山東省青島市膠州博雅中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析

山東省青島市膠州博雅中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N?2M

B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率是75%

D．t1分鐘內(nèi)，反應(yīng)速率：v（M）=2v（N）參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．.分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系；B、根據(jù)某一時(shí)間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；C、反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)N的物質(zhì)的量變化為8mol﹣2mol=6mol，N的轉(zhuǎn)化率為×100%；D、利用速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，根據(jù)t1分鐘內(nèi)M和N的物質(zhì)的量變化量判斷．解答：解：A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為（8﹣2）：（5﹣3）=2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2N?M，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知t2時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)N的物質(zhì)的量變化為6mol，故N的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故C正確；D、t1min內(nèi)，△n（M）=3mol﹣2mol=1mol，△n（N）=8mol﹣6mol=2mol，速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，故2v（M）=v（N），故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)，做題時(shí)注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡，題目難度不大．2.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

(

)A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7D．溶液中不變參考答案：D3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

(

)A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：A略4.當(dāng)用堿滴定酸時(shí)，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果（酸的濃度）偏低的是（

）A．滴定后讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)仰視

B．錐形瓶用蒸餾水洗后，未干燥C．堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D．滴定至溶液呈淺紅色后，未等到半分鐘立即開始讀數(shù)參考答案：D略5.在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過t秒鐘后，H2的濃度增加了0.9mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率V(H2)＝0.45mol/(L·S)，則t值為：

A.

1秒

B.

1.5秒

C.

2秒

.D.

2.5秒?yún)⒖即鸢福篊略6.．0.2mol有機(jī)物在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)，產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4，質(zhì)量增加10.8g。再通過灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g。最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g。該有機(jī)物的分子式不可能是()A.C2H6O B.C2H6C.C2H4O2

D.C2H6O2參考答案：C略7.向CH3COOH溶液中加水，下列各項(xiàng)增大的是A．c(CH3COO-)

B．c(H+)

C．Kw

D．pH參考答案：D略8.某烴1mol最多能和2molHBr加成反應(yīng)，其所得的產(chǎn)物又能跟8molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物，則原烴為

A．C4H6

B．C3H4

C．C3H6

D．C2H2參考答案：A略9.為加速漂白粉的漂白作用，最好的辦法是()A．用水濕潤(rùn)

B．加熱干燥C．加NaOH

D．滴入少量稀鹽酸參考答案：D加入少量稀鹽酸，使次氯酸鈣轉(zhuǎn)變?yōu)榇温人?，故反?yīng)速率加快。10.某有機(jī)物與過量的金屬鈉反應(yīng)，得到VA升氣體，另一份等質(zhì)量的該有機(jī)物與純堿反應(yīng)得到氣體VB升(同溫、同壓)，若VA>VB，則該有機(jī)物可能是

A.HOCH2CH2OH B.CH3COOH

C.HOOC-COOH

D.HOOC-C6H4-OH參考答案：D11.下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（

）A．太陽能電池利用太陽能的方式是光—電轉(zhuǎn)換

B．生物質(zhì)能本質(zhì)上是太陽能C．尋找高效催化劑，使水分解出產(chǎn)物氫氣，同時(shí)釋放能量D．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源可以改善空氣質(zhì)量參考答案：C略12.下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（）A．乙炔通入溴水中B．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中C．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)D．乙烷與氯氣光照下發(fā)生反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．乙炔含碳碳三鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B．乙烯被高錳酸鉀氧化；C．苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷；D．乙烷中H被Cl取代．【解答】解：A．乙炔含碳碳三鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，故A不選；B．乙烯被高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不選；C．苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，為加成反應(yīng)，故C不選；D．乙烷中H被Cl取代，生成鹵代烴，為取代反應(yīng)，故D選；故選D．13.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極參考答案：B14.下列烴中一定屬于不飽和烴的是（

）A.C2H2

B.C2H4

C.C6H12

D.C8H8參考答案：AB略15.下列關(guān)于食品添加劑的說法不正確的是A.亞硝酸鈉可以致癌B.我們應(yīng)該禁止使用防腐劑C.苯甲酸鈉可以用作防腐劑

D.絕大多數(shù)食品添加劑過量使用時(shí)對(duì)人體有害參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為

極;②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：

；④電極c的質(zhì)量變化是

；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；參考答案：（14分）①正②4OH－－4e－=2H2O+O2↑

③生成O2體積：××22.4L·mol－1=2.8

L④16⑤堿性增大，因?yàn)殡娊夂螅繙p少溶液是NaOH濃度增大酸性增大，因?yàn)殛枠O上OH－生成O2，溶液中H+離子濃度增加酸堿性大小沒有變化，因?yàn)镵2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得c(H-2)=0.008mol/L。求：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)在同樣的溫度下，該容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，試求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率參考答案：（1）K=1／4

（2）α(H2)=20%略18.（10分）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)ΔH==＋297KJ即H－I鍵的鍵能為297KJ·mol－1，也可以理解為破壞1molH－I鍵需要吸收297KJ的熱量。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ·mol－1）:

鍵能

鍵能

鍵能

鍵能H－H436H－F565C－F427C－O347H－O464H－Cl432C－Cl330Cl－Cl243H－S339

C－I218S＝S255回答下列問題：(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大）_______（填“能”或“不能”）②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固________（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫出一條：_________________

_______________；試預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍_________<C－Br鍵能<__________。(2)由熱化學(xué)方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=—185KJ·mol－1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是___________________________，由熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)；△H=-224.5KJ·mol－1和表中數(shù)值可計(jì)算出1molS2(s)氣化時(shí)將________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的熱量。參考答案：(1)①不能（1分）②不能（1分）與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵,原子半徑越小,共價(jià)鍵越強(qiáng)。（2分）218~330KJ·mol－1

（2分）(