2020屆江蘇省2021年普通高中學業(yè)水平選擇考適應性測試化學試題

．高考模擬考試試題．江蘇省2021年通高中學業(yè)水選擇考適應測試注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求本試卷6頁滿為100分考試時間為75鐘。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。答題前請務必將自己的姓名、準考證號用毫黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。請認真對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。作答選題，必須用鉛將題卡上對應選項的方框涂滿涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其『案作答非選擇題，必須用0.5米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。如需作，必須用2B鉛繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|量H1C12N14O16Na23Al27S32C35.5KCrCu64I一、單項選擇題：共題每題3分共39分。每題只有一個選項最符合題意。防大氣污染、打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，下列做法應提倡的()開發(fā)使用清潔能源C.積鼓勵植樹造

田間焚燒秸稈養(yǎng)低碳生活習『案』B『詳解A開使用清能源可以減少化石能源的使用從而防治大氣污染應提倡，A不合題意；B田間焚燒秸稈，會增加空氣中可吸入顆粒物等污染物，加重大氣污染，不應該提倡符合題意；C．量植樹造林，可以防風固沙、防止水土流失、凈化空氣等，應該提倡不符合題意；D．成碳生活習慣可以降低二氧化碳的排放，從而減輕溫室效應，應該提倡D不合題意；『案』選B。1

42444332323高考模擬考試試題42444332323高溫2.“中國芯的要原材料是高純單晶硅，反應SiCl硅的制備。下列有關說法正確的()

Si(s)+4HCl(g)可用于純SiCl為性分子C.單硅為分子晶

HCl的子式為Si原的結構示意圖為『案』B『詳解ASiCl和CH的空間構型一樣，都是正四面體構型，結構稱，為非極性分子，A錯；B．的子式為，正；C．晶硅與金剛石的晶體結構相似，為空間網(wǎng)狀結構，為原子晶體錯；D．Si原的結構示意為

，錯；故選鹽生產、生活中有廣泛應用。下列鹽的性質與用途具有對應關系的()有化，可用于消毒殺菌有還原性，可用于漂白紙漿C.易溶于水，可用于工業(yè)電解制備NaHCO受易分解，可用于制抗酸藥物『案』A『詳解A氧化性，可用于消毒殺消毒殺菌就是利了的氧化性，A正；B漂白紙漿是利用的白B錯；C．業(yè)電解熔融的氯化鈉來制備金屬鈉，與氯化鈉是否易溶于水無關錯；D．可用于制抗酸藥物，是利用了其能和酸反應生成CO，與NaHCO受易分解無關，D錯；故選A。2

223423333333332234222223222高考模擬考試試223423333333332234222223222氨一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應為N(g)ΔHkJ/mol室加熱NHCl和固體混合物的方法制取少量氨氣。下列有關氨的說法正確的()NH的空間構型為平面三角形C.的溶液不導電

NH與HO能成分子間氫鍵氨化氧化制硝酸是利用了NH的化性『案』B『詳解ANH的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為，空間構型為三角錐，故A錯；B．N和O的負性比較大，半徑比較小，NH與H之存在分子間氫鍵，也存在同種分子間氫鍵，故B正；C．溶于水得到氨水，氨水中存在自由移動的銨根子和氫氧根離子，即可導電，故錯誤；D氨化氧化制硝酸NH中N元素的化合價為，硝酸中N元化合價5化合價升高，做還原劑，利用的是NH的原性，D錯；故『答案』。氨一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應為N(g)2NH(g)H。驗室用加熱NHCl和固體混合物的方法制取少量氨氣。下列有關合成氨反應的說法正確的()反應的S反的Δ=(N-N)+3(H-H)-6(N-H)(E表鍵)C.反中每消耗H轉電子的數(shù)目約等于23反在高溫、高壓和催化劑條件下進行可提高H的衡轉化率『案』C『詳解A在合成氨反應中，生成物氣體分子數(shù)小于反應物氣體分子數(shù)，所以反應的ΔS＜0，A不確；B反應的ΔH反物的鍵能總-生成物的鍵能總和E≡N)+3(H-H)-6(N-H)E表鍵能，B不確；C．合成氨反應N(g)2NH(g)，可建立如下關系式：N——3H—6e-，則反應中每消耗1molH轉移電子的數(shù)目約等于2mol×6.02×1023mol，正；3

222223423333342131517113222223423333342131517113431D．成反應為放熱的可逆反應，高溫可加快反應速率，但會使平衡逆向移動，不能提高H的衡轉化率，使用催化劑只能改變反應速率，但不能改變H的衡轉化率，也就不能提高H的衡轉化率，不確；故選。氨一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應為N(g)2NH(g)=-92.4kJ/mol。實驗室用熱Cl和固體混合物的方法制取少量氨氣。實驗室制取NH時，下列裝置能達到相應實驗目的的是()生成

干燥NHC.收NH

吸NH尾『案』B『詳解A實室用加熱NHCl和固混合物的方法制取少量氨氣制取裝置試管口應該略向下傾斜，防止水倒流引起試管炸裂，故A錯；B堿性氣體選用堿性干燥劑，故可用堿石灰干燥氨氣，故B正；C．氣的密度比空氣小，應該用向下排空氣法，故C錯；D．氣易溶于水，裝置圖中導管不能直接插入水中，否則會引起倒吸，故D誤；故『答案』。Al、P、S、Cl是期表中的短周期族元素。下列有關說法正確的()元素Al在期表中位于第周ⅢA族元的單氣態(tài)氫化物的化學式為PH

4C.第電離能：I(Al)<I(S)最價氧化物的水化物的酸性H<HClO『案』D『詳解AAl為13號素，周期表中位于第3周期A，故A錯；B．位第A，最低負價為-，所以簡單氣態(tài)氫化物的化學式為，B錯誤；C．的3p能級軌道半滿，較穩(wěn)定，第一電離能于相鄰元素，即I(S)，故C錯；4

344．．．232223344．．．23222323224D．金性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性，所以酸性：HPO<H<HClO，正；綜上所『案為D由鋁工業(yè)廢(主要含、、、等氧化)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下。下列有關說法不正確的是()控制適當反應溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取AlO與稀硫酸反應的離子方程式AlO=2Al

OC.濾中主要存在陽離子有H、、Ca2+Al3+聚硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用『案』C『詳解A控適當反溫度并不斷攪拌可以加快反應速率充分反應有利于提高鐵、鋁浸取率，故A正；BAl與硫酸反應生成硫酸鋁和水子方程式為AlO+6H+=2Al

O正；．雙氧水會將亞鐵離子氧化，以濾液中主要存在的陽離子沒有

，而是Fe

，故錯誤；D聚合硫酸鐵鋁水解可以生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體體面積較大有吸附作用，故D正確；綜上所『案為C。利電解法將CO轉化為CH的原理如圖所示。下列說法正確的()電解過程中H+由極向b極區(qū)遷移5

-2-242242222-4222424222-422-2-242242222-4222424222-422243．．．電b反應為CO+8HCO-8e=CH+CO+2H3C.電過程中化學轉化為電能電時Na溶濃度保持不變『答案』A『分析』通過電解法可知此電池為電解池，由a極生O可判斷出極陽極，則為陰極。陽離子向陰極流動極反應為4OH

＝＋O電極b反應為CO＋+8e

＝＋＋2H。解時OH

比

更容易失去電子在陽極生成O，所以電解Na溶液的實質是電解水，溶液中的水發(fā)生消耗，所以SO溶液的濃度是增大的。『詳解A由a極成O可判斷出a為陽極陰極，陽離子向陰極流動。則H由極向區(qū)遷移正確，故A正確；B電極程式配平發(fā)生錯誤，電極b上應應為＋+8e

＝＋＋O，錯；C．過電解法可知此電池為電解池，所以電解過程中是電能轉化為化學能，故錯；D電時

比

2-4

更容易失去電子所以電解Na溶液的實質是電解水溶中的水發(fā)生消耗，所以Na溶液的濃度是增大的，故錯；故選A。10.葡糖銀鏡反應實驗如下：步驟：向試管中加入1mL2%AgNO溶，振蕩邊滴加氨，觀察到有白色沉淀產生并迅速轉化為灰褐色。步驟：向試管中繼續(xù)滴加2%氨水，觀察到沉淀完全溶解。步驟：再向試管中加入1mL葡萄糖溶液，振蕩，在℃浴中加熱，觀察到試管內壁形成了光亮銀鏡。下列說法不正確的是)步驟觀察到的白色沉淀為步2沉淀溶解是因為生成了銀氨配合物C.步中產生銀鏡說明葡萄具有還原性6

3232323244高考模擬3232323244右所示銀的晶胞中有14個銀原子『案』D『詳解A．水少量時，氨水中一水合氨電離出氫氧根離子和銀離子結合成白色的A沉淀，因此步驟1中察到的白色沉淀為AgOHA確；B．AgOH與NH·H應生成Ag(NH)OH而溶解)OH屬配合物B正；CAg(NH)OH和萄糖發(fā)生銀鏡反應生成，Ag元化合價降低，被還原，說明葡萄糖具有還原性正；D．均法可知圖示銀的晶胞中銀原子個=8×

=4D錯；『案』選D。11.奧布具有解痙和抗膽堿作用，其結構簡式如圖所示。下列關于奧昔布寧的說法正確的是)分子中的含氧官能團為羥基和羧基C.奧布寧不能使的CCl溶液褪色

分子中碳原子軌道雜化類型有奧布寧能發(fā)生消去反應『案』D『詳解A奧昔布寧分子中的含氧官能團為羥基和酯基，不含有羧基A不確；B昔布寧分子中碳原子軌道雜化類型有

雜化環(huán)己基烴基2

雜質苯環(huán)酯基、sp雜質(碳碳叁鍵，共3種類型B不正確；C．昔布寧分子中含有-，能使溴的CCl溶褪色C不正確；D奧布寧分子中的和-OH相的碳原子與環(huán)己基上的鄰位碳子間可通過脫水形成碳碳雙鍵，從而發(fā)生消去反應D正；故選D。7

23232322322323-232-sp3-2-223-232-sp322223232322322323-232-sp3-2-223-232-sp32223--2-2323224212.室下通過下列實驗探究NaCO溶的性質。實驗

實驗操作和現(xiàn)象用pH試測定mol/LNa溶液的pH，測得pH約向mol/LNaCO溶液中加入過量0.2mol/L溶，產生白色沉淀向mol/LNaCO溶液中通入過量，得溶液約向mol/LNaCO溶液中滴加幾滴0.05mol/LHCl，觀不到實驗現(xiàn)象下列有關說法正確的()mol/LNaCO溶中存在(OH)=c(H+

(HCOc)3實2應靜置后的上層清液中有c(Ca(COK(CaCO)C.實得到的溶液中有c(HCO(CO)33實反應的化學方程式為H+OH-=H『案』A『詳解A0.1mol/L溶存在質子守恒：c-)=c(H

)+2(HCO(HCO)故3A正；B實驗應靜置后的上層清液是飽和溶液，此時達到沉淀溶解平衡，c

c(COK(CaCO，故B錯；C．0.1mol/LNaCO溶中通入過量，生反應CO+COO=2NaHCO，HCO水程度大于電離程液顯堿性但解和電離的部分還是少量以c)3＞c)故C錯；Dmol/LNaCO溶中滴加幾滴0.05mol/LHCl應的化學方式為CO+HCl=NaHCO，故D錯；故『答案』A13.在氧碳加氫制甲烷的反應體系中，主要發(fā)生反應的熱化學方程式為反應ⅠCO(g)=CHO(g)Δ=-164.78

22224224224422242442高考模擬考22224224224422242442反應ⅡCO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)H=41.2kJ/mol反應Ⅲ：(g)=CO(g)+CH(g)H=kJ/mol向恒壓、密閉容器中通入mol和4mol，衡時CH的質的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的()反應Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為K=

(CH)4(CO))2圖曲線B表CO物質的量隨溫度的變化C.提CO轉化為的轉化率，需要研發(fā)在低區(qū)高效的催化劑CH(g)+HO(g)(g)的Δ=-205.9『案』C『詳解A．化學平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，反應Ⅰ的平衡常數(shù)為K

(CH)c(HO)4(CO)c(H)2

，故A錯；B反應物CO的量逐漸減小，故圖中曲線A表CO的質的量變化曲線，由應Ⅱ和Ⅲ可知，溫度升高反應Ⅱ正向移動，反應Ⅲ逆向移動CO的質的量增大，故曲線為CO的物質的量變化曲線，則曲線B為的物質的量變化曲線，故B錯；C．應Ⅰ為放熱反應，反應Ⅱ為吸熱反應，降低溫度有利于反應Ⅰ正向移動，反應Ⅱ逆向移動，即可提高轉為的轉化率，所以需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑，正確；D-(應Ⅱ反Ⅲ)得到目標反應，則CH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)的ΔH=-『kJ/mol』，錯；故『答案』

C。二、非選擇題：共4題共61分9

324344263243442624426414.皮廠廢水中含有一定量的氨以NH、NH形存在，通過沉淀和氧化兩步處理后可使水中氨氮達到國家規(guī)定的排放標準。沉淀：向酸性廢水中加入適量Fe)

溶液，廢水中的氨氮轉化為NH(SO)(OH)沉淀。①該反應的離子方程式為。②廢水中氨氮去除率隨的化如-示當1.3<pH<1.8時氨氮去除隨pH高而降低的原因___________________________________________氧化：調節(jié)經沉淀處理后的廢水pH約6加入NaClO溶進一步氧化處理。①NaClO將水中的氨氮轉化為，反應的離子方程式______________________。②研究發(fā)現(xiàn)，廢水中氨氮去除率隨溫度升高呈先升后降趨勢。當溫度大于3℃時，廢水中氨氮去除率隨著溫度升高而降低，其原因。③n(ClO-n(氨氮)對廢水中氨氮去除率和總氮去除率影響如-2所。當-)/(氨氮>1.54后，總氮去除率下降的原因是。『答案』(1).

3O2

+

3

2SO2OFe24

+

pH有增，氫氧根離子濃度增大，不利于)(OH)沉淀生成，則氨氮去除率隨pH升而降低

N

3H2H

或3HClON3ClO5H2

氧劑次氯酸不穩(wěn)定，溫度升高受熱分解

次酸鈉投加量過大，導致污水中部分氨氮氧化為其它價態(tài)例如硝酸根離子，則總氮去除率下降『詳解』①酸性廢水中，氨氣或銨離子、鐵離子、硫酸根離子和水反應，生成NHFe(SO)(OH)沉，該反應的離子方程式為10

4342622高考43426223O23

+2+6HOFe24

。②當時氫子濃度有所下降根子濃度增大NH(SO)沉淀溶解平衡的影響是：不利于沉淀生成，則氨氮去除率隨升而降低。①氧化性，廢水中的氨氮-價被氧化轉化為N，還原產物為氯化鈉，則該反應的離子方程式為

32NHNO

或3HClO

N3Cl2

O

。②當溫度大于℃時，廢水中氨氮去除率隨著溫度升高而降低，其原因是氧化劑次氯酸不穩(wěn)定，溫度升高受熱分解。③當-)/(氨氮)>1.54后次氯酸鈉投加量過大，導致污水中部分氨氮氧化為其它價態(tài)例如硝酸根離子，則總氮去除率下降。15.化物一種天然產物合成中的重要中間體，其合成路線如下：(1)A→B的應類型___________的種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_______。①分子中含有苯環(huán)，堿性條件下能與新制懸液反應，生成磚紅色沉淀；②分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為2:2:1。(3)C反的條件X是___________。(4)F有手性碳原子的數(shù)目。設計以

和

為原料制備

的合成路線無機試劑和機溶劑任用，合成路線示例見本題題)。_____________________________________11

23322高考模擬考試試題23322『案』取反應

堿(或NaOH)1『分析』由A()與

在K、熱條件下發(fā)生取代反應生成B()加熱發(fā)生結構異構化生成C()；C在堿性條件下與CHI

發(fā)生取代反應生成D(；D與

在在的環(huán)境中發(fā)生反應生成E()與在熱條件下反應生成F()『詳解』A(

)→B(

)，是A與

發(fā)生取代生成，反應類型為取代反應答』：取代反應；的種同分異構體同時滿足下列條件①分子中含有苯環(huán)，堿性條件下能與新制懸液反應生成磚紅沉淀②分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為2:2:1”，則該有機物分子內含有苯環(huán)分內的個氫原子按44分應含有2個-，且位于苯環(huán)的對位則該同分異體的結構簡式為：答案為：；12

33342224242高考模擬考試試題33342224242C(

)→D(

)，是-OH與CHI發(fā)取代，生-OCH和HI所以需要提供堿性條件利反應的向進行應條件X堿(或NaOH)答案為(；(4)F子子，數(shù)目為答』為：1；

中，含有的手性碳原子為“所位置的碳原以

和

為原料制備，題給流程中可以看出，需發(fā)生的轉化，由此看出，需將轉化為，而得出合成路線為：。『案』為：。『點睛』合成有機物時，一般需利用題給流程中的某一、二步，這也是合成的關鍵步驟。16.以刷路板的堿性蝕刻廢(主要成分『)

Cl)或焙燒過的銅精煉爐主要成分為、SiO少量O為原料均能制備CuSO5HO晶。取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶加到圖所示實驗裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱反應并通入空氣，待產生大量的黑色沉淀時停止反應，趁熱過濾、洗滌，得到uO固體；所得固體經酸溶、結晶、過濾等操作，得到5HO晶。13

424224222222242342424224222222242342324222444424①寫出用蝕刻廢液制備反的化學方程式：。②檢驗CuO固是否洗凈的實驗操作。③裝置圖中裝置X作用是。以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CuSOO晶時，請補充完整相應的實驗方：取一定量焙燒過的銅精煉爐渣___________________加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、晾干，得到CuSO5H晶。已知：①該實驗中pH=3.2時

完全沉淀；pH=4.7時，開沉淀。②實驗中可選用的試劑：1.0mol?H、mol?1、mol?1NaOH通過下列方法測定產品純度：準確稱取CuSO樣，加適量水溶解，轉移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀HSO酸化，以淀粉溶液為指示劑，用0.1000molL?1NaS標溶液滴定至終點，消耗Na的液19.80mL。測定過程中發(fā)生下列反應：=2CuI↓+I

SO

+IO

算CuSO5HO樣的純度寫出計算過程：?！捍鸢浮?』Cl＋

Δ

CuO＋＋4NH＋H取最后一次洗滌液少量于試管向管加硝酸酸化的硝酸銀無沉淀則洗滌干凈若沉淀則未洗凈

防吸

加入適量1.0?L1

HSO溶解，逐滴加入?L?NaOH調溶液在～4.7之，濾，將濾液

根關系式·5HONaS，樣品中CuSO物的量為molL?1

×0.0198L=0.00198mol則CuSO樣的純度的純度

=

0.00198mol250g

100%99%『分析』蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶加入到三頸瓶中攪拌加熱反應生成氨氣、黑色氧化銅沉淀、氯化鈉，過濾洗滌得到氧化銅固體，再加入一定的酸經過一系列操作得到CuSO晶，也可以用銅精煉爐渣加入一定的稀硫酸反應，再調節(jié)溶H值，濾，將濾液加熱濃縮、冷卻結晶，最終得到CuSO5H晶?！涸斀?1)取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶加到如圖所示驗裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱反應并通入空氣產生大量的黑色沉淀時停止反應，趁熱過濾、洗滌體；所得固體經酸溶、結晶、過濾等操作，得到CuSO·5H晶。14

342323342244224422424342323342244224422424422244-2-2-232-32-2-2-①蝕刻廢液和NaOH溶反應生成CuO，其反應的化學方程)』＋2NaOH

Δ

CuO＋4NH＋HO故『答案』為Cu(NH)』＋

Δ

CuO＋＋H。②檢驗CuO固是否洗凈主要是檢驗洗滌液中是否含有Cl

，其實驗操作是取最后一次洗滌液少量于試管中向管中加酸酸化的硝酸銀無沉淀則洗滌干凈若有沉淀則未洗凈；故答』為取最后一次洗滌液少量于試管中，向試管中加酸酸化的硝酸銀，若無沉淀則洗滌干凈，若有沉淀則未洗凈。③三頸燒瓶中反應生成了氨氣，氨氣極易溶于水，因此裝置圖中裝置X的用是防倒吸；故『答案』：防倒吸。以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CuSOO晶時，取一定量焙燒過的銅精煉渣，加入適量1.0?1H溶加mol?NaOH調節(jié)溶液pH在3.2～4.7之，過濾，將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、晾干，得到5H晶；『案』：加入適量?L?

H溶加?L?

NaOH調節(jié)溶液pH在3.2～4.7之，過濾，將濾液。根據(jù)題意得到關系式～，樣品中物的量為0.1000molL?×0.0198L=0.00198mol，則CuSO·5HO樣的度的純度=

0.00198mol250g

100%99%

答』根關系式CuSO5HO～NaS，樣品中CuSO物的量為molL?1

×0.0198L=0.00198mol則CuSO樣的純度的純度

=

0.00198mol250g

100%99%

。17.水中CrO、HCrO和是毒性的重金屬離子，可用Cr()表示。常用的4處理方法是將Cr(Ⅵ)原為低毒性的Cr3或。在一定的溶液中、可與CrO反生成Cr(OH)和質硫。水溶液中2能與單質硫反應生成，能原Cr()n①在的水溶液中CrO與HS

反應的離子方程式為_________________________15

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