山東省青島市潢川縣高級中學2021年高二化學測試題含解析

山東省青島市潢川縣高級中學2021年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）△H﹤0，

在不同溫度(Ｔ1和Ｔ2)及壓強（p1和p2）下，產物Z的

物質的量［ｎ（Ｚ）］與反應時間（ｔ）的關系如圖所示。則下述判斷正確的是

（

）

A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2

B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2

C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2

D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2參考答案：C略2.已知如下兩個熱化學反應方程式：

下列說法不正確的是

（

）A．反應①、②都屬于加成反應

B.在通常條件下，反應①、②都能自發(fā)進行C．反應①吸熱、反應②放熱的事實說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵D．反應①、②中的所有有機物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同參考答案：B略3.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述錯誤的是A．放電時負極反應為：Zn—2e－+2OH－

==Zn(OH)2B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3—3e－+5OH－==FeO42－+4H2OC．放電時每轉移3moL電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C4.某有機物鏈狀分子中含n個,m個,a個,其余為羥基。則該有機物分子中羥基的個數為

A、2n+3m-a

B、n+m+a

C、m+2-a

D、m+2n+2-a參考答案：C略5.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（）A．甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大B．甲燒杯中的酸過量C．兩燒杯中參加反應的鋅不等量D．反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小參考答案：A【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】A．醋酸濃度大，等體積的兩種酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，產生等量的氫氣，醋酸中鋅的量要少與鹽酸中鋅的量；B．鹽酸的濃度小，生成等量的氫氣，鹽酸完全反應；C．根據轉移電子相等判斷；D．反應開始后，醋酸持續(xù)電離．【解答】解：A．在體積和pH都相等的鹽酸和醋酸中，已提供的H+的濃度和其物質的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分電離，鹽酸是強酸，已經完全電離，所以可提供的H+的物質的量顯然是醋酸大于鹽酸，與足量的鋅反應時，消耗鋅的質量是醋酸大于鹽酸，要使兩種酸中生成的氫氣的量相等，則在醋酸中加入的鋅粒質量應較小，鹽酸中加入的鋅粒質量較大，故A正確；B．當加入的鋅粒質量不等而產生等量的氫氣時，說明參加反應的鋅粒相等，乙燒杯中醋酸一定有剩余，故B錯誤；C．醋酸和鹽酸都是一元酸，生成等量的氫氣時轉移電子數相等，所以消耗的鋅的質量相等，故C錯誤；D．由于醋酸還能繼續(xù)電離而鹽酸不能，所以反應開始后，醋酸中的H+濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，則反應開始后乙燒杯中的C（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）大，故D錯誤；故選A．6.下列各式中，屬于正確的電離方程式的是

A．HCO3－+H2OH2CO3+OH－

B．HCO3－＋OH－=H2O+CO32－

C．NH3+H+=NH4+

D．NH3·H2O

NH4++OH－參考答案：D略7.下列說法中錯誤的是（

）A．根據對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ參考答案：D略8.下列關于硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性

B．稀硫酸可用鐵罐貯存C．稀硫酸能使蔗糖脫水

D．SO2溶于水，可得到稀硫酸參考答案：A試題分析：A．濃硫酸具有吸水性，A正確；B．稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，不能用鐵罐貯存，B錯誤；C．稀硫酸沒有脫水性，不能使蔗糖脫水，C錯誤；D．SO2溶于水，可得到亞硫酸，D錯誤，答案選A。9.(15分)對下圖中兩極加以必要的連接并填空：(1)在右圖A中，使銅片上產生氫氣。①若加以導線連接，則連接后的裝置叫

（填“原電池”或“電解池”）。鋅片發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）；銅片上的電極反應式：

。②若外加電源，則連接后的裝置叫

（填“原電池”或“電解池”），其中銅片作為該裝置的

極，連接電源的

極；鋅片上發(fā)生的電極反應式為

。(2)在右圖B中，使a極析出銅。①若a、b電極均為石墨電極并加以必要的連接，則連接后的裝置應為

（填“原電池”或“電解池”）；該裝置工作時，溶液中陰離子向

極作定向移動（填“a”或“b”）；經過一段時間后，停止反應并攪勻溶液，溶液的酸性

(填“增強”、“降低”或“不變”)。②若a、b電極加以導線連接，且a極為銅電極，則b極可以為

電極（填序號）。A．鉑

B．鐵

C．石墨

D．銀

E．鋅該裝置工作時，溶液中陰離子向

極作定向移動（填“a”或“b”）。參考答案：略10.三氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是

Ａ．三氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電

Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高

Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子

Ｄ．三氯化硼遇水蒸氣會產生白霧參考答案：CD11.某物質的分子式為CxHyOz，取該物質ag在足量的O2中充分燃燒后，將產物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質量增加了bg，并且a＜b，則x、y、z必須滿足的關系是A．x＞z

B．x=y=z

C．x=z

D．x＜z參考答案：A略12.在乙酸、乙醇、乙酸乙酯、水構成的平衡體系中，加入少量含18O的水：H218O，一段時間后，可以檢測到18O在哪些物質中A．乙酸、乙酸乙酯、水

B．乙醇、乙酸乙酯、水

C．乙醇、水

D．乙酸、水參考答案：D略13.下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是A．K：1s22s22p63s23p64s1

B．Fˉ：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3

D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6參考答案：C略14.下列說法中，錯誤的是()A．通常蔗糖和淀粉都不顯還原性

B．普通肥皂是油脂經皂化作用制得的C．可溶性銅鹽可以使蛋白質產生鹽析D．纖維素分子是由葡萄糖單元組成的，可以表現出一些多元醇的性質參考答案：C略15.可逆反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密閉容器中進行，當達到平衡時欲使混合氣體的顏色加深，應采取的措施

A．減小容器體積

B．降低溫度

C．加入催化劑

D．充入H2氣體參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質量分數w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。據此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗?？蛇x用的儀器裝置如下圖。方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現探究目標。(1)選用B和______(填儀器標號)兩個裝置進行實驗。(2)測得充分反應后生成氫氣的體積為VL(標準狀況)，w(Zn)＝__________。(3)計算鍍層厚度，還需檢測的一個物理量是__________。(4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2g。(5)w(Zn)＝__________。方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質量(其差值即為H2的質量)實現探究目標。實驗同樣使用儀器C。(6)從實驗誤差角度分析，方案丙__________(填“優(yōu)于”“劣于”“等同于”)方案乙。參考答案：(1)D(2)(或等其他合理答案)(3)金屬鋅的密度(或其他合理答案)(4)偏大(5)(或其他合理答案)(6)劣于解析：(1)A裝置可收集氣體，但不能測量氣體的體積；B為制取氣體的反應裝置，而C不能作為制取氣體的反應裝置；D為量氣裝置。(2)根據化學方程式，氫氣的物質的量就是Zn的物質的量，故m(Zn)＝×65g·mol－1，則w(Zn)＝m(Zn)/m1＝。(3)已知面積，計算出體積即可計算其厚度，所以還需要知道鋅的密度。(4)將恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，則氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓，則D裝置讀數偏大。(5)兩次質量差即為反應的Zn的質量，則w(Zn)＝。(6)方案丙中由于H2會帶出部分水蒸氣，從而致使測定結果誤差較大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=?99kJ·mol-1.請回答下列問題：（1）E的大小對該反應的反應熱有無影響？

。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？

（2）圖中△H=

KJ·mol-1；（3）該反應450℃時的平衡常數

500℃時的平衡常數(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）下列描述中能說明上述反應已平衡的是：

a．v(O2)正=2v(SO3)逆

b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c．容器中氣體的密度不隨時間而變化

d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化（5）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡

移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”

或“不”)，參考答案：（1）無

降低（2）?198

（3）大于；（4）bd

（5）向正反應方向略18.．用如圖所示的裝置進行電解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液通電一會兒，發(fā)現濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。則：（1）電源的F端為_____________極。（2）A中發(fā)生反應的化學方程式為________________。（3）在B中觀察到的現象是____，_________，_________（4）室溫下，若從電解開始到時間ts，A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體0．168L,，B中析出硫酸鈉晶體(Na2SO4﹒10H2O)ωg。若電解過程中無其他副反應發(fā)生，經測定電解后，A中溶液體積恰為1000mL，則①A溶液的pH為______________。②電解前飽和Na2SO4溶液的質量分數為________________（列出算式即可。）參考答案：（1）正（2）4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2

＋4HNO3（3）石墨極有氣泡產生，Cu極周圍變藍色

溶液中有藍色沉淀生成（4）①2

②100%

略19.（12分）水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。請回答下列問題：(1)純水在25℃時，pH＝7，該溫度下1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝____________mol·L－1。(2)25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為______________，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如右圖所示，則HX的電離常數________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離常數。理由是________________________。(4)電離常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離常數(25℃