深圳市2018屆高三第一學(xué)期四大名校聯(lián)考化學(xué)卷

深圳市2018屆高三第一學(xué)期四大名校聯(lián)考化學(xué)卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 S32 Cl35.5 Mn55 SnB．SO2可用于制作葡萄酒的添加劑C．食鹽可用作食品調(diào)味劑和防腐劑8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molH2O2中含有的陰離子數(shù)為NAB．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)，其分子總數(shù)為0.2NAC．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2與Na2SO3溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD．pH=1的稀硫酸中，含有H+總數(shù)為0.1NAA．1mol該有機(jī)物含有6mol碳碳雙鍵B．1mol該有機(jī)物完全燃燒可生成9molH2OC．1mol該有機(jī)物可電離生成2molH+mol該有機(jī)物最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)說法正確的是B．放電過程中，正極附近pH變小C．若1molO2參與電極反應(yīng)，有4molH+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室D．負(fù)極電極反應(yīng)為：H2PCA+2e＝PCA+2H+W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)為淡黃色固體，且Z能與X形成多種化合物。下列說法正確的是A．原子半徑：Y>Z>X>WC．非金屬性：Z＜WD．Y的某種氧化物能與W的氧化物相互反應(yīng)得到單質(zhì)X12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2支盛有2mL等濃度銀氨一支試管中產(chǎn)生Ksp（AgI）<Ksp（AgCl）溶液的試管中分別加入2滴等黃色沉淀，另一濃度的NaCl和NaI溶液支中無明顯現(xiàn)象BNaAlO2溶液與NaHCO3溶液有白色絮狀沉淀兩者水解相互促進(jìn)生成混合生成Al(OH)3沉淀CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成Fe3+被還原為Fe2+，沉淀為BaSO4和BaSO3D向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯有機(jī)相呈橙紅色氧化性：Cl2>Br213．25℃時(shí)，H2CO3的Kal=4.2×107，Ka2=5.6×1011。室溫下向10mL0.1mo1·L1Na2CO3中逐滴加入0.1mo1·L1HCl。右圖是溶液中含C微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH降A(chǔ)．A點(diǎn)溶液的B．B點(diǎn)溶液：3C．A→B的過程中，離子反應(yīng)方程式為：CO23

+H+=HCO3D．分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物的組成3分）無水四氯化錫（SnCl4）常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫（熔點(diǎn)231.9℃）與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：①SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·хH2O物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色狀態(tài)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃SnC2無色體246652SnC4無色體3314（1）儀器A的名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（2）點(diǎn)燃酒精燈前需排盡裝置中的空氣，否則會發(fā)生副反應(yīng)，化學(xué)方程式是 、 。（3）試劑B、C依次為 、 ，試劑B的作用是 。（4）Cl2和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入SnCl2，可采取的措施有 、 。（5）碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中2價(jià)Sn（II）的含量。準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，cmol·L1液VmL，計(jì)算產(chǎn)品中Sn（II）的含量（用含c、m、V過濾除鐵過濾除鐵KOH，，。（2）黑粉的主要成份為MnO2和石墨，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： 。溫度/℃20406080100轉(zhuǎn)化率/%86.090.091.392.092.1生產(chǎn)中常選反應(yīng)溫度為80℃，其理由是： 。式： MnO2為34.8%。稱取5.000g炭包，經(jīng)處理得到gMnSO4?H2O，計(jì)算錳的回收率為： 。分）工業(yè)上采用高溫活性炭催化CO與C12（1）COCl2中的原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，光氣分子的電子式為 。（2）工業(yè)上利用天然氣（CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO的反應(yīng)為：鍵的鍵能依次為413kJ·mol1，則C＝O鍵的鍵能為 kJ·mol1。（3）光氣為窒息性毒劑，極易水解生成氯化氫，泄露后可用水霧吸收，化學(xué)方程式為：。（4）某溫度下，在2L恒容密閉容器中充入2molmolCl2（g）和適量的活，測得在混合氣中COCl2的體積分?jǐn)?shù)φ(COCl2)和時(shí)間t的關(guān)系如圖曲線Ⅰ所示。A．CO的體積分?jǐn)?shù)不改變 B．Cl2的消耗速率與COCl2的生成速率相等C．體系中不改變 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化②按曲線Ⅰ，平衡常數(shù)K＝。A點(diǎn)時(shí)，向容器中加入等物質(zhì)的量CO和Cl2，再次達(dá)到平衡時(shí)，光氣的體積分?jǐn)?shù)會CO 分）C60具有完美的球形結(jié)構(gòu)。之后Si60、N60等球形分子被不斷制備出來?；卮鹣铝袉栴}：（1）Si的核外電子排布式為 ，C和N元素中第一電離能較大。右圖所示，C60屬于 分子中五元環(huán)與六元環(huán)的數(shù)目比為（已知簡單多面體的頂點(diǎn)數(shù)E及面數(shù)F。N60形成的化合物晶體結(jié)長為kpm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為 g·cm3，該化合物中N60的配位數(shù)為 。分）芳香族化合物A（C9H12O）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知以下信息：①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；'?；卮鹣铝袉栴}：（1）A生成B的反應(yīng)條件為，由D生成E的反應(yīng)類型為 。（2）F的官能團(tuán)名稱為。（3）K的結(jié)構(gòu)簡式為 ，由H生成I的反應(yīng)方程式為。（4）J為一種具有3個(gè)六元環(huán)的酯，則其結(jié)構(gòu)簡式為。（5）F的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6:2:1:1的為（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式）。（6）糠叉丙酮（）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁基氯【(CH3)3CCl】和糠醛（）為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無機(jī)試劑任用）。合成流程圖示例如下：參考答案7 8 9 10 11 12 13A B D C D A B26．（14分）（1）蒸餾燒瓶（1分）（錯(cuò)別字或其他答案不得分）（2分）（配平錯(cuò)扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯(cuò)誤不得分，漏寫“↑”不扣分）（2）（2分）（配平錯(cuò)扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯(cuò)誤不得分，漏寫“↓”、“↑”不扣分）（2分）（配平錯(cuò)扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯(cuò)誤不得分，反應(yīng)條件不作為采分點(diǎn)）（3）濃硫酸（1分）（漏寫“濃”不得分）氫氧化鈉溶液（1分）（其他合理答案均得分）防止C溶液的水進(jìn)入收集器（1分）（4）控制Sn與氯氣的反應(yīng)溫度在232℃至650℃之間（1分）；過量氯氣（1分）。（其他合理答案均得分）（5）(11.9cV/m)%（2分）（形式合理均可）27．（15分）（1）Zn（1分）（填名稱不得分）+3價(jià)（1分）（漏寫“+”不得分）（2分）（配平錯(cuò)扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯(cuò)誤不得分）（2）MnO2+2FeSO4+2H2SO4＝MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O（2分）（配平錯(cuò)扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯(cuò)誤不得分）（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知，MnO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高，80℃時(shí)MnO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，更高的溫度會增加能耗，增大生產(chǎn)成本，得不償失。（2分）（“轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高”得1分，“更高的溫度會增加能耗，增大生產(chǎn)成本”得1分）（4）（2分）（配平錯(cuò)扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯(cuò)誤不得分，漏寫“↓”、“↑”不扣分）取少量最后一次洗滌濾液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗滌干凈。（2分）（未取樣不得分，其中試劑和現(xiàn)象各1分）Na2SO4（1分）（填名稱不得分）（5）95%（2分）（只列出公式且?guī)霐?shù)值正確，未計(jì)算出結(jié)果，得1分）28．（14分）（1）（2分）（2）809.65（2分）（出現(xiàn)“809.7”也得全分；數(shù)值正確，多寫“+”也得全分）（3）COCl2+H2O＝2HCl+CO2（2分）（配平錯(cuò)扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯(cuò)誤不得分）（4）①BC（2分）（漏選得1分，錯(cuò)選不得分）②12L?mol1（2分）（單位不作要求；只列出公式且?guī)霐?shù)值正確，未計(jì)算出結(jié)果，得1分）增大（2分）③D（2分）（多選不得分）35．【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）（2分）N（1分）（2）分子（1分）3：5（2分）（出現(xiàn)“12：20”，未化簡也得全分）（3）AD（2分）（漏選得1分，錯(cuò)選不得分）（4）硼原子核外有3個(gè)價(jià)電子，氮原子核外有5個(gè)價(jià)電子。在立方氮化硼晶體中，每個(gè)硼原子除了利用3個(gè)價(jià)電子形成普通的共價(jià)鍵外，還可以提供空軌道，接受氮原子的孤對電子，形成一個(gè)配位鍵（1分），于是在立方氮化硼晶體中硼原子和氮原子都采取sp3雜化方式，這和金剛石中C原子的軌道雜化方式一樣，就形成了與金剛石類似的正四面體空間網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)（1分）。（共