高二化學（必修一）化學反應的方向練習題

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高二化學（必修一）化學反應的方向練習題（含答案解析）學校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，下列說法正確的是()A．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解B．碳酸銨分解是因為進行了加熱的操作C．碳酸銨分解是吸熱反應，此反應不應該自發(fā)進行，必須借助外力才能進行D．碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大2．下列說法正確的是（）A．非自發(fā)的反應一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應B．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大C．反應在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的D．恒溫恒壓下，且的反應一定不能自發(fā)進行3．下列說法不正確的是（）A．與的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行B．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應C．碳酸銨［］在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣是因為外界給予了能量D．是一個熵減小的反應4．已知某反應的ΔH＜0、ΔS＞0，對此反應敘述正確的是（）A．該反應在任何情況下均能自發(fā)進行B．該反應在任何情況下均不能自發(fā)進行C．該反應在一定條件下能自發(fā)進行D．條件不足，無法判斷5．下列與熵有關(guān)的敘述中不正確的是（）A．粒子無規(guī)則排列程度越大，體系的熵越大B．自發(fā)進行的化學反應都是熵增的過程C．絕熱狀態(tài)下體系會自發(fā)趨向混亂度增大方向進行D．6．NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。下列分析正確的是（）A．平衡混合氣體中NO2和N2O4體積比始終為2：1B．恒容時，水浴加熱，平衡逆向移動，最終氣體顏色變淺C．恒溫時，縮小容積，平衡正向移動，最終氣體顏色變深D．當υ(NO2)：υ(N2O4)=2：1時，反應就處于平衡狀態(tài)7．對于化學反應能否自發(fā)進行，下列說法錯誤的是（）A．需要加熱才能夠進行的反應肯定不是自發(fā)反應B．若，，則任何溫度下都能自發(fā)進行C．若，，則任何溫度下都不能自發(fā)進行D．非自發(fā)反應在一定條件下可能變成自發(fā)反應8．實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解正確的是（）A．所有的放熱反應都是自發(fā)進行的B．所有的自發(fā)反應都是放熱的C．焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一個重要因素D．焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一因素9．下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是（）A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應B．自發(fā)反應在任何條件下都能發(fā)生C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程D．同一物質(zhì)的固，液、氣三種狀態(tài)的熵值相同二、判斷題10．的反應一定能自發(fā)進行。(_______)11．的反應一定不能自發(fā)進行。(_______)12．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同。()13．放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行。__________________14．反應的焓變是影響反應能否自發(fā)進行的一個因素。(_______)參考答案：1．D【詳解】A．有的碳酸鹽穩(wěn)定，不能自發(fā)分解，如Na2CO3受熱不分解，故A錯誤；B．碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解，不需要外界給予了能量，故B錯誤；C．有些吸熱反應也可自發(fā)，而焓變不是自發(fā)反應的唯一因素，應根據(jù)△H?T△S進行判斷反應是否自發(fā)進行，故C錯誤；D．碳銨自發(fā)分解，是因為體系由于氨氣和二氧化碳氣體的生成而使熵增大，故D正確；故選：D。2．C【詳解】A．且的反應，即使改變條件也不能自發(fā)進行，A錯誤；B．熵是指體系的混亂程度，相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)：，B錯誤；C．反應能自發(fā)進行的判據(jù)是，由反應方程式可知，該反應的，要使，必須滿足，C正確；D．恒溫恒壓下，且的反應，，反應一定可以自發(fā)進行，D錯誤；選C。3．C【詳解】A．與水反應生成，，此反應為放熱反應，則，故，該反應能自發(fā)進行，A項正確；B．吸熱反應，能自發(fā)進行必須滿足，所以，B項正確；C．碳酸銨在室溫下自發(fā)分解產(chǎn)生氨氣，是因為該反應的，C項錯誤；D．反應后氣體分子數(shù)減小，該反應是一個熵減小的反應，D項正確；答案選C。4．A【詳解】根據(jù)ΔG＝ΔH?TΔS，某反應的ΔH＜0、ΔS＞0，則反應在任何情況下均能自發(fā)進行，故A正確。綜上所述，答案為A。5．B【詳解】A．熵是衡量體系混亂度的物理量，粒子無規(guī)則排列程度越大，混亂度越大，熵越大，A正確；B．反應傾向于向熵增方向進行，只要滿足吉布斯自由能小于零，如放熱反應，熵減也可能滿足吉布斯自由能小于零，反應自發(fā)進行，B錯誤；C．反應傾向于向熵增方向進行，故絕熱狀態(tài)下體系會自發(fā)趨向混亂度增大方向進行，C正確；D．相同狀況下的不同分子原子數(shù)越多越亂，乙烷中原子數(shù)多，混亂度大，熵大，D正確；故選B。6．C【詳解】A．設起始二氧化氮為2mol，平衡時生成bmol四氧化二氮，由方程式可得平衡時二氧化氮和四氧化二氮的物質(zhì)的量比為(2-2b)：b，b的量無法確定，則二氧化氮和四氧化二氮可以是任意值，比值不確定，故A錯誤；B．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，紅棕色的二氧化氮的濃度增大，無色的四氧化二氮濃度減小，則平衡時氣體顏色變深，故B錯誤；C．該反應是氣體體積減小的反應，縮小容積增大氣體壓強，平衡向正反應方向移動，氣體顏色先變淺后變深，最終平衡時氣體顏色變深，故C正確；D．υ(NO2)：υ(N2O4)=2：1不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故D錯誤；故選C。7．A【詳解】A．需要加熱能夠進行的過程可能為自發(fā)過程，如碳酸鈣分解等，不能利用反應條件判斷反應進行的自發(fā)過程，故A錯誤；B．若△H＜0，△S＞0，由△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行可知，任何溫度下都能自發(fā)進行，故B正確；C．若△H＞0，△S＜0，則△H-T△S＞0，可知任何溫度下都不能自發(fā)進行，故C正確；D．非自發(fā)過程在一定條件下可能變成自發(fā)過程，如Cu與稀硫酸在電解條件下可發(fā)生，故D正確；故選A。8．C【詳解】多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應，并不是所有自發(fā)進行的反應都是放熱反應，如氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應是自發(fā)進行的吸熱反應，所以只能說焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一個重要因素，但不是唯一因素，C正確。故選C。9．C【詳解】A．反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的復合判據(jù)，對于吸熱反應，在一定溫度下也能進行，故A錯誤；B．反應是否自發(fā)進行，由熵變、焓變、溫度共同決定，故B錯誤；C．△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行，適合于所有的過程，所以由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程，故C正確；D．熵值表示混亂度的大小，混亂度越大，熵值越大，同一物質(zhì)的固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)混亂度依次增大，故D錯誤；故選C。10．錯誤【詳解】焓變是影響反應能否自發(fā)進行的一個因素，但不是唯一因素，大多數(shù)放熱反應()能自發(fā)進行，故錯誤；11．錯誤【詳解】部分吸熱反應()也能自發(fā)進行，如八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應在常溫下就能自發(fā)進