山東省青島市膠州第六中學2021年高一化學期末試卷含解析

山東省青島市膠州第六中學2021年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列進行的各反應中，在反應過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：D略2.已知反應A+B

C+D為放熱反應，對于該反應，下列說法中正確的是

A、A和B的總能量一定高于C和D的總能量

B、B的能量一定高于DC、因為該反應為放熱反應，故不加熱反應就可以發(fā)生

D、A的能量一定高于C參考答案：A略3.在基本反應類型中，最符合綠色化學思想的是A、化合反應

B、分解反應

C、置換反應

D、復分解反應參考答案：A略4.一定條件下，在某容積固定的密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)

?2SO3(g)。下列說法中，可以說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是（）A、SO2、O2、SO3共存B、SO2、O2、SO3的總質量保持不變C、SO2、O2、SO3的物質的量濃度不再發(fā)生變化D、以SO2表示的正反應和逆反應速率相等，且等于零

參考答案：C5.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應。下列有關說法正確的是

A．最終可以生成2molNH3B．達到化學平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應的速率都為0C．達到化學平衡狀態(tài)時，容器中N2、H2和NH3的物質的量之比為1∶3∶2D．達到化學平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化參考答案：D略6.相同條件下，質量相等的鎂和鋁分別和足量的稀鹽酸起反應后A.鋁放出的氫氣較多

B.鎂放出的氫氣較多C.鎂消耗的HCl較多

D.鋁消耗的HCl較少參考答案：A略7.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是（

）A．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質的量之比為1：2 B．V1：V2=1：4

C．M點時生成的CO2為0mol D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓參考答案：A略8.在3C12＋6KOHKClO3＋5KC1＋3H2O的反應中，下列說法中正確的是A.KCl是氧化產(chǎn)物，KClO3是還原產(chǎn)物 B.每消耗22．4LCl2，轉移2mol電子C.KOH和H2O均為強電解質 D.Cl2在反應中既作氧化劑又作還原劑參考答案：D【分析】3C12＋6KOHKClO3＋5KC1＋3H2O的反應中，Cl元素的化合價由0升高到+5價，由0降到-1價?！驹斀狻緼.KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B.22．4LCl2，沒指明標準狀況，無法計算，故B錯誤；C.KOH為強電解質，H2O為弱電解質，故C錯誤；D.Cl元素的化合價由0升高到+5價，由0降到-1價，Cl2在反應中既作氧化劑又作還原劑，故D正確。故選D?！军c睛】氧化劑在反應中所含元素化合價降低，對應的是還原產(chǎn)物；還原劑在反應中所含元素化合價升高，對應的是氧化產(chǎn)物。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．常溫常壓下，22.4L氧氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數(shù)小于4NAB．標準狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NAC．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAD．質量為32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA參考答案：B略10.元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是A．元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略11.下列說法中，正確的是（

）A．SO2和SO3互為同分異構體

B．126C與136C

互為同素異形體C．金剛石和石墨互為同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構體參考答案：D略12.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為(

)。A．2∶1

B．1∶2

C．3∶1

D．1∶3參考答案：D略13.把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，生成物有A．CuB．Cu（OH）2C．H2D．O2參考答案：BC14.下列說法中，錯誤的是（）A.濃硫酸常見的特性是吸水性、脫水性、氧化性B.濃硫酸也具有酸性，在常溫下能夠與活潑金屬鐵、鋁等反應放出氫氣C.氟化氫的熱穩(wěn)定性很好，具有極弱的還原性，為一元弱酸D.SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性參考答案：B試題分析：A．濃硫酸具有三大特性：吸水性、脫水性、氧化性，正確；B．濃硫酸在常溫與活潑金屬鐵、鋁等發(fā)生鈍化，錯誤；C．氟化氫的熱穩(wěn)定性很好，具有極弱的還原性，為一元弱酸，正確；D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，正確；故選B。15.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，有下列說法：

XYZW

①若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))②若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿③若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸④若四種元素只有一定為金屬，則Z與Y的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸。其中不正確的說法有幾項A．1項

B．2項

C．3項

D．4項參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：_____________________________________________。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是__________________________________.（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是_____________________________________(用化學方程式表示)。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4CL固體代替NH3？______________(填“能”或“不能”)。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3+2H2O（2分）（2）NH3的密度小于空氣（2分）（3）乙（2分）；2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4（2分）（4）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）（2分）（5）丙（1分）；不能（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學方程式、電離方程式、離子方程式都是非常重要的化學用語。（1）常溫常壓下,現(xiàn)有下列十種物質:①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小蘇打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4上述狀態(tài)下可導電的物質是______________(填編號，下同);屬于非電解質的是______________屬于弱電解質的是________;⑤在水中的電離方程式為________。（2）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為:H++OH-=H2O,該反應的化學方程式為__________。（3）過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式____________。（4）請寫出實驗室制備Fe(OH)3膠體的離子方程式___________。（5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液,反應方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，現(xiàn)將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應的離子方程式應為___________。參考答案：(1)①⑨

③④

⑤⑦

CH3COOHCH3COO-+H+

(2)NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(4)Fe3++3H2O3Fe(OH)3(膠體)+3H+

(5)(CH3COO)2Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-解析：(1)電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下導電，金屬單質能導電，所以能導電的物質有鋁和氨水，在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質，所以二氧化碳和乙醇為非電解質，弱酸或弱堿稍微弱電解質，所以有醋酸和氫氧化鐵，醋酸為弱酸，在水中部分電離出醋酸根離子和氫離子，故答案為：①⑨；③④；⑤⑦；CH3COOHCH3COO-+H+；（2）氫離子代表強酸或能完全電離出氫離子的硫酸氫鈉，氫氧根代表強堿，如氫氧化鈉，所以該反應為NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；（3）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）實驗室制備氫氧化鐵膠體是用氯化鐵飽和溶液加入到沸水中繼續(xù)加熱到出現(xiàn)紅褐色停止，所以離子方程式為：Fe3++3H2O3Fe(OH)3(膠體)+3H+；（5）Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成說明二者反應生成了硫化鉛沉淀，醋酸鉛是沉淀不能拆成離子形式，硫化鉛是沉淀，不拆，故離子方程式為：(CH3COO)2Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-。點睛：導電的不一定是電解質，而電解質不一定導電，需要認真分析物質導電的原因和物質的類別。要確定是電解質，首先必須是化合物，單質或混合物不能使電解質，其次看溶液導電的原因是否為該物質電離出的離子導致的，如二氧化碳的水溶液導電，二氧化碳不是電解質，碳酸是電解質。電解質一般在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電，不在這些狀態(tài)一般不導電。同時注意離子化合物在熔融狀態(tài)下導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下不導電，如液態(tài)氯化氫不導電，熔融的氯化鈉導電等。18.下圖表示有關物質(均由短周期元素形成)之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物，反應②中，B與F物質的量之比為4：3(反應條件圖中已省略)。

(1)A、B、C、D代表的物質分別為________、________、________、________(填化學式)；(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是______________________

___、_____________________

_______；(3)反應②中，G、H分別是________、________(填化學式)；(4)反應③產(chǎn)物中K的化學式為_________；(5)反應④的離子方程式為________________________________________________。參考答案：(1)AlCH2O