山西省臨汾市文武學(xué)校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第1頁(yè)
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山西省臨汾市文武學(xué)校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.參考答案:BD2.下列氣體中能用濃硫酸干燥的是A.H2S

B.NH3

C.HI

D.CO2參考答案:D試題分析:濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性,不能干燥還原性氣體及堿性氣體,所以不能用濃硫酸干燥氯化氫、氨氣和HI,只能干燥二氧化碳,D正確,答案選D.考點(diǎn):濃硫酸的性質(zhì)3.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I表示,單位為kJ·mol-l).電離能I1I2I3I4……E7401500770010500……

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A.R的最高正價(jià)為+3價(jià)B.R元素的原子最外層共有4個(gè)電子C.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2D.R元索位于元索周期表中第ⅡA族參考答案:D從表中原子的第一至第四電離能可以看出,元素的第一、第二電離能都較小,可失去2個(gè)電子,最高化合價(jià)為+2價(jià),即最外層應(yīng)有2個(gè)電子,應(yīng)為第IIA族元素。A.最外層應(yīng)有2個(gè)電子,所以R的最高正價(jià)為+2價(jià),A錯(cuò)誤;B.R元素的原子最外層共有2個(gè)電子,B錯(cuò)誤;C.R元素可能是Mg或Be,所以R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2,C錯(cuò)誤;D.R元素最外層有2個(gè)電子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,D正確;答案選D.4.下列說(shuō)法中正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

C.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)參考答案:C略5.某溫度下,反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為400,此溫度下,在容積一定的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:下列說(shuō)法不正確的是(

)A.平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率大于80%

B.此時(shí)逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率C.平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.04mol/L

D.CH3OH的起始濃度為1.04mol/L參考答案:D略6.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是 A.加入KSCN溶液一定不變紅色

B.溶液中一定含Cu2+

C.溶液中一定含F(xiàn)e2+

D.剩余固體中一定含銅參考答案:B7.下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是

A.H2

B.CCl4

C.Cl2

D.F2參考答案:A略A8.某有機(jī)物的水溶液,它的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2。甲和乙反應(yīng)可生成丙。甲、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。這種有機(jī)物是

A.甲醛

B.乙醛

C.酮

D.甲醇參考答案:A略9.由2—氯丙烷制取少量的1,2—丙二醇時(shí),需要經(jīng)過(guò)下列哪幾步反應(yīng)A.消去、加成、消去

B.加成、消去、取代

C.取代、消去、加成

D.消去、加成、取代參考答案:D略10.已知熱化學(xué)方程式:

H2O(g)=H2(g)+O2(g)

△H=+241.8kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(1)

△H=-285.8kJ/mol

當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí),其熱量變化是

A.吸熱88kJ

B.吸熱2.44KJ

C.放熱44kJ

D.吸熱44KJ參考答案:B11.下列說(shuō)法或表示方法正確的是A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)一定不能發(fā)生B.在10lkPa、25℃時(shí),1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水,放出120.9kJ的熱量,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molC.已知:2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g);△H=-98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng),放出49.15kJ的熱量D.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:C(金剛石,s)=C(石墨,s);△H<0參考答案:D略12.根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序是(

)A.I->Fe2+>Cl->SO2

B.Cl->Fe2+>SO2>I-

C.Fe2+>I->Cl->SO2

D.SO2>I->Fe2+>Cl-

參考答案:D略13.下列有機(jī)物屬于酚的是

A.C6H5—CH2OH

B.HO—C6H4—CH3

C.C10H7—OH

D.C6H5—CH2CH2OH參考答案:B14.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH,電極反應(yīng)為:

Zn+2OH--2e=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-,根據(jù)上述反應(yīng)式,判斷下列敘述中正確的是

A.在使用過(guò)程中,電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小

B.使用過(guò)程中,電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極

C.Zn是負(fù)極,Ag2O是正極

D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案:AC略15.詩(shī)句“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別屬于(

A.纖維素、脂肪

B.蛋白質(zhì)、烴類

C.淀粉、油脂

D.蛋白質(zhì)、硬化油參考答案:A略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(14分)瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過(guò)程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體——氯氣。某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)A儀器的名稱是__________,所盛試劑是__________,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是____________________。

(3)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得產(chǎn)率太低,經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng):

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(寫出此反應(yīng)方程式):____________________。為避免此副反應(yīng)發(fā)生,應(yīng)采取的措施是______________________________。(4)漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣:,該反應(yīng)中每生成,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________,被氧化的的物質(zhì)的量為__________。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的標(biāo)志。已知:有效氯=(漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量)100%,該漂粉精的有效氯為65%,則該漂粉精中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留一位小數(shù))。參考答案:(1)分液漏斗,濃鹽酸,,

(2)。

(3)①將U形管置于冷水浴中。②。在B、C之間增加一個(gè)飽和食鹽水洗氣裝置。(4)1

65.5%略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題。⑴通過(guò)計(jì)算推測(cè):

①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。②t2時(shí)所得溶液的pH。⑵實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比,明顯小于對(duì)應(yīng)時(shí)間段的理論值。試簡(jiǎn)要分析其可能原因。參考答案:⑴c(NaCl)=0.1mol/L

c(CuSO4)=0.1mol/L

②pH=1⑵產(chǎn)生的氯氣和氧氣在水中的溶解度明顯大于氫氣18.已知甲烷與氧氣的混和氣體,在有足量過(guò)氧化鈉存在的密閉容器中,點(diǎn)燃充分反應(yīng)后,總的化學(xué)方程式為:2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH(1)假設(shè)原混和氣體中CH4與O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為nmol,試確定x與y在不同比值條件下的n值。將結(jié)果填入下表:x︰yn2︰1

大于2

小于2

(2)某烴(CxHy)與O2的混和氣體在上述條件下反應(yīng),若該烴與O2的物質(zhì)的量之比分別為3︰3和2︰4時(shí),充分反應(yīng)后剩余的氣體的物質(zhì)的量相同,推斷該烴可能的分子式。參考答案:(1)0

x-2y

y-0.5x

(2)C3H4

C3H6

C3H819.有H2SO4和HCl的混合溶液20mL,在溶液中加入0.

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