高二化學(xué)（必修一）化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高二化學(xué)（必修一）化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用、、表示。已知：、，則該反應(yīng)可表示為A． B．C． D．2．對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L?min) B．v(B)=1.2mol/(L?s)C．v(C)=0.1mol/(L?s) D．v(D)=0.4mol/(L?min)3．在密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，A+3B3C，在4s內(nèi)，反應(yīng)物A的濃度由2mol/L降到1.2mol/L，則C的反應(yīng)速率為A．0.2mol/(L·s) B．0.4mol/(L·s) C．0.6mol/(L?s) D．0.8mol/(L·s)4．一定條件下，存在可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1。則下列判斷不正確的是A．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．c1:c2=1:3D．c1的取值范圍為0mol?L-1＜c1＜0.14mol?L-15．T1℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，容器中各組分的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)反應(yīng)速率υa＜υbB．0～t2時間段，反應(yīng)速率υ(SO3)=mol?L?1?min?1C．t2時刻，向容器中充入一定體積的氣體氦，使容器中氣體總的壓強(qiáng)增大，則υ正、υ逆均增大D．若反應(yīng)在T2℃進(jìn)行(T2＜T1)，反應(yīng)進(jìn)行t1分鐘后，n(SO2)＜0.8mol6．一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中通入2A和1B，發(fā)生反應(yīng)，3min后達(dá)到平衡，此時A的物質(zhì)的量是0.8。下列說法正確的是A．0~3min內(nèi)為0.1B．當(dāng)壓強(qiáng)不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．如果此時再向容器中通入少量C，平衡逆向移動，再次平衡時C的體積分?jǐn)?shù)增大D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，7．已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶18．向容積為2L的密閉容器中充入2molX氣體和1mo1Y氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3R(g)；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得R氣體的濃度為0.6mol/L。下列說法中錯誤的是A．用物質(zhì)Y表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B．平衡時物質(zhì)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等C．0～2s時間段內(nèi)，v正>v逆D．4molX(g)和2molY(g)在密閉容器中反應(yīng)可得得到6molR(g)9．已知合成氨的反應(yīng)為N2＋3H22NH3，各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下表：N2H2NH3起始濃度/mol·L-11.03.002s末濃度/mol·L-10.61.80.8當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時，其速率為A．0.2mol·L-1·s-1 B．0.4mol·L-1·s-1C．0.6mol·L-1·s-1 D．0.8mol·L-1·s-110．在不同條件下分別測得反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A． B．C． D．11．某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s時反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L-1·s-1B．12s時，A的消耗速率等于B的生成速率C．化學(xué)計量數(shù)之比b：c=1：2D．12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ12．等量鋁粉與等體積不同濃度溶液(足量)反應(yīng)，產(chǎn)生的體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)隨時間變化如下表所示：實(shí)驗(yàn)5101520Ⅰ2016380840324032Ⅱ1120313638083920注：實(shí)驗(yàn)Ⅰ為鋁粉與溶液反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)殇X粉與溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是A．此反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，至?xí)r鋁粉溶解C．時，生成的速率：D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，內(nèi)，生成的平均反應(yīng)速率為13．T℃時，H2還原NO以消除氮氧化物污染的反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，其正反應(yīng)速率方程為=kca(NO)cb(H2)，實(shí)驗(yàn)得到如下數(shù)據(jù)：組別c(NO)起始/mol·L-1c(H2)起始/mol·L-1(正反應(yīng))起始/mol·L-1·s-1I6.00×10-32.00×10-32.16×10-3II1.20×10-22.00×10-38.64×10-3III6.00×10-34.00×10-34.32×10-3下列說法正確的是A．H2還原NO是熵增的反應(yīng) B．正反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)C．a(chǎn)=2，b=2 D．T℃時，k的數(shù)值為3×104二、實(shí)驗(yàn)題14．某學(xué)生設(shè)計如下圖Ⅰ裝置，測定2mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率。請回答：圖Ⅰ

圖Ⅱ（1）裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是________________。（2）按照圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn)時，他限定了兩次實(shí)驗(yàn)時間均為10min，他還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是_______________________________。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到的結(jié)論是__________________________________。（4）該生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是_________________________。三、填空題15．一定條件下，在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)開始時加入4molA、6molB、2molC，在1min末測得C的物質(zhì)的量是3mol。(1)若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)過程中_______能轉(zhuǎn)化為_______能。(2)用B的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為_______mol/(L?min)填(“0.5”或“1.5”)(3)若改變下列一個條件，推測該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化(填“增大”“減小”或“不變”)①降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_______；②充入1molA，化學(xué)反應(yīng)速率_______；③將容器的體積變?yōu)?.5L，化學(xué)反應(yīng)速率_______四、計算題16．甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和在一定條件下制備的反應(yīng)為：，在體積為1L的恒容密閉容器中，充人和，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得和的濃度隨時間變化如圖所示：從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率______下列說法正確的是______填字母序號。A．達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小D．2min前正逆，2min后正逆該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)______。17．(1)在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)20min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時O2的濃度為0.30mol/L。請計算：①20min內(nèi)SO2的化學(xué)反應(yīng)速率___________；②20min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率___________；(2)硬鋁(因其主要成分，在此僅看作Al-Cu合金)常用于建筑裝潢。1.18g某種硬鋁恰好與10mL某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成的混合氣體(其中NO2與NO的體積比為2：1)再與448mL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合，恰好能被水完全吸收。①計算該硝酸的物質(zhì)的量濃度___________②計算并確定此種硬鋁的化學(xué)式___________。參考答案：1．C【分析】對于同一個化學(xué)反應(yīng)，不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是不同的，但表示的意義是相同的，且反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。【詳解】根據(jù)、可知，v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，故該反應(yīng)的化學(xué)計量之比為2︰3︰2，方程式即為：；故選C。2．C【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一段時間內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較，據(jù)此分析解題。【詳解】A．v(A)=0.5mol/(L?min)；B．B是固體，固體的濃度視為常數(shù)，故不能用固體的濃度變化來表示反應(yīng)速率，B錯誤；C．v(C)=0.1mol/(L?s)，所以v(A)==0.1mol/(L?s)=0.05mol/(L?s)=3mol/(L?min)；D．v(D)=0.4mol/(L?min)，所以v(A)==0.4mol/(L?min)=0.2mol/(L?min)；綜上所述，C項(xiàng)換算成A表示的反應(yīng)速率最快，符合題意。故選C。3．C【詳解】由在4s內(nèi)，反應(yīng)物A的濃度由2mol/L降到1.2mol/L可知，A的的反應(yīng)速率為=0.2mol/(L·s)，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，C的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)×3=0.6mol/(L·s)，故選C。4．B【詳解】A．X、Y的起始量之比為0.1mol?L-1:0.3mol?L-1=1:3=化學(xué)計量數(shù)之比，則X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，A正確；B．平衡時，Y和Z的生成速率之比應(yīng)等于化學(xué)計量數(shù)之比，即為3:2，B不正確；C．X、Y的起始量之比等于1:3，變化量之比等于1:3，則平衡量c1:c2=1:3，C正確；D．求c1的取值范圍時，可采用極值法，當(dāng)X全部發(fā)生轉(zhuǎn)化時，c1=0，當(dāng)Z全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時，c1=0.1mol?L-1+0.04mol?L-1=0.14mol?L-1，所以c1的取值范圍為0mol?L-1＜c1＜0.14mol?L-1，D正確；故選B。5．B【詳解】A．根據(jù)濃度越大，反應(yīng)速率越大，因此a、b兩點(diǎn)反應(yīng)速率υb＜υa，故A錯誤；B．根據(jù)圖中改變量之比等于計量系數(shù)之比得到0～t2時間段SO3物質(zhì)的量改變量為0.8mol，則0～t2時間段，反應(yīng)速率υ(SO3)=mol?L?1?min?1，故B正確；C．t2時刻，向容器中充入一定體積的氣體氦，使容器中氣體總的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)各物質(zhì)濃度沒有改變，因此υ正、υ逆均不變，故C錯誤；D．若反應(yīng)在T2℃進(jìn)行(T2＜T1)，根據(jù)溫度越高，反應(yīng)速率越快，T2℃的速率比T1℃的速率慢，因此反應(yīng)進(jìn)行t1分鐘后，SO2物質(zhì)的量改變量小于0.2mol，因此n(SO2)＞0.8mol，故D錯誤。綜上所述，答案為B。6．D【詳解】A．D為固體，其濃度被視作常數(shù)，一般不用固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；B．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．達(dá)到平衡后，再向容器中通入少量C，平衡逆向移動，與原平衡等效，所以再次平衡時C的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時，，故D正確；答案選D。7．B【詳解】根據(jù)起始濃度和2s末濃度可知A、B、C轉(zhuǎn)化的濃度分別為：A：3.0-1.8=1.2mol/L，B：1.0-0.6=0.4mol/L，C：0.8-0=0.8mol/L，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度之比等于系數(shù)之比，所以a:b:c=3:1:2；B項(xiàng)正確，故答案選B。8．D【詳解】A．達(dá)到平衡時生成R的濃度為0.6mol/L，消耗Y的濃度為=0.2mol/L，用Y表示的反應(yīng)速率v(Y)==0.1mol/(L·s)，故A說法正確；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析，Y的轉(zhuǎn)化率為=40%，達(dá)到平衡時，X變化的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L，則X的轉(zhuǎn)化率為=40%，它們轉(zhuǎn)化率相等，故B說法正確；C．在0～2s時間內(nèi)，是從反應(yīng)物到生成物建立平衡的過程，v正＞v逆，故C說法正確；D．反應(yīng)2X(g)+Y(g)3R(g)屬于可逆反應(yīng)，所加的反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成R(g)的物質(zhì)的量小于6mol，故D說法錯誤；答案為D。9．B【詳解】2s內(nèi)氨氣的濃度變化量為0.8mol/L-0mol/L=0.8mol/L，所以2s內(nèi)用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/(L·s)；故答案選C。10．B【詳解】由反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則速率與系數(shù)的比值越大，反應(yīng)越快；A．；B．；C．；D．；則反應(yīng)進(jìn)行得最快的是B項(xiàng)，故選：B。11．C【分析】由題圖分析可知，前12s內(nèi)A的濃度變化，，B的濃度變化，，依據(jù)題意，前12s內(nèi)，同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，，。【詳解】A．據(jù)分析，前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為，A錯誤；B．從題圖可知，該反應(yīng)體系在12s達(dá)到平衡，則12s時反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即A的消耗速率與B的生成速率比值等于系數(shù)之比為3：1，B錯誤；C．據(jù)分析，化學(xué)計量數(shù)之比b：c=1：2，C正確；D．由上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，3A與1B完全反應(yīng)放熱Q，12s內(nèi)A反應(yīng)的物質(zhì)的量為，則1.2A反應(yīng)放出熱量，D錯誤；故選C。12．C【詳解】A．金屬Al與NaOH溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，至5min時2.016LH2，所得H2的物質(zhì)的量為=0.09mol，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知溶解Al的物質(zhì)的量為0.06mol，故B正確；C．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知10~15min時實(shí)驗(yàn)Ⅰ生成H2的總體積小于實(shí)驗(yàn)Ⅱ生成H2的總體積，說明12.5min時生成H2的速率Ⅰ＜Ⅱ，故C錯誤；D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，15~20min時生成H2的體積為3920mL-3808mL=112mL，則生成H2的平衡反應(yīng)速率為=22.4mL·min-1，故D正確；故答案為C。13．D【詳解】A．由反應(yīng)方程式2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)可知，正反應(yīng)是一個氣體體積減小的方向，故H2還原NO是熵減的反應(yīng)，A錯誤；

B．由A項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是個熵減的反應(yīng)，則反應(yīng)要能夠自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)即焓減，B錯誤；C．由I與II兩組實(shí)驗(yàn)可知，H2濃度相同時，NO的濃度增大到原來的2倍，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?倍，故a=2，由I與III兩組實(shí)驗(yàn)可知，當(dāng)NO濃度相同時，H2濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?倍，即b=1，C錯誤；D．由C項(xiàng)分析可知，=kc2(NO)c(H2)，帶入任意一組數(shù)據(jù)得，2.16×10-3=k(6.00×10-3)2×2.00×10-3，解得k=3×104，D正確；故答案為：D。14．

分液漏斗

收集到氣體的體積

其他條件相同時，鋅粉比鋅粒反應(yīng)的速率快

調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平【詳解】（1）根據(jù)裝置的特點(diǎn)可知，裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗。（2）要測定反應(yīng)速率，則還需要測定的另一個數(shù)據(jù)收集到氣體的體積。（3）由于增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，所以該實(shí)驗(yàn)中得出的結(jié)論是其他條件相同時，鋅粉比鋅粒反應(yīng)的速率快。（4）由于氣體的體積受壓強(qiáng)影響大，所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平。15．(1)

化學(xué)

熱(2)0.5(3)

減小

增大

增大【解析】（1）根據(jù)能量守恒可知，若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；（2），開始時加入、、，在末測得的物質(zhì)的量是，則C的物質(zhì)的量增加1mol，則B的物質(zhì)的量減少0.5mol，用B的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為=0.5；（3）①降低溫度，活化分子數(shù)比例減小，化學(xué)反應(yīng)速率減?。虎诔淙?，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；③將容器的體積變?yōu)?.5L，物質(zhì)的濃度變大，壓強(qiáng)變大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。16．

AB

3【分析】從反應(yīng)開始到5min，CO的物質(zhì)的量濃度改變量為，根據(jù)先計算CO的反應(yīng)速率，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比計算；達(dá)到平衡時，CO的物質(zhì)的量濃度改變量為，轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化量與總量的比值；B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大小為，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，m不變，總物質(zhì)的量隨著反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生改變，5min時反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡，n不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變；C.達(dá)到平衡后，恒溫恒容，充入無關(guān)氣體，反應(yīng)速率不變；D.2min時反應(yīng)尚未達(dá)到平衡，反應(yīng)仍需正向進(jìn)行，5min反應(yīng)才達(dá)到平衡，平衡前始終滿足；③根據(jù)已知信息可列出三段式，計算出平衡時刻各物質(zhì)的濃度即可列式計算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)?！驹斀狻繌姆磻?yīng)開始到5min，CO的物質(zhì)的量濃度改變量為，則CO的消耗速率為，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則；故答案為：；達(dá)到平衡時，CO的物質(zhì)的量濃度改變量為，CO的初始濃度為：，則CO的轉(zhuǎn)化率為：，故A正確；B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大小為，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，m不變，總物質(zhì)的量改變，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡時，n不變，則5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，故B正確；C.達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)為恒容裝置，不改變各組分的濃度，所以反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D.2min時反應(yīng)尚未達(dá)到平衡，反應(yīng)仍需正向進(jìn)行，所以2min前及前始終滿足，故D錯誤；故答案為：AB；③根據(jù)已知信息可列出三段式，，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)；故答案為：3。【點(diǎn)睛】恒溫恒容，向有氣體參加的反應(yīng)體系中充入無關(guān)氣體時，各物質(zhì)的濃度不變，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動；恒溫恒壓，向有氣體參加的