山東省青島市萊西興華中學2021年高二化學下學期期末試題含解析

山東省青島市萊西興華中學2021年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路。課外活動小組為確認生產后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g。下列關于原廢液組成的判斷錯誤的是

A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ

B．c(Fe2+)︰c(Cu2+)=2︰1

C．c(Fe2+)︰c(Fe3+)=3︰1

D．c(Clˉ)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2mol/L

參考答案：C略2.下列化合物中，化學鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()A．CO2和SO2

B．CH4和NO2

C．BF3和NH3

D．HCl和HI參考答案：D略3.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）A．2.7g鋁與足量鹽酸溶液反應轉移的電子數NAB．常溫常壓下，11.2L乙烯（C2H4）含有2NA個碳原子C．1.7g氨氣所含有的電子數目為10NAD．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數約為3NA參考答案：D4.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，屬于氧化反應的是（） A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應 B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應 C．原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應 D．原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：失電子化合價升高的物質發(fā)生氧化反應，得電子化合價降低的物質發(fā)生還原反應，據此分析解答．解答：解：原電池負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；電解池中，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應，故選C．點評：本題以原電池和電解池原理為載體考查了氧化還原反應，難度不大，根據得失電子判斷反應類型即可．5.由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。根據右圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是

A.該裝置中Pt極為陽極B.當c極的質量變化了2.16g時，a極上消耗的O2的體積為1.12LC.該裝置中b極的電極反應式是：H2＋2OH－－2e－==2H2OD.該裝置中a極為正極，發(fā)生還原反應參考答案：B略6.有機化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應。則下列說法正確的是

A．根據圖示可推知D為苯酚

B．G的同分異構體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應的只有一種

C．上述各物質中能發(fā)生水解反應的有A、B、D、G

D．A的結構中含有碳碳雙鍵參考答案：A略7.在下列各說法中，正確的是

A、△H＞0kJ·mol－1表示放熱反應，△H＜0kJ·mol－1表示吸熱反應

B、熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數

C、1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

D、1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略8.某烴經催化加氫后得到2﹣甲基丁烷，該烴不可能是（）A．3﹣甲基﹣1﹣丁炔 B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣1﹣丁炔 D．2﹣甲基﹣1﹣丁烯參考答案：C考點：取代反應與加成反應．

專題：有機反應．分析：根據加成原理，不飽和鍵斷開，結合H原子，生成2﹣甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉氫原子形成不飽和鍵，即得到不飽和烴．解答：解：2﹣甲基丁烷的碳鏈結構為．A、若在3、4號碳原子之間為三鍵，則烴為3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故A可以；B、若在3、4號碳原子之間為雙鍵，則烴為3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B可以；C、1、2號碳原子之間不可能為三鍵，不存在2﹣甲基﹣1﹣丁炔，故C不可以；D、若在1、2號碳原子之間為雙鍵，則烴為2﹣甲基﹣1﹣丁烯，故D可以；若在2、3號碳原子之間為雙鍵，則烴為2﹣甲基﹣2﹣丁烯．故選C．點評：本題考查根據烷烴判斷相應的不飽和烴，難度較大，會根據烷烴結構去掉相鄰氫原子形成不飽和鍵，注意不能重寫、漏寫．也可以根據加成原理寫出選項中與氫氣加成的產物，進行判斷9.某溫度下，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的正反應為放熱反應，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡．下列說法中正確的是（）A．體積不變，升溫，正反應速率減小B．溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開始時正反應速率增大C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深D．體積、溫度不變，充入氮氣后，正反應速率將增大參考答案：C考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A、升高溫度，正、逆反應速率都增大；B、溫度、壓強均不變，充入HI氣體，瞬間逆反應速率增大，反應物的濃度不變，正反應速率不變；C、壓縮體積壓強增大，I2濃度增大，反應前后氣體的物質的量不變，平衡不移動；D、體積、溫度不變，充入氮氣后，反應混合物的濃度不變，速率不變，平衡不移動．解答：解：A、升高溫度，正、逆反應速率都增大，故A錯誤；B、溫度、壓強均不變，充入HI氣體，瞬間逆反應速率增大，反應物的濃度不變，正反應速率不變，故B錯誤；C、壓縮體積壓強增大，反應前后氣體的物質的量不變，平衡不移動，I2濃度增大，顏色加深，故C正確；D、體積、溫度不變，充入氮氣后，反應混合物的濃度不變，速率不變，平衡不移動，故D錯誤；故選C．點評：考查化學平衡移動的影響因素，難度不大，D選項為易錯點，注意改變壓強的本質是改變體積引起濃度的變化，進而影響速率的變化．10.（6分）下列實驗的操作或所用的試劑有錯誤的是(填序號，錯選倒扣分)A．實驗室制取乙烯氣體時，將溫度計的水銀球放入液面下B．證明氯乙烷分子中含有氯原子，可將氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中C．乙酸與乙醇反應時，可將乙醇與乙酸加入到濃硫酸中D．要洗去衣服上的油脂污漬，可以用熱的純堿溶液E．溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加熱，將產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液來檢驗是否產生了乙烯。參考答案：BC11.為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是參考答案：D此實驗應在不同溫度下，但其他條件應相同，在兩個試管中同時進行，故D正確。12.為了檢驗某FeCI2溶液是否變質，可向溶液中加入（

）A.NaOH溶液

B.鐵片

C.KSCN溶液

D.石蕊溶液參考答案：C略13.氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是A．由熱電站提供電力電解水產生氫

B．以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣C．用鐵和鹽酸反應放出氫氣

D．利用太陽能直接使水分解產生氫氣

參考答案：D略14.下列文字表述與反應方程式或離子方程式對應且正確的是

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br－+Ag+=AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略15.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2+和C－具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是（

）A.C元素的最高正價為+7價

B．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞C－＞B2+

D．還原性：A2－＜C－參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現用物質的量濃度為amol·L-1的標準NaOH溶液去滴定VmL硫酸的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是

。

（2）如下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數，c(H2SO4)=

mol·L-1。（3）造成測定結果偏高的原因可能是

。

A．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．未用標準液潤洗堿式滴定管參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）0.60g某飽和一元醇A，與足量的金屬鈉反應,生成氫氣112mL(標準狀況)。求該一元醇的分子式。將該一元醇進行1H核磁共振分析，其1H－NMR譜圖如下，寫出A的結構式。參考答案：設飽和一元醇A的分子式為CnH2n+1OH，則有：

CnH2n+1OH+Na→CnH2n+1ONa+H2↑

(14n+18)g

11200mL0.60g

112mL得n＝3∴A的分子式為C3H7OH。從A的1H核磁共振譜圖分析知其有四種氫，可知其結構為CH3CH2CH2OH。18.某有機物的蒸汽密度是相同條件下CO2密度的兩倍，取該有機物22g完全燃燒后，得到18g水和22.4L二氧化碳（標準狀況下），試求：（1）

該有機物的化學式；（2）

若該有機物可水解生成兩種有機物，請寫出該有機物可能的結構簡式。參考答案：(1)C4H8O2(2)HCOOCH2CH2CH3,HCOOCH(CH3)2,CH3COOCH2CH3,CH3CH2COOCH319.（5分）在化工分析中常用到滴定度這個概念。滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質量，其單位為g·mL-1?，F有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應的化學方程式為（未配平）：Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4CuSO4+FeSO4+H2O。反應生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定，其滴定反應的化學方程式為（未配平）：KMnO4+H2SO4+FeSO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O若每升滴定劑溶液中含有0.400molKMnO4,求該KMnO4溶液對Cu2O的滴定度。參考答案：每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物質的量為0.400mol×=