2020-2021年北京市海淀區(qū)高三一?；瘜W(xué)試卷

2021北京淀高三?；?/p>

學(xué)

2021.4本卷8，100分。考時(shí)90分鐘。生必答答答紙，試上答效考試束，本卷答紙并回可用的對(duì)子量H1C121623Mn55Fe56第部本分14題每3分，42分。每列的個(gè)項(xiàng)，出最合目求一。年月17日凌晨、嫦娥五號(hào)攜帶月壤等樣本成功返回地球，完成中國(guó)探月工程的收官之戰(zhàn)。下列說(shuō)法不正確的是A.發(fā)時(shí)用液氫和液氧作推進(jìn)劑，是利用了燃燒反應(yīng)提供能量B.造探測(cè)器中的瞄準(zhǔn)鏡時(shí)使用光導(dǎo)纖維，其主要成分是SiC.壤中含有珍貴的3

He，He

互為同位素D.留月的國(guó)旗長(zhǎng)時(shí)間不褪色、不分解，是利用了材料的穩(wěn)定性2.下物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是用衣物防潮劑

還Fe粉作食品脫氧劑C.

4

補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素配使用效果更佳

用藻中浸潤(rùn)的KMnO吸水果散發(fā)的乙烯3.下化合物既含離子鍵又含共鍵的是A.HO

B.H2

C.NHCl

D.KBr4.下與事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)正的是A.Cl的金屬性強(qiáng)于：+I22B.C和O形成CO的程：C.0.1mol/LCH溶的pH為：CH33電D.用墨極電解CuCl溶液：2Cl+2H

+H

中化遴選了名年化學(xué)家作“元素代言”成中國(guó)青年化學(xué)家元素周期表。元素Po（釙）與S同主族，由暨南大學(xué)陳填烽代言，其原子序數(shù)為。列說(shuō)法正確的是A.Po于元素周期表的第4周

B.原半徑Po<SC.210

Po

的中子數(shù)為126

D.PoO

只有還原性1

6.下有關(guān)試劑保存和使用的措不正確的是A.苯不滴到手上，用酒精清洗B.HNO盛在棕色試劑瓶中避光保存C.存FeSO溶液時(shí)可加入少量鐵粉和稀HSO44D.配NaOH溶時(shí)，將稱好的NaOH固加入容量瓶中溶解7.用圖裝置（夾持裝置已略去進(jìn)行NH制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A.甲制利了NH的解反應(yīng)3B.中的集氣瓶?jī)?nèi)a導(dǎo)短b導(dǎo)長(zhǎng)C.將丙中的CCl

4

換成苯，仍能防止倒吸D.向集的NH中人少量Cl

，可能觀察到白煙8.高子修飾指對(duì)高聚物進(jìn)行處，接上不同取代基改變其性能。我國(guó)高分子科學(xué)家對(duì)聚乙烯進(jìn)行胺化修飾，并進(jìn)一步制備新材料，合成路線如下圖。下列說(shuō)法正確的是A.a分的核磁共振氫譜有4組C.1mol高子b最可與2mol應(yīng)9.下各組微粒數(shù)目一定相等的A.等積NO和NO的原子數(shù)目B.質(zhì)量的正丁烷和異丁烷的C-H鍵數(shù)目C.物質(zhì)的量濃度的KCl溶和液的

Cl

生成高分子b反應(yīng)為加聚反應(yīng)D高子的溶性比聚乙烯的水溶性好子數(shù)目D.等量分與足量濃HNO、反生成的氣體分子數(shù)目310.以黃鐵礦（主要成分為

2

，其中的合價(jià)-1價(jià)）生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下圖。2

2下列說(shuō)法不正確的是2A.將鐵粉碎，可加快其在沸騰爐中的化學(xué)反應(yīng)速率B.騰爐中每生成1mol，e發(fā)生轉(zhuǎn)移C.觸室中排放出的SO、循利用，提高原料利用率22D.吸塔放的尾氣可通過(guò)氨吸收轉(zhuǎn)化成氮肥研究者利用電化學(xué)法在銅催化劑表面催化還原制備乙烯，同時(shí)得到副產(chǎn)物乙醇，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列說(shuō)法不正確的是x為

2H

B.驟①中有HO生成2C.電極上生成乙烯的總反應(yīng)式為

COC2HD.可過(guò)強(qiáng)催化劑的選擇性來(lái)減少副反應(yīng)的發(fā)生12.為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，同學(xué)們進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是A.①產(chǎn)白色沉淀的原因是

(SCN

)KspB.中存在平衡：

SCN

C.中無(wú)明顯變化是因?yàn)槿芤褐械?/p>

c(SCN

過(guò)低D.上實(shí)不能證明向AgI沉轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生13.室溫下，向0.100molNaCO溶中逐滴滴加HCl溶液，整反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體逸出233

（溶解的CO均示為HCO得混合溶液的pH隨人2液體積的變化如右圖。下列說(shuō)法不正確的是A.a點(diǎn)液的溶質(zhì)主要為NaCl、Na、23

B.b點(diǎn)液中

C.c點(diǎn)溶液中

HCO

cCO

取點(diǎn)液加熱至沸踏，然后冷卻至室溫，溶液的pH增14.一定溫度下，在容積恒為1L的器中通入一定量O，生反應(yīng)2

O

2NO(g)

，體系中各組分濃度隨時(shí)間）的變化如下表。

O2

4

/（mol/L

NO

2

/（mol/L

下列說(shuō)法正確的是A.0~60s，NO的均反應(yīng)速率2

B.高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小C.80s時(shí)再入NO、NO各0.12mol，衡不移動(dòng)24D.若縮器使壓強(qiáng)增大，達(dá)新平衡后混合氣顏色比原平衡時(shí)淺第二部分本部分共5題共58分15.（分以是生活中常用的幾種消毒劑。“84消液，有效成分是NaClO。消液，有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（簡(jiǎn)稱PCMXⅲ.雙水消毒液，是質(zhì)量分為3%~25%H溶液。（）消液需要在陰暗處密封保存，否則容易失效，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因：①

NaClOHCONaHCOHClO223

；②。4

（）驗(yàn)室通過(guò)測(cè)定不同環(huán)中不同濃度NaClO溶液的細(xì)菌殺滅率%探究84消毒液殺菌能力的影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。不同下細(xì)菌殺滅率）溶濃度）

①結(jié)合表中數(shù)據(jù)可推斷，相同條件下，的菌能力

的菌能力（“強(qiáng)于“弱”或相于）②下列關(guān)于84消毒液及其使用方法描述中，正確的_（字母序號(hào)a.消液的殺菌能力與其濃度有關(guān)b.長(zhǎng)期用于對(duì)金屬制品消毒，不使金屬腐蝕c.能與清廁靈（含HCl）混合使用，可能會(huì)導(dǎo)致安全事故d.噴灑在物品表面后適當(dāng)保持一時(shí)間，以達(dá)到消毒殺菌效果（）毒液常于家庭衣物消毒。①分中的含氧官能是（寫名稱②若將消毒液A與84消毒液混合使用，會(huì)大大降低消毒效果，從物性的角度解釋其原因?yàn)?。（）究小組將某“84”消毒液與雙氧水消毒液等積混合，有大量無(wú)色氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為氧氣。用離子方程式表示生成氧氣的可能原因：

2HOO2

、。16.（分MnSO是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦（主要成分為MnCO等）為原料制備MnSO的工藝流程如下圖。

，還含有Fe、、資料：金屬離子沉淀的pH金屬離子

Fe

Fe

Mn2+開(kāi)始沉淀

1.56.37.65

2+完全沉淀2+

2.88.3（）浸后所得溶液的金屬陽(yáng)離子包括

Mn

2+、

2+____________（）淀池中，先加充分反應(yīng)后再加氨水。寫出加_________。

MnO時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（）淀池2中不能用代含硫沉淀劑，原因_。（）圖為和

4

2

SO

4

的溶解度曲線。從“含MnSO

的

溶

液中

提

取

晶

體的

操

作

為_(kāi)____________________，滌燥。（）實(shí)際條件限制，酸池所得的廢渣中還含有錳元素，其含量測(cè)定方法如下。i.稱取ag廢，加酸將錳元素部溶出成定容于100mL容瓶中；

Mn

2+，濾，將濾液取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過(guò)量O煮沸溶液使過(guò)量的分解。8

O8

溶液，加熱、充分反應(yīng)后，加指示劑，用b

4

2

4

2

溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗

4

2

4

2

溶液的體積為cmLMnO，重新變成

Mn

2+。①補(bǔ)全步驟中反應(yīng)的離子方程式：2+

SO2

2+

______

MnO

+______+______②廢渣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________（）渣長(zhǎng)期露置于空氣；其中的錳元素逐漸轉(zhuǎn)化為。究者用右圖裝置取MnO中錳元2素。圖中“H·代氫自由基。實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解時(shí)間相同時(shí)，隨外加電流的增大，溶液中的c先增大后減小，減小的原因可能__________寫出兩條6

17.（分鋰電池有廣闊的應(yīng)用前景?！把姟碧幚砟撤N鋰電池，可使其中的Li電極表面生成只允許Li通過(guò)的Li23和保層，工作原如圖1具體操作如下。i.將表面潔凈的Li極和MoS電極浸在溶有CO的機(jī)電解溶液中。22ii.0-5min，端接源正極b端接電源負(fù)極，電解，電上生成Li和C。23iii.5-10min,a端接電源負(fù)極，端接電源正極，電解，MoS電上消耗Li和，電上生23成Li和C。步驟和驟3

為1個(gè)電沉積循環(huán)。重步驟ⅲ步驟的作，繼續(xù)完成9個(gè)沉積循環(huán)。（）驟電路中的Li_向遷（填Li極”“電”（）知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2Li(s)(g)Li(s)

/mol(g)2CO(g)

mol步驟ⅲ解總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（）驟中Li電的電極反應(yīng)式_。（）LiCO和C只在MoS的化作用才能發(fā)生步的電極反應(yīng)，反應(yīng)歷中的能量變化如下3圖。下列說(shuō)法正確的________（字母序號(hào)7

a.應(yīng)歷程中存在碳氧鍵的斷裂和形成b.反應(yīng)歷程中涉及電子轉(zhuǎn)移的變均釋放能量c.MoS催劑通過(guò)降低電極反應(yīng)的活能使反應(yīng)速率加快（）上述循電沉積法的啟示，科學(xué)研發(fā)了適用于火星大氣（主要成分是）Li-CO”2可充電電池，工作原理如圖。Li-CO”池充電時(shí)，Li電表面生Li而會(huì)形成Li和C23沉積，原因________。18.（分由鍵建鍵有機(jī)化學(xué)的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。我國(guó)科學(xué)家利用N苯甘酸中的C-H鍵在作下構(gòu)建C-C鍵實(shí)現(xiàn)了喹啉并內(nèi)酯的高選擇性制備。合成路線如下圖。已知：i.

KOH

ROR

（）劑a為。（）具有堿性B轉(zhuǎn)化為C的應(yīng)中，使B過(guò)可以提高因是________（出一條即可

ClCHCOOC225

的平衡轉(zhuǎn)化率，其原（）轉(zhuǎn)為D的學(xué)方程式為。（）轉(zhuǎn)化為H的學(xué)方程_G生H的程中會(huì)得到量的聚合物，寫出其中一種8

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。（①和I

在O作下得到J的4反應(yīng)如下圖（無(wú)機(jī)試劑及條件已略去產(chǎn)物1中兩個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，中間產(chǎn)物3中三個(gè)六元環(huán)。結(jié)合已知反應(yīng)信息，寫出中間產(chǎn)物1和間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。②和I

轉(zhuǎn)化成J的應(yīng)過(guò)程還生成水，理論上該過(guò)程中消耗的O與成的的物質(zhì)的量之比為。19.（分某外小組探究Cu（）鹽與SO溶的反應(yīng)。3【查閱資料】

2S

Cu

（色）2S

Cu

（色

色

Cu

遇氣容易被氧化成

NH

（藍(lán)色

O2

3

2

易被氧化為S

或

?！静孪爰僭O(shè)】同學(xué)們根據(jù)資料認(rèn)為Cu（）與S可會(huì)發(fā)生種反應(yīng)。3假設(shè)：Cu

與S2

3

2

在溶液中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成

；假設(shè)：（）________性與2

3

2

在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析】實(shí)驗(yàn)一：探究與NaO溶的反應(yīng)。29

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

（mL（mL）

逐滴加入溶時(shí)的實(shí)驗(yàn)3現(xiàn)象a1.50.51.0c2.0

溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無(wú)變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無(wú)變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無(wú)色，靜置無(wú)變化（）據(jù)實(shí)驗(yàn)的象可推測(cè)溶液中成的含Cu微_（化學(xué)符號(hào)（）同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一能證明假設(shè)2成，他的理由_。實(shí)驗(yàn)二：探究CuCl與S溶的反應(yīng)。22（）同學(xué)利用已知資料進(jìn)一步確證了實(shí)驗(yàn)二的無(wú)色溶液中存在（的驗(yàn)方案是：取少量無(wú)色溶液，________。（）檢驗(yàn)白色沉淀為CuCl，化學(xué)平衡的角度解釋繼續(xù)S溶液后CuCl沉溶的原因：3。（）檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物以SO4

6

2

形式存在。寫出Cu

與SO2

3

2

發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無(wú)色溶液的離子方程式：。【獲得結(jié)論】綜合以上實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們認(rèn)為Cu（）與S在中的反應(yīng)與多種因素有關(guān)，得到實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①3隨②。310

222020－2021學(xué)年第二2021.04第一部分選擇題（每小題只有1個(gè)選符合題意，共14個(gè)題，每小題分，42分）題號(hào)123567答案BACCDC題號(hào)891011121314答案DBBDCC第二部分非選擇題（共58分）評(píng)非擇時(shí)注：

若特說(shuō)，空2分。文表題其答合也分方式的物寫↑或↓不分化專詞若現(xiàn)錯(cuò)字0分15.分）光照（1）2HClO=====2HCl+11

（2①?gòu)?qiáng)于1分②acd（3①羥基（多答氯原子不扣）（1）②PCMX（酚羥基）有還原性NaClO有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（4＋HO====＋O↑16.分）（1）Fe、Fe（2+MnO＋4H====＋2Fe＋2H（3若用NaOH作淀劑，Co沉完全時(shí)的pH=9.4此時(shí)Mn也沉淀，導(dǎo)致MnSO產(chǎn)率低（4加熱蒸發(fā)至有大量固體析時(shí)，，趁熱過(guò)濾△（5①2Mn+5SO+8H====10SO16H84②

????100551000525??

×100%（6電流繼續(xù)增大，

在陰極放電：Mn+2e====使(Mn減??；

放直接生成H而不H·，MnO被H·原的反應(yīng)不能進(jìn)行，使得(Mn)?。籑n在陽(yáng)極放電生成MnO，使得