山東省青島市智榮中學(校區(qū))2021年高二化學聯(lián)考試題含解析

山東省青島市智榮中學(校區(qū))2021年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.都屬于萘(結構簡式：)的同系物。則萘和萘的同系物分子組成通式是（

）

A．CnH2n-6（n≥6）

B．CnH2n-8（n≥10）

C．CnH2n-10（n≥10）D．CnH2n-12（n≥10）參考答案：D略2.質(zhì)子核磁共振譜(PMR)是研究有機物分子結構的有效方法之一，每一結構中的等效氫原子在PMR譜上都給出了相應的峰（信號），峰的強度與結構中的H原子數(shù)成正比。那么，甲酸乙酯（HCOOCH2CH3）在PMR譜中的信號和強度分別應該是（

）

A．兩個信號，強度之比為1：1

B．三個信號，強度之比為3：2：1

C．兩個信號，強度之比為3：1

D．三個信號，強度之比為1：1：1參考答案：B略3.一些烷烴的燃燒熱如下表：

下列表達正確的是

A．正戊烷的燃燒熱大約在3540kJ·mol-1左右B．熱穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷C．乙烷燃燒的熱化學方程式為：D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多參考答案：AB4.下列關于熱化學反應的描述中正確的是：A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ/molB．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反應的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略5.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量

隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2

A．②⑤⑥

B．①②④

C．④⑥

D．②③參考答案：B略6.下列說法中正確的是（

）A．C60氣化和金剛石熔化克服的作用力相同

B．甲酸甲酯的熔點低于乙酸的熔點C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵D．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)參考答案：B略7.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol,同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是

（

）A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3B．若反應開始時容器體積為2L，則v(SO3)=0.35mol/(L·min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于QkJ參考答案：C8.對于在一定條件下的密閉容器中進行的反應：A（g）+3B（g）2C（g）．下列說法正確的是（）A．壓強能夠增大反應速率B．升高溫度不能影響反應速率C．物質(zhì)A的濃度增大，會減慢反應速率D．在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉化為C參考答案：A【考點】化學平衡的影響因素；化學反應速率的影響因素．【分析】A．增大壓強，活化分子數(shù)目增多；B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大；C．反應物濃度增大，活化分子數(shù)目增多；D．可逆反應，不能完全轉化．【解答】解：A．增大壓強，活化分子數(shù)目增多，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大，則壓強能夠增大反應速率，故A正確；B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，則反應速率加快，故B錯誤；C．反應物濃度增大，活化分子數(shù)目增多，則反應速率加快，故C錯誤；D．可逆反應，不能完全轉化，則A與B不能100%轉化為C，故D錯誤；故選A．9.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.NO2與水的反應：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－參考答案：B略10.氫離子濃度都為1×10—2mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是

A.醋酸與鋅反應放出氫氣多

B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多C.剛開始反應時，醋酸與鋅反應速率小

D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應的平均速率一樣大參考答案：B略11.下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是

A．SiO2、NaCl、CO2

B．HF、HCl、HBr

C．NaCl、KCl、RbCl

D．Na、Mg、Al參考答案：D略12.下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是A.CH2=CH-COOH，CH3-CH2-CH2-COOHB.乙烷，2，2，3，3—四甲基丁烷參考答案：B略13.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺參考答案：B略14.3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構）（

）A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C試題分析：同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結構的（類似于平面鏡成像中物體和像的關系），則根據(jù)3-甲基戊烷的結構簡式CH3CH2CH(CH3)CH2CH3可判斷分子中含有4類氫原子，因此其一氯代物有4種，答案選C。【名師點晴】本題以3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物判斷為載體，重點考查了有機物結構特點、等效氫原子的判斷依據(jù)和方法、同分異構體的概念的了解、理解和掌握程度，對同分異構體的正確書寫能力，考查了學生嚴密的推理能力，思維的嚴謹性。考查了學生對知識的靈活應用和綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。該題的關鍵是明確等效氫原子的判斷依據(jù)，即首先同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結構的（類似于平面鏡成像中物體和像的關系）。15.下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是

A．碘單質(zhì)

B．水

C．苯

D．甲烷參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。請回答下列問題。1．惰性電極2．直流電源3．離了交換膜4．冷卻水(1)碘是______(填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用____________________方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為____________________；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I－。請設計一個檢驗液中是否有I－的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實驗方法實驗現(xiàn)象及結論

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：碘酸鉀晶體步驟②的操作名稱是______________，步驟⑤的操作名稱是______________。步驟④洗滌晶體的目的是________________________________________________________________。參考答案：(1)紫黑色升華(2)2I－－2e－===I2(或I－＋6OH－－6e－===＋3H2O)有氣泡產(chǎn)生(3)實驗方法實驗現(xiàn)象及結論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍。如果不變藍，說明無I－。(如果變藍，說明有I－)(4)冷卻結晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)解析：(1)鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對分子質(zhì)量的增加而變深，單質(zhì)碘為紫黑色，具有加熱易升華的性質(zhì)。(2)電解時，陽極上發(fā)生氧化反應，I－失去電子被氧化；陰極上發(fā)生還原反應，H＋得電子生成氫氣。(3)陽極電解產(chǎn)物中含有，該離子與I－在酸性條件下可以發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)碘，可用淀粉溶液檢驗生成的單質(zhì)碘。(4)溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻后析出晶體，然后過濾得目標產(chǎn)物KIO3，洗滌其表面的雜質(zhì)，干燥后即得較為純凈的KIO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：

(1)該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點升高還是降低________，理由是________________________________________________________________________。(2)該反應平衡常數(shù)表達式為K＝________，當濃度商Q_____K(填“<”、“>”或“＝”)時，反應向右進行。(3)450℃時該反應的平衡常數(shù)________(填“<”、“>”或“＝”)500℃時的平衡常數(shù)。參考答案：(1)降低催化劑能降低反應活化能(2)<(3)>解析：(1)催化劑能降低反應的活化能。(2)反應向右進行，說明Q<K。(3)該反應正向反應為放熱反應，低溫利于平衡正向移動，450℃時反應正向進行的程度大，即450℃對應的平衡常數(shù)K大。18.原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)＋的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：-ks5u

ABCDEF主要化合價-1-3

+5-2

+6-1

+7+2+1

+2原子半徑0.0710.110.1020.0990.1970.117（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是

(填元素符號)；（2）B的氫化物中心原子采取

雜化，空間構型是

形，是

分子(填“極性”或“非極性”)；（3）F2＋與NH3形成配離子的結構式為

；往某種藍色溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式

。（4）A、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的

(填①、②、③或④)；

①

②

③

④

（5）右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線

（填n、m、x或y）。參考答案：⑴

S＜P＜Cl

⑵

Sp3

三角錐

極性⑶

【Cu(N