山東省青島市第五十一中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省青島市第五十一中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（

）A.天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素B.生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源C.古代明礬除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化銨除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性D.燃煤中加入生石灰和汽車限行都為了減緩溫室效應(yīng)參考答案：B【詳解】A.蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質(zhì)，A項錯誤；B.生物質(zhì)能，就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項正確；C.銅綠為堿式碳酸銅，明礬在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化銨水解顯酸性可除去鐵銹，C項錯誤；D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當(dāng)減少尾氣排放，降低霧霾天氣，D項錯誤；答案選B。2.鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴(kuò)散極)、鋅、苛性堿溶液構(gòu)成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示，負(fù)極產(chǎn)物是ZnO。下列說法正確的是（

）A.活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑B.原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜C.負(fù)極反應(yīng)式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+D.電池工作時，當(dāng)電路中通過0.2mol電子,消耗3.2gO2參考答案：AA.活性炭有很強(qiáng)的吸附作用，是吸附空氣，為電池提供氧化劑，選項A正確；B、原理圖中的隔離膜為離子交換膜，防止產(chǎn)生的氫氧根離子與鋅離子反應(yīng)生成氫氧化鋅，選項B錯誤；C、負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，選項C錯誤；D、電池工作時，當(dāng)電路中通過0.2mol電子,消耗1.6gO2，選項D錯誤。答案選A。3.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l-C．有NO-3存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br-D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO32－參考答案：答案：D解析：A項pH=1為酸性條件，其中的ClO－與H＋會生成弱電解質(zhì)HClO；B項SO42－與Ba2＋生成BaSO4沉淀；C項在酸性條件有NO3－存在的情況下，相當(dāng)于HNO3，會氧化Fe2＋和Br－；D項中的c(OH－)=10-1mol·L-1，即堿性條件，所有離子均能存在。高考考點：離子共存問題易錯提醒：注意題干中的隱含條件備考提示：要掌握離子共存中的種種情況，如復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)以及絡(luò)合反應(yīng)。4.pm2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可人肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機(jī)動車尾氣、燃煤）等，下列與pm2.5相關(guān)的說法不正確的是

（

）

A．大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量

B．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴

C．多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在pm2.5的表面進(jìn)入人體

D．pm2．5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素參考答案：D略5.已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是A．0.01mol·的蔗糖溶液

B.0.01mol·的溶液C．0.02mol·的溶液

D.0.02mol·的溶液參考答案：C【解析】單位體積內(nèi)的粒子數(shù)，實質(zhì)為粒子的濃度。顯然C項、D項的濃度比A項和C項的大，又C項為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而CH3COOH為弱酸，部分電離，所以C項中粒子濃度大，故混點最高。

6.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol·L－1的KCl

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl

D．150mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：B略7.下列說法不正確的是

（

）

①將CO2通入溶有足量氨氣的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成

②將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-

④從含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取

⑤檢驗溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

A．只有②

B．①②③⑤

C．①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略8.t℃時，水的離子積為KW．在該溫度下，混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中，可確認(rèn)混合液呈中性的是（）A．pH=7 B．c（OH﹣）=C．c（A﹣）＞c（B+） D．c（H+）﹣c（OH﹣）=c（A﹣）﹣c（B+）參考答案：B考點：離子積常數(shù)；溶液pH的定義．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：混合溶液呈中性，說明溶液中c（H+）=c（OH﹣），再結(jié)合電荷守恒確定溶液中酸根離子和堿離子濃度大?。獯穑航猓篈．pH=7時，溶液不一定是中性溶液，水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或堿性，故A錯誤；B．由（OH﹣）=得c（H+）=c（OH﹣），則混合溶液呈中性，故B正確；C．根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），若c（A﹣）＞c（B+），則c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，不呈中性，故C錯誤；D．由c（H+）﹣c（OH﹣）=c（A﹣）﹣c（B+）變形得電荷守恒式（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），電荷守恒在任何溶液中都成立，不能判斷溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小，所以無法判斷溶液酸堿性，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液酸堿性要根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小判斷，不能根據(jù)溶液中的電荷守恒、物料守恒及pH判斷，易錯選項是A，注意：中性溶液中pH不一定是7，與溫度有關(guān)，為易錯點9.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子

B．1L0．1mol?L-1的氨水含有0．1nA個OH―

C．常溫常壓下，22．4LCCl4含有個nA個CCl4分子

D．常溫下，23gNO2含有nA個氧原子參考答案：D略10.生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是

A．生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

B．棉、麻、絲、毛、油脂都是天然有機(jī)高分子化合物

C．白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒

D．合金材料都是導(dǎo)體，可能含有非金屬元素參考答案：D略11.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO—＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO—3B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl—Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2—＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO—3D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO—＋Fe(OH)3＝FeO2—4＋3Cl—＋H2O＋4H＋參考答案：C略12.在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na+、Mg2+

B．溶液中含有大量NO：NH4+、I－、SO、H+C．溶液中c(HCO)＝0.1mol/L：Na+、K+、CO、Br－D．溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L：Na+、H+、Cl－、Br－參考答案：C略13.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.②③⑤參考答案：B略14.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾C．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：B略15.下列實驗操作或原理不正確的是

（）

A．蒸餾操作時，溫度計水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處

B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D．測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

和＿＿（填化學(xué)式）。（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為＿＿＿＿。A．SO32－

B．SO42－

C．CH3COO－

D．SiO32－（3）B的水溶液顯

性，原因為

。（用離子方程式表示）（4）將0.02molA與0.01molC同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為

（保留一位小數(shù)）。（5）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的

（填相應(yīng)的離子符號）。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

。（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)長期存放的Na2SO3，會被空氣中的氧氣部分氧化。某化學(xué)興趣小組通過實驗測定某無水Na2SO3，被氧化的程度。(Ⅰ)甲同學(xué)設(shè)計了下圖實驗。請回答：(1)寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式

；(2)寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

；(3)若起始實驗時稱量出放入錐形瓶中Na2SO3樣品質(zhì)量為ag，實驗后向B裝置的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀bg，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；(4)深入研究發(fā)現(xiàn)，上述實驗方案存在缺陷，致使測得的Na2SO3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，試分析其中的原因(列出一條即可)

。(Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計了另一套實驗裝置如下圖：(5)實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是

；(6)除已稱量的agNa2SO3，樣品外，實驗中還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是

處(填圖中字母)裝置實驗前后的質(zhì)量差。(Ⅲ)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。(7)丙同學(xué)欲從中選擇合適試劑，來測定已知質(zhì)量為ag的Na2SO3，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下述實驗方案理論上可行的有

。A.將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m1gB．將樣品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m2gC．將樣品溶解，加過量BaCl2溶液，過濾后，將濾液蒸干，稱量得固體m3gD．將樣品溶解，加過量Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾、洗滌、于燥、稱量得固體m4g參考答案：（1）4HCl（濃）+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O（2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+（3）126b/233a（4）錐形瓶和導(dǎo)管中的SO2未全部排入廣口瓶中與Cl2反應(yīng)，或產(chǎn)生SO2速度太快沒完全與Cl2反應(yīng)而排入到氫氧化鈉溶液中。（5）將裝置中的SO2全部排入U形管中被吸收（6）D

（7）ABD18.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（共1小題，滿分15分）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4．（1）基態(tài)Cu原子核外有

個不同運(yùn)動狀態(tài)的原子．Cu+基態(tài)核外電子排布式為

（2）醛基中碳原子的軌道雜化類型是

；1mol乙醛分子中含有σ的鍵的數(shù)目為

．乙醛可被氧化為乙酸．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：

．（3）氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有

個銅原子．（4）銅晶胞為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=361.49pm，晶胞中銅原子的配位數(shù)為

．列式表示銅單質(zhì)的密度

g?cm﹣3（不必計算出結(jié)果）．將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）sp2；6NA；乙酸分子之間存在分子間氫鍵；（3）16；（4）12；；2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．

【分析】（1）Cu核外有29個電子，每個電子的運(yùn)動狀態(tài)是不一樣，Cu原子失去1個電子生成Cu+，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu+基態(tài)核外電子排布式；（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式，一個乙醛分子中含有6個σ鍵，分子間的氫鍵可以使物質(zhì)的熔沸點升高；（3）氧化亞銅的立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，根據(jù)均攤法可知，氧原子總數(shù)為4+8×=8，根據(jù)化學(xué)式Cu2O可推算銅原子數(shù)；（4）銅晶體中以頂點上的銅原子為例，銅原子周圍距離最近的銅原子位于經(jīng)過該頂點的12個面的面心上，每個晶胞中含有的銅原子數(shù)為8×=4，根據(jù)計算密度，Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，氧氣能將銅氧為銅離子，與氨分子形成銅氨配合離子，據(jù)此書寫離子方程式．【解答】解：（1）Cu核外有29個電子，每個電子的運(yùn)動狀態(tài)是不一樣，所以有29個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，Cu原子失去1個電子生成Cu+，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，所以Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案為：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）醛基中碳原子含有3個σ鍵，所以醛基中碳原子的軌道雜化類型是sp2，一個乙醛分子中含有6個σ鍵，所以1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA，乙酸分子間的氫鍵可以使物質(zhì)的熔沸點升高，故答案為：sp2；6NA；乙酸分子之間存在分子間氫鍵；（3）氧化亞銅的立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，根據(jù)均攤法可知，氧原子總數(shù)為4+8×=8，根據(jù)化學(xué)式Cu2O可知，晶胞中含有銅原子數(shù)為8×2=16，故答案為：16；（4）銅晶體中以頂點上的銅原子為例，銅原子周圍距離最近的銅原子位于經(jīng)過該頂點的12個面的面心上，所以晶胞中銅原子的配位數(shù)為12，每個晶胞中含有的銅原子數(shù)為8×=4，晶胞參數(shù)a=361.49pm=361.49×10﹣10cm，則晶胞的體積為（361.49×10﹣10cm）3，根據(jù)可知，銅晶胞的密度為=g/cm3，Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，氧氣能將銅氧為