山西省臨汾市新城中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市新城中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將下列物質(zhì)各0.1mol投入水中，電離出的CL-為0.1mol的是A、KClO3

B、HClO

C、HCl

D、MgCl2參考答案：C2.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同．則下列說法中不正確的是（）A.三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B.原子半徑：A＞B＞CC.H2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定D.B的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒參考答案：B短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，可知A為N元素，B為O元素，C為Na元素，則A．三種元素可組成NaNO2和NaNO3兩種化合物，A正確；B．原子半徑Na＞O＞F，B錯(cuò)誤；C．O為同主族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，則對(duì)應(yīng)的氫化物最穩(wěn)定，C正確；D．O3具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，D正確，答案選B。3.下列排列順序中，正確的是：

A穩(wěn)定性：HI<HBr<HCl

B

酸性：Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3

C堿性：LiOH>Be(OH)2>Mg(OH)2

D

氧化性：H+>Cu2+>Ag+參考答案：AD略4.下列離子方程式正確的是A．稀硫酸滴在鎂片上：Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑

B．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓D．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋H2O參考答案：AC略5.20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，則下列說法中，正確的是()A．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度小于4.0mol·L－1B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%C．20℃時(shí)，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不飽和溶液D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174g·cm－3參考答案：C略6.有關(guān)元素的以下內(nèi)容，隨著原子序數(shù)的遞增，不呈現(xiàn)周期性變化的是（

）A．化合價(jià)

B.原子半徑

C.最外層電子排布

D.相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：D7.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的反應(yīng)如下，總反應(yīng)為：2H2＋O2==2H2O。某極反應(yīng)：2H2＋4OH-－4e-==4H2O。下列說法不正確的是A．氫氣通入負(fù)極，氧氣通入正極

B．氫氧燃料電池將氫氣和氧氣燃燒產(chǎn)生的熱能全部轉(zhuǎn)化為電能C．供電時(shí)的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e-==4OH-

D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：B8.下列混合物能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離的是（

）A.水和酒精的混合物B.氯化鈉固體和硝酸鉀固體的混合物C.氯化鉀固體和氯化銀固體的混合物D.硫酸鋇固體和碳酸鋇固體的混合物參考答案：CA.水和酒精的混合物要用蒸餾的方法分離，不能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離；B.氯化鈉固體和硝酸鉀固體的混合物要用結(jié)晶的方法分離，不能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離；C.氯化鉀固體和氯化銀固體的混合物能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離；D.硫酸鋇固體和碳酸鋇固體的混合物不能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離。故選C。9.．某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是參考答案：C10.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．NaOH

B．H2SO4

C．蔗糖

D．NaCl參考答案：C略11.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl─、Mg2+、Ba2+、SO42─、CO32─,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：⑴第一份加入AgNO3(aq)有沉淀產(chǎn)生；⑵第二份加足量NaOH(aq)加熱后，收集到氣體0.04mol；⑶第三份加足量BaCl2(aq)后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的（）A．K+一定存在

B．100mL溶液中含有0.01molCO32─C．Cl─一定存在

D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在參考答案：A略12.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸點(diǎn)117.5℃）中的乙醚（沸點(diǎn)34.6℃）蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大

參考答案：D【詳解】A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C.可以用重結(jié)晶的方法除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，其原理是KNO3的溶解度隨溫度變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度變化很小，降低溫度時(shí)，KNO3從溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，從而可將KNO3中的NaCl除去，故C錯(cuò)誤；D.丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差大，可以用蒸餾的方法分離，故D正確；答案為D。13.下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al（OH）3的是（）A.Al跟NaOH溶液共熱

B.Al（NO3）3跟過量的NaOH溶液C.Al2O3和水共熱

D.Al2（SO4）3和過量的氨水參考答案：D【詳解】A．Al跟NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉和氫氣，得不到氫氧化鋁，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，B錯(cuò)誤；C．氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(SO4)3和過量的NH3?H2O反應(yīng)得到氫氧化鋁，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確鋁及其化合物的兩性性質(zhì)是解題的關(guān)鍵；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸如硫酸、強(qiáng)堿如NaOH，不溶于弱酸如碳酸、弱堿如氨水；氫氧化鋁制備如果用鋁鹽，一般選擇氨水，如果是偏鋁酸鹽，一般選擇二氧化碳，另外也可以用鋁鹽和偏鋁酸鹽混合制備。14.下列物質(zhì)在空氣中久置，不會(huì)變質(zhì)的是（）A.新制氯水

B.Na2O2

C.漂白粉

D.NaCl參考答案：D試題分析：A、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解2HClO=HCl＋O2↑，新制氯水長(zhǎng)期放置最終變?yōu)辂}酸，故錯(cuò)誤；B、過氧化鈉跟空氣中的水蒸氣和CO2反應(yīng)生成NaOH和Na2CO3，故錯(cuò)誤；C、漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，露置在空氣中發(fā)生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，漂白粉失效，故錯(cuò)誤；D、NaCl久置在空氣中不變質(zhì)，故正確。15.下列離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OB.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD.常溫下，將氯氣通人水中：Cl2+H2O=2H++2Cl-+ClO-參考答案：C【分析】A．氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；

B．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；

C．氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書寫；

D．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開，保留化學(xué)式?！驹斀狻緼.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，其正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金屬鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，C項(xiàng)正確；D.常溫下，將氯氣通人水中，次氯酸不能拆開，其正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶?jī)?nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時(shí)可加熱)，實(shí)驗(yàn)效果不是十分理想，因?yàn)橛^察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計(jì)了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到滿意的效果。(1)用圖Ⅰ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實(shí)驗(yàn)過程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。(2)用圖Ⅱ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。②關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當(dāng)______時(shí)，立即撤去酒精燈。(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實(shí)驗(yàn)完成下列問題：①反應(yīng)在什么情況下可以自動(dòng)停止？________________________?？稍诤翁幱^察到無色的NO氣體？____________________________________________。②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？_________________。參考答案：(1)無

燒瓶中有空氣，可以將產(chǎn)生的NO氧化成NO2

無色的NO

(2)①液面與橡皮塞接觸(或A側(cè)管中恰好充滿液體)

②銅絲上有氣泡產(chǎn)生

(3)①當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體，使銅絲圈與稀硝酸脫離時(shí)，反應(yīng)立即停止

在U形管A側(cè)管內(nèi)可觀察到無色NO氣體

②U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，分液漏斗中有紅棕色氣體產(chǎn)生【分析】銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，為放熱反應(yīng)，NO易被空氣中的O2氧化為NO2（紅棕色），本題實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的意圖是創(chuàng)設(shè)無氧氣環(huán)境，使NO能存在相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間，結(jié)合NO2的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻浚?）NO2可與水反應(yīng)生成NO，為無色氣體，燒瓶?jī)?nèi)有空氣，與生成的NO很快被氧化為紅棕色的NO2，不易觀察到有無色的NO生成，答案：無；燒瓶中有空氣，可以將產(chǎn)生的NO氧化成NO2；無色的NO。（2）①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣完全排除，則應(yīng)單孔塞下沿與液面間不留有空隙，否則不能觀察到無色氣體，故答案為：液面與橡皮塞接觸（或A側(cè)管中恰好充滿液體）。②銅絲與稀硝酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)生成氣體時(shí)可停止解熱，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故答案為：銅絲上有氣泡產(chǎn)生。（3）①當(dāng)銅絲和稀硝酸不接觸時(shí)，反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止，在左側(cè)可觀察到無色氣體，故答案為：當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，使銅絲圈與稀硝酸脫離時(shí)，反應(yīng)立即停止；在U型管A側(cè)管內(nèi)可觀察到無色的NO氣體。②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，右側(cè)壓強(qiáng)大于左側(cè)，U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，NO與空氣接觸而生成紅棕色氣體，故答案為：U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，分液漏斗中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是

。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是

→

。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

參考答案：（1）H2O2

（2）H2CrO4→Cr(OH)3

（3）略18.下表為元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，請(qǐng)參照元素①－⑦在表中的位置，回答下列問題：

①②

③

④⑤

⑥⑦（1）寫出⑥在元素周期表中的位置

。ks5u（2）②的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

⑥的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。（填大于、小于或等于）

寫出由②、③兩種元素組成的化合物的電子式

。（3）④的最高價(jià)氧化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為

。（4）①和⑤形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點(diǎn)很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價(jià)態(tài)，據(jù)此推斷：該化合物的化學(xué)式可能是

，與該化合物晶體類型相同的是

（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫）。

A

B

C（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞擊會(huì)分解生成一種固體單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)中反應(yīng)物、固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2:2:3；乙中加入過量的鹽酸后生成兩種鹽，在其中一種鹽中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。則化合物甲的化學(xué)式為

，化合物乙與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（11分）（其余每空1分）ks5u（1）第3周期VIA族（2）大于

氧化鈉、過氧化鈉的電子式（2分）（3）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O