山西省臨汾市華杰學(xué)校2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市華杰學(xué)校2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.市場(chǎng)上銷售的食品包裝有多種方式，其中一種為真空包裝，如香腸、鹽水鴨、月餅等食品，抽出包裝袋內(nèi)空氣并放入一小包鐵粉．那么鐵粉的主要表現(xiàn)的性質(zhì)是A．氧化性

B．還原性

C．漂白性

D．酸性參考答案：B2.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)的反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ) B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ) D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)參考答案：D【分析】利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較。【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ)；B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(C)=5.3mol／(L·ｓ)；C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(A)=5.0mol／(L·ｓ)；D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝5v(B)＝6.0mol／(L·ｓ)；反應(yīng)速率最快的是6.0mol／(L·ｓ)。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率；2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快。

3.在實(shí)驗(yàn)室中，用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，然后用濾紙將煤油吸干，再用小刀切開觀察。在這一實(shí)驗(yàn)過程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是A.鈉在常溫下是固體

B.鈉的熔點(diǎn)很低C.鈉具有銀白色的金屬光澤

D.金屬鈉很軟參考答案：B4.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（

▲

）

A、某離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B、X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO3，則它的氣態(tài)氫化物為H2X C、二氧化碳分子的比例模型：

D、質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的核素：10O參考答案：A5.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是

A.可與鈉反應(yīng)

B.可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C.可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)

D.可生成高分子化合物

參考答案：C略6.下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol?L﹣l的稀鹽酸B．將100mL18mol?L﹣1的濃H2SO4和100mL水混合，可配成9moI?L﹣l的H2SO4溶液C．將4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1mol?L﹣1的NaOH溶液D．將0.1molNaCl配成100mL溶液，從中取出10mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，1molHCl溶于1L水，溶于體積大于1L，根據(jù)c=判斷；B．濃硫酸密度大于水，100mL濃硫酸和100mL水混合后溶液體積小于200mL；C．容量瓶只能用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能溶解、稀釋藥品，NaOH溶于水放熱，溶液有熱脹冷縮性質(zhì)；D．溶液濃度具有均一性，溶液濃度與體積大小無關(guān)．【解答】解：A．標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，1molHCl溶于1L水，溶于體積大于1L，根據(jù)c=知，溶液濃度小于1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸密度大于水，100mL濃硫酸和100mL水混合后溶液體積小于200mL，則二者混合后溶液物質(zhì)的量濃度大于9mol/L，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶只能用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能溶解、稀釋藥品，NaOH溶于水放熱，溶液有熱脹冷縮性質(zhì)，將4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度線，冷卻至室溫后溶液體積小于100mL，則配成的NaOH溶液濃度大于1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．溶液濃度具有均一性，溶液濃度與體積大小無關(guān)，所以將0.1molNaCl配成100mL溶液，從中取出10mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1，故D正確；故選D．7.（4分）現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84kg·L-1的濃硫酸，若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml。回答下列問題：（1）需要98%的濃硫酸

ml（計(jì)算保留兩位小數(shù)）。（2）配制時(shí)，要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需

。參考答案：(1）13.6

（2）250ml容量瓶，膠頭滴管。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（） A．1.7g氨氣所含分子數(shù)為0.1NA B．常溫常壓下，11.2L氯氣所含原子數(shù)為NA C．1molL﹣1的BaCl2溶液中所含Cl﹣離子數(shù)目為2NA D．71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA 參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】A、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來分析； B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol； C、溶液體積不明確； D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)來分析． 【解答】解：A、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=0.1NA個(gè)，故A正確；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤； C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤； D、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤． 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)． 9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D略10.在一定溫度時(shí)，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L－1。則下列敘述不正確的是（

）A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol·（L·min）－1B.在5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol·L－1C.該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大D.5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol參考答案：D試題分析：A、根據(jù)公式v=△c/△t計(jì)算v（B）＝0.04mol·（L·min）－1，又同一條件下不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（C）＝0.02mol·（L·min）－1，正確；B、5min時(shí)，c（C）＝0.1mol·L－1，則c（D）＝0.2mol·L－1，正確；C、該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，正確；D、5min時(shí)，Δn（B）＝0.2mol·L－1×5L＝1mol，Δn（C）＝0.5mol，Δn（D）＝1mol，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為2mol－1mol＋0.5mol＋1mol＝2.5mol，錯(cuò)誤。11.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反應(yīng)的原電池的正確

正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnCuCl2BZnCuH2SO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2

參考答案：AC略12.下列有關(guān)0.2mol/LBaCl2溶液的說法中，不正確的是A.500ml溶液中Cl-濃度為0.2mol/LB.500ml溶液中Ba2+濃度為0.2mol/LC.500ml溶液中Cl-總數(shù)為0.2NAD.500ml溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)為0.3NA參考答案：A試題分析：A、500mL0.2mol?L-1BaCl2溶液中Cl-濃度為0.4mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B、0.2mol?L-1BaCl2溶液中Ba2+濃度為0.2mol?L-1，故B正確；C、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl-總數(shù)="0.5L"×0.2mol/L×2×NA="0.2"NA，故C正確；D、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)="0.5L"×0.2mol/L×3×NA=0.3NA，故D正確；故選A。【名師點(diǎn)晴】本題考查了溶質(zhì)濃度和離子濃度的關(guān)系分析判斷。試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法。同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。13.下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（

）。A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時(shí)，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，通直流電一段時(shí)間后，一極附近顏色變深D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀參考答案：D略14.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A、SO2→S

B、SO32－→SO2

C、I－→I2

D、HCO3－→CO32－參考答案：C略15.肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)

ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋534kJ·mol－1參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.右下圖是實(shí)驗(yàn)室用銅片與濃硫酸制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。往試管Ⅰ中加入一小塊銅片，再加入3~5mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞塞好試管，加熱，將生成的氣體通入試管Ⅱ的溶液中。⑴若試管Ⅱ中的溶液是石蕊試液，反應(yīng)一段時(shí)間后，試管Ⅱ中看到的現(xiàn)象是______________________________________，表明生成的SO2氣體水溶液具有_____性，SO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________。⑵若試管Ⅱ中的溶液是品紅試液，反應(yīng)一段時(shí)間后，看到的現(xiàn)象是_____________________，說明SO2具有________性。反應(yīng)充分后，取下試管Ⅱ并在酒精燈上加熱，看到的現(xiàn)象是__________________________________________________________⑶實(shí)驗(yàn)過程中，試管Ⅱ管口塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花，作用是_______________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：________________________。參考答案：⑴導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液變紅；酸；SO2+H2O＝H2SO3；⑵導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液紅逐漸褪去；漂白；溶液逐漸變紅；⑶吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；SO2+2NaOH＝H2O+Na2SO3三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下面幾組物質(zhì)，請(qǐng)將合適組號(hào)填寫在下表中。①和；②和；③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）；⑧氧氣（O2）與臭氧（O3）。類別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體組號(hào)

參考答案：略略18.乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問題。(1)乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。(2)甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪試些劑的洗氣瓶(

)A.澄清石灰水，濃H2SO4

B.