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文檔簡介
山東省青島市萊西院里中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列說法不正確的是
(
)A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B.利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C.手性異構(gòu)體分子組成相同
D.手性異構(gòu)體性質(zhì)相同參考答案:D略2.有機物甲的分子式為C7H14O2,在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物,在相同的溫度和壓強下,同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同,則甲的可能結(jié)構(gòu)有A.2種
B.4種
C.6種
D.8種參考答案:略略3.某烯烴與氫氣加成后得到2.2-二甲基戊烷,烯烴的名稱是
A.2.2-二甲基-3-戊烯
B.2.2-二甲基-4-戊烯C.4.4-二甲基-2-戊烯
D.2.2-二甲基-2-戊烯參考答案:C4.為了減少大氣污染,許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類,一類是壓縮天然氣(CNG),另一類是液化石油氣(LPG)。這兩類燃料的主要成分都是(
)A碳氫化合物
B.碳水化合物
C氫氣
D醇類參考答案:A略5.下列反應中,屬于加成反應的是A.CH4+Cl2錯誤!未找到引用源。CH3Cl+HCl
B.CH2=CH2+HCl錯誤!未找到引用源。CH3CH2Cl△
C.2CH3CH2OH+O2錯誤!未找到引用源。2CH3CHO+2H2O
D.參考答案:B6.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L,250mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是(
)A.當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時,溶液的pH值等于7B.當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時,溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/LD.生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L參考答案:C略7.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大的順序排列的是A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3參考答案:C略8.下列有關化學用語使用不正確的是A.原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子:
B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.釩原子電子排布式:[Ar]3d34s2
D.NH4Br的電子式:參考答案:D略9.“瘦肉精”又稱克倫特羅,其結(jié)構(gòu)簡式如右圖。下列有關“瘦肉精”的說法不正確的A.它的分子式為C12H18N2Cl2OB.它含有氨基、氯原子等官能團C.1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應D.一定條件下它能發(fā)生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等參考答案:D10.乙醇分子中各化學鍵如圖所示,對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明正確的是(
)A.和金屬鈉作用時,鍵②斷裂B.和濃硫酸共熱至170℃時,②鍵和⑤斷裂
C.在銅催化下和氧氣反應時,鍵①和③斷裂D.與氫鹵酸反應時,鍵①斷裂參考答案:BC略11.用硫酸酸化的CrO3遇酒精后,其顏色會從紅色變?yōu)樗{綠色,用這個現(xiàn)象可以測得汽車司機是否酒后開車。反應的方程式為2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O,此反應的氧化劑是()A、H2SO4
B、CrO3
C、Cr2(SO4)3
D、C2H5OH參考答案:B略12.常溫下c(H+)最小的是
(
)A.pH=0的溶液
B.0.04mol·L-1H2SO4C.0.5mol·L-1HCl
D.0.05mol·L-1的HNO3參考答案:D略13.一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應:
下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是()A.HI、H2、I2的濃度相等B.HI、H2、I2的濃度之比為2:1:1C.HI、H2、I2在密閉容器中共存D.容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化參考答案:D略14.研究表明:人在饑餓時體內(nèi)5-羥色胺水平低,容易產(chǎn)生攻擊行力。5-羥色胺分子結(jié)構(gòu)如圖所示。對于5-羥色胺的性質(zhì)預測正確的是
A.性質(zhì)穩(wěn)步定難氧化
B.使紫色石蕊試液變紅
C.能發(fā)生加成反應
D.遇FeCl3溶液變紅色參考答案:C略15.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學反應為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)
H<0在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是(
)A.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大B.平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時間內(nèi)消耗1molNO同時消耗2molN2,則反應達到平衡狀態(tài)D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(12分)甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下:甲:①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL;②取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中,同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL,按圖裝好,觀察現(xiàn)象乙:①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH;②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為1/20mL)分別稀釋至100mL,再用pH計測其pH變化
(1)甲、乙兩方案中都要用到__________mL的容量瓶。乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是,測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH
1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是:
A.加入HCl溶液后,試管上方的氣球鼓起快B.加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢C.加入兩種稀酸后,兩個試管上方的氣球同時鼓起,且一樣大(2)乙同學設計的實驗第______步,能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況,設計如下實驗:①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A-)增大,可在0.1mol/L的HA溶液中,選擇加入_________試劑;②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1mol/L的HA溶液中,選擇加入________試劑。A.NaA固體(可完全溶于水)
B.1mol/LNaOH溶液C.1mol/LH2SO4
D.2mol/LHA(3)pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關系如圖所示。則下列說法不正確的有(
)。A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.若a=4,則A是強酸,B是弱酸D.若1<a<4,則A、B都是弱酸
參考答案:(12分)(只有第1小問前兩空1分,其它各空2分)(1)100mL
>;
B(2)②;A;D(3)A略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.在標準狀態(tài)下,aL氨氣溶解于1L水中,得到密度為bg/mL的氨水(溶質(zhì)為NH3)。(1)
計算氨水的物質(zhì)的量濃度。(2)
計算氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。參考答案:略18.在一定溫度下,10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2,經(jīng)10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L.請計算(寫出計算過程):(1)10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率;(2)容器內(nèi)反應前與平衡時的壓強之比(最簡整數(shù)比);(3)平衡常數(shù)K.參考答案:(1)10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為60%;(2)容器內(nèi)反應前與平衡時的壓強之比為19:16;(3)平衡常數(shù)K為7.5L/mol.解:10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2,c(SO2)=0.50mol/L,c(O2)=0.45mol/L,經(jīng)10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L,則
2SO2
+O2
2SO3起始濃度(mol/L)
0.50
0.45
0變化濃度(mol/L)
0.30
0.15
0.30平衡濃度(mol/L)
0.20
0.30
0.30(1)10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%,答:10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為60%;(2)同溫同壓下,物質(zhì)的量與壓強成正比,則容器內(nèi)反應前與平衡時的壓強之比為=19:16,答:容器內(nèi)反應前與平衡時的壓強之比為19:16;(3)平衡常數(shù)K===7.5L/mol,答:平衡常數(shù)K為7.5L/mol.19.(6分)有機物A由碳、氫、氧三種元素組成,現(xiàn)取3gA與4.48L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒,
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