________決定元素化合價的是_____________在單質(zhì)里元素的化合價為____,在化合物里各元素___________的代數(shù)和為零.在金屬元素和非金屬元素形成的化合物里,金屬元素顯____,非金屬元素通常顯____.在化合物里,氧顯___,氫顯____.主要應(yīng)用：

一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。

二判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序：酸:鹽酸硝酸硫酸皆可溶堿:五種可溶堿:NaOHKOHBa(OH)2NH3·H2OCa(OH)2鹽:四種可溶鹽鉀鹽鈉鹽硝酸鹽銨鹽兩種鹽大多數(shù)可溶:鹽酸鹽(除氯化銀不溶)

硫酸鹽(除硫酸鋇不溶硫酸銀、硫酸鈣微溶）一種鹽大多數(shù)難溶（碳酸鹽：只有碳酸鈉碳酸鉀碳酸銨可溶）物質(zhì)的簡單分類物質(zhì)混合物(四兩種或多種物質(zhì)混合而成,如空氣和溶液等)純凈物(由一種物質(zhì)組成)單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)無機化合物有機化合物氧化物酸堿鹽

在純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物四類物質(zhì)中：（1）只含一種分子的物質(zhì)一定屬于

；（2）含有兩種以上分子的物質(zhì)一定屬于；（3）只由一種元素組成的物質(zhì)一定不屬于

；（4）含有兩種以上元素的物質(zhì)一定不屬于

；（5）由一種元素組成的物質(zhì)可能是

。

純凈物混合物化合物單質(zhì)純凈物、混合物、單質(zhì)動腦筋名稱氯化鉀五氧化二磷氮氣氦氣氧化鎂化學(xué)式KClP2O5N2HeMgO名稱氧氣氖氣碳氯化鈉二氧化硫化學(xué)式O2NeCNaClSO2名稱氯化鋅二氧化碳氫氣四氧化三鐵氬氣化學(xué)式ZnCl2CO2H2Fe3O4Ar寫一寫名稱鐵磷二氧化錳高錳酸鉀化學(xué)式FePMnO2KMnO4名稱硫鎂氯酸鉀化學(xué)式SMgKClO3你寫對了嗎？練習(xí)4指出下列符號所代表的意義：⑴N⑵S⑶3S⑷O2⑸4P2O5氮元素/1個氮原子硫元素/1個硫原子/硫單質(zhì)3個硫原子氧氣/1個氧氣分子4個五氧化二磷分子H2O2表示２個水分子表示每個水分子中有２個氫原子2．化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)。注意：1．化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示每個分子中的原子個數(shù)。練習(xí)５指出下列符號中“2”的含義：⑴2Mg⑵N2⑶SO2

⑷3CO22個鎂原子每個氮氣分子中含2個氮原子每個二氧化硫分子中含2個氧原子每個二氧化碳分子中含2個氧原子H2O表示每個水分子中有兩個氫原子思考：怎樣表示2個水分子？2表示２個水分子１.化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)。２.化學(xué)式中右下角的數(shù)字表示每個分子中的原子個數(shù)。注意：例：分析化學(xué)式“H2O”

表示的意義H2O①水水是由氫氧兩種元素組成②一個水分子每個水分子是由2個氫原子1個氧原子構(gòu)成還可看出4、２個氫分子5、３個碳酸分子6、５個硫化氫分子7、正２價的鈣元素默寫下列化學(xué)符號

１、氫元素2、氫分子

3、２個氫原子8、m個硫酸分子9、畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖物質(zhì)的提純方法：過濾：分離可溶與不溶兩種物質(zhì)蒸餾：分離水和可溶物質(zhì)蒸發(fā)：除去溶液中的水，得到可溶性物質(zhì)。#把溶于水的固體跟水分離的方法蒸餾蒸發(fā)#把不溶于水的固體跟水分離的方法過濾若從食鹽水中得到食鹽若從海水中獲得蒸餾水蒸發(fā)蒸餾紫杉醇是一種新型抗癌新藥，其化學(xué)式為Ｃ４７Ｈ５１ＮＯ１４，它是有種元素組成的，式量為它的一個分子中有個原子，其中氮、氧兩種元素的質(zhì)量比為Ｎ：Ｏ四１１３１：１６物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)有多種，標(biāo)準(zhǔn)可以是物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途、類別…….請根據(jù)掃學(xué)知識，依據(jù)物質(zhì)所具有的某種性質(zhì)，自擬兩種分類分類標(biāo)準(zhǔn)，對以下物質(zhì)進行分類，每類至少包括三種物質(zhì)（填化學(xué)式）：氧氣、氫氣、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（紅棕色、有毒）、水、碳分類標(biāo)準(zhǔn)一：

，包括物質(zhì)：

。分類標(biāo)準(zhǔn)二：

，包括物質(zhì)：

?！敬鸢浮浚?、還原性H2、CO、C

2、可燃性H2、CO、C

3、毒性CO、SO2、NO2

4、密度O2、SO2、NO2

自擬分類標(biāo)準(zhǔn)：現(xiàn)有H2、O2、CO、CO2四種物質(zhì)，請自擬一個分類標(biāo)準(zhǔn)，使其中三種物質(zhì)包含在“分類標(biāo)準(zhǔn)中，而一種物質(zhì)在分類標(biāo)準(zhǔn)”外，（要求寫出四種答案,多寫不限）分類標(biāo)準(zhǔn)分類標(biāo)準(zhǔn)外的物質(zhì)下圖是從空氣中分離氧氣的示意圖。請你寫出從圖中所獲得的有關(guān)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化等信息各一條。組成：

。結(jié)構(gòu)：

。性質(zhì)：

。變化：

。加壓降溫升溫氮氣氧氣空氣主要由氮氣和氧氣組成1個氮氣分子是由2個氮原子構(gòu)成氮氣的沸點比氧氣低液化空氣制氧氣是物理變化多功能瓶該裝置有儲氣、洗氣以及醫(yī)療等用途，在醫(yī)院給病人輸氧氣時，利用類似的裝置，即在裝置中盛約半瓶蒸餾水，Ａ管接供給氧氣的鋼瓶、Ｂ管接病人吸氧氣的塑膠管，在這里這個裝置可能起的作用有：１、觀察是否已有氧氣輸出２、觀察輸出氧氣的快慢３、防止盛氧氣的鋼瓶漏氣４、使氧氣濕潤有利病人５、可洗滌鋼瓶輸出氧氣中的塵埃這些作用中你認為合理的１、２、４1.從A口進氣，從B口排出瓶內(nèi)的空氣，可收集O2、CO2等比空氣重的氣體2.從B口進氣，從A口排出瓶內(nèi)的空氣，可收集H2、等比空氣輕的氣體。3.在瓶內(nèi)充滿水，從B口進氣，將瓶內(nèi)水從A口壓出，可作為排水取氣裝置。4.在瓶內(nèi)加入適量液態(tài)凈化劑，從A口進氣，B口出氣，可作為氣體凈化裝置。(洗氣：)5.瓶內(nèi)加入適量濃硫酸，從A口進氣，B口出氣，可作為氣體干燥裝置。(干燥)6、量氣：氣短進（Ｂ）水長流（Ａ）溶液配制的步驟

1、用固體配制溶液例如：配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液的步驟是：

第一步：計算：第二步：稱量：量取

用托盤天平稱出所需溶質(zhì)質(zhì)量并倒入燒杯中，再用量筒量取所需溶劑體積也倒入有溶質(zhì)的燒杯中。

第三步：溶解：用玻璃棒攪拌至溶質(zhì)全部溶解。）

mNaCl

＝5gV水＝95g÷1g／mL＝95mL物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒原子：化學(xué)變化中的最小微粒#下列微粒中(1)氫原子(2)氧原子(3)氫分子(4)氧分子(5)水分子能保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是電解水過程中的最小微粒是電解水反應(yīng)后生成的新物質(zhì)的微粒是當(dāng)水變成水蒸汽時微粒沒有變化(5)(1)(2)(3)(4)(5)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：原子的重新組合。原物質(zhì)的分子原子新物質(zhì)的分子破裂重新組合下圖表示的是水的兩種變化，請從宏觀和微觀(原子和分子的觀點)兩個角度描述它們的變化過程宏觀：微觀：

(2)宏觀：

微觀：（1）（2）水的蒸餾，由液態(tài)水變成氣態(tài)水，是物理變化水分子受熱，分子運動速率加快，分子間間隔變大，水分子本身沒有變水在通電條件下發(fā)生化學(xué)變化，分解成氧氣和氫氣通電條件下，水分子發(fā)生變化，變成了氧分子和氫分子1.3水的化學(xué)變化一.水的分解實驗名稱:水的電解儀器:水電解器實驗現(xiàn)象:兩個電極上都有氣泡產(chǎn)生,氣體匯集在玻璃管的上部.(V正:V負=1:2)

檢驗:用一根點燃的木條接近液面下降較多的玻璃管尖嘴部分,氣體燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,證明是氫氣.用一根帶火星的木條接近液面下降較少的玻璃管尖嘴部分,木條復(fù)燃,證明是氧氣VO2:VH2=1:2四、原子：1、原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒2、原子和分子的主要區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分3、原子的性質(zhì)：二、蒸發(fā)的目的是證明天然水中有雜質(zhì)蒸餾的目的是制取純凈的水區(qū)別天然水和蒸餾水天然水蒸餾水物理方法（加熱蒸發(fā)）有“水斑”無“水斑”化學(xué)方法（滴加硝酸銀溶液）有白色沉淀生成無白色沉淀生成二、分子——構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。1、分子的基本性質(zhì)：

(1)分子體積小，質(zhì)量小。(2)分子都在不斷運動。(3)分子間有間隙(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。2、物理變化：分子本身沒變化學(xué)變化：分子發(fā)生變化1、分子是

微粒，分子除體積小質(zhì)量很小以外，還有以下性質(zhì)：①分子都在不斷地

②分子間有一定的

③同種物質(zhì)分子性質(zhì)

不同種物質(zhì)分子性質(zhì)3、下列各種現(xiàn)象主要反映了分子的哪種性質(zhì)(填寫分子性質(zhì)的編號)A、分子體積小質(zhì)量小B、分子都在不斷運動C、分子間有一定間隙D、同種物質(zhì)分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子性質(zhì)不相同。①氣體容易被壓縮（）②汽油庫附近嚴禁煙火（）③打開香水瓶后慢慢一房間都充滿氣味（）④空氣中的氧氣能幫助燃燒，氮氣不能幫助燃燒（）⑤溫度計中的水銀會指示溫度高低（）⑥放在衣箱中的衛(wèi)生球過一段時間后會逐漸變小消失）⑦50毫升水與50毫升酒精相溫和體積小于100毫升（）⑧在鋪路軌時，一定距離之間必定留有一段空間（）⑨一滴水大約有1．67X1021個水分子（）⑩不論是河水、井水還是雨水在0℃時都會結(jié)冰（）

已知元素的質(zhì)量求化合物的質(zhì)量例2、多少千克硝酸銨中含有56千克氮元素？解：設(shè)x千克硝酸銨中含有56千克氮元素.x×2NNH4NO3×100％=56x×2×14

80×100％=56X=160(千克）答：略求出化學(xué)式H2O、Fe2O3、CO(NH2)2、NH4NO3，它們的原子個數(shù)以及元素質(zhì)量比

例1：氫原子：氧原子=2：1

氫元素：氧元素=1×2：16=1：8例2：鐵原子：氧原子=2：3

鐵元素：氧元素=56×2：16×3=7：3例4：碳原子：氧原子：氮原子：氫原子=1：1：2：4C：O：N：H=12：16：14×2：1×4=3：4：7：1例3：氮原子：氫原子：氧原子=2：4：3N：H：O=14×2：1×4：16×3=7：1：12求出下列氮氣、氧化鈣、硝酸銀、氫氧化鈣的式量

例1：N2的式量=14×2＝28例2：CaO的式量=40＋16=56例3：AgNO3的式量=108＋14＋16×3=170例4：Ca(OH)2的式量=40+(16+1)×2=74求化合物中某元素的百分含量計算

NH4NO3例：求出硝酸銨（NH4NO3）中氮元素百分含量

N%=×100%=×100%=35%2N8028求化合物中某元素的百分含量計算

NH4NO3例：求出硝酸銨（NH4NO3）中氮元素百分含量

N%=×100%=×100%=35%2N8028求化合物中某元素質(zhì)量的計算

例1：在60噸尿素【CO(NH2)2】中含氮元素質(zhì)量多少噸？解：MN=60×=60×=28（噸）答：CO(NH2)22N6028×100％×100％在60噸尿素【CO(NH2)2】中含氮元素的質(zhì)量28噸.例2

分子和原子的根本區(qū)別在于（）

A.大小和質(zhì)量不同

B.分子能單獨存在，原子不能單獨存在

C.在化學(xué)變化中分子能再分，原子則不能

D.分子能運動，原子則不能C例３：多少噸尿素【CO(NH2)2】中含氮元素與158

噸碳酸氫銨（NH4HCO3）中氮元素質(zhì)量相當(dāng)？解：設(shè)需尿素χ噸

χ×=158×χ×=158×χ=60（噸）答：需要尿素60噸CO(NH2)2

2NNH4HCO3

N

60287914×100﹪×100﹪×100﹪×100﹪一、原子核和核外電子1、原子的結(jié)構(gòu)原子

原子核（帶正電）

核外電子：（帶負電）質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷中子：不帶電每個電子帶1個單位負電荷物質(zhì)、元素、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系原子分子物質(zhì)元素構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成組成相同核電荷數(shù)

微觀粒子（講種類、講個數(shù)）

宏觀概念（只講種類、不講個數(shù)）純凈物、元素與分子、原子之間的區(qū)別和聯(lián)系可簡單歸納為：元素組成

純凈物原子構(gòu)成分子原子核電荷數(shù)相同的總稱構(gòu)成構(gòu)成-------------------------------------------------------------------------------------宏觀概念(只講種類不講個數(shù))微觀粒子(既講種類,又講個數(shù))編號所得信息藥品名稱1銀白色金屬絲，在O2中燃燒火星四射、生成黑色固體。2暗紅色固體，燃燒時冒濃厚的白煙。3黑色粉末狀固體4暗紅色固體，加熱可生成氧氣。5黃色粉末狀固體，燃燒時生成有刺激性氣味的氣體。6銀白色金屬，燃燒時發(fā)出耀眼的白光。7白色固體，加熱可生成氧氣。鐵紅磷二氧化錳硫高錳酸鉀鎂氯酸鉀

一、測定空氣里氧氣含量實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒是有大量白煙生成，等白煙消失后容器中水面上升了大約1/5體積。實驗結(jié)論：空氣不是一種單一的物質(zhì)，能支持燃燒的氣體（氧氣）占1/5，不能支持燃燒的氣體（主要是氮氣）占4/5。二、空氣的成分

氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。城市首要污染物濃度指數(shù)范圍級別質(zhì)量石家莊PM100.137<103Ⅱ良張家口PM100.070<70Ⅱ良承德PM100.078<74Ⅱ良建議措施:Ⅰ、Ⅱ級，可正常活動。

首要污染物：PM10（可吸入顆粒）SO2（二氧化硫）NO2（氮氧化物）

空氣質(zhì)量預(yù)報（9月25日）由環(huán)境污染引起的溫室效應(yīng)是指地球表面變熱的現(xiàn)象。

它會帶來以下列幾種嚴重惡果：

1)地球上的病蟲害增加；

2)海平面上升；

3)氣候反常，海洋風(fēng)暴增多；

4)土地干旱，沙漠化面積增大。

空氣的污染和防治2.排放到空氣中的有害物及來源⑴粉塵⑵氣體

二氧化硫二氧化氮一氧化碳這些氣體來自煤和石油的燃燒及工廠的廢氣1、人為污染源可分為：工業(yè)污染源、燃料燃燒污染源、農(nóng)業(yè)污染源*二氧化硫引起酸雨*二氧化碳引起溫室效應(yīng)防止空氣污染的方法:*立法《中華人民共和國大氣污染防治法》1988年6月1日實施。*開發(fā)新能源*減少石油、煤等燃料的燃燒量*保護綠色植物*植樹造林*嚴格防止新污染源產(chǎn)生*進行煙道氣脫硫，消煙除塵，減輕煙塵污染*實行集中供熱和城市煤氣化化學(xué)與社會生活有著密切的聯(lián)系。例如，人們利用碳在空氣中有放出大量的熱而選用煤作燃料。請再舉兩例說明化學(xué)反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)或日常生活中的應(yīng)用?；瘜W(xué)方程式應(yīng)用示例：C+O2點燃CO2煤可用做工業(yè)和生活燃料(1)(2)原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵263026觀察表格，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、不同種原子之間有哪些區(qū)別？1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？*原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。*一個重要關(guān)系：在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)在苯、甲烷、DNA分子中都含有碳原子,這三種物質(zhì)中都含有

元素。碳地殼中元素質(zhì)量分數(shù)居前四位的元素依次是

.地殼中金屬元素質(zhì)量分數(shù)居第一位的是

,居第二位的是

.地殼中非金屬元素質(zhì)量分數(shù)居第一位的是

,居第二位的是

,空氣中的元素質(zhì)量分數(shù)居第一位的是

,居第二位的是

,氧、硅、鋁、鐵。鋁鐵氧硅氧氮2.3化合價和化學(xué)式一、化合價：CO2

H2OH2CO3H2SO4原子個數(shù)比1：22：12：1：32：1：41、定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。飽和溶液——一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液不飽和溶液——一定溫度下，一定量的溶劑里還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液飽和溶液和不飽和溶液的概念（一）、飽和溶液和不飽和溶液二、溶解度相互轉(zhuǎn)化飽和溶液不飽和溶液升溫、加入溶劑降溫、減少溶劑、加溶質(zhì)降溫.加溶劑飽和石灰水不飽和石灰水升溫.減少溶劑.加溶質(zhì)改變什么條件能使飽和氫氧化鈣溶液變成不飽和溶液?

思考加熱盛飽和氫氧化鈣溶液的試管，會看到什么現(xiàn)象?有白色固體析出/溶液變渾濁一、溶液、懸濁液和乳濁液的比較溶液懸濁液乳濁液特征（均一、穩(wěn)定性均一、穩(wěn)定，放置后不沉淀、不分層不均一、不穩(wěn)定，放置后發(fā)生沉淀不均一、不穩(wěn)定、放置后發(fā)生分層被分散物質(zhì)原來的狀態(tài)固體、液體或氣體固體液體分散在水中的微粒分子（或離子）許多分子的集合體許多分子的集合

實例生理鹽水、碘酒、酒精溶液泥水、石灰乳牛奶、油水（二）、固體物質(zhì)的溶解度（S）1、定義：在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度（符號：S）。分析：條件：在一定溫度下標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑中狀態(tài)：飽和溶液單位：克|100克水20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6克|100克水,這句話的含義是什么?4、溶解度與溶解性的關(guān)系在室溫時（20℃）

溶解度

溶解性>10克

易溶1～10克

可溶1～0.01克

微溶<0.01克

難溶2、影響固體溶解度的因素內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)外因：溫度(１)、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大。(２)、少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較少（例如食鹽）。(３)、極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小（例如硫酸鈰和熟石灰）。溶解度曲線3、影響氣體溶解度的因素（１）內(nèi)因：氣體的性質(zhì)（２）外因：溫度、壓強ＰＰＳＴＳＴＳＳ對溶液是否飽和的定義必須明確在什么條件下？在一定溫度下，在一定量的溶劑里。鞏固練習(xí)：1.室溫下有一杯接近飽和的蔗糖溶液,要使它變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法有哪些?.如何判斷某一杯蔗糖溶液是否飽和？

a.將大塊蔗糖投入杯中，觀察蔗糖是否溶解

b.加入粉碎的蔗糖少量，不斷攪拌，觀察蔗糖是否溶解

c.加入粉碎的蔗糖，加熱并攪拌，觀察蔗糖是否溶解

降低溫度、蒸發(fā)水分、增加蔗糖b6、A、B、C、D四個燒杯里分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四個燒杯加入某溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減少（溫度相同），充分溶解，（如下圖所示）回答下列各問（填序號）（1）_____________中盛的一定是飽和溶液；（2）_____________中盛的可能是飽和溶液；（3）_____________中盛的一定是不飽和溶液；ABCDABCD三、質(zhì)量百分比濃度（簡稱百分比濃度）1、定義：用溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比來表示溶液中的溶質(zhì)含量,叫做質(zhì)量百分比濃度（簡稱百分比濃度）.2、數(shù)學(xué)表達式：×100%m（溶質(zhì)）C%=m（溶液）或C%=m（溶質(zhì)）m（溶質(zhì)）+m（溶劑）×100%有100克5%的氯化鈉溶液,若想將其濃度變?yōu)?0%,可以采用哪些方法?通過計算回答.解(1)設(shè)加溶質(zhì)X克100×5%+X100+X×100%=10%解得:X≈5.6(克)(2)設(shè)蒸發(fā)溶劑Y克100×5%100-Y×100%=10%解得:Y=50(克)增加的溶質(zhì)比原來的多蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量是溶液質(zhì)量的一半6、有關(guān)溶解度計算的兩個基本公式=S100m（溶質(zhì)）m（溶劑）=S100+Sm（溶質(zhì)）m（溶液）練習(xí):要配制300毫升10%的硫酸溶液需90%的硫酸溶液多少毫升?需加水多少毫升?解:查對照表可知,10%與90%的硫酸溶液的密度分別為1.07克/厘米3和1.81克/厘米3設(shè)需90%的硫酸x毫升300×1.07×10%=1.81x×90%x=19.7毫升m水=m稀-m濃=300×1.07-35.67=285.3克V水=285.3毫升答:略四、溶解度(S)與質(zhì)量百分比濃度(C%)的換算1、聯(lián)系：飽和溶液的百分比濃度=S100+S×100%2、不同點：

條件狀態(tài)溶劑計算式單位SC%一定溫度下任意飽和不一定100克不一定S=m溶質(zhì)m溶劑×100克C%=m溶質(zhì)m溶液×100%克|100克水無俯視仰視讀數(shù)偏大讀數(shù)偏小五、金屬活動性順序：試一試：想一想：1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越______,它的活動性就越強。2.通過實驗一，你能得出，在金屬活動性順序里：位于____前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_____。3.通過實驗二，你能得出，在金屬活動性順序里：位于_____的金屬能把位于____的金屬從它們的鹽的_____中置換出來?？壳皻浜竺嫒芤簹淝懊妫↘、Ca、Na除外！）金屬活動性，由強逐漸減弱。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu實際體積偏大45達成共識：實際體積偏小453.實驗裝置考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件制取裝置:收集裝置:考慮氣體的溶解性、密度（與空氣比較）氫氣-----向下排空氣法、排水法固+液型問題:1.充滿氫氣的集氣瓶或試管,

瓶口或試管口應(yīng)向

放置.2.如何在不打開橡皮塞的情況下向試管中加入稀硫酸?

3.若用長頸漏斗,則長頸漏斗下端管口應(yīng)伸到

.液面以下一、復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB+CDAD+CBC、H2、CO的比較物質(zhì)CH2CO類別物理性質(zhì)色、態(tài)密度溶解性化學(xué)性質(zhì)①可燃性C+O2→H2+O2→CO+O2→②還原性C+CuO→H2+CuO→CO+CuO→用途☆討論：怎樣鑒別CO和H2？☆遇明火可能爆炸的是（）。A、H2和O2

B、CO和O2C、N2和O2

D、CO2和O2☆既有可燃燒性又有還原性的一組單質(zhì)是（）。A、H2和COB、C和H2C、C和COD、H2和O2一、碳的化學(xué)性質(zhì)

1、常溫下穩(wěn)定，高溫下活潑。

2、可燃性。

3、還原性。二、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)。還原劑具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)。

CaCO3與CaOCaCO3俗稱“石灰石”，高溫煅燒，即可變成CaO——俗稱“生石灰”。CaCO3與鹽酸反應(yīng)，可以制得“CO2”（可以考慮“碳酸鹽”的檢驗）碳酸與氫氧化鈣H2CO3——是一種酸，具有酸的性質(zhì)。但它不穩(wěn)定，易分解。Ca(OH)2——是一種堿，具有堿的性質(zhì)。俗稱“熟石灰”、“消石灰”，能中和酸性土壤。4、同素異形現(xiàn)象和同素異形體（1）同素異形現(xiàn)象——一種元素形成幾種單質(zhì)的現(xiàn)象叫做同素異形現(xiàn)象。（2）同素異形體——由同一種元素形成的多種單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。金剛石石墨C60白磷紅磷氧氣O2臭氧O3二、無定形碳木炭活性炭焦炭炭黑無定形碳

用途凈水劑、脫色劑、去味劑、凈化劑冶煉金屬、生產(chǎn)水煤氣（H2+CO）油墨、顏料、橡膠輪胎中的填充劑做燃料、吸附劑、制造黑火藥金剛石、石墨都是碳的不同單質(zhì)，通過學(xué)習(xí)比較它們的物理性質(zhì)和用途并填表金剛石石墨色態(tài)硬度熔點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性用途無色.透明.正八面體晶體深灰色.有金屬光澤.細磷片狀固體天然礦物中硬度最大質(zhì)軟而滑膩高高不導(dǎo)電導(dǎo)電刻劃玻璃.切割大理石.鉆石電極.鉛筆芯.潤滑劑很差良好常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定１、古代字畫歷經(jīng)千年不變色２、檔案材料需用碳素墨水書寫３、鉆石恒久遠，一顆永流傳一、燃料燃燒對空氣的影響1、煤的燃燒思考1：煤中主要含哪種元素，可能還含哪些元素？碳元素硫元素氮元素CO有毒氣體CO2

溫室效應(yīng)SO2

NO2

酸雨思考2：這此元素燃燒后生成哪些物質(zhì)？想一想1.有一口小水井中的水有異味,你有什么方法來消除嗎?2.打水井時常在水井周圍埋一些木炭,其作用是__________________.這是由于木炭有__________結(jié)構(gòu),因此具有

_的性能.把木炭裝入透水的袋中,沉入井里吸附水中的異味疏松多孔吸附一般不能跟水反應(yīng)不能跟石灰水反應(yīng)不能燃燒,一般也不能支持燃燒,也不能供給呼吸跟水反應(yīng)CO2+H2O==H2CO3一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的比較

對比項目二氧化碳一氧化碳可燃性跟水反應(yīng)跟石灰水反應(yīng)還原性或氧化性沒有還原性在一定條件下具有氧化性

C+CO2==2CO高溫跟澄清石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O有可燃性2CO+O22CO2點燃純凈的一氧化碳在燃燒時的現(xiàn)象

安靜的燃燒，放出大量的熱，發(fā)出藍色的火焰，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。問題研討金剛石與石墨混合在一起,組成的物質(zhì)是單質(zhì)這是混合物?甲生:是單質(zhì).因為金剛石是碳的單質(zhì),石墨也是碳的單質(zhì),它們混合在一起,仍只含一種元素,所以仍是單質(zhì).診斷:_________乙生:是混合物.金剛石石墨都是碳的單質(zhì),但它們是兩種不同的物質(zhì).所以它們混合在一起不是單質(zhì)而是混合物.診斷________結(jié)論乙同學(xué)的觀點是正確的,金剛石和石墨都是由一種元素組成,但它們是兩種不同的物質(zhì)(這是由各自本身的結(jié)構(gòu)決定的)所以它們混合在一起是混合物.因此判斷單質(zhì)必須強調(diào)是純凈物.一種元素可以形成多種不同的單質(zhì).某物質(zhì)中只含一種元素,也不一定是純凈物.請你嘗試用制得的二氧化碳按右圖裝置進行實驗分析歸納分析上述實驗現(xiàn)象可歸納出：二氧化碳________(能或不能)燃燒，_________支持燃燒。實驗中的蠟燭______(上或下)面的先熄滅,說明二氧化的密度比空氣的_________(大或小)。所以人們常用二氧化碳滅火。不能不能上大二、二氧化碳的性質(zhì)一、燃燒的條件想一想：如何才能使熱水中的白磷燃燒呢？——向熱水中的白磷通入氧氣。

可燃物

氧氣（或空氣）

達到燃燒所需的最低溫度也叫著火點）滅火的原理：1、清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離2、隔絕與氧氣的接觸3、使溫度降到著火點以下課后延展：如果遇到火災(zāi)，你如何逃離火場？練習(xí)7：某班化學(xué)課外活動小組為了確定Zn、Cu、Ag、H的活動順序，他們利用硝酸銀溶液、稀硫酸、鋅、銅四種物質(zhì)，動手設(shè)計了許多實驗方案，其中用了三個實驗步驟，便能確定它們的活動順序的最佳方案，請按實驗步驟順序?qū)懗鲇嘘P(guān)的化學(xué)方程式：Cu+H2SO4→不反應(yīng)Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(N03)2由此確定它們的活動順序為：Zn>H>Cu>Ag三、金屬與某些鹽溶液反應(yīng)：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：

鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍色溶液變成淺綠色鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)Fe+CuSO4FeSO4+Cu討論:(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸(3)由此推出，金屬活動性順序__________________鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)(2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時劇烈程度不同。____反應(yīng)最劇烈其次是_____，然后是_____鎂鋅鐵Mg、Zn、Fe、Cu2、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大的差異的原因是（）A.金剛石不含雜質(zhì)，而石墨含雜質(zhì)B.金剛石是單質(zhì)，而石墨是化合物C.金剛石和石墨里碳原子的排列不同D.金剛石和石墨是由不同元素組成的C1．下列氣體中，可以用氫氧化鈉干燥的是（）

A.H2B.SO2C.CO2D.HCl

2．用天平稱量固體氫氧化鈉時，應(yīng)把氫氧化鈉放在（）

A.天平的托盤上B.濾紙上

C.小燒杯內(nèi)D.試管中選擇AC（1）堿的水溶液能跟酸堿指劑反應(yīng)，使無色酚酞試液變紅，使紫色石蕊試液或紅色石蕊試紙變藍。堿的通性（2）堿+酸性氧化物→鹽+水（3）堿+酸→鹽+水（4）堿+鹽（某些）→新堿+新鹽

銨態(tài)氮肥：NH4Cl、NH4NO3、

（NH4）2SO4、NH4HCO3

氮肥

硝態(tài)氮肥：KNO3

有機態(tài)氮肥：尿素CO（NH2）2

化學(xué)肥料

鉀肥：

K2SO4、KCl草木灰（主要成分K2CO3）

磷肥：普鈣、重鈣

復(fù)合肥料：KNO3、（NH4）3PO4等

微量元素肥料

農(nóng)家肥料肥料讓我們聯(lián)系生活想一想一、物理性質(zhì)有強烈的腐蝕性

NaOH俗稱:燒堿、苛性鈉、火堿啟迪思考：你認為使用氫氧化鈉時應(yīng)該注意些什么？1、白色固體、易溶于水、放出熱量。2、易吸收空氣中的水分而潮解。

1.為什么小橡皮泡會逐漸漲大？

2.堿與非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式如何寫？

3.怎樣保存固體氫氧化鈉？說明原因？

問題討論？啟迪思考：演示實驗8-3參考答案2、能與酸性氧化物反應(yīng)知識總結(jié)物理性質(zhì)(1)白色固體（2）易溶于水、放出熱量。

(3)易吸收空氣中的水分而潮解。化學(xué)性質(zhì):(1)能與酸堿指示劑反應(yīng)

(2)能與酸性氧化物反應(yīng)

(3)能與酸反應(yīng)生成鹽和水

(4)能與某些鹽溶液反應(yīng)（5）具有強烈的腐蝕性俗稱:

燒堿、苛性鈉、火堿。

用途：

(1)制肥皂。

(2)紡織、造紙。

(3)精煉石油。

(4)煉鋁。（5）（氫氣、氧氣）的干燥劑。一、鹽的組成和命名鹽正鹽（只有金屬元素和酸根）分類酸式鹽（除了金屬元素和酸根外還含有氫原子）堿式鹽命名正鹽無氧酸鹽：某化某，如：CaCl2叫氯化鈣含氧酸鹽：某酸某，如：CuSO4叫硫酸銅酸式鹽：在酸根后面加一個氫字，如NaHCO3叫碳酸氫鈉對含有相同金屬元素或酸根的鹽，常給它們一個統(tǒng)稱，某鹽：鈉鹽；某酸鹽：硝酸鹽練習(xí)：1、讀出名稱：BaCL2,CuSO42、寫出三種碳酸鹽的化學(xué)式，并加以命名一、酸的分類和命名酸根據(jù)酸分子中是否含氧原子分為根據(jù)酸分子中氫原子個數(shù)分為含氧酸H2SO4HNO3H2CO3H3PO4無氧酸HClHIH2S一元酸HCl、HIHNO3二元酸H2SO4H2CO3三元酸H3PO4命名（某酸）硫酸硝酸碳酸磷酸（氫某酸）氫氯酸（鹽酸）氫碘酸氫硫酸記[課堂練習(xí)]現(xiàn)有HCl、HF、H2CO3、H3PO4四種酸，分別把它們歸類并命名。無氧酸（寫化學(xué)式、。）（名稱、。）含氧酸（寫化學(xué)式）、。)

名稱、。）一元酸（寫化學(xué)式）、。二元酸（寫化學(xué)式）

。多元酸（寫化學(xué)式）

H3PO4HClHF鹽酸氫氟酸H2CO3H3PO4碳酸磷酸HClHFH2CO3酸性氧化物－－能與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的

氧化物，如：CO2、SO2等

非金屬氧化物。堿性氧化物－－能與酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的

氧化物，如：CuO、Fe2O3等

金屬氧化物?！钏崮芎蛪A性氧化物反應(yīng)生成鹽和水首頁鹽堿酸中考鏈接習(xí)題溶液ＰＨ值含義：表示溶液酸堿性強弱范圍０１２３４５６７８９１０１１１２１３１４堿性增強酸性增強PH=7，