山西省臨汾市興華中學2023年高二化學期末試題含解析

山西省臨汾市興華中學2023年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)能按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（

）

純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸H2B膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸漂白粉苛性鉀氯化氫乙醇參考答案：BA項中鹽酸為混合物，H2是單質(zhì)。B項正確。C項中氨水是混合物，D項中氯化氫是強電解質(zhì)。2.己知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可寫為式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C、H原子未標記出來，關(guān)于它的敘述正確的

A．維生素A的分子式為C20H30O

B．維生素A是一種易溶于水的醇

C．維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結(jié)構(gòu)

D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應參考答案：AC3.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是

A、電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B、若在陽極附近的溶液中滴人淀粉KI溶液，溶液呈藍色C、若在陰極附近的溶液中滴人酚酞試液，溶液呈無色D、電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性參考答案：B略4.在入住裝修過的新房前，下列做法中錯誤的是

（

）

A裝修新房季節(jié)最好選擇夏季之后B適度開窗通風，充分地進行內(nèi)外空氣對流

C用高濃度的甲醛對室內(nèi)環(huán)境消毒

D在各個房間內(nèi)均勻的放置適量的吊蘭、蘆薈等鮮花參考答案：C略5.2003年6月21日，考古專家在西安清理一件剛剛從古墓中出土的西漢早期鳳首銅鐘時，發(fā)現(xiàn)其中盛放著10余斤青綠色的米酒，香味仍然撲鼻。這種香味是由哪種物質(zhì)引起的()A．乙醇

B．乙酸

C．乙醛

D．乙酸乙酯參考答案：D6.下列物質(zhì)間的反應中，屬于消去反應的是()A．苯與Fe、Br2混合B．氯乙烷和NaOH溶液共熱C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱D．乙烯和溴水反應參考答案：C略7.（多選題）下列做法體現(xiàn)環(huán)境保護理念的有A．將廢舊電池扔入垃圾桶

B．將實驗室廢液集中進行無害化處理C．將造紙廠的污水直接排放

D．夏季將空調(diào)溫度設置在26℃以上參考答案：BD試題分析：A．將廢舊電池扔入垃圾桶容易形成環(huán)境污染，應該分類處理，A錯誤；B．將實驗室廢液集中進行無害化處理體現(xiàn)環(huán)境保護理念，B正確；C．將造紙廠的污水直接排放容易造成環(huán)境污染，C錯誤；D．夏季將空調(diào)溫度設置在26℃以上節(jié)約能源，體現(xiàn)環(huán)境保護理念，D正確，答案選BD。8.1999年美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是A．原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度B．原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C．原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵參考答案：B略9.下列說法正確的是

A．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)

B．常溫時，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，

c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)參考答案：B略10.下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：D略11.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應是（）①加成反應；②水解反應；③酯化反應；④氧化反應；⑤中和反應；⑥消去反應；⑦還原反應A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：A略12.下列說法正確的是A．CH3COOH與NaOH在水中都能完全電離B．NaCl溶液能導電是因為NaCl在水中能電離出自由移動的Na+和Cl－C．SO3溶于水后,其水溶液能導電,所以SO3是電解質(zhì)D．Ba(OH)2是電解質(zhì)，Ba(OH)2溶于水后能導電參考答案：BD略13.已知C6H14有多種同分異構(gòu)體，則其同分異構(gòu)體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B 14.下列物質(zhì)中含有共價鍵的是A．HCl

B．NaCl

C．MgO

D．KI

參考答案：A略15.兩個極易導熱的密閉容器a和b，容器a體積恒定，容器b體積可變，在溫度、壓強、體積相同條件下往a和b中分別通入等量NO2，起始條件相同.發(fā)生反應：2NO2(g)

N2O4(g)，以下正確的是：A．起始時，反應速度Va＜Vb

B．反應過程中，Va＜VbC．兩容器達平衡所用時間一定相同

D．達平衡時，兩容器內(nèi)強Pa＞Pb

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）乙醇是一種非常重要的烴的衍生物，是無色有特殊氣味的液體。某?；瘜W興趣小組對乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答?！居^察與思考】⑴乙醇分子的核磁共振氫譜有

個吸收峰?！净顒优c探究】⑵甲同學向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉（約綠豆粒大），觀察實驗現(xiàn)象。請在下表中將觀察到的實驗現(xiàn)象及結(jié)論補充完全（有多少現(xiàn)象等就填多少，不必填滿）。

實驗現(xiàn)象結(jié)論①鈉沉在乙醇下面鈉的密度大于乙醇②

⑶乙同學向試管中加入3～4mL無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，再將銅絲燒至紅熱，迅速插入乙醇中，反復多次。則此時乙醇發(fā)生反應的化學方程式為

。欲驗證此實驗的有機產(chǎn)物，可以將產(chǎn)物加入盛有

的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱，觀察現(xiàn)象即可，此反應的化學方程式為

。【交流與討論】⑷丙同學向一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，按右圖所示連接好裝置，請指出該裝置的主要錯誤是

。假如乙醇分子中的氧原子為18O原子，則發(fā)生此反應后18O原子將出現(xiàn)在生成物

中（填字母）。A.水

B.乙酸乙酯

C.水和乙酸乙酯參考答案：（共10分。每個化學方程式2分，其余每空1分。）（1）3

（2）產(chǎn)生氣泡

鈉與乙醇反應有氫氣產(chǎn)生（寫化學方程式也可以）

（3）

新制的氫氧化銅

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（4）導管插入到飽和碳酸鈉溶液中

B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：（1）B極是電源的

，一段時間后，甲中溶液顏色

，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明

，在電場作用下向Y極移動。（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是

（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是

溶液。當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為

，甲中溶液的pH

（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是 。參考答案：（1）負極逐漸變淺氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷

（2）1∶2∶2∶2（3）鍍件AgNO35．4g變?。?）Fe+Cu2+Cu+Fe2+18.一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面，鋰混雜于其中．從該廢料中回收（CoO）

的工藝流程如圖：（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為

．（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學反應方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）

．在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因

．（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式

．（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是

．（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是

（填序號）．A．c（Na+）=2c（CO32﹣） B．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C．c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）

D．c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）參考答案：（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；Co2O3?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境；（3）2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）調(diào)整pH，提供CO32﹣，使Co2+沉淀為CoCO3；（5）BCD

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】廢料用堿液溶解，過濾得到偏鋁酸鈉溶液和鈷渣；用硫酸溶解鈷渣，發(fā)生反應：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，得到含有鈷離子的溶液，然后調(diào)節(jié)溶液pH并用碳酸鈉溶液除去雜質(zhì)鋁離子，得到較純凈的含有鈷離子的溶液，再加入碳酸鈉、調(diào)節(jié)溶液的pH將鈷離子轉(zhuǎn)化成碳酸鈷沉淀，最后灼燒碳酸鈷得到氧化鈷，（1）鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，注意該反應中水是反應物；（2）Co3O4和硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子、二價鈷離子和水；鹽酸具有還原性，能被Co2O3?CoO氧化生成有毒的氯氣；（3）根據(jù)鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ中鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；碳酸鈉溶液在過程Ⅳ中調(diào)整pH，提供CO32﹣，使Co2+沉淀為CoCO3；（5）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，且以第一步水解為主，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答．【解答】解：（1）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子反應方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）Co3O4和Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成CoSO4、Na2SO4和H2O，反應方程式為：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；鹽酸具有還原性，能被Co2O3?CoO氧化生成有毒的氯氣而污染環(huán)境，所以不能鹽酸，故答案為：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；Co2O3?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境；（3）鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；故答案為：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ中鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；碳酸鈉溶液在過程Ⅳ中調(diào)整pH，提供CO32﹣，使Co2+沉淀為CoCO3；故答案為：調(diào)整pH，提供CO32﹣，使Co2+沉淀為CoCO3；（5）A．由物料守恒可知c（Na+）=2c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+2c（H2CO3），故A錯誤；B．碳酸根離子發(fā)生水解，且以