2020-2021學年湖南省邵陽市邵東一中高一(下)期末化學試卷

141444

20202021學湖南省邵市邵東一中一（下）期末學試卷，突如其來的疫情使全國人民都帶起了口罩，以阻擋病毒的傳播。通常人們戴的是一次性使用醫(yī)科口或霧霾的口料是聚丙烯層S層維直徑比較粗，在右；熔噴層即M層纖維直徑比較細在左。下列說法正確的B.C.D.

聚丙烯可以使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色用聚丙烯制作的餐具可供嬰幼兒使用熔噴層具有殺菌消毒功能使用過的醫(yī)科口罩只要還很干凈，經(jīng)酒精消毒后，用吹風機吹干，可再次使用

下列屬于吸熱的氧化還原反應的B.C.D.

與鹽酸反應制備氫氣銨鹽和堿反應生成氨氣碳與二氧化碳高溫反應生成一氧化碳鋁熱反應

下列說法正確的碳元素的一種同位素

可于考古斷代B.

、互同素異形體C.、一定互為同系物D.

和

互為同分異構(gòu)體

有機物

的一氯代物種類不考慮立體

B.

C.

種

D.

種

可逆反在同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的

C.

?

B.D.

?

用

A

表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的(

標況下與過量的鐵在加熱條件下充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)

AB.

中有電子數(shù)

AC.

乙和苯的混合物中含碳原子數(shù)

AD.

Mg空氣中充分燃燒生成和

的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

A

下列指定反應的離子方程式正確的第1頁，共頁

3：33433333：33433333334

Cu溶于：+

3

B.

)44

溶液與過量溶反應：

C.

用

3

溶

3

D.向溶中通入過制：下列各組物質(zhì)按如圖所示甲、乙、丙、丁轉(zhuǎn)化關(guān)系每一個轉(zhuǎn)化都能一步實現(xiàn)的是

3選項

甲

乙

丙

丁AB

3

C

3

D

3

3

A

B.

B

C.

C

D.

D

一定溫度下和混合盛入容積為2L的閉容器里生下反應+5s反達平衡5s內(nèi)的均反應速率

?s

時生，下列敘述中不正確的B.C.D.

反應達到平衡狀態(tài)時A的化率若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)反應達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為：5下實驗對應的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通A

入澄清的石灰水

石灰水變渾濁

炭被氧化成

B

將稀鹽酸滴入溶中

溶液中出現(xiàn)凝膠

非金屬性：C

通入溶，然后滴入稀硝酸向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不

有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝先沉轉(zhuǎn)酸后沉淀不溶解化D

溶液顯紅色

原溶液中一定含色，再滴加新制氯水

A

B.

B

C.

C

D.

D第2頁，共頁

A222科家發(fā)明的尿主成分是尿素電以持續(xù)為公共廁所照明工原理如圖所示A22222下列說法錯誤的

電流從A極流出，經(jīng)外電路流到B極B.

離子交換膜為質(zhì)子交換膜X為

C.

B極電極反應式

2

2D.

若消耗標準狀況空氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目某廠的一個生工藝流程如圖所示，下列敘述正確的(

該工藝流程是用來制)

的B.C.

參加反應時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1氣體M加的反應是化合反應D.

該流程的總反應方程式為

2222某學興趣小組設計了如下實驗裝置證明乙醇與反應產(chǎn)生氫氣能無2?。應生成配合22

2

反下列有關(guān)說法不正確的是B.

a作用是平衡氣壓若裝置固體變?yōu)榧t色，裝置D中體變藍，則可證明一定產(chǎn)第3頁，共頁

C.D.

裝置E的要作用是尾氣處理，防止污染環(huán)境若將裝置B中堿石灰換成無水氯化鈣，更合理將定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程還原產(chǎn)物全是，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度溶至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加，下列有關(guān)敘述中正確的是B.C.D.

加入合金的質(zhì)量可能沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mL參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為溶解合金時產(chǎn)生NO氣體積天氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛如1是一個簡易測量物質(zhì)反應是吸熱還是放熱的實驗裝置此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應。將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請根據(jù)要求完成下列題：U形管中液面A填上升”或“下降，說明此反應是______填放熱”或“吸熱反。甲可以消除氮氧化物污染。如+。下措施能夠使該反應速率加快的是。使催化劑降溫度及分離水把器的體積縮小一倍充入恒下，充入Ar惰氣若述反應在恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明該反應已達平衡態(tài)的是。正應速率和逆應速率相等正應速率最大，逆反應速率為0容內(nèi)氣體的壓強不再變化第4頁，共頁

2混氣體的質(zhì)量不再變化2單時間內(nèi)生成

2

2c(N22同時生2甲可直接應用于燃料電池，該電池采用KOH溶液為電解質(zhì)，其工作原理如圖2所：外路電子移動方向填a極b極或“到a極。電的電極方程式為。物A、B、CD、、FGH、、、K存下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答寫下列物質(zhì)的化學式：A是______D是，K是。寫反應”離子方程式：。寫反應”化學方式：______寫反應J”離子方程式：______在液I

中滴入液，可觀察到的現(xiàn)象是______。某學興趣小組以黃銅主要成為料進行如下實驗探究．為測定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量2分數(shù)，

該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處斷地緩緩通入空氣，溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品．錐瓶A所盛試劑是_____；裝置B的用是；形瓶D內(nèi)生反應的離子方程式為______．反結(jié)束后將錐形瓶D中溶液進行如下處理：第5頁，共頁

22244如圖則向錐形瓶D加入過量22244

溶液反應的離子方程式為；操作是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法；該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)用含、的數(shù)式表．反后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅、和渣22應選用的最佳試劑是A.KSCN溶液、氯水稀鹽酸、溶C.稀硫酸溶溶

、，驗熔中存在FeO已

在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應生成和

設實驗方案驗證泡銅中是否有______．2已：A是油裂解氣的主要成分之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。如圖是有機物～之的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：、中所含官能團的名稱分別是_、；C的構(gòu)簡式。是種具有香味的液體，則的應方程式______，反應類型。是種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式_。廣泛用于小手術(shù)局部麻醉。寫出由A取的化學方程式______。是的分異構(gòu)體，且H能與

反應，則H的構(gòu)式_。第6頁，共頁

答案和解析1.

【答案B【解析】解聚烯可由丙烯上的碳碳雙鍵上發(fā)生加聚反應制得，則聚丙烯中不含碳雙鍵，不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯；聚烯可用于制作醫(yī)用口罩，用于一般日常生活使用，說明以聚丙烯為材料制的產(chǎn)品對人體無毒、無害，因此用該材料制作餐具可供嬰幼兒使用，故B正；C.熔噴層沒有殺菌消毒功能，熔層即M層纖維直比較細，在2um左右，病毒的直徑較大無法通過熔噴層進入人體呼吸道，起到阻擋病毒的傳播，故錯誤；經(jīng)酒消毒后吹機吹干能會導致熔噴層破壞不到阻擋病毒分子的進入可次使用，故D錯；故選：。聚烯分子中不存在不飽和鍵；聚烯可用于制作醫(yī)用口罩，說明以聚丙烯為材料制作的產(chǎn)品對人體無毒、無；C.熔噴層具有隔離作用，不具有菌消毒功能；C.使用過的醫(yī)科口罩不能再次使。本題考查有機物結(jié)構(gòu)與用途，題目難度不大，合理把握題干信息為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎(chǔ)知識的能力。2.

【答案C【解析】解與稀鹽酸的反應為放熱反應，故A錯；銨和堿生成氨氣的反應過程中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B誤；C.碳與二氧化碳生成一氧化碳的應為吸熱反應，且為氧化還原反應，故C正；鋁熱應為放熱反應，故D錯誤；故選：。含元素化合價變化的反應為氧化還原反應；常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應C與、二氧化碳的反應、氯化銨與氫氧化鋇的反應等，以此來解答。本題考查氧化還原反應及反應中能量變化，為高頻考點，把握反應中能量變化、元素的化合價化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意歸納常見的吸熱反應，題目難度不大。第7頁，共頁

1213212132、142

【答案A【解析】解碳素有多種核?、C?

，們互為同位，其可用于考古斷代，故A正確；同元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體HD和T稱同位素，和都單質(zhì)，但不是同素異形體，而是同一物質(zhì)，故B誤；C.

34

可以是環(huán)烷烴也可以是烯烴

2

一定是烯烴，它們可能是同系物，不能說一定是同系物，故誤；故選：A。

和

是立體結(jié)構(gòu)察角度不同造成同一物質(zhì)是同分異構(gòu)體故D錯；?

半期固定，可于考古中對文物的斷代測試；由種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；C.結(jié)構(gòu)相似，組成上相差整數(shù)倍的有機物之間互為同系物，同系物中官能團的種類與數(shù)目相同；分子一樣結(jié)構(gòu)不一樣的有機物互為同分異構(gòu)體。本題考查學生同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體的判斷知識，注意概念的理解掌握是鍵，難度不大。4.

【答案C【解析】【分析】本題考查一氯代物的書寫，題目難度不大，注意分子中有幾種氫原子，就有幾種一氯代物。【解答】分子中有7氫原子，有7一氯代物。故選：。5.

【答案A【解析】解?B.

?；3603第8頁，共頁

212g232212g232C.

2

；D.?，則反應速率最大的為A故選：A。反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成X，以此可比較反應速率大小，此來解答。本題考查化學反應速率，為高頻考點，把握化學計量數(shù)與反應速率的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重析與計算能力的考查，注意轉(zhuǎn)化法應用及速率單位統(tǒng)一，題目難度不大。6.

【答案A【解析】解標下2物的量為22.4L/mol

，過量的鐵在加熱條件充分反應生成氯化鐵，氯氣少量完全反應，生成氯離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2N，A錯；B.中含有的電子數(shù)為

，故正確；C.乙炔和苯具有相同最簡式，26g炔和苯的混合物中含碳原子數(shù)為

，故C正；Mg在氣中充分燃燒生成MgO和

3

的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

2×N

，故D正。故選：A。氯與鐵反應生成氯化鐵，氯氣少量，依據(jù)氯氣的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；質(zhì)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量羥基含有9個電子；C.乙炔和苯具有相同最簡式；鎂燃無論生成氧化鎂還是氮化鎂，鎂都從0升高為價本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算度不大握式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。7.

【答案D【解析】解銅稀硝酸反應生成NO離子方程式

3

2+

2NO，故2A錯；B.

2

溶液與過量溶反應生成和.，子程式為2

第9頁，共頁

332333232【解析】解：，，+2NH.，錯誤；232C.弱電解質(zhì)寫化學式，離子方程2CH

+2CH22

，故C錯誤；偏鋁鈉和過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉子方程式為

2H22

3

，故D正確；故選：D。銅稀硝酸反應生成NOB.

2

溶液與過量溶反應生成和.；C.弱電解質(zhì)寫化學式；偏鋁鈉和過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子方程式的書寫規(guī)則來析解答，易錯選項是D，注意反應物的量，反應的量不同，其產(chǎn)物不同，為易錯點．8.

【答案B氧氣氯濃S222

五氧化二磷3

，三氧化硫不能轉(zhuǎn)化為S，故A誤；

2

足量23

二氧化碳3

氫氧化鈣高溫322

少量3

，均可一步轉(zhuǎn)化，故B正；C.氮氣不能直接轉(zhuǎn)化為硝酸、不直接轉(zhuǎn)化為二氧化氮，則不能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故錯誤；二氧硅不能直接轉(zhuǎn)化為硅酸，則不能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故D錯；故選：。三化硫不能轉(zhuǎn)化為；每都可直接轉(zhuǎn)化；C.氮氣不能直接轉(zhuǎn)化為硝酸、不直接轉(zhuǎn)化為二氧化氮；二氧硅不能直接轉(zhuǎn)化為硅酸．本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，把握物質(zhì)的性質(zhì)及有關(guān)的反應是解題關(guān)鍵，注意結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進行析解題，題目難度中等．9.

【答案D第10頁，共18頁

22222222【解析】解由析可知，反應達到平衡狀態(tài)時A轉(zhuǎn)化率為

故A正確；由述分析可知，B正；為體體的質(zhì)量為變量積變混氣體的密度不再變化時該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，故確；反應到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為

5

，故D錯誤；故選：D。經(jīng)5s反達衡，在此5s內(nèi)的均反應速率.2mol?

，可知生成C為.2mol?

?同時生成1molD，則22D(g)

，解得，列三段式起始2.5轉(zhuǎn)化

01平衡結(jié)合轉(zhuǎn)化率

轉(zhuǎn)化的量開始的量

1及質(zhì)的量比等于壓強比計算。本題考查化學平衡計算，側(cè)重考查對比、分析判斷及計算能力，明確轉(zhuǎn)化率、壓強之比的計算法是解本題關(guān)鍵，只有反應前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷標準，題目難度不大。10.

【答案D【解析】解二化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明炭被氧化，故A錯；鹽為無氧酸，不能比較非金屬性，故B誤；C.通溶中不反應，二氧化硫可被酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋇，故C誤；滴加KSCN溶，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有

，故D正確；故選：D。與濃硫酸反應生成二化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；鹽為無氧酸；C.通溶中不反應，二氧化硫可被酸氧化生成硫酸根離子；滴加KSCN溶，溶液不變色，可知不含鐵離子。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、離子檢驗、實驗能為解答第11頁，共18頁

44.8L關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查44.8L11.【答案AD【解析】解A極負極，B極正極，電流從B極經(jīng)外電路流到A，故A錯；極生氫離子，B消耗氫離子，氫離子從左向右遷移，故離子交換膜為質(zhì)子交換膜X為正確；

，故極正極，電極反應式

，故正；空氣物質(zhì)的量為22.4L/mol

，氣約占空氣體積的五分之一，故氧氣的物質(zhì)的量2mol×5，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為.4mol×4×N/mol=故選：AD。

，故D錯；由圖可知極尿

中氮元素由價高為子負極反式

，B為正極，電極反應式

，據(jù)此作答。本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)原電池兩極物質(zhì)價態(tài)變化判斷正負極是解題的關(guān)，難點是電極反應式的書寫。12.

【答案BD【解析】解根流程圖可知，最終反應完離開體系的為硫酸，因此該工藝流程的的是制備硫酸，故A錯；二化硫參加反應的化學方程式)

，反應中二氧化硫中硫元素的化合價升高，二氧化硫為還原劑，硫酸鐵中鐵元素的化合價降低，硫酸鐵是氧化劑，因氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是：1，故B正；C.根據(jù)反應關(guān)系分析，氣體M、和反應生

)

和水，鐵元素的價態(tài)發(fā)生了變化M是具有氧化性的氧氣，反應的化學方程式故誤；

，是化合反應，氣體進體系內(nèi)，最終有硫酸離開體系，所以該流程的總反應方程式為

，故D正確；故選：BD由工藝流程的箭頭指向可知，該過程中硫酸亞鐵、硫酸鐵可以循環(huán)使用，氣體M和為應物，指向流程之外的箭頭只有硫部硫又參與循即酸鐵和二氧化硫反應生成硫酸和硫酸亞鐵體M第12頁，共18頁

22220.3mol0.3mol根根據(jù)氫氧根離子守恒2硫酸、硫酸亞鐵作用生22220.3mol0.3mol根根據(jù)氫氧根離子守恒2本題考查生產(chǎn)工藝流程，涉及到含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化、氧化還原反應的原理、反應類型等知點，為高頻考點，解題的關(guān)鍵是通過題中給的生產(chǎn)工藝流程推出反應原理，難度中等。13.

【答案BC【解析】解a導將分液漏斗與蒸餾燒瓶相連，可平衡氣壓，使分液漏斗中的乙醇順利流下故A正確；乙易揮發(fā)發(fā)出的乙醇與CuO加熱反應生成乙醛和也能夠裝置固體變?yōu)榧t色變?yōu)?，裝置D中體變藍，干擾了的驗，無法證明一定產(chǎn)，故B錯；C.由于空氣中水蒸氣進入裝置D擾實驗裝置的用是防止空氣中的水蒸氣進入D不是尾氣處理裝置，故C錯；D.

能無2

2

反應生成配合物

?，裝置B中石灰換成無水氯化鈣，氯2化鈣能夠吸

，免了對驗的干擾，使實驗更合理，故D正；2故選：。導連分液漏斗與蒸餾燒瓶，能夠平衡氣壓；乙易揮發(fā)，生成的氫氣中混有乙醇，乙醇與加熱反應生成乙醛、和水，干擾的檢驗；C.堿石灰可防止空氣中的水蒸氣入D避免干擾實驗；堿石無法吸收氫氣中混有的乙醇，而氯化鈣能夠吸

，免對驗的干擾。22本題考查物質(zhì)制備實驗的設計高頻考點確驗目的干信息置用及物質(zhì)性質(zhì)為解答關(guān)鍵，B為錯點，注意乙醇能夠與氧化銅反應，為易錯點，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化實驗能力，題目難度中等。14.

【答案C【解析】解：沉淀為，據(jù)化學式知，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的量是氫氧根離子，則

17g/mol22金屬原子守恒得金屬的物質(zhì)的量，因鎂、銅的物質(zhì)的量無法確定，則無法計算合金質(zhì)量，故A錯；由氧根離子守恒

0.3mol3mol/L

，B錯；第13頁，共18頁

320.3mol320.3mol0.3mol=根據(jù)金屬原子守，根據(jù)氫氧根離子守2C.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應酸的物質(zhì)的

0.15mol×25

，據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸作

2n(M)2，以參加反應硝酸的物質(zhì)的量320.3mol=，C正；由轉(zhuǎn)電子守恒得D錯；故選：。

0.15mol×25

，成標況下NO體積22.4L/mol×0.1mol=，沉淀為，據(jù)化學式知生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的量是氫氧根離子，17g/mol22恒得金屬的物質(zhì)的量0，由m計金屬的質(zhì)量；

由氧根離子守恒

C.先由轉(zhuǎn)移電子守恒計算參加氧還原反應的硝酸，再根據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒計生成硝酸鹽的硝酸；由轉(zhuǎn)電子守恒計算生成NO體．本題以鎂、銅為載體考查混合物的計算，側(cè)重考查分析、計算能力，正確判斷沉淀和合金質(zhì)量成分是解本題關(guān)鍵，靈活運用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可，題目難度中等．15.

【答案】下降放a極b極

10OH

27H3【解析】解屬與酸的反應為放熱反應，故錐形瓶內(nèi)體體積膨脹，液面A下，故答案為：下降；放熱；(2)使用合適的化劑，能減低反應所需的活化能，加快反應速率，故a正；溫度降低，反應速率變慢，故b錯；分出生成的水，平衡正移，反應物濃度減小，反應速率變慢，故錯；把器的體積縮小一倍，反應濃度增大，反應速率加快，故確；充2

，反應物濃度增大，反應速率加快，故e正確；恒下，充入Ar惰性氣，反應物濃度保持不變，反應速率不變，故f故答案為：ade；正應速率和逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正；反應達到化學平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等不為0故誤；第14頁，共18頁

錯誤；

24222反正向為體積增大反應，容器內(nèi)氣體的壓強不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故正；反前后均為氣體，混合氣體質(zhì)量始終保持不變，故誤；24222達平衡狀態(tài)時反應物和生成物濃度與系數(shù)無必然聯(lián)系，故e錯；單時間內(nèi)生成2

同時生，正逆反應速率相等，故f

正確；故答案為：；極負極，為正極，外電路電子移動方向從負極流向正極，即極，故答案為：極；為負極，甲烷燃燒生成二氧化碳，在KOH溶中二氧化碳生成碳酸根，電極反應式4

2，2故答案為：

2。2反放熱，錐形瓶內(nèi)氣體體積膨脹，液面A下；反應吸熱，錐形瓶內(nèi)氣體體積減小，液面A升；(2)增反應物濃度、升高反溫度、增大反應裝置壓強、使用催化劑、增大反應接觸面積能加快反應速率；反達到化學平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，各組分濃度或百分含量持不變；燃電池以可燃物為負極，助燃劑作正極。本題考查吸放熱反應、化學反應速率影響因素和平衡狀態(tài)判斷、燃料電池，題目難度中等，掌影響化學反應速率的因素和平衡狀態(tài)判斷方法是解題的關(guān)鍵，難點是電極反應式的書寫。16.

【答案Al

?H24

22Cl22

先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀【解析】解分析可知，A是Al，D是，K是，故答案為：Al；；反”離子方程式l

2

4

，故答案為：

?H2

4

；反”化學方程式2H，2故答案為：

2H；22反J”離子方程式22+故答案為：2

2；

，在2

溶液中加入氫氧化鈉溶液，迅速生成氫氧化亞鐵，由于氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，反應的現(xiàn)象為先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，第15頁，共18頁

3222323322122mg1212222232m212故答案為：先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變3222323322122mg1212222232m212溶液與氨水反應生成白色沉淀能NaOH溶反應得到溶液知中含有l(wèi)

為、G，而金屬A與液B生溶液與氣體D，可知A為AlD是氣體單質(zhì)，則D為E是綠色氣體單質(zhì)，則E為l，氣體B為HCl溶液B為鹽酸，則為，屬與酸反應生成溶液II與氯氣反應生成溶液，而J與NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀，則H為I為、K為。本題考查無機物推斷，物質(zhì)的顏色、白色沉淀能與氫氧化鈉反應等是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化系推斷，熟練掌握元素化合物知識，題目側(cè)重對化學用語的考查。17.

【答案】氫氧化鈉干氣體

222固放入過濾32242器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復上述操3次

32m233m

C取量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡銅中含，則不2含有【解析】解防止二氧化碳的干擾，應將空氣中的二化碳用堿液除掉，錐形瓶A所盛試劑是氫氧化鈉溶液，通過堿石灰干燥吸收水蒸氣，生成的二氧化硫能和過量氫氧化鈉反應生成亞硫酸鹽和水，反應的離子方程式為

2

2，32故答案為：氫氧化鈉，干燥氣體

2；3亞酸根離子具有還原性能被過氧化氫氧化生成硫酸根子，反應的離子方程式為222

2滌固體在過濾器中進行水至浸沒固體使水自然流下復幾次洗滌干凈體作為：42固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重上述操作次固為硫酸鋇的質(zhì)量，結(jié)合硫元素守恒計算得到硫元素的質(zhì)量分

×32g/mol233g/molm

32m233m

，故答案為：；體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復上述操2次233m

；反后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅、和渣22

、，驗熔中存在FeO應選用的最佳試劑是加入硫酸溶解后加入高錳酸鉀溶液觀察高錳酸鉀溶液是否褪色設計檢驗方案，故答案為：C；泡成分為、，在酸環(huán)境中會發(fā)生反應生成和

據(jù)設計實驗驗證是否含有氧化亞銅，取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡銅中含第1