山西省臨汾市中垛中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省臨汾市中垛中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，pH=1的某溶液A中除H+外，還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子B.實物消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36LC.該溶液一定沒有Fe3+,但是無法確定是否含有I-D.沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4參考答案：ApH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L。由于pH=1的某溶液中H+濃度為0.1mol/L，則說明溶液中無CO32-。向溶液中加入過量的(NH4)2CO3溶液，生成的無色氣體甲為CO2，生成的白色沉淀甲是CO32-和溶液中的弱堿陽離子雙水解生成的，由于生成的沉淀為白色，故此弱堿陽離子為Al3+，還能說明溶液中不含F(xiàn)e3+、Fe2+；向溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，生成的氣體乙為NH3，由于前面加入的過量的(NH4)2CO3溶液能引入NH4+，故不能確定原溶液中含NH4+。前面加入的過量的(NH4)2CO3溶液能引入CO32-，故生成的白色沉淀乙一定含BaCO3。向溶液乙中加銅和硫酸，有遇空氣變紅棕色的氣體丙生成，說明溶液中含NO3-．由于溶液顯酸性，即含硝酸，則I-不能有。綜上分析可知，溶液中一定無CO32-、Fe3+、Fe2+、I-，一定含0.1mol/LH+、0.1mol/LAl3+、0、1mol/LNO3-，由于溶液必須顯電中性，且除H+外只能含4種離子，故溶液中一定含Cl-、SO42-。即溶液中一定無NH4+、K+、Na+、CO32-、Fe3+、Fe2+、I-，一定含Cl-、SO42-、H+、Al3+、NO3-。A、該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子，故A正確；B、實驗消耗Cu

14.4g即0.225mol，設(shè)生成的氣體丙NO的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知：0.225mol×2=xmol×3，解得x=0.15mol，則0.15molNO與氧氣反應(yīng)后生成的氣體丁NO2也為0.15mol，但由于狀態(tài)不明確，故NO2的體積不一定是3.36L，故B錯誤；C、溶液中一定不含I-，故C錯誤；D、由于原溶液中含SO42-，故沉淀乙一定有BaCO3，也一定含BaSO4，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了常見陰陽離子的檢驗、離子共存的判斷，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法。本題的易錯點為硫酸根離子、氯離子的判斷，需要通過電荷守恒進(jìn)行判斷。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.7.8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為(a/11.2)NAC.60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A略3.在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關(guān)系是A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2參考答案：A略4.已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列敘述不正確的是A．氧化產(chǎn)物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6C．若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移D．微粒的還原性Cl－＞Co2+

參考答案：B5.已知NCl3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解：NCl3+3H2O=NH3+3HClO下列說法正確的是A、NCl3是非極性分子

B、Cl的化合價為－1價C、非金屬性：N＞Cl

D、NCl3與水反應(yīng)時，NCl3既是氧化劑又是還原劑參考答案：C6.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

選項實驗方案實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明Y中不含醛基C將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾得到NaCl晶體D比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小從而判斷反應(yīng)速率的大小

參考答案：C考點：化學(xué)實驗方案的評價．分析：A．不能排除硝酸根離子的影響；B．氫氧化鈉不足；C．硝酸鈉隨著溫度變化其溶解度變化較大，氯化鈉隨著溫度變化其溶解度變化不大；D．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)速率無關(guān)．解答：解：A．不能排除硝酸根離子的影響，應(yīng)在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，故A錯誤；B．醛基的檢驗應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，而題中氫氧化鈉不足，故B錯誤；C．利用溫度對不同物質(zhì)溶解度影響的差異蒸發(fā)結(jié)晶分離物質(zhì)，硝酸鈉隨著溫度變化其溶解度變化較大，氯化鈉隨著溫度變化其溶解度變化不大，所以可以得到氯化鈉晶體，故C正確；D．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)速率無關(guān)，如同樣為放熱反應(yīng)，中和反應(yīng)速率大，但金屬的腐蝕速率慢，且條件不同，反應(yīng)速率大小不同，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的檢驗、反應(yīng)速率的影響等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握實驗的嚴(yán)密性和合理性，難度不大．7.下列有關(guān)共價化合物的說法正確的是()①具有較低的熔點、沸點②不是電解質(zhì)③都是由分子構(gòu)成④液態(tài)時不導(dǎo)電A．①③④ B．②④

C．①②③④

D．④參考答案：D略8.參考答案：C9.小蘇打是日常生活中的常見物質(zhì)，以下有關(guān)小蘇打的描述正確的是

A．小蘇打溶液中：

B．小蘇打是治療胃潰瘍病人藥物的主要成分

C．小蘇打溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中只存在陰離子CO2—3和OH—

D．小蘇打溶液中：參考答案：A略10.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D略11.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是(

)A.Fe(NO3)3溶液中加入少量的氫碘酸(HI)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe3++2I–=2Fe2++I2B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–571.6kJ/molC．某鋰電池電極總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，則正極反應(yīng)為：2SOCl2+4e－=4Cl－+S+SO2D．氫氧化鐵膠體的制備：參考答案：C略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的總數(shù)為0.1NAB.0.2mol由H218O與D2O組成的混合物中所含的中子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷中所含的分子數(shù)約為NAD.7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：BS2-在溶液中能水解為HS-和H2S,根據(jù)物料守恒可知,溶液中的S2-、HS-和H2S個數(shù)共為0.1NA個,A錯誤；0.2molH218O分子中含有中子數(shù)為0.2×（18-8）×NA=2NA；0.2molD2O分子中含有中子數(shù)為0.2×（2+16-8）×NA=2NA；所以0.2mol由H218O與D2O組成的混合物中所含的中子數(shù)為2NA，B正確；標(biāo)況下庚烷為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù),C錯誤；7.8g過氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol，1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，所以0.1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯誤；正確選項B。點睛：S2-在水溶液中能水解生成HS-和H2S,所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中S2-、HS-和H2S個數(shù)共為0.1NA，溶液中的離子總數(shù)大于0.3NA。13.下列說法正確的是（

）A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D．滲析是鑒別溶液和膠體的最簡便的方法參考答案：C14.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)原理可用于設(shè)計氫氧燃料電池B．破壞1molH﹣O鍵需要的能量是463.4kJC．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8

kJ/molD．H2（g）中的H﹣H鍵比H2O（g）中的H﹣O鍵牢固參考答案：BD考點：反應(yīng)熱和焓變．分析：A、放熱的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池；B、據(jù)題給條件無法判斷H﹣O鍵的鍵能；C、一個化學(xué)反應(yīng)的焓變是其逆反應(yīng)焓變的相反數(shù)；D、△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和，不知道O﹣O鍵的鍵能，無法確定H﹣H鍵和H﹣O鍵哪個更牢固．解答：解：A、放熱的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池，故A正確；B、△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和，不知道O﹣O鍵和H﹣H鍵的鍵能，無法確定H﹣O鍵鍵能，故B錯誤；C、H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H是2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H的相反數(shù)的，故C正確；D、△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和，不知道O﹣O鍵的鍵能，無法確定H﹣H鍵和H﹣O鍵哪個更牢固，故D錯誤；故選BD．點評：本題考查了形成原電池的基本條件、焓變與鍵能的關(guān)系、焓變與其逆反應(yīng)焓變的關(guān)系，注意△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和，題目難度中等．15.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是(

)①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液④蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水⑥硝酸銀溶液中滴加氨水⑦氫氧化鐵膠體中滴加硫酸A.①②⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①②④⑥

D.③④⑤⑥參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.）長郡中學(xué)某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置來探究隔絕空氣加熱后亞硫酸鈉分解后的產(chǎn)物（查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解）。(1)如何檢查上述裝置的氣密性____________________________________________________.(2)如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中滴加70%硫酸至足量，在裝置B中觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________________________________，

此時A中反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________________。(3)當(dāng)加熱溫度為600℃以上一會兒后，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，同時發(fā)現(xiàn)在B中無明顯現(xiàn)象，C中發(fā)現(xiàn)有黑色沉淀產(chǎn)生，則生成淡黃色沉淀的離子方程式為_________________________________________________。(4)在(3)中滴加足量稀鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl－外，還存在另一種濃度較大的陰離子。請簡述檢驗該離子的方法：____________________________________________________________。(5)寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式：_________________________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1998·上海卷)石油及其分餾產(chǎn)物在供氧不足時燃燒，常常產(chǎn)生CO，這也是常見的大氣污染物之一。將某氣態(tài)烴在5倍體積的純氧中燃燒，產(chǎn)物通過足量Na2O2并在電火花連續(xù)作用下充分反應(yīng)，生成的氣體體積縮小到燃燒后產(chǎn)物體積的3/8(氣體體積都在100℃以上，1.01×105Pa時測定)：(1)試寫出通式為CxHy的某烴在供氧不足時，燃燒的化學(xué)方程式(CO2的系數(shù)設(shè)定為m)。(2)當(dāng)m=2時，求該烴的分子式。(3)若1mol某氣態(tài)烴在供氧不足時燃燒，產(chǎn)物在足量Na2O2和電火花連續(xù)作用下產(chǎn)生3mol氧氣，且固體Na2O2增重范圍為90g≤ΔＷ≤118g，求烴可能的分子式和燃燒產(chǎn)物CO與CO2的物質(zhì)的量之比，將結(jié)果填入下表烴的分子式n（CO）/n（CO2）

參考答案：（1）CxHy+O2→mCO1+H2O+(x-m)CO(2)當(dāng)m=2時，解得：x=4

y=8

所以該烴為C4H8(3)分子式C3H8C4H6以下計算和討論過程供參考：固體質(zhì)量總增重ΔＷ＝ΔＷ（CO2）+ΔW（H2O）+ΔW（CO）＝28ｍ+y+28(x-m)＝28x+y①根據(jù)Na2O2增重90≤28x+y≤118討論得氣態(tài)烴中x=3時y≥6；x=4時ｙ≤6。此條件下合理的答案有：C4H6、C4H4、C3H8、C3H6②根據(jù)燃燒產(chǎn)物通過足量Na2O2產(chǎn)生O2的體積都是3體積

因為x＞m

所以ｘ＞6-討論得氣態(tài)烴中x=3時

y＞6，x=4時

y＞4根據(jù)①②條件需同時滿足，從而否定C4H4，否定C3H6。所以該烴的可能性為C3H8與C4H6。再根據(jù)＝3，y=8時，m=2

=y=6時，m=3

=

略18.（本題9分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL0.01mol?L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L―1KOH溶液V(mL)，回答下列問題。①當(dāng)V＜10mL時，反應(yīng)的離子方程式為

。②當(dāng)V＝10mL時，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為

。③當(dāng)V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)；當(dāng)V＝bmL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)；則a

b(填“＜”，“＝”或“＞”)。④當(dāng)V＝20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K