山東省青島市經濟技術開發(fā)區(qū)第一中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析

山東省青島市經濟技術開發(fā)區(qū)第一中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子?；鹆Πl(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－C．“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸D．“排放”出來的海水中SO42－的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同參考答案：D2.常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是A．①③

B．①④

C．②④

D．②③參考答案：B3.下列說法正確的是()A．由2C＋SiO2Si＋2CO↑可知，還原性：C>SiB．生活中可用HNO3進行雕刻玻璃C．Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑。該反應不符合強酸制弱酸規(guī)律，但符合高沸點物質制低沸點物質的規(guī)律D．實驗室可用瓷坩堝加熱熔融燒堿固體參考答案：C略4.下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=–890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=–38.6kJ·mol－1C．工業(yè)上中用甲醇質子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉化為氫氣；△H＝－192.9kJ·mol－1，其熱化學方程式可表示為：CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1D．向Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O參考答案：D略5.在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是

A、前2s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol·L－1·s－1B、在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍C、平衡時，體系內含N2O40.25molD、平衡時，若往容器內充入氮氣，則可提高N2O4的轉化率參考答案：B6.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Na+、Br-、SiO32-

B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2

D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-參考答案：B略7.食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質的含量在食品中是嚴格控制的①燒烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亞硝酸鹽的含量④苯甲酸鈉的含量⑤淀粉的含量⑥二氧化硫的含量

⑦甲醛的含量A．①②③⑥⑦

B．①③④⑥⑦

C．②③④⑥⑦

D．①②③④⑥⑦參考答案：D8.下列各組物質中，物質之間不能通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是選項物質轉化關系abcdAFeCl2FeCl3FeCuCl2BNONO2N2HNO3CNa2CO3NaOHNa2O2NaHCO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3參考答案：B略9.[多選題]設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．1molAl3+離子含有的核外電子數為10NAB．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NAC．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數為2NAD．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣離子數為NA參考答案：AD考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子；B、根據電荷守恒，1mol氯氣完全反應轉移2mol電子；C、PH=1，溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫離子；D、PH=13，溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫氧根離子．解答：解：A、由于鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子，核外電子數為10NA，故A正確；B、1mol氯氣完全反應轉移2mol電子，轉移的電子數為2NA，故B錯誤；C、由于PH=1，硫酸溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫離子，含有的H+離子數為1NA，故C錯誤；D、由于PH=13，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫氧根離子，含有的OH﹣離子數為NA，故D正確；故選AD．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，注重了基礎知識的考查，本題難度不大．10.下列實驗設計能夠成功的是A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：試樣溶液白色沉淀沉淀不溶解B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分層得上層液體C．證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強：NaI溶液溶液變藍色D．鑒定鹽A的成分是FeBr2：參考答案：B略11.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)．下列分析或結果錯誤的是

A．H2SO4濃度為2.5mol·L－1B．原混合酸中HNO3的物質的量為0.1molC、第二份溶液中最終溶質為FeSO4D．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產生氫氣參考答案：B略12.NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(

)A、標準狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數目為1.5NAB、標準狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH溶液反應，轉移電子總數為0.2NAC、常溫下，1molSiC中含有Si—C鍵的數目為4NAD、常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數為9NA參考答案：C略13.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）

A.減小、增大、減小

B.增大、減小、減小

C.減小、增大、增大

D.增大、減小、增大參考答案：答案：A解析：CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH－的水解平衡，加入的NH4NO3和FeCl2顯酸性，故促進其平衡正向移動，則CH3COO-濃度減??；加入的Na2SO3水解顯堿性，對其平衡有抑制，故CH3COO-濃度增大。高考考點：鹽類的水解的影響因素易錯提醒：搞不清鹽類水解的酸堿性以及如何影響水解平衡備考提示：認清鹽類水解的實質及影響因素。14.某有機物的結構簡式如下圖所示，下列關于該有機物的性質說法錯誤的是A．該物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可發(fā)生消去反應B．可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體C．可以與FeCl3溶液反應顯色，也可與Ag(NH3)2OH反應D．該物質可與H2反應，1mol該物質最多消耗5molH2反應參考答案：D【名師點睛】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質、有機反應為解答的關鍵。由結構可知，分子中含-COOH、-CHO、酚羥基、醇羥基、酯基，結合羧酸、醛、酚、醇、酯的性質來解答。15.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，則a＞bD．已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)

△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下:（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去____________（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是_________________________________________________________。（2）第②步反應的離子方程式是______________________________________，濾渣B的主要成分是___________________。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP______________（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有_______________、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L－1FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3＋），消耗25.00mL標準溶液。該產品中Ce(OH)4的質量分數為___________（結果保留兩位有效數字）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標準狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設反應后溶液的體積仍為80ml。試計算：（1）被還原的硝酸的物質的量。（2）合金中銀的質量分數。參考答案：（1）0.3mol

（2）36%

18.（14分）（1）配平氧化還原反應方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O

（2）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質的量為

mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由

變?yōu)?/p>

。該溶液中還原劑的物質的量為

mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為

。KHC2O4的質量分數為

。參考答案：答案：（1）5

2

16

10

2

8

（2）①0.005

②無色

紫紅色

0.004

③21%

64%。

19.（9分）向Fe3O4和Fe的固體混合物6.88g中加入50ml2mol·L—1H2SO4，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色。（1）

寫出Fe3O4和稀H2SO4反應的化學方程式______________________________。（2）

混合物中Fe3O4和Fe的物質的量（寫出計算過程）。（3）